湖南省张家界市2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试题（含答案）

张家界市2022年普通高中二年级第一学期期末联考

化学试题卷

考生须知：本试卷分第I卷和第n卷两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。

本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32

第I卷（选择题，46分）

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中只有

一个选项符合题目要求）

1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

B.明研既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

C.施肥时，将草木灰与铁盐混合使用能提高肥效

D.生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好

2.下列说法正确的是（）

A.电解质溶液导电过程是物理变化

B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

C.断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量

D.同温同压下，氏伍）+31）=211。1）在光照和点燃条件下的八15不同

3.下列表述正确的是（）

-gg12-

A.水的电子式：H+：O：H+

_gg_

1s2s2p

B.轨道表示式回回，I」I违背了泡利不相容原理

C.在基态多电子原子中，S能级电子能量一定低于p能级电子能量

D.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区，其中s区元素全部是金属元素

4.下列说法正确的是（）

A.已知Hz（g）+S（g）=H2s（g）AH]<0,H2（g）+S（s）=H2s1）八凡<0,则AH1药AH2

B.中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C.已知：（2凡的燃烧热为890.3kJ/mol,则lOlkPa时：

CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

D.500℃>30MPa下，将0.5molN2和ISmolH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,则

其热化学方程式为N2（g）+3H2（g理2NH3（g）AH=-38.6kJ/mol

5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B.凡、I2（g）>HI混合气体加压后颜色变深

C.工业制硫酸中，SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂

D.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

6.常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）

A.pH=13的溶液中：K\CO：、Na\A1O；

B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2\Na\SO：、NO；

C.c（H+）=10=mol/L的溶液中:A产、NH；、Cl\NO；

D.水电离出来的c（H+）=lxl（）T2moi/L的溶液中：K\HCO；、C「、CIO-

7.下列实验操作和现象对应的结论正确的是（）

选实验操作和现象结论

项

A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铜比铁活泼

B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，电离程度：HA小

于HB

C

向含有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅Na2cO3溶液中存在水解平衡

D

向ImLO.lmol/L的AgNC）3溶液中先加入2滴O.lmol/L的NaCl溶Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

液，产生白色沉淀，再加入2滴O.lmol/L的KI溶液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）OZ（g）+W（s）AH>0,一段

时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.降低温度，平衡向逆反应方向移动

C.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D.平衡后加入Y,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大

9.下列叙述中错误的是（）

A.电镀时，电镀池里的阴极材料为镀件

B.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

C.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

D.电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2（）+2e-=H2T+2OH-

10.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。

下列说法错误的是（）

反应历程

A.当有28gN2生成时，转移电子数为2NA

B.升高温度，总反应的平衡常数K减小

C.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

D.总反应速率由反应（2）的速率决定

二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.下列叙述正确的是（）

A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液呈中性

B.室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3coONa溶液中，水的电离程度后者大

C.将等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大

D.向O.lmol/L的CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小

12.下列两组实验，将CO（g）和H2（3（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应

CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）,结合表中数据，下列说法错误的是（）

实验组温度。C起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min

COCO

H2OH2

1650241.62.45

2900120.41.63

A.该反应的逆反应是放热反应

B.混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

C.实验2中，反应达到平衡后，H2。的体积分数为20%

D.0~5min内，实验1的反应速率v（CO）=0.16mol/（L-min）

13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。发生的总反应为:

4NH3+3O2=2、+6应0,下列说法正确的是（）

一\

KOH溶液

A.电极a的电极反应式为：2NH3-6—+60H-=N2+6比0

B.电极b的电极反应式为：O2+4e「+4H+=2H2。

C.电池工作时，电解质溶液的pH不变

D.电池工作时，若电路中通过2moi片，则电极b上消耗O21L2L

14.常温下，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3coOH溶液所得滴定曲线

A.点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是②

B.点②所示溶液中有：c（Na+）=c（CH3coOH）+c（CH3co0一）

+

C.点③所示溶液中有：c（0H-）=c（H）+c（CH3COOH）

++

D.点①所示溶液中有：c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（0H）

第II卷（非选择题，54分）

三、非选择题（本部分共4个小题，每空2分，共54分）

15.（12分）一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周

期元素，Z原子的核外电子排布为Is'W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核

外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：

(1)写出元素X在周期表中的位置：O

(2)写出基态W原子的核外电子排布式：0

(3)Y元素基态原子的价层电子排布式为：,Y元素原子核外电子的运动状态有种。

(4)W、X、Y三元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(5)比较W和A1的第一电离能大小，WA1(填“>”，或=)

16.(14分)为了缓解温室效应，CO2的捕捉与转化是当今环境研究的热点，科学家提出了多种回收和利用

CC)2的方案。

方案1：利用CO2制乙烯：

(1)一定条件下，CC)2可转化为乙烯:①2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH]

已知：②C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.0kJ/mol

③2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

则AH[=kJ/molo

方案2：利用CO?制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2moic。2和8molH2发生反应：

C02(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)AH,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

tC(CH4)/mol•L-'

O.8OL——-------

010t/min

（2）下列有关CC）2（g）+4H2（g）口CH4（g）+2H2O（g）的说法正确的是（填序号）。

A.容器内CH4与水蒸气的物质的量之比为1:2时，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.每断开2moic=0键的同时断开4moic-H键，说明反应达到平衡状态

D.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动

（3）①从反应开始到恰好达到平衡时，H,的平均反应速率v（凡）=。

②计算：300℃时，反应的平衡常数K=0

③300℃时,如果该容器中有1.0molCC）2、2.0molH2、2.0niolCH4、4.0molH20（g）,则v正v逆（填

“>”、或“=”）

方案3：通过CO?制备重要化工原料甲醇CH3OH,CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）,利用甲

醇可制成微生物燃料电池。

微

生

物

（4）电极B为极（填“正”或“负”）

（5）负极的电极反应式为=

17.（14分）Mg（0H）2具有广泛的用途。以菱镁矿（主要成分是MgCC）3,含少量AUO3、FeO等）为原科

制备Mg（0H）2的工艺流程如下：

稀硫酸H202试剂X滤渣

菱镁矿_[gfi0]--I调!H•!反应②|一」操作"I->Mg（0H）2

气।体J虱水I滤液

已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(0H)2

开始沉淀的pH7.61.93.49.1

完全沉淀的pH9.63.24.8X

回答下列问题：

（1）“酸浸”时产生的气体分子式是

（2）下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是（填标号）。

A.适当增大稀硫酸的浓度B.适当升高浸取液的温度

C.增大压强D.将菱镁矿粉碎

（3）写出反应①的离子方程式：o

（4）“调pH”时，合适的pH是（填标号）。

A.1.9B.3.4C.7.6D.9.6

（5）“操作I”和“操作n”为同一种操作，该操作名称是,“操作I”得到“滤渣”的主要成

分是（填化学式）。

（6）常温下，滴加氨水时，Mg2+的浓度为l.Oxlff5moi.171时被认为完全沉淀，这时的pH为x,x=

114

（已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]=2.51xIO,10°=2,51）«

18.（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡.请根据相关信息回答下列问题。

（1）常温时，A1CL的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：,

（2）室温下，经测定0.1mol/L的NaHS03溶液pH=4.0,贝Uc（SO。c（H2SO3）（填“>”、

（3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）DAg+（aq）+cr（aq）

在25℃时，AgCl的Ksp=1.8xlOT°。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

①100mL蒸储水②lOOmLO.3moi/L的AgNC）3溶液③100mL0.1mol/L的MgC）溶液充分搅拌后冷

却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式CH3coOHH2cO3HC10

Kal=4.3x10-7

电离平衡常数1.7xW54.7x10-8

n

Ka2=5.6xl0-

请回答下列问题。

①CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由强到弱的顺序为

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

（5）为了测定草酸晶体H2c2O4FH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下:

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液；

②取25.00mL该H2c2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸：

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点;

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号

V（KM11O4溶液）

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.1010.00

21.1011.10

31.5013.50

40.7010.80

回答下列问题：己知：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

（1）草酸晶体H2c2。43凡0中的x=0

（2）下列操作中，可能使所测x数值偏低的是（填编号）。

A.滴定管未用标准KMnO4溶液润洗就直接注入标准KMnO4溶液

B.滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.读取KM11O4溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.装KM11O4溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

张家界市2022年普通高中二年级第一学期期末联考

化学参考答案

选择题:

题号123456789