2024-2025学年高二化学上学期期中试题分类汇编：化学平衡状态、影响化学平衡的因素（学生版）

专题04化学平衡状态影响化学平衡的因素

内容概览

考点01化学平衡状态的判断

考点02外界条件对化学平衡的影响

考点03勒夏特列原理及其应用

考点04化学平衡图像分析

U考点oi化学平衡状态的判断

1.(2023-2024高二上•四川成都・期中)向恒温、恒容的密闭容器中加入H^NCOONHjs),发生反应

H2NCOONH4(S)U2NH3(g)+CO2(g),不能说明反应达到平衡状态的是

A.NH,的体积分数保持不变

B.C2(NH3)-C(CO2)保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.每断裂6个N-H的同时生成2个C=O

2.(2023-2024高二上•河南信阳・期中)常温下向烧杯中加入10mLO.lmolL-1NajAsC^溶液、

20mLO.lmoLLTKI溶液和稀硫酸，发生反应：

+

AsO；(aq)+21-(叫)+2H(aq)UAsO](aq)+I2(s)+H2O(l)AH0下列情况表明上述可逆反应达到平衡状

态的是

c（AsO；）

A.AH保持不变B.、/、'保持不变

cr

C.溶液pH不再变化D.v正（AsO；）=2v逆（「）

3.(2023-2024高二上•全国•期中)可逆反应：ZNO2(g)=i2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达

到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2moiNO

③用NC>2、NO、表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

4.(2023-2024高二上•四川•期中)将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,

固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g)o下

列不能判断该反应已经达到化学平衡的是

A.vIE(NH3)=2va?(CO2)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

5.(2023-2024高二上•黑龙江齐齐哈尔,期中)将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空容器中(假设容器

体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有

①v(NH3)正=2v(CC)2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤混合气体总质量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦密闭容器混合气体的总物质的量不变

A.4个B.5个C.6个D.7个

上口考点02外界条件对化学平衡的影响

6.(2023-2024高二上•福建三明•期中)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2(Xg)UCH3cH20H(g)在密闭容器

中达到平衡，下列说法正确的是

A.恒容下，再充入一定量的H2(Xg),平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢

B.缩小容器的体积，VJE>V逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动

D.恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡转化率增大

7.(2023-2024高二上•四川成都•期中)工业上制备硫酸的一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

AH<0„下列有关说法正确的是

A.为提高SO2的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好

B.为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好

c.为提高SO2的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好

D.为提高原料利用率，实际生产过程中，SO”O2循环使用得越充分越好

8.（2023-2024高二上•辽宁沈阳•期中）已知工业合成氨的过程中发生

N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）AH<0,其中催化剂的成分有FesCU、A12O3,冷0、CaO等。下列措施既

能提高化学反应速率，又能提高NE产率的是

A.升高反应温度B.充入一定量的He

C.缩小体积来增大压强D.调节催化剂中各物质的比例

9.（2023-2024高二上•河南信阳•期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B.配制FeSC>4溶液时，向溶液中加入少量铁粉

C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HC1气体

D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

10.（2023-2024高二上•四川•期中）某小组研究温度对平衡2NC（2（g）UN2O4（g）AH=-56.9kJ/mol的影响,

设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量NO?）。下列说法正确的是

B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向

C.装置③中平衡逆向移动

D.装置③中硝酸镂的扩散和水解均为放热过程

要考点03勒夏特列原理及其应用

11.（2023-2024高二上•重庆•期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率

B.反应CO（g）+NO2（g）『±CC）2（g）+NO（g）达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深

C.加入MnO?可以加快Hz。？的分解速率

D.工业合成氨采用高温条件

12.（2023-2024高二上•广东广州•期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.氯水中加入CaCOj粉末可以提高氯水中HC1O的浓度

D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃

13.(2023-2024高二上•湖北鄂州•期中)化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释

的是

A.开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫

B.由H?(g)、I2(g),HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率

14.(2023-2024高二上•四川成都•期中)下列事实不能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.晒自来水养小金鱼

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

一考点04化学平衡图像分析

15.(2023-2024高二上•河南焦作•期中)某密闭容器中发生反应：

某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，〜八段为化

2NH3(g)+CO?(g)UCO(NH2)2(S)+H2O(g),0

c.〃〜4D./〜q和。〜虫

16.(2023-2024高二上•河北保定•期中)不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H?,发

生反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0o测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误

的是

B.反应速率：X)>vc>va

c.不管该反应进行到何种程度，\口？/一定为定值

"(H)

D.b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

17.(2023-2024高二上・河南•期中)已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO?的平衡

转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是

A.X和Y分别代表压强和温度

B.YI>Y2

C.平衡常数：Ka<Kb<Kc

D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大

18.(2023-2024高二上・江苏扬州•期中)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2尸1：1、

2：1、3：1投料，发生反应：2co(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJ・moH,测得SO2的平衡转化率与

温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=l：1

B.增大压强，平衡正向移动

C.向容器中继续充入CO,可使平衡常数K增大

D.在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%

19.(2023-2024高二上•湖南邵阳・期中)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=^Z(g)+N(s)进行过程中X

的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

<

群

金

x

C.升高温度D.加催化剂

20.(2023-2024高二上・安徽•期中)可逆反应A(?)+aB(g)UC(g)+2D(g)(a为正整数)AH„反应过程中,

当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

不可能大于

A.Pl>p2B.a3

C.该反应的AH>0D.反应过程中，始终有v(C尸2V(D)

优选提升题

1.(2023-2024高二上・河南焦作•期中)某密闭容器中发生反应：

2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(S)+H2O(g),某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，0〜4段为化

学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数K一定变化的时间段是

：；\/正),

Oz,t2t3tAt5t6时间”)

A.B.t3~

c.?4~t5D.彳〜q和

2.(2023-2024高二上•福建三明•期中)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2(Xg)UCH3cH20H(g)在密闭容器

中达到平衡，下列说法正确的是

A.恒容下，再充入一定量的H2（Xg）,平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢

B.缩小容器的体积，VJE>V逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动

D.恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g）,CH2=CH2（g）的平衡转化率增大

3.（2023-2024高二下•全国•期中）|一定温度下，反应N2O4（g）U2NC）2（g）的焰变为AH。现将ImolNzCU充入

一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

kA/T/kJ-mol'1

।[气体密度[修।'N2O4转化率

(:

OtG•tOtO't

①②③④

A.①②B.②④C.③④D.①④

4.（2023-2024高二上•浙江•期中）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若t=4,则0〜4min内X的平均化学反应速率为O.lmoMAminT

D.温度、体积不变，t时刻充入hnolHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

5.（2023-2024高二上・河南•期中）下列标志可表明反应达到平衡状态的是

选项反应条件可逆反应标志

A恒温恒容H2(g)+I2(g)，—2HI(g)混合气体的密度不变

的压强不变

B恒温恒容(NH4)2CO3(S)^=^NH4HCO3(S)+NH3(g)NH3

C恒温恒压2NO2(g).—N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

D恒温恒压NH2COONH4(s)^=±2NH3(g)+CO2(g)混合气体的平均相对分子质量不变

6.（2023-2024高二上•陕西渭南•期中）下列有关化学反应的限度、速率，说法正确的是

A.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

B.C（s）+H2O（g）-H2（g）+CO（g）,碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A⑺+B（g）=2C⑺已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应2M（g）BN（g）,若充入惰性气体，正、逆反应速率都会

增大

7.（2023-2024高二上•广东•期中）利用反应2H2s（g）US?但）+2凡（g）AH>0,可处理石油化工行业废

气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图

所示。下列说法正确的是

A.曲线②表示正反应速率随时间变化关系

B.4时刻混合气体平均摩尔质量大于t2时刻

C.马时刻体系中一定存在。（凡5）：。区）=2:1

D.催化剂存在时，匕增大、匕不变

8.（2023-2024高二上・安徽合肥•期中）某温度下，密闭容器中发生反应

4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6H2O（g）AH<0o下列说法正确的是

A.当4V（NH3）正=6v（H2。）逆时，反应达到平衡状态

B.当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO（g）的平衡浓度减小

9.（2023-2024高二上•黑龙江齐齐哈尔•期中）汽车尾气净化的主要原理为

催化剂

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）AH<0o若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正

确的是

A.图1可以说明h时刻反应达到了平衡状态

B.图2可以说明力时刻反应达到了平衡状态

C.图3可以说明L时刻反应达到了平衡状态

D.图4中h时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响

10.(2023-2024高二上•安徽宿州•期中)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2molSO2和ImolO?，在催

化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列说法正确的是

A.使用催化剂可实现SC>2的100%转化

B.达到平衡状态时，SO2的浓度不再发生变化

C.达到平衡状态时，SO?与SC)3物质的量之比为1：1

D.以SO。或。2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等

11.(2023-2024高二上・河南信阳•期中)SO2(g),。?(g)和N?(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5

%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0帏不同压强下发生反应：2sO2(g)+。?(g)『等二2sO3(g)，SO2

的平衡转化率a随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C.压强大小顺序为p[>p2>Pi

D.其他条件不变，若将SO,、初始用量调整为2:1,则1增大

12.(2023-2024高二上・贵州贵阳•期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C.合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成

D.也、12、HI平衡混合气体加压后颜色变深

13.(2023-2024高二上•广东•期中)下列叙述与图对应的是

浓度/(mol•L-1)

A.对于达到平衡状态的反应，图1国表示在t。时刻充入了反应物，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2>pi、T/T2，满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH>0

C.对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g)AH<0,图④y轴可以表示Z的百分含量

D.图3表示的反应方程式为：2A=B+3C

14.(2023-2024高二上•河南焦作•期中)一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),NH3和NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正

A.若是恒容容器，0〜2min内，v(0?)为1.25mol-Lr⑪出一

B.若是恒容容器，Omin时与5min时的压强是相等的

C.若保持压强不变，5min后，向容器中充入氨气，可引起v正>"逆

D.压缩容器、升高温度和使用催化剂都能提高活化分子的百分数

15.(2023-2024高二上•辽宁•期中)下列叙述与图对应的是

v4

p2

小p2Z

L

V正=丫逆小P1L

O.S

。

。

。%r

①②④

A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),图①表示在t。时刻充入了一定量的NH3,平衡逆

向移动

B.由图②可知，£>片、(满足反应：2A(g)+B(g)U2c(g)AHO

C.图③表示的反应方程式为：2A+BU3c

D.对于反应2X(g)+3Y(g)U3Z(g)AH<0图④y轴可以表示Y的百分含量

16.(2023-2024高二上•上海•期中)向平衡体系2sO?(g)+。?(g)U2SOs(g)中，通入一定量由"o组成的

氧气，经过一段时间后，MO存在于

A.只存在于多余。2中B.只存在于生成的SO3中

C.存在于。2、SO2及SC>3中D.只存在于。2和SC>3中

17.(2023-2024高二上•四川成都•期中)在一密闭容器中发生反应2A(s)+2B(g)U2c(g)+D(g),3min

达到平衡状态，c(D)增加了0.6mol-L-i,下列说法正确的是

A.0〜3min,v(A)=0.4mol-L-1min1

B.在2min末，v(B)=0.4mol-L-1-min-1

C.第4min时，v正(B)和用(C)表示的反应速率的值相等

D.若相同时间内，v(B)=v(D)=0.^01^-min-1,则这两段时间内反应速率相等

18.(2023-2024高二上•广东•期中)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表

明反应A(s)+2B(g)BC(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

⑨C、D的分子数之比为1：1

A.①③④⑤B.③④⑤⑧⑨C.②③⑤⑦D.②③④⑤⑥

19.(2023-2024高二上•山东荷泽・期中)研究叫之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：

N2O4(g)^2NO2