第一章章节提升卷

第1章章节提升卷[学生用书活页P1][时间：90分钟分值：150分]一、选择题(每题3分，共45分)1．[·威海]描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是(D)A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨2．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是(D)ABCD图1A．验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2B．用托盘天平称量氢氧化钠C．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水D．用排水集气法收集氧气3．[·广东]黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。请判断下列说法中错误的是(C)A．该反应属于复分解反应B．反应前后溶液的pH降低C．反应前后，溶液的总质量保持不变D．反应能进行，是因为有沉淀生成5．下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是(B)A．碳酸钠—纯碱—Na2CO3B．亚硝酸钠—食盐—NaNO2C．氢氧化钙—消石灰—Ca(OH)2D．氢氧化钠—烧碱—NaOH6．下列化学反应属于复分解反应的是(D)A．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO37．下列实际应用中，利用酸和碱反应原理的是(B)①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A．①② B．③④C．①④ D．②③8．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如表中所示。则该无色液体X可能是(A)加入物质碳酸钾溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液实验现象产生无色气体出现白色沉淀无明显现象A.稀硫酸 B．碳酸钠溶液C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液9．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列有关说法错误的是(A)A．碳酸钠俗称纯碱，作为一种碱它在水中会电离出OH－B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH－D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色10．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)ABCD11．[·广安]下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(C)A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。12．实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：图2溶液变红这一现象说明样品中含有(C)A．CaCl2 B．Na2CO3C．NaOH D．Na2CO3和NaOH13．如图表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。下列说法正确的是(D)图3A．x是时间，y是pHB．x是水的总质量，y是H2SO4的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是(C)图4A．甲：水①：食盐乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸铵乙：稀盐酸②：铁C．甲：水①：氢氧化钠乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①：生石灰乙：稀盐酸②：氢氧化钠15．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系的是(B)ABCD二、填空题(每空2分，共36分)16．世界是由物质组成的，请选用下列物质的字母填空：A．干冰；B．氯化钠；C．消石灰； D．碳酸钠(1)用于中和酸性土壤的是__C__。(2)水溶液呈碱性的盐是__D__。(3)腌制食品时用到的是__B__。17．氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，这两种试剂依次为__足量氯化钙溶液(合理即可)____和__酚酞试液__，实验中反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)__。18．多角度看物质有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH__＞__7(选填“＜”“＞”或“＝”)。(2)某碱和某氧化物反应可生成Na2CO3，写出该反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)__。19．(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有__挥发__性。②用水稀释浓硫酸时，__将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里__，并用玻璃棒不断搅拌即可。图5(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有__ABC__。A．易溶于水B．撞击易爆炸C．受热易分解②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈__酸性__(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：__2NH4NO3＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O__。20．某兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：图6(1)实验甲在反应中加入酚酞试液的目的是__通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应__。(2)取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是__待显色后，与标准比色卡比对__，图丁中d点溶液中所含的溶质是__Na2CO3、NaCl__。三、实验探究题(每空2分，共40分)21．在科学实验探究课上，科学老师交给科学兴趣小组一包至少含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl中的两种物质的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。【提出问题】该白色粉末的主要成分是什么？【查阅资料】化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaCl中性不反应无【提出猜想】猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有__Na2SO4、NaNO2__；猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2。【实验探究】步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞试液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有__NaNO2__一定没有__Na2SO4____步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有__NaCl__【结果分析】(1)通过实验，猜想__Ⅱ__成立。(2)写出步骤二中发生反应的化学方程式：__AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3__。【反思拓展】粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、__过滤__、蒸发。22．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。图7(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__气球胀大__。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和__NaCl__(填化学式)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。你认为还可能是__只有氢氧化钠__(写一种猜想)。【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色①__小林__的猜想正确②无明显现象，溶液仍为红色②__小红__的猜想正确③有白色沉淀，溶液呈无色③__小云__的猜想正确23.[·呼和浩特]根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有__H＋__(写离子符号)产生白色沉淀溶液中含有__SOeq\o\al(2－,4)__(写离子符号)【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是__可能反应后硫酸有剩余__。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的__氢氧化钠__溶液，证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是__产生白色沉淀__。②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为__向混合液中加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银，产生白色沉淀__(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。四、解答题(第24题9分，第25、26题每题10分，共29分)24．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的__？__加入足量BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“？”是__稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)__。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是__碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)__。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g，已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】(3)解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓106197x1.97geq\f(106,x)＝eq\f(197,1.97g)，x＝1.06g，该溶液中碳酸钠的质量分数为eq\f(1.06g,10g)×100%＝10.6%。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。25．[·金华]为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录见表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量(g)加入的氯化钡溶液质量(g)过滤后烧杯和溶液总质量(g)(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。A．钠元素 B．碳元素C．钡元素 D．氧元素(2)反应共生成沉淀__19.7__g。(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】(3)解：设原样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋BaCl