2022年高考化学仿真模拟卷05（原卷版）（甲卷地区专用）

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷05（甲卷地区专用）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．酸液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．搅拌下在阿司匹林粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，直到没有气体产生为止，过滤，取滤液结晶，可以得到纯度较高的阿司匹林C．将移液管中的溶液放出时，不能使管尖与容器内壁接触D．在溶液中，加入饱和溶液，充分振荡后，继续滴加的氨水，可以观察到有白色沉淀生成8．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是[样品][气体A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B．反应①中若不通入N2，则测得的SO2含量偏低C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响9．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．反应过程涉及氧化反应B．化合物2和化合物4互为同分异构体C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行10．MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是A．a分子含有3种官能团B．b分子所有原子可能共平面C．a和b均能发生加成反应、取代反应D．a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别11．现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是A．RY2的水溶液能与Q的单质发生反应B．XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体C．M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的微粒D．Q单质能从R的简单氢化物中置换出R12．某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]下列说法正确的是A．X与锂离子电池的Li电极相连B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜D．电解过程中b室BaCl2浓度增大13．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为107B．a点溶液中存在C．b点溶液中存在D．c点溶液中三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图。已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：物质Fe(OH)3Zn(OH)2开始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________________(写出两种)。（2）“滤渣1”的主要成分是________(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是___________________________。（3）检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是________。（4）“除杂”是为了除去溶液中的_________(填离子符号)，调pH=8~10的原因是____________________。（5）“置换”中发生反应的离子方程式是_________________________________。27．（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)实验装置如下：①沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______。②仪器m的名称是_______；装置连接顺序为_______(填序号)。③沉淀生成的反应方程式为_______。(2)乙醇洗涤的目的是_______。(3)请设计实验定性检验产品为CaO2(简单地描述实验步骤和现象)_______。(4)产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是_______。②产品的纯度为_______(用字母表示)。③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)28．（14分）碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析对“碳中和”具有重要意义。(1)已知下列热化学方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=133kJ·mol1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=100kJ·mol1又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132kJ·mol1，则逆反应的活化能Ea(逆)为_________kJ·mol1。(2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行：第①步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)=CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)；第②步为快反应；增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为____________。(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器中CO的转化率与H2的转化率相等C．v逆(CH3OH)=2v逆(H2)D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_____。③X轴上a点的数值比b点_________(填“大”或“小”)，某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol·L1Ba(OH)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO)，则醋酸的电离平衡常数为_______________(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（2021·江苏南通·模拟预测）芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常见的蚀刻剂。(1)高纯三氟化氮对二氧化硅具有优异的蚀刻速率和选择性。①二氧化硅的晶胞结构如图所示，二氧化硅晶体中硅原子周围最近的硅原子有_______个。②工业上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生产NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常温下，三种物质在水中的溶解性大小顺序为：CF4<NF3<NH3，原因是______________________。(2)四氟化碳的一种蚀刻机理是：CF4在等离子体的条件下产生活性自由基(▪F)，该自由基易与硅及其化合物中的硅原子结合生成SiF4气体从而达到蚀刻目的。用CF4(g)进行蚀刻时常与氧气混合，当混合气体的流速分别为80mL·min1和100mL·min1时，蚀刻速率随混合气体中O2和CF4体积之比［V(O2)/V(CF4)]的变化如图所示。

①a点蚀刻速率比b点快的原因是_______。②蚀刻速率随V(O2)/V(CF4)先升高后降低的原因是_______。(3)NF3是一种强温室气体，消除大气中的NF3对于环境保护具有重要意义。国内某科研团队研究了利用氢自由基(·H)的脱氟反应实现NF3的降解。降解生成·NF2和HF的两种反应历程如图所示。其中直接抽提反应是降解的主要历程，原因是_________________。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。已知如下信息：回答下列问题：（1）化合物Ⅰ中官能团名称为_______。（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_______。（3）反应物Ⅲ为乙二醛，其结构简式为_______。（