2025年高考化学总复习试题分类训练：酸碱中和滴定及曲线（解析卷）

60酸碱中和简复及曲彼

1.【2023年湖北卷】常温下，用浓度为Q0200mol-P的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-LT的

v(标准溶液)

HC1和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随nE=)的变化曲线如图所示。

3V(待测溶液)

下列说法错误的是

A.区58(汨)约为io"

B.点a：c(Na+)=c(Cr)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度：a<b<c<d

【答案】D

【解析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可

知，a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCl和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为

NaCl和CH3coOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3coOH,溶质成分为NaCl、CH3coOH和

CH3coONa；c点时NaOH溶液与CH3coOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3coONa；d点时

NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据此解答。A.由分析可知，a点时溶质成分

+338

为NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)=10-mol/L,Ka(CH3COOH)=

°阴)《飙80)10738*10-338

=10-476,故A正确；B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH

-C(CH3COOH)-"OXH

混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+尸c(C『尸c(CH3coOH)+c(CH3coO)故B正确；C.点b溶液中

含有NaCl及等浓度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3coOH的电离

程度大于CH3coO-的水解程度，贝Uc(CH3coOH)<c(CH3coey),故C正确；D.c点溶液中CH3co0-

水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d,故D错误；答案选D。

2.(2021•海南真题)25℃时，向lO.OOmLO.lOOOmoLL」的NaHCOs溶液中滴加O.lOOOmoLL」的盐酸，溶

液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点，溶液pH>7是由于HCC）3水解程度大于电离程度

+

B.b点，c（Na）=c（HCO3）+2c（CO^'）+c（Q-）

C.c点，溶液中的H+主要来自HCC>3的电离

D.d点，c（Na*）=c（Cr）=0.1000mol.H

【答案】AB

【解析】A.HCO3存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH>7是由于HCO]水解程度大于电离程度，故A

++

正确;B.根据电荷守恒，c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO^-）+c（cr）+cfOH-）,b点pH=7即

c（H+）=c（OHj,所以c（Na+）=c（HCO>2c（CO打+c（Cl）,故B正确；C.c点，溶质为碳酸氢钠、

氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H2c的电离，故C错误；D.d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反

应，c（Na+）=c（Cl]=0.0500mol•1?,故D错误；选AB。

3.（2021•辽宁真题）用O.lOOOmoLI?盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA>A?-的分布分数

5随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如A?-分布分数：

5（A2-）=______c5）________）

2

I'c（H2A）+c（HA）+c（A）

14fpH

2

A.H2A的《为10-。25B.c点：c（HAj>c（Aj>c（H2A）

1

C.第一次突变，可选酚酰作指示剂D.c（Na2A）=0.2000mol-L

【答案】C

【解析】用0.10001110卜1?盐酸滴定20.00111£用小溶液，pH较大时A?一的分布分数5最大，随着pH的减

小，A?一的分布分数5逐渐减小，HA的分布分数5逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA的分布分数

5逐渐减小，H2A的分布分数5逐渐增大，表示H?A、HA、A?一的分布分数5的曲线如图所示，

据此分析选择。A.H2A的

V

Ka,=/TT\.',根据上图交点1计算可知Ka|=10638,A错误；B.根据图像可知c点中

2

c（HAj>c（H2A）>c（Aj,B错误；C.根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酬

做指示剂，C正确；D.根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H°A,根据

Na,A+2HC1=2NaCl+A、,/_,\„.„„„…、口»

计算可知c（NTa2A）=0.1000mo1l-TlJ,D错误；答案为sf：C。

4.【2022年6月浙江卷】25°。时，向20mL浓度均为（HmoLL」的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

1

O.lmolL的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8x；用（）.imol-L」的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴

定终点的pH突跃范围4.3〜9.7)。下列说法不正颂的是

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

c.滴定过程中，e(cr)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7时，c(Na)>c(CV)>c(CH3COO')>c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正

+

确；B.滴力口NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+OH=H2O,则滴加

NaOH溶液的体积为20mL,则根据电离常数，O.lmoLL」的醋酸中，c(H+户c(CH3co0-)=

jKac(CH3coOH)=7®flD5xl.8?5=3xIO-35mol.E1>1,Ox10-4-3,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参

力口了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2。和CH3coOH+OH-=CH3coey+H2。，B错误；C.滴定前

盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Clj=c(CH3COO)+C(CH3COOH),

C正确；D.向20mL浓度均为O.lmoLI?的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmol-I?的NaOH溶

液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化

钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3coONA.CH3COOH,根

据Ka=l.8x10-5>Kh=^=可知,此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有

m1.8?a

+

c(Na)>c(CF)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D正确；故答案为：B。

5.【2022年1月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moLL-iNa2cCh溶液和

40mLOZmolL-iNaHCCh溶液，再分别用0.4moLL-i盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO；

+

+H=CO2t+H2O

C.根据pH—V(HC1)图，滴定分析时，c点可用酚酥、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH)-c(H)

【答案】C

【解析】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH

较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢

离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示

向NaHCCh溶液中滴加盐酸，A项错误；B.由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸根离

子恰好完全转化为碳酸氢根子，而Vi>20mL,VimL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的

反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HC0]+H+=H2cCh,B项错误；

C.根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚醐的指示范围，可用酚献作指示

齐小d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；

D.根据电荷守恒和物料守恒，则Na2cCh中存在c(OH>c(H+)=2c(H2co3)+C(HCO]),NaHCCh溶液

中满足c(H2co3)-c(COj)=c(OH)c(H+),D项错误；答案选C„

6.(2021・湖南真题)常温下，用O.lOOOmoLL-的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmol-L三种一元

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>((HZ)

C.当PH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=4Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(0H)

【答案】C

【解析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元

弱酸的酸性依次减弱。A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大

小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可

知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)

>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，

酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z)故C错误；D.向

三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三

种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(C1)+c(OH),由c(Na+)=

c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH-),故D正确；故选C。

7.(2020•全国高考真题)以酚麟为指示剂，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如A?一

的分布系数：5(A2-)=-贮一H

7-2-

'C(H2A)+C(HA)+C(A)

下列叙述正确的是

A.曲线①代表H&A),曲线②代表S(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000molL-1

C.HA」的电离常数Ka=1.0xl0-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A，+c(HA-)

【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布

系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液

的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1,说

明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表6(HA)曲线②代表6(A2)根据反应

01000mol/L><40mL

2NaOH+H2A=Na2A+2H2。，c(H2A)==0.lOOOmol/L,据此分析作答。A.根据分析，曲线

2x20.00mL

①代表3(HA)曲线②代表3(A2)A错误；B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突

变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H20,c(H2A)=

(M000moi/LX40mL=01000mol/L,B错误；C.根据曲线当6(HA-)=B(A2-)时溶液的pH=2,则HA-的电离平

2x20.00mL

衡常数Ka=c(A2-)qH+)=c(H+)=ixlO-2,c正确；D.用酚献作指示剂，酚醐变色的pH范围为8.2〜10,终

C(HA-)

点时溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)则

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D错误；答案选C。

8.(2020•浙江高考真题)室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴加O.lOOOmoLLTNaOH溶

液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知恒5=0.7。下列说法不正确的是()

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

【答案】C

【解析】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCL呈中性，室温下pH=7,正确；B.选

择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C.甲基橙的变色范围在pH突变

范围外，误差更大，错误；D.V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且

30mLx0.1000mol/L-20mLxO.lOOOmol/L

c(NaOH)=-=--0--.-0--2--m---o-l-/--L--,-即---溶---液---中----c-(-O---H----)-=--0-.-0--2-m---o-L----则--

20mL+30mL

c(H+)=5xlO-i3mol/L,pH=-lgc(H+>12.3,正确；故答案为C。

9.(2020・山东高考真题)25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.ImoLCi,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3coOH

的电离常数，下列说法正确的是

-

A.。点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N点时,pH=-lgKa

O.lc(H+)

C.该体系中，C(CHCOOH)=--------V^mol-L1

3+

Ka+c(H)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3coe的水解程度始终增大

【答案】BC

【解析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓

度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线

代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3coO)随pH的变化曲

线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为Igc(OH)随pH的变化曲线，曲线4为

lgc(CH3coOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。A.根据上述分析可知，O点为

曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7,应该得出的结论为：c(H+)=c(OH),错误；B.N点为曲线1

和曲线4的交点，lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即c(CH3coO)=c(CH3coOH),因Ka=

+

C(CH3COO)c(H)

，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa,正确;

C(CH3COOH)

C.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.Imol/L,则c(CH3coeT)=0.1mol/L-c(CH3coOH),又Ka=

++

C(CH3COO)c(H)O.lc(H)

联立两式消去c(CH3co并化简整理可得出,c(CH3coOH)=

C(CH3COOH)K,+c(H+)

mol/L,正确；D.醋酸根离子的水解平衡为：CH3coO+HzOUCH3COOH+OH,pH由7到14的

变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度

减小，错误；答案选BC。

10.(2019•全国高考真题)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl()-3,

Ka2=3.9xl0Y)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错

误的是

7

6

5

4

3

2

010203040

KNaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A?-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，

两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻

苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。A.向邻苯二甲酸氢钾溶液中

加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2一的浓度增大。由

图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，正确；B.a点和b点K+的物质

的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A?—,b点导电性强于a点，说明Na+和A?一

的导电能力强于HA-,正确；C.b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二

甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH>

7,错误；D.b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾

和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲

酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知，a点到b点加

入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)>c(OH),溶

液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH),正确。故选C。

11.(2019•上海高考真题)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法

正确的是()

A.可以用酚酬代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

【答案】C

【解析】A.酚酸的变色范围在8210。指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酰做指示剂，错

误；B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，错误；C.氢氧化

钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体

积，所以不影响滴定结果，正确；D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐

渐变为橙色，滴定终点颜色为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，

错误；答案选C。

12.(2018•全国高考真题)用0.100molLiAgNCh滴定50.0mLO.O500moiLiC1-溶液的滴定曲线如图所

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10"。

+

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)-c(Cl)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400moLL-iCl-,反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500molL-iBr,反应终点c向b方向移动

【答案】C

【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标

是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。A.选取横坐标为50mL的点，此时向

50mL0.05mol/L的C1-溶液中，加入了50mLO.lmol/L的AgNCh溶液，所以计算出此时溶液中过量的

Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍)，由图

示得到此时Cl约为lxl0-8moi/L(实际稍小)，所以Ksp(AgCl)约为0.025x10-8=2.5x10”。，所以其数量

级为IO」。，正确；B.由于Ksp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液■直是氯化

银的饱和溶液，所以c(Ag+>c(Cl-)=KsP(AgCl),正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以

滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的溶液改为50mL

0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝

酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25x0.8=20mL,而a点对应的是15mL,错

误；D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr),将

50mL0.05mol/L的Ct溶液改为50mL0.05mol/L的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的

滨离子，因为银离子和氯离子或澳离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为澳化

银更难溶，所以终点时，澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b

点，正确；故答案选C。

13.(2018•浙江高考真题)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度

为LOOOmoLLT,O.lOOOmol-L1和0.01000moLL-i的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)

的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不亚确的是

A.3种HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(C「)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

【答案】D

【解析】A、由图可知，c(HC1)分别为l.OOOmol/L,O.lOOmol/L和0.01000mol/L,故最大的是最小的

100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的

图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C、当V(NaOH)=20.00mL时，都

恰好完全反应，溶液呈中性c(H+)=c(OH),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CIO+c

(OH),选项C正确；D、当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c

(H+)应该是相同的，选项D不正确。答案选D。

14.(2017•全国高考真题)改变二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA->A?一的物

质的量分数3(X)随pH的变化如图所示[已知3(X)=7——H——3y]o

C(J..Z2A1ICIJ.J.±\.IICIAI

pH

下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，C(^H2A^=

B.lg［（（凡A）］=42

2

C.pH=2.7时，c(/£4")>c(H2A)=c(A")

D.pH=4.2时，c(HA")=c(A2")=c(H+)

【答案】D

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交,则有c(H2A)=c(HA)正确；B、pH=4.2时，c(A2

-)=c(HA],根据第二步电离HA——^H++A2,得出：K2(H2A)=C(H+)XC(A2-)/C(HA-)=C(H+)=10-4.2,

正确；C、根据图像,pH=2.7时,H2A和A2湘交，则有C(H2A)=C(A2)正确；D、根据pH=4.2时,

c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而C(H+)=1042,可知C(HA-)=C(A2-)>C(H+),错误。

15.(2014•海南高考真题)室温下，用O.lOOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋

酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(C「)=C(CH3coe)-)

D.V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3coO)>c(H+)>c(OH)

【答案】B

【解析】A、滴定开始时O.lOOOmol/L盐酸pH=l,0.1000mol/L醋酸pH>l,所以滴定盐酸的曲线是图D,

滴定醋酸的曲线是图I,错误；B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于

20mL,正确；C、V(NaOH)="20.00"mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两

份溶液中c(C「)>c(CH3coCT),错误；D、V(NaOH)=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋

酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c(CH3coeT)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH),错误。

16.(2015・山东高考真题)室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的

变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A)>c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】C

【解析】A.a点时消耗O.lmol/L一元酸HAlOmL,酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7,溶液显碱性，则

该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+),错误；B.a点A-

水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+,抑制水的电离，错误；C.b点

加入O.lmol/L一元酸HA溶液20mL,HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,此时溶液的pH=4.7,溶

液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)>c(HA),正确；D.pH=7时，

c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(OH)则c(Na+)=c(A)错误；答案选C。

17.(2016.全国高考真题)298K时,在20.0mLO.lOmoLLW氨水中滴入0.10molL「i的盐酸,溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。已知(MOmoLL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚献作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8,无法控

制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，错误；B.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反

应生成氯化镂，氯化镂中镂根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微

过量，所以盐酸体积小于20.0mL,错误；C.M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH)根据电荷

+

守恒得c(NH4)=C(C1-),该点溶液中溶质为氯化镂和一水合氨，钱根离子水解而促进水电离、一

水合氨抑制水电离，铁根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓

++

度大小顺序是c(NH4)=C(CP)>c(H)=c(OH),错误；D.N点为氨水溶液，氨水浓度为

O.lOmol-L1,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH)=0.10mol/Lxl.32%=1.32xl0-3mol/L,c

1014

(H+)

1.32x103

18.(2016•海南高考真题)下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】B

【解析】A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；B.从滴瓶中取用试剂

时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可

以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，C正确；D.向容量瓶转移液

体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。故选B。

19.（2014.全国高考真题）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

【答案】B

【解析】A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；B.酸式滴定管装标准溶液前，若

不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；C.用待滴定溶液润洗锥形瓶，待

滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，需

要重新配制，D错误；答案选B。

20.（2009・宁夏高考真题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质

【解析】A,氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入

冷水，温度降低，正确；B.醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱，pH增大，完全反应时pH发生突变，正

确；C.醋酸属于弱酸，部分电离，醋酸中滴加氢氧化钠，发生中和反应生成强电解质CH3coONa,

溶液中离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后，过量的NaOH也完全电离，导电能力继续增

强，正确；D.醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，开始一段时间醋酸浓度减小，

氢氧化钠被消耗，浓度为0,错误；答案选D。

21.(2016•浙江图考真题)常温下，向20.00mL0.1000moLLF的醋酸溶液中逐滴力口入O.lOOOmoLL-i的

NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

第23国国

++--

A.在反应过程中，c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH)

B.pH=5时，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

++-1

C.pH=6时，c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【答案】C

【解析】A.根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(0H-),正确；B.pH=5时，溶液呈酸性，

以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),正确；C.根据电

荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO)两者混合pH=6,则氢氧化钠溶液的体积小于

20.00mL,物料守恒可知：C(CH3COO)+C(CH3COOH)>0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)-

C(OH)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,错误；D.如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL,两者恰好完全

反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL,正

确；故选C。

22.(2013・山东高考真题)某温度下，向一定体积O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，

溶液中pOH(pOH=-lg[OH1)与pH的变化关系如图所示，贝U

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3coO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3coONa,CH3coONa是强电解质，M点溶质是

CH3coOH和CH3coONa,CH3coOH量较多，导电能力最弱，故错误；B.N点溶液显碱性，根据

电荷守恒，应是c(Na+)>c(CH3coeT),故错误；C.M点的H+浓度等于N点OJT浓度，M点为醋酸

和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱性，若N点对应的是醋酸钠

和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，正

确；D.Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。故选C。

23.(2011•全国图考真题)室温时，将浓度和体积分别为q、匕的NaOH溶液和。2、匕的CH3coOH溶

液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若pH>7,则一定是ciVkc2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3coe>)+c(OH-)

C.当pH=7时，若Vi=V2,则一定是ci>C2

D.若Vi=V2,ci=C2,则c(CH3coe)-)+c(CH3co0H)=c(Na+)

【答案】A

【解析】A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠

过量时溶液更呈碱性，所以当PH>7时，则一定是civile2V2,选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离

子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),不选；C、醋酸钠是强碱弱

酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若vi=V2,则一

定是C2>ci,不选；D、如果Vi=V2、Ci=C2,则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生

成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3coeT)+c(CH3COOH)=c(Na+),不选；故选A.

24.(2011•安徽高考真题)室温下，将1.00。1110「171盐酸滴入20.00m1.0001110「171氨水中，溶液pH和

温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

0

0

K(HCl)/mL

A.a点由水电离出的c(H+)=L0xl0*根

B.b点：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(cr)

C.c点：c(Cl)=c(NH：)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3-H2。电离吸热

【答案】C

【解析】A、a点7<pH<14,因此水电离出的7H+>1.0x10-14mol/L,错误;B、b点时盐酸和氨水反应，

氨水过量，此等式不成立，错误；C、c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，正确；D、d点时

盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才

是温度下降的原因，错误。答案选C。

25.(2013•浙江高考真题)25℃时，用浓度为0.1000moLL-的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000

moLLT1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

K(NaOH)/mL

下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)M()r

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y「)>

c(OHT)>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=K.(HY).C(HY)+陷)+C(0IT)

c(Y「)

【答案】B

【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强

酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX„A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ>HY>HX„

+pH5

B选项：当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)~c(Y-),即Ka(HY)sc(H)=10-=10-(.C选

项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早