河南省洛阳市2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题

河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试

题

一、单选题

1.下列说法正确的是

A.蛋白质只能由蛋白酶催化水解

B.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子的数目

C.利用植物油的加成反应可以制得硬化油

D.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂

2.下列化学用语正确的是

A.2-丁烯的键线式：~

B.甲烷的空间填充模型：

c.羟基的电子式：：6：H

-fCH2=CH^

D.聚氯乙烯的结构简式:

Cl

3.下列关于物质结构与性质的说法错误的是

A.超分子是一种分子聚集体

B.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

C.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据

4.下列有机物命名正确的是

A.）—、甲基-1-丁烯B.3-二澳丙烷

/、H3C^=VCH

C.C（CH3）4异戊烷D.r31,3,4-三甲基苯

CH3

5.阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是

HOOC-CH-CH-C-NH-CH-CH-CV

22\=/

NH2COOCHJ

阿斯巴甜

A.阿斯巴甜分子式为C14H1Q5N2

B.阿斯巴甜有甜味，属于糖类

C.阿斯巴甜分子中含有4种官能团

D.Imol阿斯巴甜最多与3moiNaOH反应

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.28gC2H4分子含有的。键数目为5踵

B.常温下，1.8gHQ含有的质子数为名

C.常温常压下，12g金刚石含有的共价键数目为4NA

D.0.31g基态磷原子含有的p能级电子数目为0.09NA

7.火箭发射时可以用肌(N2H4,液态)作燃料，NO?作氧化剂，二者反应生成NZ和水蒸

气。已知：

1

①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-moP

1

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)\H=+66.4kJ-moP

1

③H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-moF

下列说法错误的是

A.凡氏分子中氮原子采用sp3杂化

B.32gN2H/I)与足量NC)2(g)反应生成N?和液态水时放出567.2kJ的热量

C.N2H&(1)和NO2(g)应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体

D.N2H4(1)和NO2(g)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式为

2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1134.4kJ-moF'

8.己知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层

试卷第2页，共9页

电子数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子

3P原子轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是

A.简单离子半径：M>Q>Z

B.Y的第一电离能都高于同周期相邻元素

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D.X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物

9.卤代姓在不同溶剂中发生反应的情况不同，某同学通过如图所示装置验证卤代煌的消去

反应。下列说法正确的是

A.圆底烧瓶中发生反应得到一种嫌

B.若酸性KMnO”溶液褪色，证明2-澳丁烷发生了消去反应

C.若将烧瓶中的无水乙醇改为水，反应后酸性KMnO,溶液颜色无明显变化

D.将酸性KMnO,溶液改为澳的CCL溶液，可以检验2-澳丁烷发生消去反应的有机产物

10.已知向CuSC）4溶液中滴加氨水，可形成配合物［Cu（NH3）2（H2O）21SO4,该配合物的阳

离子有两种结构。下列说法正确的是

A.Cu2+为中心离子，配位数为2

B.配体中NH3的键角大于H?O的键角

C.该配合物中的阳离子和阴离子都是四面体结构

D.该配合物中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

11.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下。下列说法错误的是

CH3

0H

+(M-1)H2O

oOn

乳酸聚乳酸

A.乳酸分子存在手性碳原子

B.该合成反应类型是缩聚反应

C.两分子乳酸可以形成含六元环结构的分子

D.Imol聚乳酸最多可与GzT）molNaOH反应

12.常温下，用O.lOOOmollT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLlri的三种一元

弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当pH=7时，三种溶液中c（Na+）相等

B.在OJOOOmol•厂的NaZ溶液中：c（Na+）>c（z-）>cfOH'）>c（H+）

C.滴加20.00mL盐酸后，NaX溶液中：C（X>C（H+）-《OH）

D.浓度均为O.lOOOmoLLT的三种钠盐溶液中：C（X'）>c（Y-）>C（Z­）

13.向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的H2（D（g）,发生反应：

（：凡信）+旦0仅）0（：0伍）+3国伍）"凡的平衡转化率按不同投料比》x=靠针随温

度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

%

<、

xy>

唧

趣

g中

w

o*

77K

A.该反应为放热反应

试卷第4页，共9页

B.a、6两点的平衡常数：Ka=Kb

C.7；时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

D.7；时，再加入一定量的H?O（g）,可以从6点变化到c点

14.已知气态A1C§通常以二聚体Al2c%的形式存在，其分子结构如图1所示。A1E,属于立

方晶系，其熔点为1090℃,远高于A1CL的192℃,其晶胞结构如图2所示。下列说法错误

的是

图1AbC1的分子结构图2A1F3的晶体结构

A.A1月晶胞中F-的配位数为2

B.A1C13与A1F,中化学键类型相同

C.二聚体Al2cL中A1原子的轨道杂化类型为sp3

Q4x1030

D.若A1F5的晶胞参数为硬m,则晶体密度2=二~1g-cm「3

NA-fl-

15.电解法处理酸性含铭废水（主要含有Crq：）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在

2++3+3+

Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后C产以Cr(OH)3形式除去。现以甲醇

燃料电池，采用电解法来处理酸性含铭废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正

确的是

A.M电极通入物质为。2

B.电解过程中废水的pH不变

3+

C.电解池中阳极电极反应式为Cr2O；-+14H++6e=2Cr+7HQ

D.当生成lmolCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为6moi

二、解答题

16.A、B两种有机化合物与NaOH溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。

C试剂X『试剂Y广

浅黄色沉淀

A

D.EJ

B

银氨溶液、

有银析出

已知B的相对分子质量小于80,D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。

(1)写出A、H的结构简式：、o

(2)B中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)试剂X、Y的主要成分分别为、。

(4)关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是(填标号)。

a.反应中G被氧化

b.反应后的试管用稀硫酸洗涤

c.配制银氨溶液时，硝酸银必须过量

d.G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G

e.ImolG发生上述反应时，最多生成2moiAg

(5)写出D与反应生成E的化学方程式：o

17.ZnS可用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料。25℃时，实验室以酸性含锌废液(主

要成分为ZnSC>4,含少量的Fe?+、MY+)为原料制备活性ZnS的流程如图所示。

C102ZnO(NH4)2S

含锌废液T氧化除镒T除铁过滤、洗涤fZnS

MnO2滤渣滤液

已知：25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

试卷第6页，共9页

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为,Fe?+易被氧化为Fe3+,从结构的角度解释其原

因：O

(2)“氧化除锦”阶段生成MnO2的离子方程式为

(3)“除铁”时需调节溶液的pH范围是

(4)已知ZnS的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为硬m,回答下列问题:

①该晶胞中S'-的个数为,为2+填充在由S”形成的____空隙内(填“立方体”“正四面

体”或“正八面体”)。

②Zn2+和S2-之间的最短核间距为pm。

18.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。

I,在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA),如图所示。回答下

列问题:

T

mo

n.

*/

程

芸

箕

反应过程

⑴中间体OMC生成吸附态AA(国的活化能为kJ-mor,。

⑵由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为.

II.由7-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成人丁内酯()的反应如下:

HOCH2CH2CH2COOH+H2O

25℃时，溶液中7-羟基丁酸的初始浓度为0.180moLL,随着反应的进行，测得人丁内酯

浓度随时间的变化如下表所示。

Z7min21508010012016022000

(molL)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

回答下列问题：

⑶在lOOmin内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为o

(4)该反应达到平衡时，7-羟基丁酸的转化率为%(保留1位小数)。

(5)关于该反应的下列说法正确的是(填标号)。

a.达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

b.当7-羟基丁酸的正反应速率与7-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到了平衡状态

c.25℃时，当生成人丁内酯与生成HQ的物质的量之比保持不变时，反应一定达到平衡状

态

d.21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率

(6)为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是(答

出一条即