2.3.1 拓展1 酸和碱的中和反应 同步练习

第二章酸与碱第3节重要的碱第1课时拓展1酸与碱的中和反应考点剖析1、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化2、将40g氢氧化钠溶液和36.5g稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A.红色 B．紫色 C.蓝色 D.无法确定3、如图所示是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸中B.ag是指加入NaOH溶液的质量C.4点时，溶液中的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液的质量相同4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()5、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染6、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色。写出上述反应的化学方程式：。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为；可能含有的溶质的化学式为HCl，为证明是否有该物质，可在U形管中加人固体(答案合理即可)。7、小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。(1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。(2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是______________________________。8、实验小组的同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲所示。小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论：。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加人稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理(填“1”或“2”).过关检测1、将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()A．CuSO4 B．Fe C．HCl D．SO22、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()4、将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质5、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率6、向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钾溶液至恰好完全反应。（1）上述反应的实验现象为。（2）图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是（填离子符号）。7、将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：（1）图中甲表示的微粒是（填符号）。（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量溶液C．取样，滴加少量溶液 D．取样，加入少量粉末8、小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液全试管中如果____________则盐酸过量如果____________则盐酸与氢氧化钠成恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)。A.生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。9、为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50g滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段发生反应的化学方程式为。(3)滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)10、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为________________。(2)操作1的名称是________________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

第二章酸与碱第3节重要的碱第1课时拓展1酸与碱的中和反应考点剖析1、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】根据反应后粒子的微观示意图可以看出，反应的溶液中有氯离子、钠离子、水分子，则氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应，溶液呈中性，所以pH等于7，故A错误；溶液是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故B错误；反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误；钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价都是-1，氧元素反应前后的化合价都是-2，故D正确。2、将40g氢氧化钠溶液和36.5g稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A.红色 B．紫色 C.蓝色 D.无法确定【答案】D【解析】要判断反应后石蕊试液的颜色，需要知道反应后溶液的酸碱性，此时可根据题干给出的物质的质量，结合反应的化学方程式进行计算。可是本题没有给出氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量分数，无法进行计算，没法判断反应后溶液的酸碱性，故D符合题意。3、如图所示是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸中B.ag是指加入NaOH溶液的质量C.4点时，溶液中的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液的质量相同【答案】C【解析】从图像可以看出，A点溶液呈碱性，故此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，C正确。4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()【答案】C【解析】氢氧化钡显碱性，pH>7，随着酸的增加，溶液的pH减小，直至恰好反应，pH=7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，图像错误；硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀量不断增大，溶液中钡元素的质量不断减少，直至为零，图像错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不导电，水几乎也不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，当加入的稀H2SO4过量时，溶液又能导电，故C选项正确；向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反应放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故D选项错误。5、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染【答案】A【解析】A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故A错误；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B正确；C、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C正确；D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D正确。6、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色。写出上述反应的化学方程式：。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为；可能含有的溶质的化学式为HCl，为证明是否有该物质，可在U形管中加人固体(答案合理即可)。【答案】(1)左(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O(3)氯化钠碳酸钠【解析】(1)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。(2)“呈无色”说明溶液为中性或酸性；碳酸钠与盐酸反应可产生明显的现象。7、小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。(1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。(2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是______________________________。【答案】(1)足量硫酸溶液少量(或足量)CuSO4溶液(2)酚酞试液(或石蕊试液)【解析】碱能使酚酞变红，酸不能使无色酚酞变色，可用酚酞验证氢氧化钠和稀硫酸反应；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇到碱变蓝色，也可用紫色石蕊检验氢氧化钠和稀硫酸反应。8、实验小组的同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲所示。小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论：。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加人稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理(填“1”或“2”).【答案】(1)二者发生了反应(2)应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验(3)试管①中溶液的pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3溶液无气泡产生)1【解析】（1）因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；（2）应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（4）因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。过关检测1、将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()A．CuSO4 B．Fe C．HCl D．SO2【答案】B【解析】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。2、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()【答案】B【解析】设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×10%＝2g7.3%·xeq\f(40,2g)＝eq\f(36.5,7.3%·x)x＝25g则消耗25g稀盐酸，反应后得到45g溶液，溶液呈中性，B正确；该实验是往NaOH溶液中滴加稀盐酸，图像的起点应pH＞7，D不正确。3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()【答案】C【解析】氢氧化钡显碱性，pH>7，随着酸的增加，溶液的pH减小，直至恰好反应，pH=7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，图像错误；硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀量不断增大，溶液中钡元素的质量不断减少，直至为零，图像错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不导电，水几乎也不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，当加入的稀H2SO4过量时，溶液又能导电，故C选项正确；向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反应放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故D选项错误。4、将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质【答案】D【解析】AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。故选D。5、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率【答案】B【解析】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；B、酸、碱、盐溶液导电的实质是溶液中存在自由移动的离子。稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-，该选项说法正确；C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液电导率最小，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。故选B。6、向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钾溶液至恰好完全反应。（1）上述反应的实验现象为。（2）图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是（填离子符号）。【答案】产生白色沉淀K+【解析】（1）硝酸镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钾，反应中的实验现象为有白色沉淀生成；（2）硝酸镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钾，反应后氢氧化镁沉淀析出，溶液中含有的离子是硝酸根离子和钾离子，消失的是镁离子和氢氧根离子，结合反应微观示意图可知，表示的是钾离子。7、将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：（1）图中甲表示的微粒是（填符号）。（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取样，滴加少量紫色石蕊试液

B．取样，滴加少量溶液C．取样，滴加少量溶液

D．取样，加入少量粉末【答案】Na+AD【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；（2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，正确；B、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；C、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；D、取样，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，正确，故选AD。8、小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液全试管中如果____________则盐酸过量如果____________则盐酸与氢氧化钠成恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)。A.生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。【答案】(1)观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”(2)有气泡冒出没有气体生成(3)C(4)C【解析】(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩佘”。(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)酸能与生锈的铁钉反应；碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；硫酸钠粉末与酸不反应；氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的pH>7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，当盐酸过量时，溶液pH<7。9、为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50g滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段发生反应的化学方程式为。(3)滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)【答案】(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2和NaOH(4)设加入20g硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x。Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820g×6%x120/58=1.2g/xx=0.58gm2=4.66g+0.58g=5.24g。【解析】（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大