高三化学一轮复习：常见气体和金属的制备

高考受习之常见先苏和金属的制备-20/9

人教版

一、牝奉制备

中/・Cb

制备原碟:

宴验室加热：4HCK浓）+Mn02AMHCL2+2H20+CL2f

宾验茎不加热：/6HQ（浓）+2kMnO«=2KCI+2MnCl2+5cL2f+8H20

注：冥验室还可遍过浓盐.酸与的反应、浓江酸与仁，吃。’的反应、

P/A市浓江酸的反应制都8。

工比制CL2：2NaQ+2H2。或2NaOH+Cbf+H21

考上.：

⑦涉及HQ的反京往往要除杂。

②两处的“浓”含义不〜样，MnO?与稀HQ不反应，MnOJ与Q%何情况都反应,

用浓溶液是为了加快V。

典型例题

1.某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是

A.湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明C%有漂白性

B.II中溶液出现浑浊，说明CU降低了NaCl的溶解度

C.若无装置H,制取的84消毒液中NaClO的纯度下降

D.该装置条件下，若用MnC)2代替KMnO,也可制取84消毒液

A.AB.BC.CD.D

可2.S02

制备原碟:

医验室力口热：浓）4

Cu+2H2SOHCuSO,+SO2T+2H20

宾验茎不加热：。式浓）=Na2so

Na2s3+H2so生+SO2T+H20

（Z）S02甯田性：漂白性，还原性，氧化性，酸性o

检验酸性：把兑性道到最氧化精的酚政溶液中，公褪囱：

检验漂白性：把无性逋到莅狂溶液中，会褪囱，加热会恢复狂函，这是可逆型

;票白。

检验还原性：把兑件逋到酸性高辕酸卸溶液而澳水中，均会褪色。（通到液澳

中不反应）

检验氧化性：逋到疏4b氢的水溶液中会看到黄包浑浊。

②S02熊潦白笈狂和甯包布条的潦白性可逆，加热可恢复颜囱。不熊潦白食莅,

食笈脱囱用注性表。

典型例题

3.将SO2通入NazCOs和Na2s混合溶液中可制得Na2s2。3。其制备装置如图所示，下列说法

不正确的是

A.若装置A中使用98%的浓硫酸，可以提高S02的生成速率

B.装置B既可防倒吸亦可处理多余的S02

C.装置C中反应的离子方程式为：2s2-+CO，+4SO2=CO2+3S2。：

D.装置D中盛放的溶液可换为酸性KMnC)4溶液

对于实验现象描述不正确的是

A.装置A中的固体由白色变为蓝色B.装置B中的红色溶液褪色

C.装置C中的紫色溶液褪色D.装置D中的澄清溶液出现白色浑浊

13.%

制备原碳：

寞验室加热：2NH“Q+CQ((M4CaCL2+2NH3f+2H20

寞验室不加热：附3+400附3、NHj+0K氧彷钙与水反应生

成Ca（0H）2,0K浓度上升，平衡逆电襁动j且反应放热比心选出。

工业制取：M+3乩-2NH3AH<0

氨的实聆室制法

考点:

Q）检验附3用狂囱的无嚣试低，现象是变蓝。

②梅花的作用检验N%是否集漏（沾了酚政）=

③不能直接加热NH，Q,因为NH“Q与解声*的氯兑而HQ遇冷公凄新化合，也不

能加热爆酸铁,因为原酸铁不稔定爱热身爆炸。

典型例题

5.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是

A.用装置①制取SO?

B.用装置②制取NH3

C.用装置③制取C1?

D.用装置④由CuSO_5H2。固体获得无水C11SO4

6.下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是

C.CD.D

*4C2H«

制备原碳

反直条件：与浓）混合加热到

H2so8"0°cC2H5OHAC2H4+H20

考互:

（Z）反应嫉须.i■温度计，且水强碌插入液侔中，因为/4CTc会与子间脱水*欧乙醍

（难溶于水），且注意乙醇和乙醍不是同片异构体。

蒸榴时温度计水强碌放蒸榴烧瓶支管口;水洛时温度计放水中。

②检验乙烯要用NaOH洗兑,以^除SO?干扰。SO2象含于浓硫酸具i■脱水性，把

乙醇脱成C,进一步发生副反启。

副反启2：C+2HzSOK浓）=2so2f+2H2。+CO2T

典型例题

7.实验室制取少量CR,的原理及装置均正确的是

8.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是

A.实验室制取并收集C.检查装置气密D.分离苯和硝基苯的

B.实验室制取乙烯

NH3性混合物

A.AB.BC.CD.D

5,C2H2

制各原碳：

CaC2+2H20=C2H2]+Ca(0H)2

KMnO4

酸性溶液

考百:

(Z)电笈与水反直过于剧烈，因此速用饱和食盐,水降他反应速度。

②反应公*或H2s和PH3,检验C2H2前要用CuSO,两者NaOHaq除杂。

③电％的电孑式。

2+

@利用CuSO”除杂H2s的离孑方程式：H2S+CU=CUS1+2H

典型例题

9.下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是()

A.AB.BC.CD.D

荤6.NO

+

制备愿碳：3Cu+8H+2N03~=30?+2N0f+W20

考点：⑦收集NO用排水法（NO是无囱而陈难溶于水的牝心）

②检验NO逋入装气■空牝的瓶中变红株包。

典型例题

11.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：

0

铜丝

管更整I—稀HN03

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HN03中表面钝化

B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HN03反应生成了N02

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+HQ=2HNO3+N。

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

12.实验室中气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装

置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

.d

bc

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓盐酸漂白粉CI2NaOH溶液

C稀硝酸金属铜NONaOH溶液

D饱和食盐水电石C2H2CuSCU溶液

A.AB.BC.CD.D

'举7.NO2

制备原碳：Cu+W++2NO3—=Cu2++2N02f+2H2。

考点：

⑦仪集NO?用®上楙空比法，不能用排水法。

②与水反应：3N02+H20=2HNO3+NOf

③涉及M题注意这个平衡：2N0LNQyAH<0

典型例题

13.铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是

A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色

B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO?

C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D.烧杯中反应的离子方程式为2NO?+2OH-=N。］+N。：+H?。

14.根据下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项实验操作及现象结论

A向少量酸性KMnC>4溶液中滴入Na2sO3溶液，溶液褪色+4价硫具有还原性

B将红色鲜花置于盛有干燥cu的集气瓶中，鲜花褪色C1?具有漂白性

C将集满NO?的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管NO2微溶于水

D在水玻璃中滴加稀盐酸，出现白色胶状浑浊非金属性：Cl>Si

A.AB.BC.CD.D

8.H2s

制备原碳：FeS+H2S0,=+FeSO,

考百:

(Z)不能用浓H2SO»,会把H2s氧彷。

②不能用CuS为者Na2s反京，前者不反应，辰者反启过快不便于无本收集。

③若用HQ,则需要用饱和NaHS溶液除杂。

典型例题

15.下列关于硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A.浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色

B.硝酸与氧化亚铁反应，只表现氧化性

C.硝酸可与硫化钠反应制备硫化氢气体

D.稀硝酸与浓硝酸都能与铜反应，生成硝酸铜

16.下列离子方程式的书写正确的是

A.实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：2H++S2-fH2s个

+

B.将少量so2通入到氨水溶液中：SO2+NH3H2O^NH4+HSO3-

C.FeCb溶液中通入CL：Fe2++Cb-Fe3++2C]

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：<^>-O+CO2+H2O^<^-OH+HCO3-

I9,N2

制备原碳：

寞验室制双：2N&+3CuOA3Cu+N2+3H2O

工业.制取：与离液盒空牝法（02同链）

典型例题

17."价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图

A.镂盐通过氧化还原反应直接得到X或W

B.工业制硝酸的基础是X到Y

放电（+连续反应）H2O

C.雷雨天空气中存在的物质转化：N,->NO->HNO,

Z

O2x'

催化剂

D.汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO+2CO^=N2+2CO2

A

18.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

①②③

―1NH^*NO

N23NO2HNO3

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线回、回、回是雷电固氮生成硝酸的

主要途径

c.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

NO2

号70.H2

制备原碳：

寞验室制取：Zn+H2SOif—ZnSC>4+H2T粗锌反应更快，构成原电池加快反应

工生制取出电解水(冥际是电解饱和食盐.水)

典型例题

19.物质间转化有规律。下列方程式符合规律且正确的是

A.酸性氧化物+水-酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.较强酸+较弱酸盐好较弱酸+较强酸盐：cio-+CH3COOH=HC1O+CH3COO-

C.酸+碱-盐+水：3HI+Fe(OH)3=FeI3+3H2O

D.活泼金属+水玲碱+氢气：2Fe+6H2O=2Fe(OH)3+3H2T

20.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA

B.1molCu与足量的S反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4L乙快与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3NA

D.9.28队与含0.11710小。的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4NA

；//.C02

制备原底:

寞验室制取：CaC03+2HCL=CaCl2+CO2T+H20

工比制取：CQCOBACO2f+CaO

用电上排空牝法两者排饱和NaHC03aq的方法收集

不能用稀硫酸，因为会生成微溶的CaSO,阻止反应进一步或生o

典型例题

21.下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是

A.用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H202^^2牝0+。2个

B.用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率

C.用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取

D.如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入

22.下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去铜粉中混有少量碳粉在空气中灼烧混合物

B除去生石灰中少量碳酸钙先加水充分溶解，再过滤

C除去二氧化碳气体中混有少量HCI气体通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸

D验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的酸碱性

A.AB.BC.CD.D

f/2.O2

制备原碳：

寞验室制取：2KMnO*AK2MnO.+MnO2+021

MnO2MH02

2KCQ二云二2kQ+302fi2H2O2=二=2H20+02t

用电上排啜牝法两者排水法仅集

工业制双。2,与禹液卷空牝的方法（啜牝中M占比78。/°,。2占比2/。/。）

典型例题

23.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的

制备和性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法正确的是

碱石灰

浓氨水Cr2O3T

（催化剂）

色

丙紫

蕊

液

NazO?固体

戊

A.甲装置中的固体也可以是NaOH或CaO

B.装置丁可以起到防倒吸作用

C.装置乙中的干燥剂可以为无水CaCb

D.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为4：5时可以完全被吸收生成HNO3

24.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A.实验室制氧气B.除去Cl?中的HCI气体

C.检查装置的气密性D.碳酸氢钠受热分解

L_二、冶炼金属

©/.电解诙制备Na,Mg,Al

Na电解熔融的NaCl,工业制Na

制备原碳：2NaQ=2Na+CL2T

考克：电解NaCL(aq)是2H2。+2CL=2OK+C0+H2f也就是氯碱工业,

且用荏离孑交换膜，若用物膜0H“公跑到祁极反应掉Q2。

典型例题

25.对于下列事实和相应解释有不正确的是

选

事实解释

项

煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油

A钠保存在煤油中

大，煤油可以隔绝空气和水蒸气

将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复钠与水反应有NaOH生成，但溶液已饱

B

到原温度后溶液中Na+数目不变和，溶液中Na+数目不变

用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼

C待测液一定含钾元素，可能含钠元素

烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色

是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反

钠长期暴露在空气中的产物是

DNa2CO3

应的结果

A.AB.BC.CD.D

26.Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是

A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶

B.NaHCCh俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱

C.股2。2与出0反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu

Mg

制备原碳：电解熔融的MgCh,不用MgO是因为它熔点高葩能大，且

MgO翁然界中几乎没有。

考点：电解M9CI2(aq)是Mg%2CL+2H20M9(0烟+。2#口2f

raffia—水.葭结晶~>幡盐

海水购

M9Cl2-6H2O套HCI的气冢中脱水

->母3E—，->MaLOH)j^^MgCVGHaO警》MgCb譬*Mg

贝壳警*CB0+百灰乳

典型例题

27.下列物质的工业制备方法正确的是

A.电解氯化镁饱和溶液冶炼镁B.锌与稀硫酸反应制氢气

C.石墨高温高压催化合成金刚石D.钠加入四氯化钛溶液冶炼钛

28.下列说法不亚娜的是

A.金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件

B.AI2O3熔点很高，可用作高级耐火材料

C.人体中极少量的N。会促进血管扩张，防止血管栓塞

D.黄绿色气体CI02是一种高效安全的灭菌消毒剂

AI

制备原理：电解熔融的AL203时用水晶左(NQ3ALF6)降低熔玄，不用

ALCL3是因为它是共价花合物o2AL2。3=4Al+302f

典型例题

29.下列关于金属镁、铝的说法中正确的是

A.铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器

B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

高温

D.依据铝热反应原理，能发生反应2AI+3Mge）^3Mg+Al2O3

30.下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是

选项陈述1陈述回

A液氨可用作制冷剂氨气易溶于水

B用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性

C氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂

D工业用电解熔融AlCb制取金属铝金属铝的还原性很强

A.AB.BC.CD.D

@2.热还原法制备Fe,Cu

Fe

制备原碳：工业%2。3+3C0=2Fe+3c02两％2。3+3C=2Fe+3co（工

业不加说喇用料均会过量，因此生成C0）

典型例题

31.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是

如+3

+2

0

单质氧化物碱

A.b可被还原为aB.d在空气中可被还原为e

C.一定条件下a能与水蒸气反应D.c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红

32.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解

得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

高温

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)—Fe2O3+3H2

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C.向溶液a中滴加KsiFeCN%］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FeQa

Cu

制备原碳：火法炼辆CuO+CO=Cu+C02

温该炼辆CuSOo+Fe-Cu+FeSO3"以曾青涂铁，铁赤色&4同

熬胆砒伏金，久之亦彷为相“等诗。均是渴■法炼多闻的心网。

典型例题

33.铜元素的“化合价与物质类别"对应关系如图。下列有关说法不正确的是

化合价

+2Cu（OH）2-CuSO4

+1-i.....物质a........i..........=

0Cu-

单质氧化物盐

物质类别

A.Cu(0H)2属于碱

B.物质a的化学式为Cu2O

C.Cu可与稀硫酸反应生成C11SO4

D.CuSQ溶液可与氢氧化钠溶液反应生成CU(OH)2

34.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑,

宜采取的方法是

A.CU+HNO3（浓）一函（叫）.B.Cu+g（稀）-01幽）.

3）;

C.Cu^^-CuO>CU（NO3）2D.Cu—^^>CuS04^°>Cu（N03\

化学陈龙仲

合3.热号解诙Ag,Hg

Ag

制备原碳：2A920A4Ag+02fAg粉,Fe粉均为黑包（狗的漫反射）

Hg

制备原碳：2HgOA2Hg+02fHgO为狂囱粉末，Hg溶解Au是物理变生,

祢为鎏金工茗，即镀金工茗。

⑶5铝热反应：是指用AL做还原剂制和熔克高的金属（Fe、O、

Mn、W）一类反发。

例：%2。3+2Al=2AL2。3+2Fe△H<0用途：焊接铁物

⑦接条燃烧摄供高温

镁条

②氨酸钾提供氧比引发反危

氯酸钾

氧化铁和铝粉③必须用荻漏斗，陂璃漏斗会被烧穿

的混合物

蒸发皿

⑥0国

啕i@

23

化学陈龙仲

参考答案:

题号12345678910

答案CAACACBCCA

题号11121314151617181920

答案CBBADDADBD

题号21222324252627282930

答案CDBCBDCABC

题号31323334

答案BBCC

1.C

【分析】装置I中浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中

混有的HCI气体，将氯气通入NaOH溶液中可以制备84消毒液。

【详解】A.装置I中浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，Cb使湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因

为和水反应生成的HCIO具有漂白性，C1?没有漂白性，A错误；

B.NaCl的溶解度只受温度的影响，II中溶液出现浑浊，是因为氯离子浓度增大，NaCl的

溶解度不变，B错误；

C.装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCI气体，HCI会和NaCIO反应生成NaCl

和HCI。，若无装置II,制取的84消毒液中NaCIO的纯度下降，C正确；

D.浓盐酸和MnO?反应生成氯气需要加热，该装置没有加热设备，不能用MnOz代替KMnO,

制取84消毒液，D错误；

故选C。

2.A

【详解】A.稀硝酸与Cu发生反应生成NO,NO被装置内空气中的氧气氧化为NO2,N02

遇水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的稀硝酸可使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变

为红色，A正确；

B.实验室利用浓盐酸和KM11O4反应制取Cl2,Cl?与水反应生成HCI和HCIO,HCI使喷有

石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，HCIO具有强的氧化性，又会使变红的纸蝴蝶褪色，B

错误；

C.实验室常用稀盐酸和FeS反应制取H?S,但H2s不能使喷有品红溶液的纸蝴蝶变色或褪

色，C错误；

侬

24

化学陈龙仲

D.醋酸和CaCC>3反应生成CO2,且醋酸有挥发性，二者均不能使酚醐变色，D错误;

故选Ao

3.A

【详解】A.该反应的实质是氢离子与亚硫酸根离子发生复分解反应，98%的浓硫酸中电离

出的氢离子浓度小，与亚硫酸根反应反而产生气体的速率减小，A错误；

B.当导管中的气体进入C时，装置B可防倒吸，B上端的溶液为NaOH溶液时，关闭心打

开Ki可以处理B中多余的二氧化硫，B正确；

C.S02通入Na2CO3和Na2s的混合溶液中生成Na2s2。3,反应的离子方程式应：

2-

2S+CO；+4SO2=CO2+3S2O|,C正确；

D.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，装置D中盛放的溶液可换为酸性高镒

酸钾溶液，D正确；

答案选A。

4.C

【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。

装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置B中品红溶液用于检验二氧化硫，装置C中酸

性高镒酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，D装置中的澄清石灰水用于检

验二氧化碳气体。

【详解】A.装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成五水合硫酸铜，固体由白

色变为蓝色，A正确；

B.装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；

C.装置C中酸性高镒酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，若装置C中的

紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，C不正确；

D.反应生成的二氧化碳能与装置D中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，则由溶液出

现白色浑浊，可证明有二氧化碳气体生成，D正确；

故选Co

5.A

【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，A正确；

B.NH4cl加热条件下分解生成NH3和HCLNH3和HCI遇冷重新化合生成NFUCI,容易堵塞

导管，不能用该装置制取氨气，B错误；

侬

25

化学陈龙仲

C.浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，选项中缺少加热装置，C错误；

D.由五水硫酸铜晶体制备无水硫酸铜，需要在用烟中加热，D错误；

故答案选A。

6.C

【详解】A.氯化镂受热分解，遇冷氨气与氯化氢重新反应生成氯化镂，不能用分解氯化俊

的方法制取氨气，故A错误；

B.氨气能与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；

C.氨气密度小于空气密度，应用向下排空气法收集，气体"短进长出"，故C正确；

D.苯的密度比水小，图示装置不能防止倒吸的发生，故D错误；

故选：Co

7.B

【详解】A.实验室制取乙烯，其原理为CH3cH20H恐已＞CH2=CH2个+出0,题中所给装置

缺少加热装置，不能完成实验目的，故A不符合题意；

B.乙烯不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥乙烯，故B符合题意；

C.乙烯的密度略小于空气，不能用排空气法收集，乙烯不溶于水，应用排水法收集，故C

不符合题意；

D.乙烯不溶于水，不能水吸收乙烯，故D不符合题意；

答案为Bo

8.C

【分析】本题考查高中化学基础实验。

【详解】A.实验室制取氨气用的是氢氧化钙和氯化镂，而不是氢氧化钠，易吸水板结，制

取效率低，且容易发生事故，A错误；

B.实验室制取乙烯气体，温度计应当在液面下，测量的反应液体的温度，于170回制取乙烯，

B错误；

C.检查装置气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至超过烧瓶中的液面，形成稳定的高

度差，则气密性良好，c正确；

D.苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，D错误；

故选C。

9.C

侬

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化学陈龙仲

【详解】A.电石遇水后粉化，会进入半球形容器中，不能使用启普发生器制乙烘，错误；

B.乙醇制乙烯时，需要控制反应温度在170回左右，应使用温度计，且水银球位于液面下，

错误；

C.制乙酸乙酯时，水浴加热以控制温度，长导管泠凝反应产物，正确；

D.锌与酸制氢气时，因为氢气的密度比空气小，所以收集氢气的导管应左短右长，错误。

故选Co

10.A

【详解】A.铁在接近中性的潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，A正确；

B.乙烘是•种可燃性气体，燃烧时伴有大量黑烟，可以通过点燃乙燃气体，观察其燃烧现

象来判断是否有乙焕生成,能使滨水褪色的物质有很多，不能验证反应生成的气体就是乙快,

B错误；

C.碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应，应该用碳酸氢钠溶液，C错误；

D.两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，

D错误；

故选A。

11.C

【详解】A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧

化铜，故A项说法错误；

B.由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的N02,产生

的N02浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；

C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的N02量逐渐达到最大值，同时装置内的N02能与溶液中

的也0反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,气体颜色变浅，故C项说法正确；

D.由于该装置为密闭体系，生成的N。无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜

丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；

答案选C。

12.B

【详解】A.将浓氨水滴加入碱石灰中，可制得NH3,但NH3的密度比空气小，应使用向下

排空气法收集（导管短进长出），且NW极易溶于水，导管插入水中会产生倒吸，A不合理；

B.将浓盐酸滴入漂白粉中，发生归中反应生成C3用向上排空气法收集CL,氯气尾气用

NaOH溶液吸收，B合理；

由%

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化学陈龙仲

C.稀硝酸与金属铜反应可制取NO,但N。与空气中的02易发生反应，且N。的密度与空

气相当，不能用排空气法收集，NO尾气与NaOH溶液也不发生反应，C不合理；

D.饱和食盐水滴入电石中，发生反应制得C2H2,其密度比空气小，应使用向下排空气法收

集，C2H2中混有H2s等，H2s可与CUSO4溶液反应，但乙焕不能被吸收，D不合理；

故选Bo

13.B

【详解】A.具支试管A中发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,Nth为红棕

色气体，N02溶于Cu(NC)3)2溶液使溶液呈绿色，故A正确；

B.NOz的密度比空气大，装置B不能收集NO.故B错误；

C.生成Cu(NC>3)2体现浓硝酸的酸性，生成Nth体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；

D.烧杯中N02与氢氧化钠反应生成NaNCh和NaNCh,反应的离子方程式为

2NO2+2OH=N0-+NO-+H2O,故D正确；

故选Bo

14.A

【详解】A.向少量酸性KM11O4溶液中滴入Na2sO3溶液，KMnO,被Na2sO3还原为锦离子，

溶液褪色，说明+4价硫具有还原性，故A正确；

B.鲜花有水分，氯气与水反应生成的HCI。具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，

故B错误；

C.将集满NO?的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管，是因为发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的NO难溶于水，故C错误；

D.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故不能通过盐酸的酸性比较元素的非金属性，故D错

误。

答案选A。

15.D

【详解】A.稀硝酸具有酸性，则稀硝酸使红色石蕊试纸变红，能使紫色或蓝色石蕊试液变

红色，浓硝酸具有强氧化性，可以将试纸漂白，A错误；

B.硝酸与氧化亚铁反应，表现出氧化性和酸性，B错误；

侬

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化学陈龙仲

C.硝酸具有氧化性，能够氧化硫离子，硝酸不能与Na2s反应制得H2s气体，C错误；

D.金属铜可以和浓硝酸、稀硝酸之间反应，分别生成二氧化氮、一氧化氮气体和硝酸铜，

D正确；

故答案为：Do

16.D

【详解】A.实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体的方程式为2H++FeS玲H2s个+Fe2+,A错

误；

+2-

B.将少量S02通入到氨水溶液中：SO2+2NH3.H2O^2NH4+SO3+H2O,B错误；

C.FeCb溶液中通入Cb的方程式为2Fe2++Cb-2Fe3++2C「，C错误;

D.苯酚钠溶液中通入少量C02的方程式为O—CT+C02+H2。fO—OH+HCCh—,D正

确。

答案选D。

17.A

【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3,Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3,W为

含-3价N元素的碱，W为NH3-H2。，Y为+2价氧化物，Y为NO。

【详解】A.钱盐中N元素为-3价，X是NH3,其中N元素也为-3价，故钱盐通过氧化还原

反应不会得到X,A错误；

B.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成N。，故工业制硝酸的基础是X到

Y,B正确；

C.2在放电的条件下会和。2反应生成NO,NO和。2会反应得N02,故产生氮氧化物NOx,

溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确；

D.汽车尾气中有害气体主要为NO和CO,通过催化剂转化为无害气体止和C02,选项所给

方程式正确，D正确；

本题选A。

18.D

【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与

氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。

【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主

要途径，A正确；

侬

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化学陈龙仲

B.雷电固氮就是空气中的N2与。2在电火花作用下反应产生NO,NO被02氧化产生N02,

Nth被水吸收得到硝酸，故路线回、回、回是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；

C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；

D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO,无法一步得到二氧化氮，D错误；

故选Do

19.B

【详解】A.二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO,不符合酸性氧化物+水玲酸，

二氧化氮不属于酸性氧化物，故A错误；

B.醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,则CICT+CH3coOH=HCIO+CH3coCT符合强制弱的转化规律，

故B正确；

C.HI与氢氧化铁发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和水，不符合酸+碱玲盐+水，故C错误；

D.常温下Fe与水不反应，高温下Fe与试水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不符合活泼

金属+水玲碱+氢气，故D错误；

故选：Bo

20.D

【详解】A.常温常压下，23gN02和N2O4混合气体含有的分子数不能确定，A错误；

B.lmolCu与足量的S反应生成CU2S,失去NA个电子，B错误；

C.标准状况下，lmol乙快与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为4NA,C错误；

D.9.2gNa与含0.1molHCI的稀盐酸充分反应时，酸不足水补齐，0.4molNa转移电子数目

为0.4NA,D正确；

故选：Do

21.C

【详解】A.用装置①④制取和收集氧气时，是加热高锯酸钾制取氧气，不是用过氧化氢

制取氧气，故A错误；

B.用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，但不能控制反应的速率，故B错误；

C.用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，Cu不和盐酸反应，同样可以制取，

故C正确；

D.如用装置⑤收集氢气，氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故D错误；

故选C。

22.D

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化学陈龙仲

【详解】A.碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除

去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；

B.Ca。能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原

则，B错误；

C.C02和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，C错误；

D.验证肥皂水呈碱性，可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，pH大于7,说明显碱性，D正

确；

故选D。

23.B

【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧

化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己

为尾气吸收装置，据此分析解答。

【详解】A.甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供

氨气，不能提供氧气，A错误；

B.若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；

C.乙用于干燥氨气、氧气，氨气能与氯化钙反应，故装置乙中的干燥剂不能为无水CaCL,

C错误；

催化剂

D.根据反应：4NH3+5O2^=4NO+6H,0,4NO+3O,+2HQ=4HNC>3可知，装置丙中通

A

入的氨气和氧气物质的量之比为L2时才可以完全被吸收生成HNCh,D错误；

故选Bo

24.C

【详解】A.过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制

反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误；

B.氯气溶于水生成HCI和HCIO,HCI与饱和碳酸氢钠溶液反应生成C02气体，应该用饱和

食盐水除氯气中混有的HCI,故B错误；

C.检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸储水，若能在漏斗形

成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故c正确；

D.碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误；_

31

化学陈龙仲

故选Co

25.B

【详解】A.煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以

钠保存在煤油中，故不选A；

B.将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗

水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；

C.钾的焰色为紫色，用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈

紫色，待测液一定含钾元素，可能含钠元素，故不选C；

D.钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，最终生成Na2co3,故不选D；

选Bo

26.D

【详解】A.氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的