氯及其化合物-2025年高考化学一轮复习讲义（学生版）

第16讲氯及其化合物

-限七闫*----------------------------------

01掌握氯气的性质、用途。

02了解重要的含氯化合物的性质及应用。

考点一：氯气、氯水

重点•夯基易错

1.氯的原子结构

(1)氯的原子结构示意图：o

(2)氯元素的价电子排布式为，位于元素周期表的第一周期第族，属于p区元素，易得1个电

子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

2.氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有气味的气体，密度比空气的,沸点：-34.6℃,—液化。

【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

3.氯气的化学性质

⑴氧化性

与Fe(写化学方程式，下同)：2Fe+3Cl2

金属「篦鹭2FeCk,棕红色烟

单质

L与Cu：Cu+Clz^l=CuC12,棕黄色烟

占嫉

厂与H2：H2+Cb3=2HCl,苍白色火焰;

非金属出现白雾

化

单质

1

-能将P、Si氧化为PCI3、PC15；SiCl4

厂与碘化钾溶液：C12+2KI=2KC1+I2

还原性与SO2水溶液：C12+SO2+2H2O=H2SO4

化合物—+2HC1

I—与FeCl2溶液：Ck+2FeC12=2FeC13

⑵从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现性又表现性。用化学

方程式表示上述两类反应。

【提醒】与水反应：Cl2+H20UnHCl+HC10

与碱制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

反应

制漂白粉：2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

4.氯水

(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系:

①CI2+H2O口nHCl+HClO

②nH+H-ClO-

③H2O口DH++OH-

(2)氯水的成分

三种分子：；四种离子：O

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

五易错辨析

1.标准状况下，1L2LC12与水充分反应转移的电子数为0.5NA()

2.可以用pH试纸测定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()

4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()

方法■规律总结

(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCb不能由两种单质直接化合生

成。

⑵氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是

HClOo

⑶84消毒液的有效成分是NaClOo

(4)氯水性质分析

「以—I氧化性|一|能够氧化Fe”、BL、「等|

加入AgNOj溶液产生白色

_Cl—|生成沉淀］一

沉淀

新在强光照射下新制氯水中

_HC1O—|不稳定桂^一

制有气泡产生

氯

使湿润的有色布条或品红

水

溶液褪色

—HC1O—|漂白性|一

_使紫色石蕊溶液先变红后

l褪色

——H+—|酸性|

加活泼金属、碳酸氢盐等

产生气泡

点拨•能力培养

1.下列有关氯气的说法不正确的是（）

A.常温下用钢瓶储运液氯

B.光照H2和Cb的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸

C.红热的铜丝在Cb中燃烧，生成棕黄色固体CuCb

D.少量Cb和Fe在加热时反应生成FeCb

2.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格:

序号实验事实粒子化学式

①

新制氯水显黄绿色且有刺激性气味—

②向氯水中加入溶液生成白色沉淀

AgNO3—

③向氯水中加入Na2c。3粉末，有气泡产生—

④向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色—

真题*明考向

1.（2024•广东•高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以

下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

H

-►I=2

r

A

_

收集cu验证Cl2的氧化性

A.AB.BC.CD.D

2.（2024・安徽•高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe?QFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

考点二：次氯酸次氯酸盐

重点•夯基易错

1.次氯酸

弱酸性》比碳酸酸性盥

不稳定性一2HC1O药22HC1+O23氯水要现

一用现配，保存在棕色试剂瓶中

强氧化’隹使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂

2.漂白液

有效成分,NaClO

制备原理》2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O

'8消41

毒化学性水解呈碱性，具有强氧化性

液

|漂白原NaClO+CO2+H2O=NaHCO,i+HClO

।用途.杀菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分：CaCk和Ca(C10)2,有效成

分：Ca(C10)T-

制备原理、

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂化学性质

白一"水解呈碱性，具有强氧化性

粉漂白原理:

Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCCM+2HClO

久置失效

原理Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCCM+2HC1O,

---------------------------►

2HC1O32HC1+CM,应密封保存

正易错辨析

I.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3（）

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时,在空气中放置一段时间后，漂白效果更好

（）

3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果（）

4.用Cb消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害（）

方法•规律总结

（1）次氯酸的性质

HC1O的电子式结构式

酸性比碳酸弱

[③弱酸性

使有色布条褪色1「见光易分解

②强氧1①不稳

IHF-

用作消毒剂、漂白剂一]结构式分氯水的配制与保存

H—0—C1

①不稳定性：（见光易分解）HC1O不能单独存在，只存在溶液中。

氯水须现用现配，保存在中，置于冷暗处。

②强氧化性。

A.能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

B.杀菌、消毒。

③弱酸性。酸性：H2CO3>HC1O

NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：

点拨•能力培养

1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已

知：饱和NaClO溶液的pH约为H）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH-=C1+C1O-+H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO-+H2O□□HC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒的Cb：2H++C1-+C1O-=C12t+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：

CH3coOH+CIO=HC10+CH3coCT

真题•明考向

1.（2024・甘肃•高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是

物质性质用途

A次氯酸钠氧化性衣物漂白

B氢气可燃性制作燃料电池

C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具

D活性炭吸附性分解室内甲醛

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•吉林・高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有Fe1+&[Fe(CN)6]溶液

B测定KHS溶液中cSl用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用pH试纸

A.AB.BC.CD.D

演练•提能力

1.（2024・河北•高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置

任选）

缸F

选项气体试齐

饱和溶液+浓硫酸

Aso2Na2sOs

BCl2MnO2+浓盐酸

CNH3固体NH&C1+熟石灰

Dco2石灰石+稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

2.（2023・天津・高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A.Fe与稀硝酸反应制NO

B.MnCh与浓盐酸共热制备Cb

C.NaOH与浓氨水制备NH3

D.Na2sO3与浓硫酸制备SO2

3.（2023・河北•高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A02通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝氧化性：C12>I2

BCO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸〉苯酚

CSO?通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性

DNH3通入滴有酚酥溶液的水中，溶液变红氨水显碱性

A.AB.BC.CD.D

4.（2023•重庆•高考真题）下列离子方程式中，错误的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

-

B.c"通入石灰孚L中：ci2+2OH-=CIO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe/SOj溶液中：Pb+SOj-+2Fe=2Fe+PbSO4

5.（2023•江苏•高考真题）实验室制取Cl?的实验原理及装置均正确的是

A.制取CUB.除去CU中的HC1C.收集CUD.吸收尾气中的CL

A.AB.BC.CD.D

6.(2022•浙江•高考真题)关于反应Clz(g)+H2(Xl)=±HC10(aq)+H+(aq)+C「(aq)AH<0,达到平衡后，下

列说法不正确的是

A.升高温度，氯水中的c(HC10)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大

C.取氯水稀释，c(Cr)/c(HClO)增大

D.取两份氯水，分别滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证

明上述反应存在限度

7.(2024・浙江•高考真题)工业上将Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

8.(2023・浙江•高考真题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2c)3呈红色，可用作颜料

9.(2024・广东•三模)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cb性质的微型实验，滤纸①〜④

分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是

气球/

④KI-淀粉溶液Z)

□—③FeCl2与少量

溶液混合

②NaOH与酚配溶液Z)KSCN

①紫色石蕊溶液□

跖以KM11O4固体

A.滤纸①先变红后褪色，体现了Cb具有漂白性和酸性

B.滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO,离子方程式为：2OFT+C12=C「+Cl（r+H2O

C.滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cb具有氧化性

D.浓盐酸与KMnCU反应制备CH体现了盐酸的还原性及酸性

10.（2024高三上•全国•专题练习）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。

实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2；

实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；

实验3：向FeCb溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；

1

实验4：向氯水中滴加1molL-NaHCO3溶液。

下列说法正确的是。

A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大

B.实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子

C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、CIO-、Fe3+、Cl\H+

D.实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

11.（2024・广东江门•三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是

A.a可与g反应生成bB.b通入热的KOH溶液可生成f和h

C.C具有强氧化性，可用于自来水的消毒D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱

12.根据下列装置图回答问题:

干燥的C1?

■Jb-^LH2o笆弓匡装

干燥的红湿润的红紫色石亚硫酸FeCl2NaOH

色布条色布条蕊溶液钠溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)装置A、B通入干燥的CI2后，观察到的现象是,

根据现象可得出的结论是__________________________________________________________

(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________

O

(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________________