黄金卷02-2023年高考化学模拟卷（北京卷）（原卷版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）黄金卷02（本卷共19小题，满分100分）第I部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是()A．“华为麒麟980”芯片的主要成分是单质硅B．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料2.下列说法与化学反应无关的是()A．明矾用于污水净化B．小苏打用作食品膨松剂C．X射线衍射测定青蒿素晶胞结构D．疫苗运输过程需低温冷藏3.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．14C60是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素4.能正确表示下列离子方程式的是()A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋5.下列说法错误的是()A．水分子间存在氢键，故H2O比H2S的稳定性强B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小D．铟(49In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区6.利用下列实验装置能完成相应实验的是()A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀7.Benton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)＝2.0×10－3mol·L－1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()A．50℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小B．pH＝2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH＝3、温度为80℃D．pH＝2、温度为50℃，10min内v(X)＝1.44×10－4mol·L－1·min－18.最新研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法不正确的是()A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Se>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是()A．化学式为Y2Z2X6W2B．X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物C．简单离子的半径：X＞Y＞ZD．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离10.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示。下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H11.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示：下列说法错误的是()A．NaClO除去氨氮的总反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C．在较高温度下，氨氮去除率会降低D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降12.利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．阳极的电极反应式为2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋B．阳极槽外氧化反应为＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋→＋2Cr3＋＋5H2OC．通电时阳极区pH减小D．当电路中转移1mole－时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸13.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是过滤C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2答案D解析捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，故A正确；环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，故C正确；高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故D错误。14.研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号①②实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流表指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置，开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流表指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是()A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B．实验①中，左侧的铜被腐蚀C．实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑D．实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH。请回答下列问题：(1)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式为____________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______________(填“相同”或“相反”)。(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为______________________________________________________________。Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，则化学式中的n为__________。(3)CH3COOH中碳原子的杂化方式为__________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(4)NOeq\o\al(－,2)的空间结构是______________，1mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为________。(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为__________g·cm－3(计算式可不化简)。16.（10分）平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10从表格中的数据判断以下说法不正确的是______(填字母)。a．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸c．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱(2)已知：25℃时，HA的Ka＝1.0×10－6，则1mol·L－1的HA溶液的pH＝______。(3)在温度为t时，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10－5，NHeq\o\al(＋,4)的水解常数Kh为1.5×10－8，则该温度下水的离子积常数Kw为________，请判断t____(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。该反应的平衡常数K为__________(保留两位有效数字，CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10－36、2.0×10－10)。(5)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。17（13分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：已知：①(苯胺易被氧化)。②甲苯发生一硝基取代反应与化合物A类似。回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型为

，由F生成G的反应类型为

。(2)由A生成B的化学方程式为

。(3)写出能同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子。(4)合成途径中，C转化为D的目的是

。(5)由甲苯经如下步骤可合成高分子化合物K：eq\o(→,\s\up7(反应1))Xeq\o(→,\s\up7(反应2))eq\o(→,\s\up7(反应3))eq\o(→,\s\up7(反应4))①反应1所选用的试剂和反应条件为

(填字母)。A．浓硝酸/浓硫酸，加热B．酸性KMnO4溶液②反应3选用的试剂为

。③若高分子化合物K的平均相对分子质量为17868，则K的平均聚合度n＝

。18.（12分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：Ⅰ.柠檬酸(C6H8O7)为三元酸。Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________；滤渣1的成分为________(填化学式)。(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为______________。(3)“沉铁”时的离子方程式为____________________________________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是__________________________。(4)“除铝”时所调pH范围是______________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是__________________________________________。(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_____________________________________________________________________________。19.（12分）绿矾(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。(实验猜想)猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……(实验探究)该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是________(填字母)。a．熄灭酒精灯，冷却b．先检查装置的气密性，后加入药品c．点燃酒精灯，加热d．在“气体入口”处通入干燥的N2其中操作d的作用是__________________________________________________________。(2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水CuSO4________，C中试纸的颜色变化是________。(3)反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中