人教版九年级化学上册同步讲义：利用化学方程式的简单计算（学生版+解析）

课题3利用化学方程式的简单计算

②知识导航

Q课前引入

回顾并写出氢气燃烧的化学方程式，该化学方程式提供了哪些信息？

占燃

2H2+O22H2、

“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

“量”：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全

反应生成36份质量的水。s

有10g氢气，若想让其完全燃烧，需要提供氧气的质量是多少？

及‘知识精讲

一、化学方程式计算的一般步骤

设一根据题意设未知量

写---正确书写化学方程式

标标出相关量（相对质量+实际质量）

列一列出比例式并求解

答--简明作答

----------日

信,举个例子

加热分解6.3g高铳酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

解:设加热分解6.3g高镐酸钾，可得氧气的质量为X。口

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

2x(39+55+4x16)lx(2x16)

6.3gx

2x1586.3g32x6.3g八,

—x==0.6g

32x2x158&

答：加热分解6.3g高铳酸钾，可以得到0.6g氧气。

含《举个例子一一差量法的计算

在实验室里加热30g氯酸钾KC1O3和二氧化锌的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为

20.4g„求原曰混合物中氯酸钾的质量。

解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KC1O32KC1+302T

24596

x9.6g

型=型x=24.5g

x9.6g目

答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5go

二、化学方程式计算的注意事项

1.未知数一般设为无、y、z等，且不带单位。

2.正确书写和并口配平方程式，是计算正确的前提。

3.相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。

4.若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。

5.求得的x值后面要带上单位。

6.解题步骤规范，过程完整。

对点训练

奇题型一：利用化学方程式计算的基础

【例1】（2020•全国•九年级课时练习）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷

的质量比为

A.31：16：142

B.31Q：32：142

C.124：160：284

D.31：40：71

【答案】CD

【详解】

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的

质量比=(4x31)：(5x16x2)：[2x(31x2+16x5)]=124：160：284=31：40：71。

故选：CD„

奇题型二：利用化学方程式的计算（基础）

【变2-2】（2021.全国.九年级课时练习）用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少

水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。（可能用到的相对原子质

量H：1O：16）c

解：设需要电解水的质量为无

通电小小

H2OH2T+O2T

1816

x16kg

18_16

x16kg

x=18kg

答:需电解水18kg。

【答案】不正确。改正答案如下:

解：设需要电解水的质量为x

通电

+

2H2。2H2To2T

3632

X16kg

36X

3216kg

X=18kg

答：需电解水质量为18kg。

【详解】

原题中化学方程式没有配平，氧气的相对分子质量计算错误，正确的解题详解见答案。

奇题型三：利用化学方程式的计算（差量法）

【例3】（2020•全国•九年级课时练习）将9.80g氯酸钾和二氧化锦的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分

解后，试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾（KC1）多少g?

A.4.04B.6.92C.4.47D.2.88日

【答案】C

【详解】

根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g

设生成氯化钾的质量为X。

MnO,.

2KC1O32KC1+3O2T

△14996

x2.88g

149_x

2.88g

x=4.47go

故选：Co

百题型四：利用化学方程式的计算（含杂质）

【变4-2】（2020•湖南•通道侗族自治县教育科学研究室九年级期末）某实验小组的同学为了测定实验室中

高锯酸钾（KMnCU）样品的纯度，取7g该样品回，依次加热该混合物h、t2、t3,t3时间后，分别冷却称量剩

余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间11t2t3t4

剩余固体质量(g)6.886.556.366.36

试计算：

(1)加热t3时间后高镒酸钾是否已经完全反应？(填“是”或“否”)。

(2)求完全反应后产生同氧气的质量______。

(3)求该样品中高镒酸钾的质量分数0(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)

【答案】

(1)是

(2)解；根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=7g-6.36g=0.64g

答：完全反应后产生氧气的质量为0.64g。

(3)解：设高锌酸钾的质量为x

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+02T

31632

x0.64g

316x

32-0.64g

x=6.32g

该样品中高锦酸钾的质量分数=1^^*100%790.3%

答：该样品中高镒酸钾的质量分数为90.3%。

【分析】

(1)

由图可知，加热到时间t3时，剩余固体的质量为6.36g,加热的时间t4时，剩余固体还是6.36g,说明加热

到t3时，高镒酸钾已经完全反应，故填是。

(2)

见答案；

(3)

见答案。

畲题型五：利用化学方程式的计算综合

【例5】(2021・四川.仁寿县禾加中学九年级月考)在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量

之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gDj则C的质量为

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【详解】

设参加反应的B的质量为x

A+3B=2C+3D

724

2.8gx

7二2.8g

24-x

x=9.6g

当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,同时生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。

故选：Bo

[例6]（2020・重庆忠县•九年级期末）实验室用氯酸钾和二氧化镐的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧

气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：

（1）to-tl时段氧气质量为0,其原因是；t3-t4时段内剩余固体物质的质量为go

（2）请根据图中数据计可算原混合物中氯酸钾的质量。

【答案】

（1）温度较低，未达到KCICh的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）23.6g

（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x,则有

MnO,

2KC1O32KC1+30,T

A

24596

x9.6g

245_x

~96~9^6g

x=24.5g

混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

【分析】

（1）

to-ti时段氧气质量为0,其原因是温度较低，未达到KCICh的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解

温度）；t3-t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g,故填：温度较低，未达到KCICh的分解温

度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6；

（2）

见答案。

I提分特训

【题1】（2020・湖北•潘水县英才学校九年级期中）实验室用氯酸钾和二氧化锦的混合口物制氧气，若要制取

2.4g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾？

【答案】6.125g

解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x,则有

MnO2

2KC1O32KC1+302T

A

24596

x2.4g

245_x

~96~2Ag

x=6.125g

答：至少需要称取6.125g氯酸钾。

【详解】

见答案。

【题2】（2020・山东・聊城市在平区实验中学九年级月考）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸

钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实

验数据如下表：

反应前反应后

烧杯和稀盐酸样品烧杯和其混合物

实验数据

150g12g157.6g

（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为go

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

【答案】

（1）4.4

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x,则

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

TT-TZg

x=10g

质量分数为等xlOO%=83.3%

12g

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

【分析】

（1）

根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；

（2）

列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸

钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。

【题3】（2021•黑龙江巴彦・九年级期末）将30.9g氯酸钾和二氧化镐的固体混合物装入试管中，制取氧

气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合中物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解

的氯酸钾的质量。

【答案】12.25g

解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-26.1g=4.8g,

设分解的氯酸钾的质量为x,则有，

MnO,

2KC1O,2KC1+30,T

A

24596

X4.8g

245_x

~96~Ug

%=12.25g

答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。

【详解】

见答案。

【题4】（2020•河南・郑州市第四初级中学九年级月考）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装

置。请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是

（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是。

（3）写出一条用B装置制取日氧气时的注意事项。

（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从端通入；若用排水法收

集，气体应从端通入。

(5)把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锌的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为

13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。

【答案】(1)

【分析】

(1)

实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气的大，不易

溶于水，可用装置C或E或F收集；为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，A装置中试管要口略向

下倾斜；

(2)

为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；

(3)

用B装置制取氧气时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；

(4)

氧气的密度比空气的大，不易溶于水，用排空气法收集氧气时，气体应该a端通入；氧气的密度比水的

小，用排水法收集时，气体在水的上方聚集，气体应该从b端通入；

(5)

解:根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：18.55g-13.75g=4.8g,设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质

量为X,

MnO2

2KC1O,A2KC1+3O,T

245r

24596——=——x=12.25g

964.8g

x4.8g&

答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。

M提分作业

【练1】(2021•全国•九年级课时练习)根据化学方程式4P+502尘尘2P2O5可以知:

(1)各物质的质量比为

(2)质的读法：________________

(3)量的读法：________________

(4)71gP完全燃烧至少需要消耗02g,同时生成了口gP2O5«

【答案】

(1)31:40:71

(2)在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

(3)在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷

(4)解：设消耗氧气的质量为x,生成五氧化二磷的质量为y

点燃

4P+5O2=2P2O5

124160284

71gxy

12471g

x~91.6g

160x

12471g

-----=-----y®162.6g

284y

答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。答：同时生成五氧化二磷62.6g。

【分析】

(1)

点燃

4P+5O2------2P,O5

根据124160284可知,磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124:160:284=31:40:71。

(2)

质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。

(3)

量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(4)

见答案。

【练2】(2020•福建省福州第十六中学九年级期中)甲烷(CH。和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为

催化齐U

2cH4+O22cH30H

(1)2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)o

(2)CH30H0中氢元素的质量分数为(列式计算)。

(3)16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是g?(写出计算过程)

【答案】

(1)2x(12+1x4+16)=64

(2)----------------xl00%=12.5%

12+1x4+16

(3)32g

解：设理论上得到甲醇的质量为无

催化剂

2CH4+022CH3OH

3264

16gx

32=16g

64x

产32g

答：16g甲烷充全反应理论上可得到32g甲醇。

【分析】

(1)

相对分子质量等于相当于原子质量总和，所以2cH30H的相对原子质量=2*(12+1x4+16)=64；

(2)

]x4

CH30H中氢元素的质量分数为；、，，“xl00%=12.5%；

12+1x4+16

(3)

已知甲烷质量为16g,结合方程式可计算出完全反应可生成甲醇的质量为32g。

【练3】(2020・湖南•长沙市长郡双语实验中学九年级月考)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取

69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反日应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g(忽

略二氧化碳的溶解对质量的影响)。(可能发生的反应有：K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T)请计算:

(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为go

(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

【答案】

(1)4.4

(2)解：设该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为x

K.CO,+2HC1=2KC1+H,O+CO,T

13844—=-^^x=20%

444.4g

69g?r4.4g6

答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%

【分析】

(1)

根据质量守恒定律可知反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g;

(2)

见答案。

【点睛】

【练4】(2020•重庆一中九年级期中)金属钠在空气中放置一段时间容易变质为NazO。现有质量为17g的

久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无

固体剩余。

已知：Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2f(参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2)

(1)NazO中钠元素和氧元素的质量比为；NaOH中钠元素的质量分数为。

(2)样品中未变质的金属钠的质量为go

(3)求已变质的金属钠质量回占久置前金属钠质量的质量分数。(写出具体过程，结果保留一位小数)

【答案】

(1)23:857.5%

(2)4.6

(3)氧化钠的质量为17g-4.6g=12.4g,

46

根据元素守恒定律，钠元素的质量为：12.4gX"=9.2g,

变质前金属钠的总质量为：9.2g+4.6g=13.8g,

则变质的质量分数为：2等x100%=66.7%

答：己变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的66.7%

【分析】

(1)

根据相对原子质量计算，NazO中钠元素和氧元素的质量比为23x2:16x1=23：8；

23

NaOH中钠元素的质量分数为：-^—-x100%=57.5%

23+16+1

(2)

参加反应金属钠和生成氢气的质量比为：46:2,生成0.2g的氢气，则消耗4.6g金属钠；

(3)

见答案。

课题3利用化学方程式的简单计算

—

（g｝知识导航

课前引入

回顾并写出氢气燃烧的化学方程式，该化学方程式提供了哪些信息？

CTTV、点燃CTTC

2H2+O22H2g

“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

“量”：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全

反应生成36份质量的水。o

有10g氢气，若想让其完全燃烧，需要提供氧气的质量是多少？

皮:知识精讲

一、化学方程式计算的一般步骤

设--根据题意设未知量

写--正确书写化学方程式

标标出相关量（相对质量+实际质量）

列--列出比例式并求解

答-一简明作答

举个例子

加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

解：设加热分解6.3g高镒酸钾，可得氧气的质量为X。«

2KMnO4K2M11O4+M11O2+02T

2x(39+55+4x16)lx(2x16)

6.3gX

2x158_63g32x6.3g

X==0.O2

32-x2x158&

答：加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到0.6g氧气。

孰举个例子一一差量法的计算

在实验室里加热30g氯酸钾KC1O3和二氧化镐的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为

20.4g„求原口混合物中氯酸钾的质量。

解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

MnO,

2KC1O32KC1+302?

24596

x9.6g

生=罢x=24.5g

x9.6gs

答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

二、化学方程式计算的注意事项

1.未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。

2.正确书写和并回配平方程式，是计算正确的前提。

3.相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。

4.若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。

5.求得的x值后面要带上单位。

6.解题步骤规范，过程完整。

对点训练

奇题型一：利用化学方程式计算的基础

【例1】（2020.全国.九年级课时练习）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧

气、五氧化二磷的质量比为

A.31：16：142

B.31回：32：142

C.124：160:284

D.31：40：71

【答案】CD

【详解】

占燃

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2—2P2。5该反应中磷、氧

气、五氧化二磷的质量比=（4X31）：（5x16x2）：[2X（31x2+16x5）]=124：160：

284=31：40：71。

故选：CDo

杳题型二：利用化学方程式的计算（基础）

【变2-2]（2021.全国•九年级课时练习）用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧

气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确

请改正。（可能用到的相对原子质量H：1O：16）口

解：设需要电解水的质量为x

通电AA

H2OH2T+O2T

1816

x16kg

18_16

x16kg

x=18kg

答：需电解水18kg。

【答案】不正确。改正答案如下：

解：设需要电解水的质量为尤

通电A小

2H2。2H2T+O2T

3632

x16kg

36_x

32—16kg

x=18kg

答：需电解水质量为18kg。

【详解】

原题中化学方程式没有配平，氧气的相对分子质量计算错误，正确的解题详解见答案。

奇题型三：利用化学方程式的计算（差量法）

【例3X2020•全国•九年级课时练习）将9.80g氯酸钾和二氧化锦的混合物放在试管中加热,

氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾（KC1）多少g?

A.4.04B.6.92C.4.47D.2.88日

【答案】C

【详解】

根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g

设生成氯化钾的质量为X。

MnO,.

2KC1O32KC1+3O2T

A14996

x2.88g

149_x

2.88g

x=4.47go

故选：Co

奇题型四：利用化学方程式的计算(含杂质)

【变4-2】(2020•湖南•通道侗族自治县教育科学研究室九年级期末)某实验小组的同学为

了测定实验室中高锦酸钾(KMnCU)样品的纯度，取7g该样品囱，依次加热该混合物ti、t2、

t3,t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与

化学反应)

加热时间11121314

剩余固体质量(g)6.886.556.366.36

试计算：

(1)加热t3时间后高锌酸钾是否已经完全反应？(填“是”或“否”)。

(2)求完全反应后产生日氧气的质量_____。

(3)求该样品中高锦酸钾的质量分数o(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值

精确到0.1%)

【答案】

(1)是

(2)解；根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=7g-6.36g=0.64g

答：完全反应后产生氧气的质量为0.64g。

(3)解：设高锌酸钾的质量为尤

A木

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

x0.64g

316x

"32--0.64g

x=6.32g

该样品中高锦酸钾的质量分数=xl00%s90.3%

7g

答：该样品中高镒酸钾的质量分数为90.3%。

【分析】

(1)

由图可知，加热到时间t3时，剩余固体的质量为6.36g,加热的时间t4时，剩余固体还是

6.36g,说明加热到t3时，高镐酸钾已经完全反应，故填是。

(2)

见答案；

(3)

见答案。

奇题型五：利用化学方程式的计算综合

【例5】(2021•四川・仁寿县禾加中学九年级月考)在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的

相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD0,则C的质

量为

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【详解】

设参加反应的B的质量为无

A+3B=2C+3D

724

2.8gx

7-8g

24一x

x=9.6g

当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,同时生成C的质量为2.8g+9.6g-3.

6g=8.8go

故选：B„

【例6】(2020•重庆忠县•九年级期末)实验室用氯酸钾和二氧化锦的固体混合物粉末共

33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：

(1)to-ti时段氧气质量为0,其原因是；13ft4时段内剩余固体物质的质量为

---------g-

(2)请根据图中数据计日算原混合物中氯酸钾的质量。

【答案】

(1)温度较低，未达到KCICh的分解温度(反应吸热需要时间，未达到分解温度)

23.6g

(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为无，则有

24596

x9.6g

245_x

~96~9^6g

x=24.5g

混合物中氯酸钾的质量为24.5go

【分析】

（1）

t°-ti时段氧气质量为0,其原因是温度较低，未达到KC1O3的分解温度（反应吸热需要时

间，未达到分解温度）；t3—14时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g,故填：温度

较低，未达到KC1O3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6；

（2）

见答案。

提分特训

【题1】（2020・湖北・潘水县英才学校九年级期中）实验室用氯酸钾和二氧化锦的混合田物制

氧气，若要制取2.4g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾？

【答案】6.125g

解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x,则有

MnO

—?

2KC1O32KC1+3O2T

A

24596

X2.4g

245x

"96--Z4g

%=6.125g

答：至少需要称取6.125g氯酸钾。

【详解】

见答案。

【题2】（2020•山东•聊城市在平区实验中学九年级月考）某水泥厂化验室，为了测定某矿

山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀

盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前反应后

烧杯和其混合

烧杯和稀盐酸样品

实验数据物

150g12g157.6g

（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为go

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

【答案】

(1)4.4

(2)设石灰石中碳酸钙的质量为尤，则

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

质量分数为警义1。。％=83.3%

12g

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

【分析】

(1)

根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-

157.6g=4.4g；

(2)

列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳

的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。

【题3】(2021•黑龙江巴彦.九年级期末)将30.9g氯酸钾和二氧化锦的固体混合物装入试管

中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合口物。待试管冷却，称量，得到

26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。

【答案】12.25g

解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-

26.1g=4.8g,

设分解的氯酸钾的质量为x,则有，

MnO.

2KC1O32KC1+30,T

A

24596

X4.8g

245x

-96__48g

x=12.25g

答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。

【详解】

见答案。

【题4】(2020.河南•郑州市第四初级中学九年级月考)如图是实验室制取气体的几种发生

装置和收集装置。请回答下列问题：

①

ab

ABCDEF

(1)实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是(填序号)，A装置中试管口略向

下倾斜的原因是=

(2)若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是o

(3)写出一条用B装置制取口氧气时的注意事项。

(4)F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从端通入；

若用排水法收集，气体应从端通入。

(5)把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锦的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量

剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。

【答案】(1)

【分析】

(1)

实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比

空气的大，不易溶于水，可用装置C或E或F收集；为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸

裂试管，A装置中试管要口略向下倾斜；

(2)

为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；

(3)

用B装置制取氧气时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以

下；

(4)

氧气的密度比空气的大，不易溶于水，用排空气法收集氧气时，气体应该a端通入；氧气

的密度比水的小，用排水法收集时，气体在水的上方聚集，气体应该从b端通入；

(5)

解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：18.55g-13.75g=4.8g,设生成4.8g氧气

需要氯酸钾的质量为x,

MnO2

A2KC1+3O,T

2KC1O3

v245x__

24596-----=------X=12.25g

964.8g

x4.8gs

答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。

M提分作业

【练1】(2021•全国•九年级课时练习)根据化学方程式4P+5C)2^2P2O5可以知:

(1)各物质的质量比为

(2)质的读法：________________

(3)量的读法：________________

(4)71gP完全燃烧至少需要消耗02g,同时生成了「gP2O5。

【答案】

(1)31:40:71

(2)在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

(3)在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化

二磷

(4)解：设消耗氧气的质量为x,生成五氧化二磷的质量为y

124160284

71gxy

124_71g

x®91.6g

160~~

12471g

162.6g

284-^

答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。答：同时生成五氧化二磷62.6g。

【分析】

(1)

==

4P+5O2^2P

根据124160284可知，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为

124:160:284=31:40:71。

(2)

质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。

⑶

量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的

五氧化二磷。

(4)

见答案。

【练2】(2020•福建省福州第十六中学九年级期中)甲烷(CHQ和氧气反应生成甲醇，化学

催化齐U

反应方程式为2cH4+O22cH30H

(1)2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)O

(2)CH30H目中氢元素的质量分数为(列式计算)o

(3)16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是g?(写出计算过程)

【答案】

(1)2x(12+1x4+16)=64

(2)----------------x100%=12.5%

12+1x4+16

(3)32g

解：设理论上得到甲醇的质量为1

催化剂

2