福建省三明市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试

题

（考试时间：90分钟满分：100分）

注意事项：请用2B铅笔将选择题［答案』填涂在答题卡上，填空题R答案』请用黑色水

笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16A1：27Ct：35.5Se：79

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.“嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物（如M°Si2、WSi?等），高温氧化后

会生成自修复功能的玻璃态Si°2。下列叙述错误的是（）

A.硅化物属于硅酸盐材料B,用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅

c.SiC>2是酸性氧化物D.鸨（W）是耐高温的过渡元素

K答案XA

K解析X

【详析】A.硅化物属于共价化合物，硅酸盐是离子化合物，故A错误；

B.用焦炭还原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，可制备粗硅，故B正确；

C.酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，Si。？是酸性氧化物，故C正确；

D.鸨（W）处于过渡元素，具有耐高温的特性，故D正确；

K答案X选A。

2.我市已形成了从萤石（CaFj到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸（弱酸）、含氟聚合

物材料等。下列化学用语的表述错误的是（）

A.C眄的电子式：［:F：］-Ca2+［:F:］~

B.HF的电离方程式：HFQH++F-

C.四氟乙烯（CB=C耳）的球棍模型：

-ECF—CF^-

D.合成|2”的小分子的结构简式：C^—CF=CE

CF3

(答案』c

K解析H

【详析】A.氟化钙为离子化合物，电子式正确，A正确；

B.HF为弱电解质，部分电离，电离方程式正确，B正确；

C.四氟乙烯(CB=CB)的球棍模型中键角应为120。，C错误;

-£-CF—CF^-

寻找|2的单体时，按如图所示恢复双键:

D.,故小分

CF3

子的结构简式：CF,-CF=CF2,D正确;

故选C。

3.下列说法错误的是()

A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烧B.牛皮的主要成分为蛋白质

C.油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素互为同分异构体

(答案ID

［解析X

【详析】A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，裂解的产物属于小分子

煌，A正确；

B.蛋白质广泛存在于生物体内，动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质，因

此牛皮的主要成分为蛋白质，B正确；

C.油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的酯，因此油脂在酸性条件下水

解的产物为高级脂肪酸和甘油，C正确；

D.分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，淀粉和纤维素化学式虽然都可以

表示为(CeHioOs)」但不同分子中n的值不同，所以不是同分异构体，D错误;

(答案X选D。

4.下列离子方程式正确的是()

A.用Fe。溶液刻蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.用NaOH溶液处理残留的碘水：3I2+6OH-=5F+IO；+3H2O

2+

C.用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H+Mg(OH)o=Mg+2H2O

D.往硅酸钠溶液中通入足量CC)2：SiO)+C02+H20=H2SiO3+co^

K答案UB

k解析X

【详析】A.Cu与FeCb溶液反应生成CuCk和FeCh,反应的离子方程式为

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A项错误；

B.12与NaOH溶液反应生成Nai、NaKh和H2O,反应的离子方程式为312+60匹=51-+10£

+3H2O,B项正确；

C.醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，醋酸与Mg(OH)2反应的离子方程式为

2+

2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg+2H2O,C项错误；

D.硅酸钠溶液与足量CO2反应生成HzSiCh和NaHCCh,反应的离子方程式为SiO,

+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCOj,D项错误；

［答案》选B。

5.光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：SeO2+2SC>2+2H2O=Se+2H2so广设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.22.2gSeC>2中原子总数为0.3NAB.标准状况下，IIZLSO2中质子数为32NA

C.3.6gH?O中共用电子对数为0.4NAD.生成ImolHzS。,时，转移电子数为4NA

K答案UC

［解析X

【详析】A.22.2gSeO0的物质的量为…22.2g\=0.2mol,则所含原子总数为

lllg/mol

0.6NA,A错误；

B.ImolSO2中含有32moi质子，则标准状况下，1IZLSO2的物质的量为

11.2L

=0.5mol,所含质子数为16NA，B错误;

22.4L/mol

水分子中含有2mM共用电子对’则3融应。物质的量为3丽6g扁=0.2m°l,

所含共用电子对数为0.4NA，C正确；

D.该反应中硫元素化合价从S。？中+4价升高到H2s。4中的+6价，则生成ImolHzSOd

时，转移电子数为2NA，D错误；

k答案》选C。

6.下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是（）

A氨水：Cu2\Mg2+、SOjB.凡。?溶液：Na+、K+.SO：

C.H2sO3溶液：Ca2\Ba2+、C「D.FeC^溶液：K\Na\SCN

K答案Xc

K解析X

【详析】A.氨水会和镁离子、铜离子生成沉淀，故A错误；

B.112。2溶液会和亚硫酸根发生氧化还原反应，故B错误；

C,四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；

D.三价铁离子和硫鼠根生成硫氧化铁配合物，故D错误；

k答案》选C。

7.我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.X的空间结构为正四面体形，M为乙酸

B.反应过程中有C-H键的断裂和形成

C.①—②过程属于吸热反应

D.由X、Y生成M的总反应原子利用率小于100%

（答案』A

K解析H

［祥解X由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH4+CO2催化剂>

CH3coOH,属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。

【详析】A.根据分析，X为甲烷，空间构型为正四面体，M为乙酸，A正确；

B.反应过程中有C—H键的断裂，没有C-H键的形成，B错误；

C.反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，C错误；

D.根据分析，总反应为CH4+CO2催化剂>CH3co0H,原子利用率为100%,D错误；

故选Ao

8.紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误

的是（）

A.含有两种官能团B.分子式为

C.能使澳水、高锌酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应

K答案工D

K解析X

【详析】A.该分子中含羟基和碳碳双键，共2种官能团，A正确；

B.分子式为CJOH16。，B正确；

C.该分子中含羟基和碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色；含碳碳双键，能使澳水褪

色，C正确；

D.该分子含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基，能发生取代反应，D错误；

故选D。

9.下列实验设计能达到实验目的的是（）

A.除去甲烷中的乙烯B.证明非金属性强弱：Cl>C>Si

k解析n

【详析】A.乙烯和高锯酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；

B.浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HC1也能和硅酸钠反应生成硅酸

沉淀，所以干扰实验，且HC1不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能实现实验目

的，故B错误；

C.相同钠块分别和乙醇、水反应现象不同即可比较二者羟基中氢原子活性，故C正确；

D.制取乙酸乙酯需要加入浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D错误；

［答案X选C。

10.如图为硫元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是（）

化

合

价

A.。能使品红溶液褪色

B.可用BaC）溶液检验f是否变质

C.工业上可通过b->c-d->e制备e

D.将c通入。的溶液中会产生淡黄色沉淀

k答案』B

K解析X

（祥解》根据“价一类”二维图可知，a为H2S,B为S,C为SO2,d为SO3,e为

H2so4,f为亚硫酸盐；

【详析】A.c是S02,能使品红溶液褪色，故A正确；

B.f是亚硫酸盐，变质后生成硫酸盐，亚硫酸盐和硫酸盐都能与BaCU溶液反应生成白色

沉淀，故不能检验f是否变质，故B错误；

C.工业上可以通过SfSO2fSO3-H2SO4流程制备H2sO4,故C正确；

D.将SO2通入H2s的溶液中，两者发生归中反应生成单质硫，故D正确；

K答案X选B。

11.金属A1、海水及。2组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）

A.a电极为正极B.紧邻b电极区域的海水呈碱性

C.海水中的C「向b电极移动D.若108gAi参加反应，消耗的。2为67.2L

k答案1B

K解析H

（祥解X金属A1、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属A1发生失电子的氧

化反应生成AF+,则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e=AF+,正极反应

式为O?+4e-+2H2O=4OH-,原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解

答。

【详析】A.由分析可知，b为正极，故A错误；

B.b电极为正极，正极反应式为O?+4e-+2H2O=4OH;产生氢氧根，故紧邻b电极区域的

海水呈碱性，故B正确；

C.阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误；

D.没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的。2的体积，故D错误；

k答案》选B。

12.往恒容密闭容器中加入4moiHz和ImolBaSO,固体，在不同的温度下发生反应：

BaSO4(S)+4H2(g)^BaS(s)+4H2O(g),平衡时各组分的物质的量(〃)与温度的关系

B.n点：H?的气体体积分数为10%

C.曲线a为n(H2。)随温度的变化曲线

D.若BaSO4改为2mol,则反应更快达到平衡

［答案XD

K解析H

［［祥解工该反应前后气体分子数不变，反应前后氢气和水蒸气的物质的量之和为4mol,故

a为H2O(g)o

【详析】A.m点：再充入H2,反应物浓度增大，正反应速率增大，A正确；

B.n点：H2的物质的量为0.4mol,根据分析，气体总物质的量为4mol,故氢气体积分

数为10%,B正确；

C.根据分析，曲线a为n(H2。)随温度的变化曲线，C正确;

D.BaSO4为固体，不影响反应速率，不影响达到平衡时间，D错误；

故选D

13.碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制L的一种方法如图所示。

Ag

下列叙述错误的是（）

A.“转化”的离子方程式为2Ag++Fe=2Ag+Fe2+

B.Ag与硝酸反应后的产物可循环使用

C.“氧化”时通入过量的C"会降低L的产率

D.“萃取”时可选用CC14或苯作萃取剂

k答案XA

K解析X

K祥解X净化除氯后含r海水中加入AgNCh溶液，生成Agl悬浊液；过滤出悬浊液，加入

Fe粉，与Agl发生反应，生成Ag和Be/2；通入Cb,与Be/2反应，生成FeCb、12,氧化

液经过萃取分液，蒸储得到12。

【详析】A.根据分析，转化时Fe粉与Agl发生反应，离子方程式为：

2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2F,A错误；

B.Ag与硝酸反应后的产物为硝酸银，可在富集工序循环使用，B正确；

c.“氧化”时通入过量的C%能将L氧化，会降低区的产率，c正确；

D.匕在CCL或苯中溶解度大于在水中溶解度，“萃取”时可选用eel4或苯作萃取剂，D

正确；

故选Ao

14.某种用于药物合成的化合物A,由原子序数小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W

五种元素组成，Z与Q同主族，W的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的

是（）

Z

II

XY

r\/\丁

W+YQ

L/\」

XX

A.简单离子半径：Q>WB.Y3X8的一氯代物有三种

C.热稳定性：X2Z>X2QD.W2Z2中既含离子键又含共价键

［答案XB

K解析X

（祥解XX、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次增大且不超过20,Z与Q同主族，W

的焰色为浅紫色，W为K元素；化合物中Z形成2个共价键，则Z为O元素、Q为S元

素、W为K元素；Z只形成1个共价键，Y形成4个共价键，结合原子序数可知，X为H

元素、Y为C元素，以此来解答。

【详析】由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为S元素、W为

K元素；

A.S2-与K+的核外电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大，故A正确；

B.C3H8有两种等效氢，一氯代物有2种，故B错误；

C.O元素的非金属性强于S,故稳定性H2O>H2S,故C正确；

D.K2O2中既有离子键也有共价键，故D正确；

［答案X选B。

15.实验室在800℃条件下由TiO?制备TiN的装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③

中有N2生成。下列说法错误的是（)

管式炉

WffffffffffffffA

L棉&

盛TiC)2的瓷舟iI

CaCl,^^^^

试齐IJX[2

③④

A.装置①中的生石灰可换成NaOH固体

B.装置②中的试剂X可以用碱石灰

800℃

C.装置③中反应的化学方程式为：6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2

D.装置④中CaCL的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③

K答案UD

K解析H

［祥解》装置①是氨气的发生装置，②为氨气的干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，装置

③中NH3与Ti。？反应生成TiN,装置④中CaCL的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的

氨气；

【详析】A.NaOH固体也能吸收氨水的中的水，且放热，促使氨水分解产生氨气，故生

石灰可换成NaOH固体，故A正确；

B.由分析可知，试剂X可以用碱石灰，故B正确；

800℃

C.装置③中NH3与Tie)?反应生成TiN,化学方程式为6TiC)2+8NH3'^=

6TiN+12H2O+N2,故C正确；

D.装置④中CaCb的主要作用是吸收产生的HzO和剩余的氨气；故D错误；

［答案》选D。

16.用0.0216mol-LTC)3溶液进行臭氧的分解实验。在不同的PH和温度(T)条件下，。3的

浓度减少一半所需的时间(。如下表所示。

\PH

t/min\3456

2030123116958

301581084815

503126157

下列推断错误的是()

A.其他条件相同时，酸性越强。3的分解速率越慢

B.室温下，很难在NaOH浓溶液中稳定存在

11

C.T=3(TC、pH=6时，v(O3)=0.0072mol-L7-min

D.O3的分解速率：v(30℃>pH=7)>v(40℃>pH=5)

［答案工C

k解析》

【详析】A.由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的

分解速率越慢，故A正确；

B.由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，。3的分解速率越快，。3很

难在NaOH浓溶液中稳定存在，故B正确；

C.在T=3(TC、pH=6时，。3的分解速率为

0.0216mol-LTx0.5

:0.0072mol-I71-min-1故C错误;

15min

D.40℃>pH=5时间大于15min,30℃>pH=7时间小于15min,时间越短，速率越

快，v(30℃>pH=7)>v(40℃>pH=5),故D正确；

k答案X选C。

二、非选择题(共4小题，共52分)

17.无水A1CL在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、

氯化剂(等)为原料制备无水。

Cl2,COC12AICI3

(1)A1元素在周期表中的位置为一，中子数为20的氯原子的符号为。

(2)高温条件下，将CL通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得A1CL粗品，同时

生成CO,反应的化学方程式为—o

(3)某实验小组用如图所示装置探究C%的部分性质。

①通入一定量C"后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为o

②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因____o

(4)COCL分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为-n

(5)CIO?是比C"更安全高效的氧化剂。工业上可用CIO?把废水中的Mn?+转化为

Mn。2沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中Mn2+的物质的量浓度为

O.Zmol.L-1,则13.5gCK)2可以处理该废水的最大体积为一L。

(答案X(1)①.第三周期IIIA族②.

(2)A12O3+3C+3C12—2A1C13+3CO

(3)①.溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色

②.C1和I是同主族元素，原子半径I>C1,原子得电子能力Cl>1,元素非金属性Cl>1

(5)2.5

K解析工(1)A1是13号元素在周期表中的位置为第三周期IIIA族，CI是17号元素，中

子数为20的氯原子的符号为:;C1,(答案』第三周期mA族、；；C1；

(2)高温条件下，将Cl2通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得AlCk粗品，同时

高温

生成CO,反应的化学方程式为AI2O3+3C+3cl2^2A1CL+3CO,k答案』

高温

A12O3+3C+3C122A1C13+3C0；

（3）①通入一定量Cl2后，取下A中试管，氯气可以和碘离子反应，生成碘单质，振荡，

碘单质会溶于四氯化碳，少量氯气在水层为黄色，所以观察到的现象为溶液分层，下层为紫

红色，上层为黄色，②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因C1

和I是同主族元素，原子半径I>C1,原子得电子能力C1>I,元素非金属性C1>I,K答

案』溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色、C1和I是同主族元素，原子半径I>C1,原子

得电子能力C1>I,元素非金属性C1>I；

（4）COCL分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为小；有，k答

（5）CIO?和Mn2+发生氧化还原反应，

2+

2C102+5Mn+12OH=5MnO2J+2CF+6H2O,13.5gC102即0.2mol,再根据化学

计量数之比等于物质的量之比，得二价钱离子0.5mol,物质的量浓度为0.2mol-LT,得

-n0.5mol小__一

体积为V=-=x^——T=2.5L,1答案X2.5o

c0.2mol-L

18.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图:

I.海水提漠

空气吹出法”从海水中提取Br2的工艺流程如图中虚线框内所示。

(i)往“酸化苦卤”中通入cu，反应的离子方程式为o

(2)吸收塔中，Er?与Na2cO3溶液反应生成NaBr、NaBrC)3和C。？，则氧化产物与

还原产物的物质的量之比为o

(3)蒸储塔中加入的物质A为(填“稀硫酸”或“盐酸”)。

II.海水提镁

(4)MgC"粗产品fMg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为(填化学

式)。

(5)用亚硫酰氯(SOCU)对MgC12-6H2。进行脱水时，生成了两种酸性气体HC1和

so2,反应的化学方程式为。

III.产品应用

(6)下列关于纯碱用途的说法正确的是(填标号)。

a.可直接加入面团中做膨松剂b.可用于中和过多的胃酸

c.是制造普通玻璃的主要原料之一d.可用于去除餐具表面的油污

1答案X(1)2Br^+Cl2=Br2+2Cr

(2)1:5

(3)稀硫酸

(4)Ca(OH)2

(5)6SOC12+MgCl2-6H2O=MgCl2+6SO2T+12HC1T

(6)cd

K解析工苦卤中通入Cl2可氧化Bf得到单质Br2,用热空气将澳吹出，并用Na2cO3溶液

吸收，发生歧化反应得到含有NaBr、NaBrC^的溶液，在蒸储塔中加入稀硫酸酸化，归中

反应得到单质Bq,最后蒸储分离获得澳产品；MgCL粗产品中加入生石灰，过滤得到

Mg(0H)2沉淀，之后用稀盐酸溶解、浓缩、结晶得到MgCL《H?。，脱水获得无水MgCl2,

最后电解熔融MgCb制得金属镁。

(1)苦卤中通入CU，可以氧化BF得到单质Br2,离子方程式为

2Br+C12=Br2+2Cl-o

(2)吸收塔中，Er?与Na2c。3溶液发生歧化反应生成NaBr、NaBrC)3和CO2,化学

方程式3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2,根据化合价变化，氧化产物为

NaBrO3,还原产物为NaBr,两者的物质的量之比为1:5。

(3)盐酸是挥发性酸，为了避免澳产品中含有杂质，蒸储塔中加入的物质A为稀硫酸。

(4)石灰乳廉价易得，因此从生产成本角度考虑，MgCL粗产品—Mg(OH)2步骤中加

入的碱为Ca(OH)2。

(5)亚硫酰氯极易水解，与水反应生成HC1和SO2两种酸性气体，则SOC"与

MgCl2-6H2O进行脱水的化学反应方程式为

6SOC12+MgCl2-6H2。=MgCl2+6SO2T+12HC1T。

(6)a.纯碱为Na?C03,受热不发生分解，因此不可以直接加入面团中做膨松剂，a错误；

b.Na?C03碱性较强会引起腐蚀、可能对胃黏膜造成损伤，碳酸氢钠碱性较弱，可选择碳

酸氢钠与胃液中的盐酸反应以中和过多的胃酸，b错误；

c.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化制

得的，因此纯碱是制造普通玻璃的主要原料之一，C正确；

d.纯碱溶液显碱性，可用于去除餐具表面的油污，d正确；

K答案H选cd。

19.2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。

I.NO、是大气污染物的主要成分之一，消除NO*对改善环境具有重要意义。

(1)一定条件下，用NHj可把NO?还原为无污染物质，反应的化学方程式为。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2moic和2moiNO?，发生反应：

CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+C02(g)+2H2O(g),n(CH4)随时间变化情况如下表

所示。

时间/min0510152025

"(CHj/mol2.001.801.501.441.401.40

-1-1

05~10min内NO2的平均反应速率NO2)=mol-L-min1.

②/=nmin时，七v逆（填或“="）。

某物质消耗的物质的量Xi。。％

③达平衡时CH4的转化率为

某物质起始投入的物质的量

II.工业上将co2转化为燃料CH,可实现节能降碳，涉及的反应为：

4H2（g）+CO2（g）^CH4（g）+2H2O（g）

（3）提高该反应速率的措施有（写出一条）。

（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。

a.V（H2）=4V（CO2）b.容器内的压强保持不变

c.气体密度保持不变d.H2O和CO2的物质的量之比保持不变

（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是（填

“（3通”或“。2”），其电极反应式为。

CHJ2

KOH溶液

一定条件

(答案工⑴8NH3+6NO27N2+12H2O

(2)①.0.06>③.30%

(3)加入催化剂、升高温度等

(4)bd

(5)①.O?O2+2H2O+4e-=4OH

（解析工（1）一定条件下，用NH3可把NO2还原为无污染物质，反应的化学方程式为:

一定条件

8NH3+6NO27N2+12H2O；

(2)①化学反应速率之比等于化学计量数之比，5〜lOmin内NO2的平均反应速率

1Q_15

-1-1-1-1

v(NO2)=2V(CH4)=-......-mol-L-min=0.06mol-L-min；

2x5

②1=nmin时，还未达到平衡状态，向正反应方向进行，故v正〉v逆；

20-14

③由表格数据可知，20min达平衡，CH4的转化率为：-——-xl00%=30%；

2.0

(3)提高该反应速率的措施有：加入催化剂、升高温度等(任写一条)；

(4)a.速率之比始终等于化学计量数之比，n(H2)=4n(C()2)不能说明正逆反应速率相

等，不能判断放大到平衡状态；

b.该反应前后气体分子数变化，恒容时，容器内的压强保持不变，达到化学平衡状态；

c.该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡

状态；

d.H2O和CO2的物质的量之比保持不变说明各物质浓度均不变，达到化学平衡状态；

故