1.4.1 拓展1：质量守恒定律 同步练习

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算第1课时拓展1：质量守恒定律考点剖析【题型一：质量守恒定律的理解】1、在学习科学的过程中，建立正确的基本科学观念是极其重要的，下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（

）A．方法观：奥斯特实验方法运用了控制变量法B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变C．微粒观：二氧化硫气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的D．分类观：一张地图和公共厕所标志都是模型2、化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。其中没有变化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【题型二：质量守恒定律的应用】3、高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)34、5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【题型三：物质元素组成的推断】5、1.16g某有机物在空气中完全燃烧生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列说法正确的是A．消耗的氧气质量为4gB．该有机物含有碳、氢、氧三种元素C．该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为2：5D．该有机物不完全燃烧可能生成CO2、CO、SO2、H2O6、将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【题型四：微观结构示意图】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化8、模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D．丙是空气污染物之一9、科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图。有关该反应的说法正确的是（）A．反应的生成物是混合物 B．生成物的化学式可用表示C．反应前碳元素的化合价为+2 D．参加反应的两物质的分子个数比为1：1【题型五：数据分析】10、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是11、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁12、密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A．b=8%B．丁可能是该反应的催化剂C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1D.该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH313、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2【题型六：验证质量守恒定律】14、下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A B C D．15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【题型七：化学计算】16、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：817、在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【题型八：质量守恒定律实验】18、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是，反应的化学方程式为。②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是。A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量19、同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究。把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是。（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是。20、小科利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。回答下列问题：（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是，观察到装置瓶中出现的现象是。（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是。（3）下列关于上述实验的说法正确的是。

A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变过关检测1、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 B．甲中碳元素的化合价为+2C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应类型为复分解反应2、萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（）①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机化合物，且分子量比大多数有机物都要大得多；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦3、锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2g B．13.4g C．12g D．11g4、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体 B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉 D．5%双氧水和二氧化锰粉末5、实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（）A．铜丝的质量为mg，在火焰上灼烧后的质量为ng，则m＜nB．木炭的质量为mg，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng，则m＞nC．浓盐酸的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m＞nD．氢氧化钠溶液的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m＜n6、实验室有一瓶易燃物失去了标签，某同学为了探究其成分，进行了如下的实验：取2.16g该物质在氧气中完全燃烧后，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素g，含碳元素g。（2）该物质中（填“含”或“不含”）有氧元素。（3）该物质中各元素的原子个数比（填最简整数比）。

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算第1课时拓展1：质量守恒定律考点剖析【题型一：质量守恒定律的理解】1、在学习科学的过程中，建立正确的基本科学观念是极其重要的，下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（

）A．方法观：奥斯特实验方法运用了控制变量法B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变C．微粒观：二氧化硫气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的D．分类观：一张地图和公共厕所标志都是模型【答案】B【解析】A、方法观：奥斯特实验中需要通电、断电、改变电流方向等进行对照试验，探究通过电线周围的磁场实质是电荷运动产生的，没有运用控制变量法，研究磁场强弱时，需要控制变量，选项错误；B、守恒观：原子是化学变化中最小的微粒，质子数相同的同一类原子总称为元素，所以化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变，选项正确；C、微粒观：二氧化硫气体是由二氧化硫分子构成的，一个二氧化硫分子由一个碳原子、两个氧原子构成的，选项错误；D、分类观：一张地图和公共厕所标志都不是模型，选项错误。故选B。2、化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。其中没有变化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】化学反应前后，①原子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑥原子种类、⑦电子数目没有变化；⑤物质种类一定发生改变；②分子数目可能改变。故选B。【题型二：质量守恒定律的应用】3、高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)3【答案】C【解析】化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O；故选C。4、5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【答案】C【解析】由化学方程式可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3X中，即1个X分子中含有1个碳原子与4个氢原子，其化学式为CH4，故选C。【题型三：物质元素组成的推断】5、1.16g某有机物在空气中完全燃烧生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列说法正确的是A．消耗的氧气质量为4gB．该有机物含有碳、氢、氧三种元素C．该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为2：5D．该有机物不完全燃烧可能生成CO2、CO、SO2、H2O【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为3.52g+1.8g-1.16g=4.16g，故错误；B.3.52g二氧化碳中碳元素的质量是3.52g×=0.96g；1.8g水中氢元素的质量是1.8g×=0.2g，根据反应前后各元素的质量保持不变可知，有机物中含有0.96g碳元素和0.2g氢元素；而0.96g+0.2g=1.16g，即该有机物含有碳.氢两种元素，无氧元素，故错误；C、该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为：0.96g12：0.2g1=2：5，故正确；D、由于反应物中无硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该有机物不完全燃烧不可能生成二氧化硫，故错误。故选：C。6、将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D【解析】根据反应的化学方程式可以求出反应生成的二氧化碳和水的质量比：，反应生成了，则反应生成的质量为，故③正确；所含碳元素的质量：，中所含氢元素的质量：，由于，，因此物质由碳、氢、氧三种元素组成，故①错误；物质中氧元素的质量，则中碳、氢、氧原子个数比，因此的化学式为，的相对分子质量为，故④错误；根据R的化学式可知，R中碳元素的质量分数是，故②正确；综上所述，②③正确；故选D。【题型四：微观结构示意图】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化【答案】D【解析】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1：3进行该反应，错误；C、是NH3，N、H元素的质量比为14：3，错误；D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；故选D。8、模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D．丙是空气污染物之一【答案】A【解析】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。故选A。9、科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图。有关该反应的说法正确的是（）A．反应的生成物是混合物 B．生成物的化学式可用表示C．反应前碳元素的化合价为+2 D．参加反应的两物质的分子个数比为1：1【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，有2个“”没有参加反应，实际参加的微粒示意图为：；A、由实际参加的微粒示意图可知，生成物只有一种，属于纯净物，不是混合物，错误；B、由分子结构模型可知，生成物的化学式可用CH2O2表示，错误；C、反应前二氧化碳中，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，错误；D、由实际参加的微粒示意图可知，参加反应的两物质的分子个数比为1：1，正确。故选D。【题型五：数据分析】10、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是【答案】D【解析】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则故化学方程式可能为，选项正确；答案为：D。11、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成38g的甲，设消耗丁的质量为x，，故选项不正确；故选：A。12、密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A．b=8%B．丁可能是该反应的催化剂C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1D.该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，故A说法正确；B、由图中数据可知，反应物丁的质量分数为：a=100%-14%-6%-70%=10%，反应后丁的质量分数也为10%，反应前后丁的质量分数不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故C说法错误；D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，工业合成氨为：，合成氨的反应中N2、H2、NH3的质量比为28：6：34=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨，故D说法正确；故选：C。13、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2【答案】A【解析】A.由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故选A正确；B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B错误；C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3=2：1，故选项C错误；D、由分析可知，该反应中，乙、丁的质量变化之比为0：15，故选项D错误；故选：A。【题型六：验证质量守恒定律】14、下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A B C D．【答案】B【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【答案】B【解析】A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误。【题型七：化学计算】16、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，选项错误；B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误；C、a、b变化的质量比=（14g-5g）：（17g-0）=9：17，选项正确；D、参加反应的a、d的质量比=14g−5g）：（10g−2g）=9：8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，选项错误，故选C。17、在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m=4：5，若有80gBC参加反应时，生成的B的质量为，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的A2C的质量为2g+80g-64g=18g，故选D。【题型八：质量守恒定律实验】18、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是，反应的化学方程式为。②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是。A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量【答案】①冒白烟、放热、气球膨胀②③.ABD【解析】①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。19、同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究。把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是。（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是。【答案】产生蓝色沉淀；化学反应前后物质的总质量不变．2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO；2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白烟形式逸散到空气中。【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，由于反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变，因此反应前后总质量不变，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是产生蓝色沉淀，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是化学反应前后物质的总质量不变．故填：产生蓝色沉淀；化学反应前后物质的总质量不变。（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，燃烧过程中，产生大量白烟，产生的白烟是生成的氧化镁固体，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO；燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了，产生这一现象的原因可能是部分生成物以白烟形式逸散到空气中。故填：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白烟形式逸散到空气中。20、小科利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。回答下列问题：（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是，观察到装置瓶中出现的现象是。（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是。（3）下列关于上述实验的说法正确的是。

A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变【答案】将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡有气泡产生反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大A【解析】（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此看到的现象是有气泡产生；（2）在步骤③中发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大；（3）A、使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，和缓冲气压的作用，故A说法正确；B、若大理石粉末质量不足，只是影响生成二氧化碳气体的质量由于该系统为密闭系统，所以不会影响物质的总质量，因此可以验证质量守恒定律，故B说法错误；C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C说法错误。过关检测1、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 B．甲中碳元素的化合价为+2C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应类型为复分解反应【答案】A【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2A．由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为：44：（2×3）＝22：3，故正确；B．二氧化碳中，碳元素显+4价，故错误；C．由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故错误；D该反应的反应物中有一种单质，所以不属于复分解反应，故错误。2、萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（）①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机化合物，且分子量比大多数有机物都要大得多；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦【答案】A【解析】根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3。①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）＝156：48，故正确；④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错