2024年高考化学二轮复习：氧化还原反应 讲义

专题04氧化还原反应

目录

【真题研析•规律探寻】12

【核心提炼•考向探究】15

1.氧化还原反应的基本规律15

2.物质氧化性、还原性强弱的应用16

1考点一氧化还原反应基本概念3【题型特训•命题预测】17

题型一氧化性还原性强弱判断17

【真题研析•规律探寻】3

题型二氧化还原反应规律的应用18

【核心提炼•考向探究】5

1.氧化还原反应基本概念53善点三氧化还原反应方程式的书写与配平22

2.常见氧化剂和还原剂5

【真题研析•规律探寻】22

3.电子转移的表示方法6

【核心提炼•考向探究】24

【题型特训•命题预测】61.氧化还原方程式配平的基本原则24

题型一氧化还原反应概念辨析62.氧化还原方程式配平的一般步骤24

题型二电子转移的表示方法103.书写信息型氧化还原反应的步骤（三步法）25

2考点二氧化还原反应的基本规律及应用12【题型特训•命题预测】25

©cm

考点要求考题统计考情分析

2023浙江1月6题，3分；2023【命题规律】

浙江6月6题，3分；2022浙氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿

氧化还原反应基江1月10题，2分；2022浙江整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，

本概念6月10题，2分；2021浙江1填空题、简答题均有可能出现。从近三年高考试题来看，

月10题，2分；2021浙江6月氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是

卜其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏

8题，2分

氧化还原反应的2023全国乙卷7题，6分；2023加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，

基本规律湖南卷10题，3分；2022山东考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机

卷1题，2分；2021湖南卷8推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书

题，3分；2021北京卷9题，4写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。

分【命题预测】

氧化还原反应方2021河北卷15题⑷⑸，4分；预测2024年高考中，氧化还原反应在高考中密切关

程式的书写与配2021福建卷11题(4)(6),4分;注：①^息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原

平2021湖南卷17题(5)(6),4分理综合中必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原

反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其

是得失电子守恒的应用。

­氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应

氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质

基本概念

-还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质

氧化产物：发生氧化反应后的产物

还原产物：发生还原反应后的产物

CI系列：HCkCl2.HCIO.NaCIO2,CIO*KCIO3

S系列：HS.S.SO2.SO?.502、SO，-

氧化还原反2232s

N系列：NH.N2H*N.NO、KN。?、N0.HNO

应基本概念3223

。系列：H0.HO,NaO,0.0

常见氧化剂还原剂一2222223

2

Mn系列：Mn、MnO2.MnO4.MnO4

Fe系列：Fe、Fd+、Fe^-FeO^

.Cr系列：Cr.C中、CQO产、CrO产

-赠桥

.电子转移的表示方法--

氧

1

•他桥氧化用j+a®M=还®r物+氧化产物

化

「价态规律一高降低开，中间两边跑

还强弱规律一剂大于产

优先规律一优先与氧化住.还原住强的物质反应

五大基本规律

原

守恒规律一化合价升高总数与降低总数相等

L转候8律一归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态

反

氧化还原反'"条件"：反应条件难易程度

应应基本视律-"三表"：金属性周期表.非金属性周期表.金属活动性表

物质氧化性、还原性应用一

"两池"：原电池、电解池

L"三度"：浓度、温度、酸碱度

电子守恒一得失电子总数相等；化合价升降总数相等

配平基本原则-质量随一反的后原子种类和个数不变

L电荷守恒一方程式左右阴阳离子总数相等

「1.标变价一标出变价元素化合价

氧化还原反一

2.列得-50出化合价变化值

应书写配平配平五步法-3.求总数一最小公倍数法求化合价升降总数相等

4.配系数一配平各物质化学计量数

L5.查守恒一检查质量.原子、电子守恒

信息型氧化还原反应书写步骤一1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒

考点一氧化还原反应基本概念

真题研析・规律探寻

1.（2023•全国乙卷，7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A项，使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢

氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生

变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其

熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合

题意；C项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些

物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电

能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合

题意；D项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。

2.（2023•浙江省1月选考，6）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2Of+4Fe2++H2O,下列说法正确的是（）

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】A项，由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；B项，由方

程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，

反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应

的氧化剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂,

若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选Ao

3.（2022•山东卷，1）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCCh）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

【答案】C

【解析】A项，题中金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳

定，与其氧化性无关，A不合题意；B项，题中石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca（OH）2,

反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合

题意：C项，题中石硫磺：“能化...银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAAg2S、Fe+S^FeS、2Cu+SACu2S,

反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D项，题中石钟乳（CaCCh）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则

白”是指CaCO3+2CH3coOH=（CH3coO）2Ca+H2O+CO2T，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题

意；故选C。

4.（2022•浙江省1月选考，10）关于反应4cCb+SiH4高温4co+2H2O+SiCh,下列说法正确的是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B

项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiE发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还

原剂为SiH4,,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的

化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImolSiCh时，转移8moi电子，D正确；故选D。

5.（2022•浙江省6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SChf+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2s04

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2s2O3

中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SC）2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C

项，该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,C不正确；D

项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D不正确。故选

Bo

6.（2021•浙江1月选考，10）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.Nth在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【解析】由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NCh中的

N元素的化合价由-+4降低到0,因此，NH?是还原剂，NC>2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有

发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；

C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：

3,C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被

还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量之比为

4：3,D说法正确。故选D。

7.（2021•浙江6月选考，8）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2。，下列说法正确的是（）

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI

中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7gb

的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4molL转移71noi电子，则生成0.05molL时转移电子的

物质的量为0.0875mol,C错误;D项，反应中HI为还原剂J,K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3IO6

就有7moiHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1,D正确；故选D。

—核心提炼・考向探究

1.氧化还原反应基本概念

在

失电子（实质），化合价升高（特征）,被氧化元

蒙

化

失去

合

电

子

价

升

的

反

高

应

的

物

生

成

物

失电子的能力

得失电子总数相

等，化合价升降

总数相等

有

得电子的能力元

到

得

萦

化

子

电

合

价

的

反

降

低

应

物

的

生

成

物

得电子（实质），化合价降低（特征），被还原

2.常见氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂及其还原产物

酸性KMnO4>

氧化剂3+浓

C12(X2)02FeHC10112so4HNO3H2O2

KzCrzCh

还原产H2O/O2"/

Cl(X-)Fe2+/FeMn2+>Cr3+crSO2NO2/NOH2O

物OH-

(2)常见还原剂及其氧化产物

还原剂金属单质非金属单质Fe2+2-Hi/rco

H2S/SNH3so2/sor

非金属

氧化产物金属离子Fe3+s、sohN>NOCO2sth、sor

氧化物22

3.电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

失一

II

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

It

得ne~

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

ne

I;

还原剂+氧化剂・氧化产物+还原产物

易混易错

1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如02与。3的转化为非氧化还原反应。

2.误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HC1-C12,氯元素被氧化，CuO—Cu,

铜元素被还原。

3.误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如CL+

H2OHC1+HC1O中，被氧化和被还原的都是氯元素。

4.误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如S02具有还

原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

5.误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HC10的氧化性高

于HC1O4O

题型特训・命题预测

题型一氧化还原反应概念辨析

1.(2024•河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产

物是()

A.。2、HNO3B.。2、NO2C.H2O、HNO3D.H2O、NO

【答案】C

【解析】A项，H2O2与HN02溶液反应生成02、HNO3,O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规

律，A错误；B项，H2O2与HNO2溶液反应生成。2、NO2,0、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规

律，B错误；C项，H2O2与HN02溶液反应生成H2O、HN03,。元素化合价降低，N元素化合价升高，符

合氧化还原规律，C正确；D项，H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、NO,0、N元素化合价均降低，不符

合氧化还原规律，D错误；故选C。

2.（2024•甘肃酒泉高三联考）关于反应2KMnO4+l0HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2f+8H2O,下列说法

正确的是（）

A.H2O2既是氧化剂又是还原剂B.K2MnF6是氧化产物

C.生成ImolOz,转移2moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

【答案】C

【解析】A项，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，A错误；B项，是K2M11F6还原产物，B错误；C

项，过氧化氢中O元素为-1价，所以生成ImolCh,转移2moi电子，C正确；D项，氧化剂KMnCh与还原

剂H2O2的物质的量之比为2：3,D错误；故选C。

3.（2024•广东广州华南师大附中高三期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列说法正确的

是（）

A.C发生还原反应

B.K2s是氧化产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3

D.生成ImolNz时，转移12nlol电子

【答案】D

【解析】A项，在反应中，单质碳中的C元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；B项，S单质

化合价降低，转化为K2S,K2s作还原产物，故B错误；C项，该反应中S和KNCh均作氧化剂，C单质作

还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1：1,故C错误；D项，生成ImolNz时，转移

12moi电子，故D正确；故选D。

4.（2024•河南省部分学校高三第二次联考）氮化钛（TiN）是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为

原料，在氢气氛围下，与氨气在700。（2时制得TiN的反应方程式为TiCL+NHs-TiN+Nz+HCl（未配平），下列

说法正确的是（）

A.TiCL作氧化剂，氯被还原

B.参加反应的NH3有!被氧化

C.TiN既是还原产物又是氧化产物

D.反应中每转移1.2mol电子，会生成2.5mol气体

【答案】B

【解析】TiCU+NH3TTiN+N2+HCl过程中，Ti的化合价由+4降至+3,N的化合价部分由-3升至0,部

分不变，配平后的方程式为：6TiC14+8NH3A6TiN+N2+24HCl=A项，反应过程中，Ti化合价由+4降至+3,

TiCk作氧化剂，C1化合价没有发生变化，C1未被还原，A错误；B项，配平后的方程式为：6TiCl4+8NH3A

21

6TiN+N+24HCl,则参加反应的NH3中有;；即:被氧化，B正确；C项，TiN中Ti为+3价，是化合价降低

284

过程中得到的，而其中N化合价不变，则TiN是还原产物，C错误；D项，从方程式来看，当有6moiTiCL

参与反应，会转移6mol电子，同时生成lmolN2和24moiHC1气体，故当反应中转移1.2mol电子时会生成

0.2molN2和4.8molHCl共5.0mol气体，D错误；故选B。

5.（2024•湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考）化学镀银实验中，常使用H3P02将Ag+转化为Ag,

H3P02具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成P04K下列选项中正确的是（）

A.反应中P元素化合价下降，H3P02被氧化

B.每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子

C.该反应中氧化产物为Ag

D.还原产物与氧化产物的个数比为4：1

【答案】D

【解析】A项，H3P02与Ag+的反应中P元素化合价升高，H3P02是还原剂，还原剂发生氧化反应被氧

化，A错误；B项，反应中P元素化合价从+1价升到+5价，因此每生成一个PCXp'■粒子，反应中转移了4

个电子，B错误；C项，PCU3-是氧化产物，Ag+是氧化剂，Ag是还原产物，C错误；D项，配平方程式可以

知道H3P。2与Ag+的个数比是1：4,还原产物与氧化产物的个数比为4：1,D正确；故选D。

6.（2024•浙江省浙东北联盟期中）用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：FeSO4+8

NH3H2O+O2=4FeOOH+4（NH4）2SO4+2H2O下列说法正确的是（）

A.02发生氧化反应

B.FeSCU作氧化剂

C.生成ImolFeOOH时，转移电子数目为4NA

D.FeOOH既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】A项，该反应中，O元素由0价降低到-2价，则02发生还原反应，A错误；B项，FeSO4中

Fe的化合价由+2价升高到+3价，FeS04作还原剂，B错误；C项，结合选项AB可知，生成ImolFeOOH

时，转移电子数目为NA,C错误；D项，由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化

合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，D正确；故选D。

7.（2023•浙江省天域全国名校协作体高三联考）火箭推进发生反应的化学方程式为：

C2N2H8+2N2O4=2CO2T+3N2f+4H2O（偏二甲月井中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是（）

A.C2N2H8是氧化剂B.N2O4被氧化

C.氧化产物与还原产物之比为3：2D.N2O4完全反应，有8NA个电子转移

【答案】C

【解析】A项，反应过程中C2N2H8中碳元素化合价升高，反应氧化反应，C2N2H8为还原剂，A错误；

B项，N2O4中氮元素化合价降低得到氮气，发生还原反应被还原，B错误；C项，1分子C2N2H8中碳、氮

被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮气，N2O4中氮元素化合价降低被还原生成2分子氮气，故氧化产物

与还原产物之比为3：C正确；D项，反应中不确定N2O4反应的量，故无法判断电子转移的量，D错误；

故选C。

8.（2023•上海市宝山区一模）氨基钠（NaNH?）是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=

2NaOH+2NaN02+2NH3o下列说法正确的是（）

A.n（氧化剂）：n（还原剂）=3：4

B.每消耗0.3molO2,转移电子数是2.4NA

C.NH3是氧化产物

D.NaNH2中N的化合价部分发生变化

【答案】D

【解析】A项，由化学方程式可知，3moi02中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4molNaNH2中，只

有2moiNaNEh所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n（氧化齐1J）：n（还原剂）=3：2,A错误；B项，由化学方

程式可知，每消耗3moic）2,反应转移12moi电子，则每消耗0.3molC）2,转移1.2mol电子，转移电子数是

1.2NA,B错误；C项，生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也

不是还原产物，C错误；D项，NaNH2->NaNO2,N元素化合价升高，NaNH2->NH3,N元素化合价不变，

即NaNH?中N的化合价部分发生变化，D正确；故选D。

9.（2024•北京东城期中）K2FeC）4是优良的水处理剂，一种制备方法是将FezCh、KNCh、KOH混合共熔,

反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O=下列关于该反应的说法错误的是（）

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.每生成ImolKzFeO、转移6moie-

C.K2FeO4具有氧化杀菌作用

D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

【答案】B

【解析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还

原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还

原产物，反应生成Imol高铁酸钾，转移3moi电子。A项，由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化,

氮元素的化合价降低被还原，故A正确；B项，反应生成Imol高铁酸钾，转移3moi电子，故B错误；C

项，高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；D项，硝酸钾是

反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁

酸钾，故D正确；故选B。

10.（2023•浙江省浙里卷天下高三开学测试）高氯酸核可以用于固体火箭的推进剂，关于

2NH4C104（s尸N2（g）+Cb（g）+2O2（g+4H20（g）反应，下列说法不正琥的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解产生气体的体积约为44.8L

B.NH4CIO4既是氧化剂又是还原剂

C.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3

D.上述NH4CIO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

【答案】A

【解析】A项，气体体积没有说标况，无法计算，A错误；B项，NH4c104在反应中，氮元素化合价上

升，氯元素化合价降低，NH4c104既是氧化剂也是还原剂，B正确；C项，反应的还原产物为氯气和氧气，

共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,C正确；D项，反

应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故选A。

11.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为

2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02To下列说法中不乖确的是（）。

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSC»4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3molFeSCU完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.Na2FeC>4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

【答案】C

【解析】由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A项正确；

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，Fe元素的化合价由+2升高为+6,0元素的化合价部分由

-1降低为-2,部分由-1升高为0,所以FeSCU只作还原剂,NazCh既作氧化剂又作还原剂,B项正确;2FeSO4〜10e;

所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C项错误；NazFeCM处理水时，NazFeCU可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D项正确。

题型二电子转移的表示方法

12.（2024•重庆市名校联盟期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A.

ll2s+H2so4浓）:=SI+S02f+2H2。

失Ge­

失5e-

II

B.KCIO3+6HC1=3Cl2f++KC1+3H2O

得5e-

6e-

C

-iIA

2Fe+3Cl2=2FeCl3

得2e-

II

D.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0

I2f2

失2e-

【答案】B

【解析】A项，根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S,浓硫酸得电子生成二氧化

，得6-

硫，表示电子转移的方向和数目为：H2S+^804（?^）=S；+SO2I+2H2O，故A错误；B项，根据氧化还原反

失6b

应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HC1失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：

失5日

KC1O3+6HC1=3Cl2f+KC1+3H2O,故B正确；C项，Fe失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁,

It

得5e-

失2x3日

rn

表示电子转移的方向和数目为：2Fe+3C12=2FeCl3,故C错误；D项，表示电子转移的方向和数目

<2x3e"

得Ixe-

上II

为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;故D错误；故选B。

失Ixe-

13.（2024•辽宁省县级重点中学协作体期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

失去2*一

IA1

A.MnO2+4HC1（浓MnCl2+C121+2H2O

得到25

失去6xe—

I