2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练7

训练(七)一、单项选择题1．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是()A.构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.该病毒主要通过飞沫和接触传播C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防爆、84消毒液需防中毒等2．下列化学用语表述正确的是()A.CO2的电子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),)∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),)∶B.HClO的结构式为C.NaCl溶液导电：NaCleq\o(=,\s\up7(通电))Na＋＋Cl－D.CH2BrCH2Br的名称为二溴乙烷3．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，下列叙述错误的是()A.Fe2＋­NH2是反应的中间产物B.每生成11.2LN2，理论上可处理11.2LNOC.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成D.催化循环的总反应方程式为4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O4．关于化合物木糖醇()，下列说法正确的是()A.不能发生氧化反应B.所有碳原子在同一平面上C.与丙三醇互为同系物D.木糖醇分子式为C5H12O55．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB.SO2具有漂白性，从而可使品红溶液褪色C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD.0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA6．某化学实验小组拟采用如图所示装置来制取氨基钾(KNH2)，已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应(部分夹持装置略去)，下列说法不正确的是()A.装置B中可盛放碱石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨气中的水蒸气B.实验开始时，先打开漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，反应结束，先停止加热，后关闭漏斗的旋塞C.装置C中发生的反应为2K＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))2KNH2＋H2D.装置E的作用是吸收多余的NH37．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()A.离子半径：Q>W>YB.Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C.X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D.最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大8．2019年4月23日，为庆祝人民海军成立70周年，在青岛进行了海上阅兵活动。为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是()A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B.金属块R可能是镁或锌C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－9．25℃时，改变0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝eq\f(c（RCOOH）,c（RCOOH）＋c（RCOO－）)]，0.1mol·L－1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L－1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸>丙酸)()A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh＝10－10.25C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)>c(CH3CH2COO－)＋c(OH－)D.将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)二、不定项选择题10．布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是()A.能与Na2CO3溶液发生反应B.能与乙醇发生酯化反应C.铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有5种D.光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有5种11．自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应。研究表明，碘酸盐与亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=I－＋3H＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。反应是按步骤ⅰ和步骤ⅱ进行的，已知步骤ⅱ的离子方程式为I2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋。IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－和I2三种物质的浓度随时间的变化关系如图：以下叙述正确的是()A.步骤ⅰ的离子方程式为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OB.总反应速率主要由步骤ⅱ控制C.图中曲线①所对应的物质为I2D.总反应速率不存在极大值12．文献报道：在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法错误的是()A.由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*ΔH<0B.铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C.图示过程中有极性共价键的生成D.用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同13．CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池。某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT，B极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是()A.B极是电池的负极B.合成蛋白质纤维膜的作用相当于质子交换膜C.A极的电极反应为3CO2＋18e－＋18H＋=CH3CH(OH)CH3＋5H2O和2H＋＋2e－=H2↑D.电子流向：B极→导线→A极→合成蛋白质纤维膜→B极训练（七）1．解析：构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物，故A正确；专家声明新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，故B正确；专家研究表明新型冠状病毒易变异，故C错误；酒精可以杀菌消毒，但易燃，需防火防爆，84消毒液可以杀菌消毒，但是有毒，需防中毒，故D正确。答案：C2．解析：CO2的电子式为∶C∶，A正确。HClO的结构式为H—O—Cl，B错误。NaCl在水溶液中离解成自由移动的离子，NaCl=Na＋＋Cl－，不是通电后才电离，C错误。CH2BrCH2Br的名称为1，2－二溴乙烷，D错误。答案：A3．解析：由反应过程图可知，Fe2＋－NH2由Fe3＋和NH3生成，并又在循环体系中参与反应，故是反应的中间产物，A正确；题目中没有指明气体是处于标准状况下，故B错误；根据题给的反应过程图可知，反应过程中O2分子内的非极性键断裂，有H2O分子中的H—O极性键生成，故C正确；根据反应过程图可知，整个循环反应体系，进入的反应物为NH3、NO与O2，生成的是N2和H2O，故循环的总反应方程式为4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O，故D正确。答案：B4．解析：连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故A错误；所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有碳原子都不能位于同一个平面上，故B错误；与丙三醇结构不相似，所以与丙三醇不互为同系物，故C错误；根据结构简式确定分子式为C5H12O5，故D正确。答案：D5．解析：根据化学方程式SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl可知，生成1mol硫酸钡转移2mol电子，所以生成2.33gBaSO4沉淀，转移的电子数为0.02NA，故A正确；SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，能够使品红溶液褪色，故B正确；17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，故C正确；氯化钡为离子化合物，不含分子，故D错误。答案：D6．解析：干燥管的作用是除去氨气中的水蒸气，氨气不能用五氧化二磷来干燥，A项错误；实验开始时，先利用氨气赶走装置内的空气，反应结束，应先停止加热，让生成的氨基钾在氨气的氛围内冷却，B项正确；钾元素化合价升高生成氨基钾，氢元素化合价降低，被还原为氢气，C项正确；装置E的作用是吸收多余的氨气，D项正确。答案：A7．解析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，结合元素的性质解答。Y为O、W为S、Q为Cl，S2－、Cl－的核外电子排布相同，则原子序数大的，半径小，W>Q，Q的离子比Y的离子多一个电子层，离子半径Q>Y，故离子半径：W>Q>Y，故A错误；Y有多种同素异形体，如氧气和臭氧，而W也存在同素异形体，单斜硫和斜方硫，故B错误；X与W可形成化合物XW2，即二硫化碳，该化合物可作常见溶剂，故C正确；最高价氧化物的熔点：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因为氧元素与X、Z形成的物质，SiO2属于原子晶体，而CO2属于分子晶体，故D错误。答案：C8．解析：在舰体表面镶嵌金属块（R），这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A项正确；金属块R比铁活泼，可能是镁或锌，故B项正确；在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才会发生析氢腐蚀，故C项错误；吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D项正确。答案：C9．解析：已知酸性：甲酸>丙酸，酸性越强，电离程度越大，δ（RCOOH）含量越小，当pH＝3时，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，则说明M的电离程度大，则溶液中图中M线对应的是甲酸，N线对应丙酸，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－），针对CH3CH2COOH⇌CH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lgK＝lgc（H＋）＝－4.88，即丙酸的电离常数Ka＝c（H＋）＝10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－4.88)＝10－9.12，故B错误；HCOONa溶液中存在电荷守恒：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），CH3CH2COONa由溶液中存在电荷守恒：c（CH3CH2COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中c（Na＋）相等，已知酸性：甲酸>丙酸，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，HCOONa溶液中的c（OH－）小于CH3CH2COONa溶液中的c（OH－），HCOONa溶液中的c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（H＋），即HCOONa溶液中c（Na＋）＋c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（Na＋）＋c（H＋），则c（HCOO－）＋c（OH－）>c（CH3CH2COO－）＋c（OH－），故C正确；将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH－）<c（H＋），故D错误。答案：C10．解析：布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠溶液发生反应，能与乙醇发生酯化反应，A项、B项正确；在铁粉作催化剂的条件下，Br可以取代苯环上如图所示位置的H，故二溴代物有4种，C项错误；光照条件下，烃基上的氢原子可以被Cl原子取代，故布洛芬的一氯代物至少有5种，D项正确。答案：C11．解析：由总反应－反应ⅱ×3得反应ⅰ为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，A项正确；根据步骤ⅰ和步骤ⅱ反应的离子方程式，结合题图可知，曲线①、②、③所对应的物质分别为I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－，生成I2（步骤ⅰ）的反应速率较慢，消耗I2（步骤ⅱ）的反应速率较快，则总反应速率由反应慢的步骤ⅰ控制，B项错误；由上述分析知，题图中曲线①所对应的物质为I2，C项正确；由题图可知，总反应速率存在极大值，D项错误。答案：AC12．解析：由历程图可知，N*＋3H*=NH*＋2H*ΔH<0，A项正确；催化剂能改变反应历程，缩短达到平衡的时间，不能改变反应热，B项错误；不同元素之间形成的共价键为极性共价键，图示过程中有N—H键的形成，故C项正确；