5.1 质量守恒定律 同步练习

第五单元化学方程式第一节质量守恒定律基础过关全练知识点1质量守恒定律1.(2023黑龙江绥化八中期中)下列选项不能用质量守恒定律解释的是()A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.水变成水蒸气时，质量保持不变 D.红磷在密封的容器内燃烧，体系总质量不变2.(2023安徽怀远实验教育集团期中)随着人类“探月计划”的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有()A.氧化物 B.氧元素 C.氧气 D.臭氧3.小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是()A.红磷燃烧产生大量白烟B.气球可防止橡胶塞弹出C.红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量D.反应前瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成的五氧化二磷的质量4.(2022湖南邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化剂C.甲和丁都是反应物 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14∶335.如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。请根据图示回答问题：(1)该反应的基本反应类型是。(2)参与反应的“”“”“”三种粒子的个数比是。(3)从图中还可获得的一条信息是。知识点2化学方程式6.“西气东输”输送的天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，从中获得的信息错误的是()A.甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水B.在点燃条件下，1份质量的甲烷和2份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水C.反应前后原子的种类、数目均不变D.参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶2∶1∶27.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2O D.H2+Cl22HCl能力提升全练8.(2022广西钦州中考)下列关于化学反应的说法，错误的是()A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程9.(2023山东临沂二十七中期中)在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是()A.b=8% B.反应的甲与生成的丙的质量比为21∶20C.反应中只有甲是反应物 D.丁物质一定是该反应的催化剂10.(2023河北石家庄期末)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，它们在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g83254反应后物质的质量/g16x524A.x的值为4B.丙可能是该反应的催化剂C.乙一定是化合物D.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶311.(2022广西贺州中考)将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为()A.96g B.128g C.136g D.224g12.(2023贵州铜仁碧江期中)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示： A B(1)实验A中，气球的作用是。(2)实验B中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是。

(3)如实验C，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是。

(资料：铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜固体)C(4)以上三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？(填“是”或“否”)。请从原子的角度分析质量守恒的原因：。素养探究全练13.(2022浙江丽水中考节选)定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是。(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有(填字母)。A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。(3)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：。

第五单元化学方程式第一节质量守恒定律答案全解全析基础过关全练1.C水变成水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。2.B化学反应前后元素的种类不变，可制得氧气，月球土壤中一定含有氧元素。3.D红磷燃烧时产生大量白烟；红磷燃烧放热使气体膨胀进入气球，气球变鼓，气球可以防止由于瓶内气压变大橡胶塞弹出；红磷燃烧结束时，由于温度较高气体膨胀，此时气球是鼓的，有一个向上的浮力，若此时放在左盘称量，会使结果不准确，所以应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量；无法确定反应物是否完全反应，所以不能得出反应前瓶内红磷和氧气的总质量一定等于生成的五氧化二磷质量的结论。4.A根据质量守恒定律，x=7+10+28+37-14-10-33=25；反应前后乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应；反应后甲的质量增加，是生成物；反应中，甲与丙发生改变的质量比是(14-7)g∶(33-28)g=7∶5。5.(1)分解反应(2)2∶2∶1(3)化学反应前后原子的种类和数目均不变(合理即可)解析(1)观察微观示意图可知反应物只有一种，生成物有两种，故该反应为分解反应；(2)参与反应的“”“”和“”的个数比为2∶2∶1；(3)从图中可以获得的信息有：化学反应前后分子的种类发生改变，元素的种类不变，原子的种类和数目不变等。6.B根据化学方程式可知，四种物质的质量比为16∶64∶44∶36=4∶16∶11∶9。在点燃条件下，4份质量的甲烷和16份质量的氧气反应生成11份质量的二氧化碳和9份质量的水。7.BA项反应中各物质的分子个数比为1∶1∶1；C项反应中各物质的质量比为1∶8∶9；D项反应中各物质的分子个数比为1∶1∶2。能力提升全练8.B化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变。9.Ab=1-42%-10%-40%=8%；反应的甲与生成的丙的质量比为(70%-42%)∶(40%-6%)=14∶17；反应后甲、乙的质量分数减小，甲、乙都是反应物；反应前后丁的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应。10.D由质量守恒定律可知，x=8+32+5+4-16-5-24=4，A正确；反应后丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，B正确；根据表格数据可知反应后，甲、丁的质量增大，乙的质量减小，丙的质量不变，该反应属于分解反应，则乙一定是化合物，C正确；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为(16-8)g∶(32-4)g=2∶7，D错误。11.D138g酒精中碳元素质量为138g×12×246=72g，氢元素的质量为138g×646=18g，则氧元素质量为138g-72g-18g=48g。燃烧后恢复到室温所得气体是CO、CO2的混合气体，氧元素质量分数为64%，则该混合气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，则混合气体中氧元素质量为72g×64%36%=128g。生成的水中氢元素的质量为18g，氧元素质量为18g×1612.(1)平衡锥形瓶内外压强(2)不平衡反应生成的二氧化碳逸散到了空气中(3)左边一端铜丝变黑，玻璃棒a端下降(4)否化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变解析(1)实验A中，白磷燃烧放热使装置内压强增大，气球的作用是平衡锥形瓶内外压强。(2)实验在烧杯中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使天平不平衡。(3)用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，导致左端的质量增大，所以冷却后能观察到的现象是左边一端铜丝变黑，玻璃棒a端下降。(4)一切化学变化都遵循质量守恒定律；由于化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，所以反