5.1硫及其化合物+教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册+

教学设计

课程基本信息学科化学年级高一学期春季课题硫及其化合物教学目标1.认识硫单质的性质。2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质。3.掌握二氧化硫的漂白性。教学重难点教学重点：1.二氧化硫的化学性质。教学难点：1.二氧化硫与新制氯水漂白性的比较。2.二氧化硫与二氧化碳的鉴别。教学过程导入：世界上最危险的工作之一，火山口采集硫磺。在厄瓜多尔火山附近，有很多青壮年冒险采硫磺矿谋生，他们把这些硫磺石当做黄色宝石。同学们可以从图片上看到游离态的硫单质为黄色固体存在于火山口附近及岩层里。硫的化合态有：火山口附近大气中的二氧化硫，三氧化硫，硫化氢气体；硫化物有黄铁矿，黄铜矿等；硫酸盐有芒硝、石膏等，还有存在于某些蛋白质中。一、硫的存在形态1.游离态：单质硫2.化合态：火山口附近的大气中有SO2、SO3硫化物形式：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2硫酸盐形式：芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O存在于某些蛋白质中硫的性质物理性质溶解性硬度溶解性硬度水酒精CS2俗称水酒精CS2硫磺黄色晶体质脆难溶微溶易溶任务1：通过硫原子在元素周期表中的位置推测硫单质具有哪些化学性质？ClSOClSO讲述：经过同学们的思考与讨论，我们知道S原于位于周期表中第三周期第VIA族，最外层有6个电子，较易得2个电子，体现氧化性，但是S原子的半径大于氧原子半径，所以较氧气的氧化性弱，同理比C12的氧化性也弱。1.硫单质的氧化性Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2SH2+S==H2S硫原子还可以失电子，体现+4、+6价。硫单质的还原性S+O2==SO2附着在试管内壁上的硫单质如何清洗呢？可以用二硫化碳清洗外，还可以用NaOH溶液。3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O大家知道S02是酸雨形成的主要污染气体，接下来通过观看实验完成任务。二氧化硫的性质任务2：二氧化硫有哪些性质？观看实验视频SO2与水的溶解性，归纳其物理性质及化学性质？物理性质我们可以了解到SO2是无色气体，具有刺激性气味，且有毒，密度通过与空气的摩尔质量相比较，二氧化硫的密度比空气密度大，易溶于水。与水反应后生成亚硫酸，通过PH试纸检测显酸性.这是一个可逆反应，二氧化硫没有充满整个试管。化学性质酸性：SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCaO+SO2==CaSO3任务3：通过硫元素价态推测二氧化硫的其他化学性质。强还原性：2SO2＋O22SO3Br2＋SO2＋2H2O==2HBr＋H2SO4（溴水褪色）2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高锰酸钾褪色）弱氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O任务4：观看S02与品红溶液的实验视频，完成下列表格？实验现象结论用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。品红溶液褪色SO2有漂白性然后加热试管，注意通风在观察溶液的变化。无色溶液又恢复原来的红色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后易分解，又变成原来的红色从实验中我们可以观察到S02可以使品红褪色，具有漂白性，但是在加热后无色溶液又恢复为原来的红色。这是因为S02与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后易分解，又变成原来的红色。同学们可以思考下S02的漂白原理与新制氯水的漂白原理有什么区别?新制氯水可以漂白是因为次氯酸的强氧化性。用途可以漂白纸浆，毛，丝、草编制品等。可以杀灭覆菌和细菌。可以作食物和干