辽宁省大连市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.1 物质的量实验中应用教案 新人教版必修1

辽宁省大连市高中化学第一章从实验学化学1.2.1物质的量实验中应用教案新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容来自辽宁省大连市高中化学第一章《从实验学化学》的1.2.1节《物质的量实验中应用》。这部分内容主要涉及物质的量的概念、物质的量的计算以及物质的量在实验中的应用。教材通过具体的实验案例，使学生掌握物质的量的基本概念和计算方法，并能够运用这些知识解决实际实验问题。

具体内容包括：

1.物质的量的定义、单位和表达方式；

2.物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等；

3.物质的量在实验中的应用，如溶液的配制、气体的收集等。

本节课的重点是让学生掌握物质的量的基本概念和计算方法，能够运用这些知识解决实验中遇到的问题。难点是物质的量在不同实验情境中的应用，需要学生能够灵活运用所学知识。二、核心素养目标本节课的核心素养目标定位为提高学生的实验操作能力和科学思维能力。具体包括：

1.实验操作能力：通过实验案例的学习，使学生掌握物质的量的基本操作步骤，提高实验技能和动手能力。

2.科学思维能力：通过物质的量的计算和实验应用，培养学生的逻辑思维和问题解决能力，使学生能够灵活运用所学知识解决实验中遇到的问题。

3.科学态度与价值观：通过实验的学习，培养学生对科学的兴趣和好奇心，增强对实验数据的严谨性和科学性的认识，培养学生的科学态度和价值观。三、学情分析在大连市的高中生群体中，学生在化学学科的知识基础和能力水平上存在一定的差异。大部分学生已经掌握了初中阶段的化学知识，对化学实验有一定的了解，但程度不一。在学习《物质的量实验中应用》这一章节时，学生的知识、能力和素质方面的具体情况如下：

1.知识基础：学生对物质的量的概念、单位和计算方法有一定的了解，但部分学生可能对摩尔质量、物质的量浓度等概念的理解不够深入。此外，学生对实验中常用的计量仪器和实验操作流程的认识也有所差异。

2.能力水平：学生在实验操作方面的能力参差不齐，部分学生动手能力较强，能熟练进行实验操作；而部分学生可能在这方面缺乏经验和技巧。在物质的量计算和实验应用方面，学生的逻辑思维和问题解决能力也有所不同。

3.素质特点：学生在科学素养、创新意识和团队合作等方面表现各异。部分学生对科学充满兴趣，具备较强的探究精神；而部分学生可能对化学实验兴趣不足，容易产生厌学情绪。

4.行为习惯：学生在学习态度、课堂参与度和自主学习能力方面存在差异。部分学生学习态度端正，积极参与课堂讨论和实验操作；而部分学生可能学习积极性不高，对课堂内容和实验操作不够投入。

根据以上学情分析，本节课的教学设计应注重以下几个方面：

1.针对学生知识基础的差异，教师应进行分层教学，对不同层次的学生提出不同的学习要求。对于基础知识较为扎实的学生，可以适当增加难度，引导他们深入探究物质的量的本质；对于基础知识薄弱的学生，则应加强基础概念的讲解和巩固。

2.针对学生能力水平的差异，教师应设计富有挑战性和实践性的实验任务，激发学生的动手操作欲望，提高实验技能。同时，通过小组合作、讨论等方式，促进学生之间的交流与合作，提升问题解决能力。

3.针对学生素质特点和行为习惯的差异，教师应注重培养学生的科学素养，激发他们的学习兴趣。通过设计有趣的实验现象和实验探究活动，引导学生主动参与课堂，培养创新意识和团队合作精神。

4.针对学生在课堂参与度和自主学习能力方面的差异，教师应采用多种教学手段和方法，如启发式教学、翻转课堂等，提高学生的课堂参与度。同时，加强学习方法的指导，培养学生的自主学习能力。四、教学资源1.软硬件资源：实验室、实验桌、显微镜、烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等。

3.信息化资源：多媒体教学课件、网络教学视频、化学教学软件等。

4.教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作等。

5.教学辅助工具：黑板、投影仪、音响设备等。

6.实验试剂和材料：药品、溶剂、实验仪器等。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引入新课主题。

过程：教师通过展示一个与生活相关的化学实验现象，如酸碱中和反应，引出物质的量的概念，激发学生的兴趣，然后简要介绍本节课的教学目标和内容。

2.理论知识讲解（10分钟）

目标：使学生掌握物质的量的基本概念和计算方法。

过程：教师通过PPT讲解物质的量的定义、单位和计算方法，结合具体例子进行解释，让学生理解和掌握这些概念。

3.实验操作演示（20分钟）

目标：提高学生的实验操作能力和观察能力。

过程：教师进行实验操作演示，包括溶液的配制、气体的收集等，边操作边解释操作步骤和注意事项，学生跟随教师一起操作，提高实验技能。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的科学思维能力和问题解决能力。

过程：教师给出一个实验情境，让学生分组讨论如何应用物质的量的知识解决实际问题，学生通过讨论、交流，提出解决方案。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和批判性思维能力。

过程：每组学生将讨论的结果进行展示，其他学生对展示的内容进行评价和提问，教师对学生的表现进行点评和指导。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固学生对物质的量的理解和应用。

过程：教师对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量的概念和计算方法，以及实验中的应用，然后布置课后作业，让学生进行巩固练习。六、知识点梳理1.物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本的物理量，符号为n。

2.物质的量的单位：物质的量的单位是摩尔，符号为mol。1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子。

3.物质的量的计算：物质的量可以通过质量、体积、粒子数等来计算。例如，物质的量n=质量m/摩尔质量M，物质的量n=体积V/摩尔体积Vm，物质的量n=粒子数N/阿伏伽德罗常数Na。

4.摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。

5.物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中含有的物质的量，单位为mol/L。物质的量浓度可以通过物质的量n和溶液体积V来计算。

6.物质的量在实验中的应用：

a.溶液的配制：通过计算所需物质的量和溶剂的体积来配制一定浓度的溶液。

b.气体的收集：通过计算气体的物质的量和体积来确定收集气体的方法。

c.化学反应的计算：通过计算反应物和生成物的物质的量来确定反应的化学计量比。

7.实验操作技巧：

a.准确称量：使用电子天平等精密仪器进行准确称量。

b.精确测量：使用滴定管、移液管等仪器进行精确测量。

c.安全操作：遵守实验室安全规范，正确使用实验仪器和试剂。

8.实验数据的处理：

a.数据的记录：准确记录实验数据，包括质量、体积、颜色变化等。

b.数据的计算：根据实验数据进行计算，得出物质的量等结果。

c.数据的分析：对实验结果进行分析，判断实验是否成功，是否有误差等。

9.实验报告的撰写：

a.报告格式：按照学校或实验室要求撰写实验报告。

b.报告内容：包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验讨论等。

c.报告要求：语言简洁明了，数据准确可靠，逻辑清晰，实验结果要有解释和结论。七、内容逻辑关系-重点知识点：物质的量的定义、单位和计算方法。

-关键词：物质的量、摩尔、质量、体积、粒子数。

-重点句子：“物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本的物理量”，“物质的量的单位是摩尔，符号为mol”，“物质的量可以通过质量、体积、粒子数等来计算”。

2.物质的量浓度与溶液配制

-重点知识点：物质的量浓度概念、计算方法及溶液配制步骤。

-关键词：物质的量浓度、溶液、配制、摩尔质量。

-重点句子：“物质的量浓度是指单位体积溶液中含有的物质的量”，“物质的量浓度可以通过物质的量n和溶液体积V来计算”，“溶液的配制包括计算所需物质的量和溶剂的体积，然后进行溶解或稀释”。

3.物质的量在实验中的应用

-重点知识点：物质的量在实验中的应用方法，如气体收集、化学反应计算等。

-关键词：实验、气体收集、化学反应、计量比。

-重点句子：“物质的量可以用来确定气体的收集方法”，“物质的量可以用来计算化学反应的化学计量比”。

板书设计：

1.物质的量的概念与计算

-物质的量：表示含有一定数目粒子的集体

-单位：摩尔（mol）

-计算方法：质量/摩尔质量、体积/摩尔体积、粒子数/阿伏伽德罗常数

2.物质的量浓度与溶液配制

-物质的量浓度：单位体积溶液中含有的物质的量

-计算方法：物质的量n/溶液体积V

-溶液配制：计算→称量→溶解或稀释→转移→定容

3.物质的量在实验中的应用

-气体收集：根据物质的量和体积确定收集方法

-化学反应：根据物质的量计算化学计量比

-实验操作：准确称量、精确测量、安全操作、数据记录与计算、结果分析八、典型例题讲解八、典型例题讲解

1.例题一：物质的量的计算

题目：250mL0.1mol/L的NaOH溶液中，含有多少摩尔的NaOH？

解答：

步骤一：确定已知量

已知：体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=0.1mol/L

步骤二：使用公式计算

物质的量n=c*V=0.1mol/L*0.25L=0.025mol

步骤三：给出答案

答案：250mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有0.025摩尔的NaOH。

2.例题二：物质的量浓度的计算

题目：配制100mL0.2mol/L的HCl溶液，需要多少克的HCl？

解答：

步骤一：确定已知量

已知：体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=0.2mol/L

步骤二：使用公式计算

物质的量n=c*V=0.2mol/L*0.1L=0.02mol

HCl的摩尔质量M=36.5g/mol

质量m=n*M=0.02mol*36.5g/mol=0.73g

步骤三：给出答案

答案：配制100mL0.2mol/L的HCl溶液需要0.73克的HCl。

3.例题三：物质的量在化学反应中的应用

题目：在反应2H2+O2=2H2O中，如果反应物的物质的量比为2:1，那么需要多少摩尔的氧气来完全反应4摩尔的氢气？

解答：

步骤一：确定已知量

已知：氢气的物质的量n(H2)=4mol，氧气与氢气的物质的量比=1:2

步骤二：使用公式计算

氧气的物质的量n(O2)=1/2*n(H2)=1/2*4mol=2mol

步骤三：给出答案

答案：需要2摩尔的氧气来完全反应4摩尔的氢气。

4.例题四：溶液的稀释

题目：有一个500mL0.1mol/L的CaCl2溶液，需要稀释到1L，求稀释后的物质的量浓度。

解答：

步骤一：确定已知量

已知：初始体积V1=500mL=0.5L，初始物质的量浓度c1=0.1mol/L

步骤二：使用公式计算

物质的量n1=c1*V1=0.1mol/L*0.5L=0.05mol

稀释后的体积V2=1L

稀释后的物质的量浓度c2=n1/V2=0.05mol/1L=0.05mol/L

步骤三：给出