2022届新高考化学二轮复习一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量浓度的计算学案

一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量浓度的计算[高考引领]1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，就能配得浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液((2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。解析：利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。答案：烧杯、量筒、托盘天平[分析预测]配制一定物质的量浓度的溶液是高中重要的定量实验之一，是培养学生科学探究与创新意识的主要载体。高考主要考查仪器使用、步骤安排、误差分析等知识点。[必备知识]1．记忆所需实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2．理清实验步骤3．明确仪器使用要领(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。容量瓶的查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。4．掌握误差分析思路进行误差分析的依据是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。5．准确记忆“三类关系”(1)物质的量与各“量”间的关系：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝c·V。(2)物质的量浓度与质量分数的关系：c＝eq\f(1000ρ·w,M)(ρ——溶液的密度)。(3)溶液质量分数(w)与溶解度(S)的关系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。[题组训练]题组一配制溶液的仪器与操作1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液解析：A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：A量筒只能精确到0.1mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，[易错警示](1)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因为NaOH固体易潮解、有腐蚀性，且易与空气中的CO2反应。将称好的NaOH固体放在烧杯里加少许水溶解，待冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液需在选定的容量瓶中定容，故不必计量水的用量。(3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(4)向容量瓶中移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。题组二配制一定物质的量浓度溶液的综合操作与误差分析3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：BA项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。4．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④解析：D①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。eq\a\vs4\al()(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。题组三有关物质的量浓度的计算5．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg·cm－3。该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()A．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%B．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%C．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,112ρ)%D．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(23,224)%解析：B设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为eq\f(1,22.4)mol，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；溶液质量分数w＝eq\f(\f(36.5,22.4),1000ρ)×100%＝eq\f(36.5,224ρ)%。6．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol·L－1的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为c，则()A．w＜30%c＞3mol·L－1B．w＜30%c＜3mol·L－1C．w＞30%c＞3mol·L－1D．w＞30%c＜3mol·L－1解析：C①稀释前后溶质硫酸的质量不变，硫酸的密度大于水的密度，则稀硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故质量分数大于原来的一半，即w＞30%；②氨水的密度比水的密度小，等质量时氨水的体积比水大，故混合后溶液的总体积小于原来体积的2倍，故混合后的物质的量浓度大于原来的一半，即c＞3mol·L－1。综上所述，w＞30%，c＞3mol·L－1。eq\a\vs4\al()溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：(1)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w＞eq\f(1,2)(a%＋b%)。②当溶液密度小于1