初三化学试卷-

初三化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；命题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.有关实验现象的描述正确的是A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁B．双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白2.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是A.

B.

C.

D.3.葡萄糖（化学式是C6H12O6）能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是A．葡萄糖属于有机化合物

B．葡萄糖的相对分子质量为180gC．葡萄糖中含有6个氧原子

D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6∶12∶64.小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（

）5.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16

B．32

C．64

D．966.下列各组气体,仅用燃着木条不能区分出来的是(

)A．氧气和空气

B．氢气和空气

C．二氧化碳和氮气

D．煤气和二氧化碳7.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（

）A．Cl

B．O2—

C．

D．8.下列说法正确的是A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同9.今年6月5日，中央电视台报道了不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中，添加了化工产品“铅铬绿”．经检测，有的茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指（

）A．原子

B．离子

C．元素

D．单质10.下列有关合金的叙述正确的是(

)A．合金的密度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都比较好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大评卷人得

分

二、填空题11.请根据如图所示实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a：

，b：

。（2）若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为

，在试管口放一团棉花的作用是

。实验开始前如图F所示操作，标志该装置气密性良好的现象是

。（3）实验室若用装置A制取二氧化碳气体，则发生反应的化学方程式为

，若有4gCaCO3参加反应，会生成

gCO2气体．实验室收集二氧化碳选用装置

（填序号）。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的物理性质是

。12.（8分）瓦斯爆炸已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于______

______(选填“纯净物”或“混合物”)，瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为

,其燃烧的化学方程式为

；（2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_______

__；A．站在原地不动B．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻C．背对爆炸地点迅速卧倒D．选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、_____

______和足够的___________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施。请对其中的“先抽后采“措施进行解释：

__________。13.（8分）在物质：①食盐水②净化后的空气③铜丝④氯化钾⑤液态氧

⑥自来水⑦冰水混合物

⑨硫粉⑩二氧化碳（1）属于混合物的有：

（2）属于氧化物的有：

（3）单质的有：

（4）属于化合物的有：

14.实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合物制取O2时，用注射器代替长颈漏斗的优点是

；若要从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是

。15.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表

宏观组成微观构成(由分子构成的物质)举例纯净物

混合物

单质

化合物

氧化物

16.（4分）用化学符号表示：（1）2个汞原子

；

（2）3个氮分子

；（3）最简单的有机物

；

（4）人体缺少

元素，易患骨质疏松症。17.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中

、

，D中

。（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应

。（3）以上变化的反应类型是

。(填“化合”“分解”“复分解”“置换”)18.氢氧化钠俗名火碱、____________、____________，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出________________；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的___________而______________，该变化属于___________变化；还能与空气中的___________反应而变质，发生反应的化学方程式为_________________。所以氢氧化钠固体必须_________保存。19.写出下列操作所引起的后果：（1）把大块固体垂直投入试管中：

；（2）向试管里滴加液体药品时滴管伸进试管口：

；（3）用同一支滴管取不同药液：

；（4）从细口瓶里倾倒液体试剂时标签未向着手心：

．20.请根据下列装置回答问题。（1）写出A图中标号①的仪器名称________。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______（填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．则收集满了。评卷人得

分

三、探究题21.（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为__________。（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，

。反应后所得溶液的溶质为__________。（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是

__________(填序号)。

甲乙y轴含义A生石灰水固体质量B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强22.小王同学对蜡烛(主要是石蜡)及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：第一步：取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，结论：石蜡的的密度比水__________第二步：点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰和________三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如下图)约1S后取出，可以看到火柴梗的_____处最先碳化。结论：蜡烛火焰的__________层温度最高。第三步：再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含有_______和_______元素。23.（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下：【提出假设】该药品的成分是NaCl。【查阅资料】

亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解有氧气等气体产生1413℃

【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。（1）小华同学设计的实验如下：实验装置实验主要过程①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到

，松开手后，导管口有液面上升。②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。③收集气体。④停止加热。熄灭酒精灯前，应

，目的是

。

（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是

。他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。其实验方案是

。24.(7分)某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。【提出问题】滤液里含有什么溶质？【提出猜想】猜想①：

；

猜想②：NaCl、Na2SO4；猜想③：NaCl、Na2CO3；

猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4；猜想⑤：NaCl【实验探究】（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？请说明理由

；（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为

；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为

。（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液

。25.Na2CO3俗称纯碱，其溶液的去油污能力较好，且能使无色酚酞试液变红。【实验一】碳酸钠溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）；提出问题：是Na+还是CO32—的作用使酚酞试液变红；实验方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，再加入适量的Ba(OH)2溶液，观察红色是否消失。写出此过程发生反应的化学方程式：___________________________________________；（1）小雯认为方案不妥，不妥之处是____________________________________________；（2）小雯想设计一个实验方案验证是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用的试剂是______（填序号），写出其中一个反应的化学方程式：_____________________；A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2【实验二】小润向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；提出问题：反应后溶液中溶质组成是什么（酚酞不填）；做出猜想：1．Na2SO4；

2．Na2SO4和Na2CO3；

3．Na2SO4和H2SO4其中猜想_____（填序号）是不合理的；实验方案：为了判断哪种猜想合理，小润可选择__________（填序号）来证明。A．BaCl2溶液

B．NaHCO3溶液

C．Zn

D．CuO评卷人得

分

四、实验题26.（12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：（1）装置C由导管、

和

（填仪器的名称）组成。（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为

，选用的发生装置是

（填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2时，则选用的发生装置是

。（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置为

（填序号），该反应的化学方程式为

。将产生的二氧化碳气体通入F中，看到的现象是：_______________________________。（4）实验室制取H2应选用的收集装置是

或

。（填序号）27.（4分）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。（1）步骤2的目的是

。（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压

（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：

。28.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移29.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：注射器

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：

21；B装置还可以用来制取

22

，该反应的化学方程式是：

23

。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是

24

。（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）

25

。（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：

26

。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）27。30.实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。（1）（4分）写出下列仪器的名称：ABDH（2）（4分）实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时，必须选用上述仪器中的

（填序号），反应化学方程式为为

。（3）（4分）过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。写出该反应的化学方程式

。若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的

（填序号）。（4）（4分）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为

，实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的

（填序号）。（5）（2分）若直接使用右图所示装置收集O2，

O2由口进入；若在装置中充满水，则O2应由口进入（填编号）。评卷人得

分

五、计算题31.已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6．据此请计算：（1）一个三聚氰胺分子由

个原子构成．（2）三聚氰胺中碳、氮元素的质量比

．（填最简整数比）（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数．（写出具体的计算过程，结果精确到0.1%）32.请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数评卷人得

分

六、简答题33.（4分）化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。例如：“化合反应”和“分解反应”属于并列关系。（1）化合反应和氧化反应属于什么关系？（2）单质和化合物属于什么关系？（3）化合物和氧化物属于什么关系？（4）请你再举一例：34.人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：关于电解水实验的说法中正确的是______(填序号)．A．实验可证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气C．精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2：1D．实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式：_____________．

参考答案1.D【解析】试题分析：A选项错误的叙述，生成氧化镁是结论不是现象；B选项是错误的叙述，双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白雾；C选项是错误的叙述，硫粉在空气中燃烧，观察到淡蓝色火焰；D选项的叙述是正确的叙述，答案选择D考点：2.D【解析】试题分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量的增加而减弱，pH也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7。A、图中所示曲线起点的pH小于7，应为酸性，与题目所述pH=10的溶液不符，故错误；B、图中曲线所示溶液pH随水量的增加，先是pH=7，然后是小于7，即溶液变成了酸性，这与向碱性溶液中加水的结果不符，故错误；C、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述pH=10的溶液不相符，故错误；D、图中曲线所示溶液pH不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况，正确。故选D考点：本题考查酸碱溶液的稀释点评：溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性。3.A

【解析】A、葡萄糖中含有碳元素，并且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，故A正确；B、相对分子质量的单位是1省略不写，故B错；C、一个葡萄糖分子中含有6个氧原子，故C错；D、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：12×6：1×12：16×6=6：1：8，故D错．故选A．4.C【解析】A、蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑，属于化学变化；B、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化；C、用简易净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、食醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．故选C．5.B

【解析】试题分析：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克-14克=48克，设B的相对分子质量为x则：A+3B="2C"+2D28

3x14g

48g根据：

解得x=32．故B的相对分子质量为32，应选B。考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算。点评：解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关。6.C【解析】试题分析：A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故用燃着木条能区分出氧气和空气，错误，B、氢气具有可燃性，而空气不具有，故用燃着木条能区分出氢气和空气，错误，C、二氧化碳和氮气都既不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故用燃着木条不能区分出二氧化碳和氮气，正确，D、煤气具有可燃性，而二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用燃着木条能区分出煤气和二氧化碳，错误，故选C考点：物质的区分7.C【解析】

试题分析：A选项为原子得电子变为阴离子；B选项氧离子，不可能得到电子；C选项为镁离子，通过得到电子变成原子，符合题意；D选项为原子，得到电子为阴离子；故答案选择C考点：构成物质的微粒8.C【解析】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C9.C【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故本题中茶叶中的铅、铬指的是元素；故选：C．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题，并能灵活应用于解题中的能力．10.D【解析】合金与成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，如多数合金硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低。11.（1）酒精灯，集气瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，避免KMnO4进入导管，导管口有气泡

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，1.76，D，易溶于水且密度比空气小【解析】试题分析：据图即可知道仪器的名称，高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，棉花能阻止高锰酸钾小颗粒进入导管，装置气密性良好，则手握试管温度升高，气体向外逸出会出现气泡；实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸反应，根据反应的化学方程式可以求出生成二氧化碳的质量，气体收集装置的选择取决于气体的密度和溶解性，据此解答即可。（1）据图可知，a是酒精灯，b是集气瓶，故填：酒精灯，集气瓶；（2）高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此装置中，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进行入导管，用手握试管，则试管内温度升高，气体向外逸出，装置气密性良好，则会出现气泡现象，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，避免KMnO4进入导管，导管口有气泡；（3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸，二者能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100

444g

x＝解得x＝1.76g二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，只能使用E装置收集的气体，是易溶于水且密度比空气小的气体，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，1.76，D，易溶于水且密度比空气小。考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法12.（1）混合物，CH4，CH4+2O2

CO2+2H2O

（2）A（3）温度达到着火点，氧气，降低瓦斯的浓度。【解析】试题分析：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，是井下有害气体的总称，属于混合物；CH4在不完全燃烧的情况下产生CO和H2O，反应的方程式为

CH4+2O2

CO2+2H2O；（2）当发生瓦斯爆炸时，放出有毒气体CO，要想自救可以背对爆炸地点迅速卧倒；若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻；选择合适通道迅速逃生；自救措施正确的是B，C，D．故选A．（3）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火，所以煤矿瓦斯爆炸三个必须条件瓦斯浓度达到爆炸限度，遇到明火，足够的氧气；我国安全监管部门提出了先抽后采的措施主要目的是：降低瓦斯的浓度，故答案为：遇到明火；氧气；先抽后采：降低瓦斯的浓度．考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常见的意外事故的处理方法；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；防范爆炸的措施．点评：通过瓦斯爆炸的事件，考查了易燃易爆的安全知识的应用及防范措施．13.（1）①②⑥

（2）⑦⑩

（3）③⑤⑨

（4）④⑦⑩【解析】（1）混合物是指含有两种或两种以上的物质，食盐水是食盐的水溶液，而空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，自来水中溶有许多的矿物质，故都是混合物，故答案为：①②⑥（2）氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧化物的化合物，故答案为：⑦⑩（3）单质是指由一种元素组成的纯净物，故答案为：③⑤⑨（4）化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，故答案为：④⑦⑩14.控制液体药品的添加速度（控制氧气的产生速度等合理均可）；过滤【解析】根据过氧化氢分解的反应原理解答，用注射器代替长颈漏斗可随时控制反应的发生和停止，操作简便；二氧化锰不溶于水，可用过滤法进行分离15.(1)同种物质组成同种分子组成氯气、二氧化碳等(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等(4)不同元素组成的纯净物同种分子组成酒精、二氧化碳等(5)由两种元素组成且一种元素是氧元素两种原子组成的分子水、二氧化硫等【解析】本题考查纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念，以及对概念的理解。解：纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。据此答题。16.（1）2Hg（2）3N2（3）CH4（4）Ca【解析】试题分析：根据所学知识可知（1）2个汞原子表示为2Hg；（2）3个氮分子表示为3N2；（3）最简单的有机物表示为CH4；（4）人体缺少Ca元素，易患骨质疏松症。考点：化学符号的书写17.（1）Cl-、Na+、H2O（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）复分解【解析】试题分析：C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Cl-、H+、HCl,D中Na+、OH-、NaOH；化学方程式表示图中所体现的化学反应HCl+NaOH

=

NaCl+H2O。变化的反应类型是复分解反应。考点：酸和碱的反应18.烧碱

苛性钠

大量的热

水分（水蒸气）潮解

物理

CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

密封【解析】试题分析：氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠；溶解放热；会吸收空气中的水而潮解；没有生成新物质为物理变化；会与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；必须密封保存。考点：常见的碱19.（1）打破试管；（2）污染药品（3）药品污染（4）液体腐蚀标签．【解析】（1）块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，后果是打破试管，故填：打破试管；（2）向试管里滴加液体药品时，胶头滴管不能伸入试管内，要悬空滴加，防止污染药品，故填：污染药品；（3）用同一支滴管取不同药液，会导致药品的污染，故填：药品污染；（4）标签没向着手心，容易使液体腐蚀标签；故填：液体腐蚀标签．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．20.（1）酒精灯；（2）B；C；（3）b。【解析】（1）标号①的仪器名称酒精灯；（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是固液常温型B；铁在氧气中燃烧时火星四射，为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，常在瓶底留少量的水或细沙，因此用排水法收集氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即二氧化碳从a进入，所以验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火．则收集满了。b。21.（1）CO2+H2O=H2CO3（2）无色溶液变为黄色

FeCl3、HCl（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（4）C【解析】

试题分析：（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，说明该气体为二氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，说明为氧化铁，发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，现象为：无色溶液变为黄色，由于加入的盐酸是过量的，所以反应后所得溶液的溶质为：FeCl3、HCl（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，说明是碳酸氢钠，向氢氧化钠溶液和碳酸氢钠反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明溶液中既有氢氧化钠，又有Na2CO3，其实就是说它们反应的产物是Na2CO3，所以甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（4）A、在生石灰中加水，发生了反应，固体质量应一直减少为0，错误，B、在铜锌合金粉末中加入硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，根据CuSO4与ZnSO4的质量关系，可以判断溶液质量是增大的，错误，C、工业炼铁的尾气含有二氧化碳和一氧化碳，通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，气体质量减少，正确，D、密闭容器中的空气，点燃红磷，燃烧放热，气体膨胀，所以刚开始压强应增大，错误考点：CO2、Fe2O3、NaHCO3的化学性质，图象题22.小；焰心；a；外焰；碳元素；氢【解析】试题分析：１、将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的的密度比水小；２、通过观察可以发现，蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层，因蜡烛火焰的外焰部分温度最高，故把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1S后取出，可以看到火柴梗的ａ处最先碳化；３、再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡中一定含有碳元素和氧元素。考点：实验探究；外焰、内焰和焰心；物质的元素组成。点评：火焰的外焰部分温度最高，实验室加热仪器时，都要使用酒精灯火焰的外焰部分。23.（6分）（1）①导管口有气泡产生④先将导管从水槽中取出

防止水倒流引起试管炸裂（2）亚硝酸钠（或NaNO2）

15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠。（2分）其他答案合理得分。错答、漏答均为0分。【解析】略24.NaCl

BaCl2（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3，但无法确定是否含有Na2SO4（2）③BaCl2+Na2CO3="="2NaCl+BaCO3↓

BaCO3+2HNO3="="Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放【解析】试题分析：【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；氯化钠、氯化钡；【实验探究】（1）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不能硫酸钠，说明猜想3正确；（3）碳酸钠溶液呈碱性，可加入适量的酸如稀盐酸使它们反应生成中性的氯化钠溶液再排放。考点：盐的性质25.大于

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

生成物中有NaOH红色不会消失

AC

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

2

BCD【解析】

(1).碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7；(2).Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

(3).生成物中有NaOH，溶液仍然呈碱性，酚酞试液的红色不会消失

；碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钡沉淀，所以加酸或氯化钙能将碳酸根离子除掉，然后红色消失，证明使酚酞试液变红的是碳酸根离子；反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(6).向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；说明碳酸钠完全反应；如果刚好完全反应溶质只有硫酸钠，如果酸过量则溶质为硫酸钠和硫酸

(7).验证猜想1和猜想3哪种猜想成立，其实就是验证是否硫酸，碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳，，所以加入碳酸氢钠后有气泡冒出就是猜想2成立；锌与硫酸反应生成氢气，有冒气泡的现象；氧化