2022新高考化学一轮复习微专题70酸碱中和滴定与图像拓展

微题型70酸碱中和滴定与图像拓展1．(2020·天津高三模拟)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol·L－1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。弱电解质KH2CO3Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11NH3·H2OKb＝1.75×10－5CH3COOHKa＝1.75×10－5下列说法正确的是()A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7mol·L－1B．NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c(OH－)-c(H＋)＝eq\f(1,3)[c(NHeq\o\al(＋,4))-2c(NH3·H2O)]2．(2020·山西大附中高三月考)常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L－1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝10时，c(M＋)>c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R＋)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)C．10mL<V(HCl)<20mL时，c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－)D．V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)3．(2020·广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．(2020·浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是()A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001mol·L－1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L－1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数5．(2020·天津一中高三月考)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)6．已知pOH＝-lgc(OH－)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是()A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5B．a＝12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－37．(2020·广西钦州一中高三月考)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是()A．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH＝3B．酸性强弱顺序是HX<HY<HZC．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D．加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na＋)<c(Y－)8．(2021·南昌模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于19．(2020·安阳模拟)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgeq\f(cH＋,cOH－)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．HX为强酸，HY为弱酸B．b点时溶液呈中性C．水的电离程度：d＞cD．c点时溶液的pH＝410．(2019·贵港质检)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。(2)a＝________。(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________。11．(2020·四川省阆中东风中学高三月考)用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2～3次请回答下列问题(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称)。(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________________________________________________；判断到达滴定终点的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，仰视计数C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D．锥形瓶用待测液润洗E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为________mol·L－1。

答案精析1．D2.B3.C4.