【广东卷】广东省肇庆市2025届高中毕业班高三年级第一次模拟考试（肇庆一模）（11.7-11.8）化学试卷答案

肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试答案及评分标准(参考)化学一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题每小题4分。题号12345678答案DBcBDBBc题号9答案AcDDBAcD二、非选择题:本共4小题,共56分。(1)分液漏斗MnO2+4H++2cl-Mn2++cl2↑+2H2O饱和食盐水(1分)(2)防止三颈烧瓶内温度过高,生成NaclO3杂质(1分)(3)或(2分)(4)①40.0(1分)②第6次添加H2O2溶液后,产生气体的总体积不变,说明NaclO已消耗完,若NaclO作催化剂,则其量不变,产生的气体的量应继续增加(或实验4→5,气体体积增加10mL,小于20mL,说明实验5中NaclO已反应完,若NaclO作催化剂,产生的气体应为20mL)(2分)(5)①clO-+H2O2=H2O+cl-+O2↑(2分)②0.17%(2分)(1)2LicoO2+H2O2+3H2SO4=2coSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O(2分)cl-可以被LicoO2、LiNiO2等氧化成有毒的cl2,污染环境(2分)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(3)5.2(1分)0.25(1分)(4)取适量沉镍母液于试管中,滴加NaOH溶液,若无淡绿色固体产生,说明Ni2+已沉淀完全(2分)(5)H2SO4(1分)(6)增大气固接触面积,提高产率(1分)离子键、极性共价键(2分)高三●化学答案及评分标准(参考)第1页(共2页)(1)4s24p3(1分)(2)AsH3含有一个孤电子对,而H2O含有两个孤电子对,H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大(2分)(3)>(1分)正四面体形(1分)(4)①Na2CO3(1分)②CD(2分)(5)①(1,1,1)(1分)12(1分)②BAs③N的原子半径小于As,即B—N的键长比B—As的键长短,导致B—N的键能比BAs的键能大(2分)(1)C7H8O2(1分)(2)醚键、醛基(1分)(3)(1分)(4)AB(2分)(5)①(1分)加成反应(或还原反应)(1分)②浓硝酸、浓硫酸,加热(1分)取代反应(1分)(6)①CH2=CHCN(1分)②(2分)高三●化学答案及评分标准(参考)第2页(共2页)1.【答案】DA.碳化硅纤维是新型无机非金属材料,不符合题意。B.镍钛合金是金属材料,不符合题意。C.铁基超导材料是特殊的无机非金属材料,不符合题意。D.聚酰胺纤维(尼龙)是一种合成纤维,属于有机高分子材料,符合题意。2.【答案】BA.Na2O2的电子式为,故正确。B.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故不正确。C.P能级电子云是哑铃(纺锤)形,故正确。D.基态Cl-的价层电子轨道表示式为,故正确。3.【答案】CA.金丝银线属于金属材料,故正确。B.椰壳的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖,故正确。3O4呈黑色,故不正确。D.翎子来源于动物毛发,即为动物纤维,属于天然纤维,故正确。4.【答案】BA.锂离子电池主要依靠锂离子在两极之间来回移动而工作,可以反复充放电,是一种二次电池,故正确。B.不锈钢的含碳量小于生铁,故不正确。C.磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水,故正确。D.高温、紫外线、75%乙醇等都能使蛋白质变性,都能有效灭活甲流病毒,故正确。5.【答案】DA.多孔惰性电极为正极,故正确。B.电流从A流向B,故正确。C.负极发生反应Al-3e-=Al3+,故正确。D.反应一段时间后,负极区溶液PH增大,故不正确。6.【答案】BA.标准状况下,11.2LO3的物质的量为0.5mol,其含有的质子数目为12NA,故正确。B.46G乙醇的物质的量为1mol,含有的共价键数目为8NA,故不正确。2O2与水反应转移的电子数目为NA,故正确。D.1molNO与CO的混合气体含有的O原子数目为NA,故正确。7.【答案】BA.熟香蕉产生乙烯,乙烯能催熟猕猴桃生果,故有关联。B.用油脂制肥皂,是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,故没有关联。C.用光导纤维传输量子光信号利用了二氧化硅良好的光学特性,故有关联。D.用干冰制造舞台“烟雾”的原理是干冰升华吸热使空气降温,空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴,故有关联。8.【答案】CA.该化合物中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键4种官能团,故错误。B.该化合物中含有烷烃基,不能做到所有原子共平面,故错误。C.该化合物中含有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应,故正确。D.1mol该化合物最多能与4molNaOH发生反应,故错误。9.【答案】A2O-将Cl2还原为Cl-,自身被氧化为SO-:S2O-+4Cl2+5H2O=2SO-+8Cl-+10H+,故正确。B.侯氏制碱法在制备碳酸氢钠时析出了NaHCO3固体,应写为NH3+CO2+H2O+Na+=↓+NH,故错误。C.Al(OH)3是难溶物,不应拆写,应写为3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+,故错误。10.【答案】CA.灼烧海带应使用坩埚,故不能达到实验目的。B.过滤海带灰悬浊液应使用普通漏斗,故不能达到实验目的。C.用胶头滴管滴加H2O2溶液氧化I-,故能达到实验目的。D.乙醇与水互溶,不能作为萃取剂使用,故不能达到实验目的。11.【答案】DA.工业制硝酸的转化路线为N2→NH3→NO→NO2→HNO3,即b→a→C→d→e,故错误。B.能用铁制品盛装浓硝酸是因为常温下浓硝酸能使铁发生钝化,并非不反应,故错误。C.NO2能与水发生反应,不能用排水法收集,故错误。D.CaO能与浓氨水中的水反应,且放出大量的热,有利于NH3的逸出,故正确。12.【答案】D基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数相等,结合化合物M的结构,可知Z为O;W原子核外的电子只有一种自旋取向,则W为H;X、Y和Z同周期,再结合化合物M的结构,可判断:X为C,Y为N。A.第一电离能:Y(N)>Z(O)>W(H),故错误。B.原子半径:X(C)>Y(N)>Z(O),故错误。C.Y的简单氢化物(NH3)沸点比Z的简单氢化物(H2O)沸点低,故错误。D.根据化合物M的结构可知,X(C)、Y(N)、Z(O)均满足8电子结构,故正确。13.【答案】BA.SO2是酸性氧化物,能使紫色石蕊溶液变红,故正确。B.装置②中品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,故不正确。C.SO2S反应生成S单质,使溶液变浑浊,体现了SO2的氧化性,故正确。D.NaOH溶液可以吸收SO2,进行尾气处理,故正确。14.【答案】AA.向NaBr溶液中滴加少量氯水,溶液变橙黄色,说明Cl2将Br2置换出来,氧化性>Br2;再加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色,说明Br2将I2置换出来,氧化性Br2>I2,实验现象与结论均正确。高三.化学详细解析第2页(共6页)B.H2So3是中强酸,No3-在酸性条件下能将So-氧化成So-,该白色沉淀是BaSo4,故实验结论错误。c.向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后生成的是Fe2+,滴加KScN溶液,溶液不会变成红色,实验现象、结论均错误。D.溴水不能与苯发生取代反应,水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴,故实验结论错误。A.由图可知,该反应是放热反应,故正确。B.由能量曲线图可知,过渡态I、Ⅱ的活化能分别为0.39ev、0.80ev,故正确。c.由图可知,该过程只存在极性键的断裂和形成,没有非极性键的断裂和形成,故不正确。D.催化剂不改变反应热,故正确。16.【答案】D由装置放电时的工作原理图可知,zn电极上zn失去电子转化为zncl2,石墨电极上[cuclx]2-x得电子逐步转化为[cuclx]1-x、cu,zn电极为负极,石墨电极为正极。A.充电时,电池的正极应与外接电源正极相连,故正确。B.由上述分析可知该选项正确。c.放电时阴离子向负极移动,故正确。D.放电时,zn电极为负极,电极反应式为zn+2cl--2e-=zncl2,由于双相电解质仅允许cl-迁移,故cl-从正极区迁移到负极区,生成的zncl2沉积在zn电极上,使电极质量增加,zn2+本身就是zn电极产生的,故cl-的质量即为电极增加的质量。在电路中每转移2mol电子,有2molcl-迁移到负极区,其质量为2mol×35.5G.mol-1=71G,锌电极增加的质量应为71G,故错误。17.(1)分液漏斗Mno2+4H++2cl-Mn2++cl2↑+2H2o饱和食盐水(2)防止三颈烧瓶内温度过高,生成Naclo3杂质(3)或(4)①40.0②第6次添加H2o2溶液后,产生气体的总体积不变,说明Naclo已消耗完,若Naclo作催化剂,则其量不变,产生的气体的量应继续增加(或实验4→5,气体体积增加10mL,小于20mL,说明实验5中Naclo已反应完,若Naclo作催化剂,产生的气体应为20mL)(5)①clo-+H2o2=H2o+cl-+o2↑②0.17%【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗,装置b中的试剂为饱和食盐水,作用是除去cl2中的Hcl气体。(2)冰水浴的作用是防止cl2与NaoH在较高的温度下反应生成Naclo3杂质。(3)安全瓶为“短进短出”或“短进长出”。高三.化学详细解析第3页(共6页)(4)①实验3→4气体体积增加20mL,则实验1→2,2→3气体体积也增加20mL,则(5)①H2O2能将clO-还原而除去,反应的离子方程式为clO-+H2O2=H2O+cl-+O2↑ocl-可以被LicoO2、LiNiO2等氧化成有毒的cl2,污染环境(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)取适量沉镍母液于试管中,滴加NaOH溶液,若无淡绿色固体产生,说明Ni2+已沉淀完全(5)H2SO4(6)增大气固接触面积,提高产率离子键、极性共价键【解析】(1)由题可知,LicoO2中+3价co反应后变为+2价,H2O2应作还原剂,生成O2,故反应的化学方程式为2LicoO2+H2O2+3H2SO4=2coSO4+Li2SO4+O2↑+4H2Oocl-具有还原性,可以被LicoO2、LiNiO2等氧化成有毒的cl2,污染环境o(2)由已知条件②可知,PH=5.0时,Al3+、Fe3+可以完全沉淀,co2+、Ni2+、Mn2+还未开始沉淀,故滤渣主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3o(3)根据题意,当钴、镍萃取率相差最大时,分离效果最好,因此最佳条件是水相PH(4)取适量沉镍母液于试管中,滴加NaOH溶液,若无淡绿色固体产生,说明Ni2+已沉淀完全o(5)根据已知条件,反萃取需加入酸o根据流程信息可知,加入硫酸既可以达到反萃取目的,又不会引入新的杂质o(6)增大气固接触面积可提高反应效率oLiPF6中,PF6-内含有极性共价键,PF6-和Li+之间作用力为离子键o(2)AsH3含有一个孤电子对,而H2O含有两个孤电子对,H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大(3)>正四面体形(4)①Na2cO3②cDAA③N的原子半径小于As,即B—N的键长比B—As的键长短,导致B—N的键能比B—As的键能大【解析】(1)As位于第四周期第VA族,基态砷原子价层电子排布式为4s24P3o高三.化学详细解析第4页(共6页)(2)AsH3含有一个孤电子对,H2O含有两个孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥力越大,导致键角越小。(3)H3AsO4中的非羟基氧原子数比H3AsO3多,导致As—O—H中O的电子向As偏移,这种电子偏移使得H3AsO4在水分子的作用下更容易电离出H+,从而表现出更强的酸性。AsO-的中心原子价电子对数为4,空间结构为正四面体形。(4)①由元素守恒可知Ⅳ为Na2CO3。②A项,I中含有碳氧双键,C原子还存在sP2杂化,故错误。B项,类比于H3AsO3的结构,Na2HAsO2S中Na和H为+1价,O和S为+3价,故错误。C项,Ⅲ含有的元素中,O的电负性最大,正确。D项,Ⅲ中都是单键,即都是σ键,故正确。(5)①从该晶胞图示可知,M点分数坐标为点分数坐标为(1,1,1);与B原子等距且最近的B原子共有12个。③N的原子半径小于As,即B—N的键长比B—As的键长短,导致B—N的键能比B—As的键能大,因此N和B形成的晶体熔点更高。20.(1)C7H8O2(2)醚键、醛基 (3)(4)AB(5)①加成反应(