浙江省2024-2025学年高二年级上册10月联考化学试题（含答案）

浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

考生须知：

1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32Fe-56Cu-64

选择题部分

一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只

有一个正确答案)

1.生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是

A.冰融化B.生石灰溶于水C.蒸馒头时小苏打受热分解D.干冰作制冷剂

2.氨的液化过程中，其焰变和燧变正确的是

A.A7/<0A5<0B.A/7<0A5>0C.A7/>0AS>0D.A/7>0A5<0

3.用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()

A.用铝粉替换铝片B.加热C.用浓硫酸替换稀硫酸D.滴加少量CuSC)4溶液

4.下列说法正确的是

A.催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率

B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

C.体系压强增大，反应速率不一定增大

D.平衡常数K越大，表示反应进行的越快

5.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(A)=0.30mol-L-1-min-1B.v(B)=0.04mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.50mol-L-1-min-1D.v(D)=0.03mol-L-1-s-1

6.下列叙述正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生。

C.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少

D.化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

7.密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)02NH3(g),达到化学平衡状态时，下列描述错误的是

()

A.氮气浓度保持不变B.V正(凡)=3丫正岫)

C.容器内压强不再变化D.断开3moiH—H键，同时断开2moiN—H键

8.反应2NO(g)+C)2(g)：口2NC)2(g)经amin后NC)2(g)的浓度变化情况如下图所示，在0〜amin内

-11

02表示的平均反应速率为0.04mol-L-min-,则a等于

2.5C.0.1D.10

9.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨工业选择高温B.H2(g)+I2(g)02Hl(g)反应达到平衡时，加大压强，颜色加深

用排饱和食盐水的方法收集氯气D.用SC>2和。2制备SC>3,工业选择常压而非高压

10.相同温度和压强下，关于反应的△〃，下列判断错误的是

①CH4(g)+CC)2(g)口2COg)+2H2(g)AH,

②CHJg)口C(s)+2H2(g)AH2

③CC)2(g)+H2(g)「CO(g)+H2O(g)AH3

@2CO(g)0C(s)+CO2(g)AH4

⑤CO(g)+H2(g)口C(s)+H2O(g)AH5

A.\H4=AH,B.AH,>0,AH4>0C.D.>AH2

11.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是

,FcCb溶液温度计

-

实验装LEI

置

封

E3候片

昌

饱

和

i»石热水

灰

水

2tnL5%HiO>

甲乙丙丁

A.甲可验证镁片与稀盐酸反应放热B.乙可验证FeCL对H,O,的分解反应有催化作用

C.将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多

D.由丁可推断出：反应2NC)2(g)口N2()4(g)为吸热反应

12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ-mo「i,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

-1

2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5756kJ-mol

B.BaSC)3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

C.H2的热值为142.9kJ-gi,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ-mor1,则金刚石比石墨稳定

13.已知:X(g)+Y(g)n3Z(g)AH=-aKJ-mol-1(a>0).下列说法错误的是

A.0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol

B.达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

14.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)QHNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小B.该异构化反应的VH=-59.3kJ-mol-1

C.稳定性：HCN>HNCD.催化剂的浓度越大，反应速率越大

15.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)口3C(g)0反应过程中的部分数据如

下表所示：

/mol

"(A)〃(B)〃(C)

11min\^

02.02.00

50.9

101.0

151.5

下列说法正确的是()

A.0〜5min用B表示的平均反应速率为0.09mol-LT-minTB.该反应在lOmin恰好达到平衡

C.物质B的平衡转化率为75%

D.保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol,LT、0.8mol-LT、0.9mol-LT,则

达到平衡状态后，C的浓度大于0.75mol-LT

16.已知2so2(g)+C(2(g)口2so3(g)的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是

反应I：V2O5(s)+S02(g)=V2O4(s)+S03(g)AHj=+24kJ/mol

反应II：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)AH2=-246kJ/mol

A.VzOKs)是该反应的催化剂B.加入更高效的催化剂可使该反应的AH减小

c.总反应速率由反应n决定D.反应I的能量变化取决于耳与刍的差

17.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)OyB(s)+zC(g),平衡时测得A的浓度为

OSOmollL保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为

O.SOmol-L-1,下列有关判断错误的是

A.x>y+zB.平衡向正反应方向移动

C.物质A的转化率增大D.物质C的体积分数增大

18.对于可逆反应2A(g)+2B(g)口3C(g)+D(s)AH<0,下列四个图像及其描述正确的是

A.图1表示压强对B%的影响，且a的压强大图I

B.图2表示温度对该反应速率的影响

C.

D.

19.在恒温恒压密闭容器M（如图D和恒温恒容密闭容器N（如图H）中，两容器中均加入2molA和

2moiB,起始时两容器体积均为1L,发生如下反应并达到化学平衡状态:

2A(?)+B(?)0xC（g）AH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4o下列判断正确的是

C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

20.下列实验方案能达到相应目的的是

选项实验方案目的

A

向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO3溶液和探究氯气与水的反应是否存在限

度

淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色

B

常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩

探究压强对化学平衡的影响

大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化

C

向两支装有5mLL0.1mol•IkNa2s2O3溶液的试管中分探究温度对化学反应速率的影响

别加入5mLO.lmoLLTH2sO4溶液，然后分别放入冷水

和热水中，记录出现浑浊所用时间

D

向2mLO.OlmoLI/i的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶

探究浓度对化学平衡的影响

液，再加入少量KC1固体，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、填空题(本题共5小题，共50分)

21.(10分)回答下列问题：

(1)将ImolX和3moiY充入一密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g)02Z(g)AH<0o

①该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。

②当达到平衡时，加入lmolX,Y的转化率(填“增大”“不变”或“减少”)。

③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K(填“变大”“变

小”或“不变”)。

(2)CaCC)3在密闭真空容器中发生反应：CaCO3(s)0CaO(s)+CC)2(g)达到平衡。保持温度不变，

扩大容器容积，体系重新达到平衡，则CO2浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)已知某些化学键的键能数据如下表,

化学键c=oH-OH-HC=O

键能/kJ8034634361072

已知CO中的C与O之间为三键连接，则CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

22.(10分)某研究性学习小组利用H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液之间的反应

2011104+5凡©204+3凡504=降504+2乂11$04+10(202个+8凡0来探究“外界条件改变对化学

反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

参加反应的物质

实验实验温溶液(含硫酸)溶液颜色褪至无

KMnC>4H2c2O4溶液H2O

序号度/K色时所需时间/s

V/mLc/mol-171V/mLc/mol-171V/mL

A2932.00.026.00.105

B工2.00.025.00.1Y7

C3132.00.02V20.11.0t

ci)V]=o

(2)通过实验(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。

(3)C组实验中溶液褪色时间t(填或“>")7s0

(4)A组实验的反应速率MKMnOj=。

(5)某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图

该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5°C,因此猜想a不成立，推测产生的M11SO4可能是该

反应的催化剂。请设计实验验证该猜想o

23.(8分)利用量热计可测量反应热。

(1)某化学小组用50mL0.5moi•!/盐酸、50mL0.55mollTNaOH溶液和如图装置进行中和反应反应

热的测定实验。

环形玻璃搅拌器

--温度计

:〒P一杯31

I-内简

隔热层

-外壳

筒易盘热计示意图

①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热AH将(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

②有关中和热测定，下列说法不正确的是。

A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度

D.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

③搅拌器材质(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是

(2)借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和lOOmLO.200moi-LTCuSO4溶液反应，测

量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)的焰变AH(忽略温度对婚变的影响及溶液体积的

变化)。实验结果见下表。

体系温度/°c

实验序号

反应前反应后

120.127.1

220.028.1

320.127.0

420.227.3

所用溶液的密度、比热容分别近似取LOOg/cn?和4.18J/(g「C)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收

的热量。则AH=kJ/molo

24.(10分)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染

物。模拟汽车的“催化转化器”，将2moiNO(g)和2moic0(g)充入2L的密闭容器中，发生反应

2NO(g)+2CO(g)0N2(g)+2CO2(g),测得c(CO?)随温度⑴、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变

化曲线，如下图所示。据此判断:

(1)该反应的△!10(填或

(2)欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是(填标号)。

a.降低温度并及时分离出产物b.加入合适的催化剂并分离出产物

c.再向容器中充入ImolCO(g)d.适当增大压强并加入合适的催化剂

(3)在工温度下，NO的平衡转化率=；该温度下，改变投料，某时刻容器内

c(NO)=0.3mol/L,c(N2)=1.0mol/L,c(CO2)=0.3mol/L,则此时v正v逆(填

或“=”)。

(4)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积0<$2,在图

中画出c(CC>2)在工、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

25.(12分)目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能

耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附一解离一反应

一脱附等过程，下图为N2和H?在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中

“*”表示被催化剂吸附。

（1）氨气的脱附是（填“吸热”“放热”）过程，合成氨反应的热化学方程式:

（2）在下有利于提高合成氨的平衡转化率。

A.局温低压B.IWJ温IWJ压C.低温低压D.低温iWj压

（3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤=

（4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为（填字母）。

单位时间内，消耗的同时生成

A.C(N2):C(H2)=1:3B.amolN22amolNH3

C.NH3的体积分数不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.2V(NH3)E=V(M)逆F.混合气体的总压强不再改变

（5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为v=k1P（N2）杀昔-卜2北昔，V为反应的瞬时总速

率，即正反应速率和逆反应速率之差，kpk2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替

平衡浓度而得到的平衡常数（平衡分压=总压X物质的量分数），则合成氨反应

N2（g）+3H2（g）02?4也仅）的平衡常数Kp=（用含k：k2的代数式表示）。