2024-2025学年湖北省荆州市沙市中学高三上学期10月月考化学试题及答案

2024—2025学年度上学期2022级10月月考化学试卷考试时间：2024年10月24日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Mn55Zn65一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1“尚义四台遗址”10000～10400年，入围“2023年度全国十大考古新发现”终评项目名单。下列关于该发现的说法错误的是A．可通过对动物骨骼中14C的测定确定遗址时间B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品C．遗址中出土的动物骨骼和贝类遗物能保存至今是因为浸泡过福尔马林D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化2．化学创造美好生活。下列生产活动没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理AB办公场所喷洒“84”消毒液消毒NaClO有强氧化性，能使蛋白质变性淀粉在催化剂作用下发生水解反应利用红薯制葡萄糖性高锰酸钾溶液的硅藻土的容器中CD酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯用NaO作呼吸面具的氧气来源NaO能分解生成O222223．“嫦娥六号”的返回展现了我国强大的实力。下列说法正确的是A．运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧与臭氧互为同素异形体B．氢氧燃料电池生成HO，HO的空间填充模型为22C．太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体D．月壤样本中含有3的质子数为34．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如图所示。下列说法不正确的是A．尿黑酸能形成分子内氢键B．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面5．下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象和结论探究碳酸钠溶液取2.0mL0.lmol/LNaCO溶液，滴入酚酞溶液变红，再滴入23AB碱性是CO32-水解滴入3BaCl2导致滴入3滴lmol/LBaCl2溶液变浅将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2加热产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄糖探究淀粉的水解探究电解质的强弱用pH盐酸的pH小，CH3COOH是弱电CD的pH，解质探究酸性氧化物和盐的反应BaSO3将SO通入BaCl溶液22沉淀6．三氯甲硅烷(3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃32验室根据反应3粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是3的第一步操作是通入HCl气体A．制备B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之间需要加一个干燥装置D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化学方程式为HOH32227．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：33333。下列说法错误的是3AlA．原子的核外电子有13种空间运动状态B．(CH3)3Ga中原子的杂化方式为sp2C．AlCl常以二聚体(AlCl)形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构326D．的第一电离能比同周期相邻元素小8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．对应含氧酸的酸性强弱为e´>eB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．c´能使有色鲜花褪色D．利用a还原c或者d可消除氮氧化物的污染9．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同B．电负性：Z>X>Y>WC．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将通入NaOH溶液中：2NO+2OH-=NO-+NO-+HO22322B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S2-+5HSO=3S↓+3HO+4HSO-2323C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH•HO+AgCl=[Ag(NH)]++2HO+Cl-32322D．NaOH溶液溶解O：AlO+2OH-+2HO=2[Al(OH)]-23232411．含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气：方法Ⅰ．酸性条件下，用NaClO作氧化剂将NO氧化为NO-。若加入Fe3+，则NO的氧化率23更高。方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：下列说法错误的是A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3B．方法Ⅰ中加入Fe3，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强2催化剂C．方法Ⅱ总反应的化学方程式为4NH34NOO24N26H2OD．反应过程中V5O被还原12．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图，下列说法正确的是A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO、饱和食盐水、NHCl、Ca(OH)、蒸馏水342C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞ⅢD．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出13．某固体混合物可能含有Al、(NH)SO、MgCl、AlCl、FeCl、NaCl中的一种或几种，现对424232(气体体积均已换算成标准状况下的体积)列说法错误的是A．“步骤①”中发生了反应2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H↑242B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的H+的物质的量之比大于1:3C．混合物中一定含有Al、(NH)SO、MgCl、NaCl，不含AlCl42423D．混合物中一定不含有FeCl2，可能含有NaCl和AlCl314(NaBiO)[主要成分是(BiO)COSiO等杂质]3232为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到NaCl溶液B．“酸浸”时发生反应(BiO)CO+6HCl=2BiCl+CO↑+3HO23322C．分离得到NaBiO3的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D．“氧化”时发生反应的离子方程式：Bi(OH)+Cl+3OH-+Na+=NaBiO+2Cl-+3HO323215．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH)Fe(SO)•xHO42422过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。剩余固体质量已知：①TG100%原样品质量②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体则下列说法正确的是A．用KSCN溶液检验摩尔盐中的金属阳离子B．x=6C205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝D．0~580℃发生的化学方程式为：℃2Fe2O33+x+4HO4NH4SO4HOO8NH322222二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16（13(主要成分为CoO、、、MnO，含少量FeO、23223、CuO、等)为原料回收制备CoCO的工艺如下：24KspCuS=1.310KspCuOH=2.210Ksp=1.3102已知：常温下，，，。回答下列问题：(1)“酸浸”时可能产生有毒气体，说出该气体的一种用途。2CuOH(2)若K2S溶液的pH=13Cu2主要以[“”“”]形式除去，通过计CuS算说明你的理由。MnO2MnO2(3)“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式。(4)P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是②“萃余液2”中的主要成分为。(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为(填标号)。A．3～4B．4～5C．5～6D．6～717（14VeragranineA(Ph剂和条件，忽略立体化学)。回答下列问题：(1)化合物B生成C的反应类型是(2)合成路线中化合物D发生反应的官能团名称为(填序号)。①银氨溶液②氯化铁溶液③新制氢氧化铜溶液(3)化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为(4)化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为C16H36NF，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3:2:2:2，结构简式为(5)VeragranineA中手性碳原子的个数为。。可用于检验该官能团的试剂为。。。(6)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和Ph3PCHPh为原料合成PhCHCHPh的路线(无机试剂任选)。18（14FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①FeCO3是难溶于水的白色固体②Fe2SCN64(无色)【实验i】探究FeCO的制取如下图所示装置，夹持装置略)(3实验i向装置C的NaCO溶液()中通入CO中溶液的2CpH为7时向其中滴23加一定量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO固体。43(1)试剂a是。(2)向NaCO溶液中通入CO的目的可能是。232(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质。(4)写出HO的电子式：。22(5)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：(6)对比实验ii和实验iii，得出实验结论：【实验iv】探究FeCO3的应用。。(7)将FeCO溶于乳酸CHCHOHCOOH中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性33KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是。19（14CO2在催化条件下还原，实现了CH3OH的绿色合成。主要反应有：CHOHgHOgΔH13Ⅰ.gCOg222gCO2gCOgHOg41.2kJmolⅡ.H2ΔH212Ⅲ.2HgggΔH3mol123回答下列问题：(1)对反应Ⅰ：①ΔH1=kJ1。G=H-TS1中表示反应I的G②已知：与T之间的关系正确的是③相对能量及其部分反应历程关系如图2(A1~A4，B1~B4)。反应更容易按路径(填A或B)()的反应速率最(填字母)。发生，该路径中形成过渡态慢。④下列说法正确的是。A．平衡时，vCHOH=vH23B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率C．恒温密闭的刚性容器中，CO2的分压不变时体系达到平衡状态D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理(2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H):n(CO)]为3:1和4:1通入气体，若只发生反应Ⅰ和22ⅡCO的平衡转化率α及CHOH的选择性S随温度的变化23曲线如图所示。n转化的CO2=100%已知：αCO2n起始CO2n生成CHOH所用CO32SCHOH=100%3n转化的CO2①投料比为“e”或“f”)。②温度升高，CHOH选择性降低、CO的平衡转化率升高的原因是4:1CO2的平衡转化率曲线为(填。32③投料比为3:1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=量分数代替平衡浓度)。(写出计算式即可，用物质的高三年级第二次周练化学答案题号答案题号答案1C2D3A4C5A15B678910DCABC11A12D13D14C1A．可通过对动物骨骼中14C的测定确定遗址时间，A正确；B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品，B正确；C．10000～10400年之前，没有福尔马林，C错误；D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化，D正确；故选C。2A．NaClO有强氧化性，能使蛋白质氧化变性从而杀灭病毒，故A正确；B．红薯的主要成分是淀粉，淀粉在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，故B正确；CC正确；D．NaO可与反应生成NaCO和O2，故用NaO作呼吸面具的氧气来源，故D错误；2222322答案选D。3A．液氧和O3都是由同种元素形成的不同单质，二者属于同素异形体，A正确；B．H2O空间构型是V形，B错误；C．晶体硅属于共价晶体，C错误；D．3的质量数为3，质子数为2，D错误；答案选A。4A1键，A正确；B．尿黑酸分子中，苯环上存在3个邻位H原子，可被Br2取代，则1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应，B正确；CC不正确；D2一平面上，D正确；故选C。5ACO和Ba2+反应生成BaCO3COCO水解平衡逆3333OH-CO水解导致，A项正确；BCu(OH)2溶液显酸性，加入新制的Cu(OH)2加热不会生成砖红色沉淀，B项错误；C．醋酸溶液、盐酸的浓度未知，不能通过测定pH比较电解质的强弱，C项错误；D．SO和BaCl溶液不反应，D项错误；答案选A。226A．制备SiHCl3的第一步操作是检查装置的气密性，A错误；B．球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B错误；CSiHCl3CDD中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中，使SiHCl3水解，C正确；D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化学方程式为OH，D错误；32322故答案选C。7A．原子的核外电子有1377A错误；B．(CH3)3Ga中原子的价层电子对是3，杂化方式为2ꢀ，B正确；形式存在C．常以二聚体Clꢀ，二聚体中各原子均满足8电326子结构，C正确；D．的第一电离能比镁小，因为镁3S能级处于全满，比铝要大，所以的第一电离能比同周期相邻元素小，D正确；故选A。8．【详解】A．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性Cl＞N，所以酸性：HClO＞HNO，故A合理；43B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO，最后NO和水反应生成HNO和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经223过氮气这一步，故BC．d'为NO2，与水反应产生的硝酸具有强氧化性，能使有色鲜花褪色，故C合理；D．NH中N为-3价，NO和NO中N的化合价为正价，NH和NO或NO反应3232时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理；答案选B。9．【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确；B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确；C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误；D．X、Y、W可以形成NaBH，NaBH为离子化合物，含有离子键、极性共44价键和配位键，故D正确；答案选C。10ANO2通入NaOH程式正确，A正确；B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，BC．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为AlO+2OH−+3HO=2[Al(OH)]−，D错误；2324本题选D。11AⅠ中，NaClO2中Cl元素化合价由+3降低至-1NO中N元素化合价由+2升高至NO中的+53量之比为3：4，故A项错误；B．方法Ⅰ中加入Fe3，可将氧化为，氯元素化合价更22高，氧化性更强，故B项正确；C．由图可知，方法Ⅱ中加入反应物为NH、O、NO，产出的生32成物为HO、N，由于不确定各物质的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为22催化剂催化剂4NH34NOO24N6HO或4NH2NO2O233N26H2O等，故C项正确；D．反22应过程中V5O转化为NH2V4，V元素化合价降低被还原，故D项正确；综上所述，错误的是A项。12．【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，NHCl和Ca(OH)用于制取2242，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，BC．因溶解度大，开始实验时应先打开333活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCONaHCO的溶3解度，促进晶体的析出，D项正确；故选：D。313．【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应，选项A正确；222B．“步骤②”为H++OH-=H2O和-2++H+H2O=Al(OH)3，“步骤③”为+O的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于1:3，H32选项B正确；MgCl、NaCl3CAl、SO4、422C正确；D．混合物中一定不含有FeCl和，含有NaCl，选项D错误；2314．【详解】A．滤液1的溶质是NaCl和NaOH，滤液2的溶质是NaCl和NaOH，两滤液(BiO)2CO合并后加入适量盐酸可得到NaCl溶液，故A项正确；B．“酸浸”时与盐酸反应生成氯3化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B项正确；C．3微溶于水，过滤即可得到产品，故C项错误；D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成、NaCl和H2O，33选项中离子方程式正确，故D项正确；故本题选C。15A．摩尔盐中含有的是亚铁离子，不能使用KSCN溶液检验，A错误；B．摩尔NH4SOH2O1mol42盐在580℃为2元素守恒可知，氧化铁为0.5mol，质量为80g，由图可知，最终TG，则最初摩尔盐为80g÷20.4%=392g，相对分子质量为392，则通过相对分子质量可知：x=6，B正确；C．加热首先失去结晶水，失去六个结晶水，则失重618100%27.6%205~420℃C392错误；D．实验探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，无氧气参与，D错误；答案选B。16．(1)SO2食品添加剂(如用于葡萄酒)、作漂白剂、制硫酸2--(2)CuSCuOHs+Saq=CuSs+2OHaq22.210KspCuOH2165K===1.710>10反应进行彻底，故Cu2主要以CuS形式除去CuS1.310Ksp3(3)HSO+MnSO+2CoOH=MnO+2CoSO+4HO244242(4)P507NiSO4B1“酸浸”KSOSO232途为：制硫酸、食品添加剂(如葡萄酒)、漂白剂(任写一种)。（2）KCuS221.310cCucS36，sp2c2OHcCu20KspCuOH2.210，对于平衡：2S2CuSs2OHaq，平衡常数：CuOHs2OHOHc2c2cCu2KspCuOH216＞5K1.710102主要CuScS2cS2cCu2Ksp以CuS形式除去；（3）“滤渣3”中，Mn2+转化为MnO，Co(OH)转化为Co2+，依据得失电子守恒，化学方程23MnO+2CoSO+4HO3HSO+MnSO+2CoOH式：；244242（4①P204pH时，Co2+和Ni2+P507中，二者相同萃取率时的pH相差较大，所以直接用于分离钴、镍的萃取剂是P507；②根据分析可知，“萃余液2”中的主要成分为范围为4~5，故选B。NiSO；分析图中曲线，分离钴、镍的合适pH417．(1)氧化反应(3)同分异构体(2)醛基①③(4)N(CHCHCHCH)F(5)822234ClNaOH，水溶液Cu，O(6)22光照ΔΔPhCHCHPh1）B中羟基氧化为羰基得到C，化合物B生成C的反应类型是为氧化反应；（2D团的试剂为①银氨溶液、③新制氢氧化铜溶液；（3）化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，则它们化学式相同结构不同，互为同分异构体；（4ICHNF1636比为3:2:2:2，则其结构对称，结合化学式可知，结构简式为N(CHCHCHCH)F；22234（5）中*标注的碳为手性碳，VeragranineA中手性碳原子的个数为8；（6）甲苯和氯气取代引入氯原子，和氢氧化钠水溶液反应引入羟基，氧化为醛基得到苯甲醛，和Ph3PCHPhCl光照发生生成E反应原理生成产物；流程为：D2NaOH，水溶液Cu，O2+ΔΔPhCHCHPh。18．(1)饱和NaHCO3溶液(2)降低溶液中cOH，防止生成OH2(3)2HCO32FeCO3CO2H2O(4)44FeSCN24SCN(5)6SCN3H2O22FeOH633(6)Fe2与SCN形成易溶于水的配合物的能力强，会促进FeCO的溶解(或FeCO固体33在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大)(7)乳酸根中的羟基也被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4i】FeCO2NaHCO+FeSO=FeCONaSO+HO+CO实验目的为制备，实验原理为，33432422Na2CO3FeCOOH生成，需要将Na2COpH调为7，再加入可能有溶液制备432。3【实验ii和实验iii】实验目的为探究FeCO的性质，通过实验对比可知，FeCO固体难溶于33水，而在KSCN溶液和KCl溶液中溶解度不同。【实验iv】FeCOFeCOCHCHOHCOOH实验目的探究溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚333铁补血剂。1A为制备B为除去HCla为饱和NaHCO3中含有的杂质22NaHCOHClNaHCO与溶液，在饱和溶液中不溶解，能反应而被除去；233NaHCO故答案为：饱和溶液；3（2）的为降低溶液中故答案为：降低溶液中Na2CO反应会有OHNa2CO溶液中通入的目23432cOHOH，防止生成；2cOHOH，防止生成；2（3一段时间，NaCO+CO+HO=2NaHCOpH为7223223NaHCO2NaHCO+FeSO=FeCONaSO+HO+CO3432422为发生反应为342HCO3Fe2FeCOCOHO；322程式为故答案为：H2O2HCO3Fe2FeCOCOHO；322HOOO、（4）结构中含有共价键，电子式为；2故答案为：；Fe24ii中FeCO3粉末中加入4mol/LKSCNSCN6（5②4H2O溶液后溶液变红色，说明生成Fe3，滴入2溶液后，过滤得到的溶液A中含有SCN6与SCN结合，有红褐色沉淀，说明有OH生成，故离子反应方程式为3424SCN；6SCN3H2O22FeOH4FeSCN633424SCN；故答案为：6SCN3H2O22FeOH4FeSCN633（6ii和实验iiiiiFeCO粉末中加入4mol/LKSCN溶液后，过滤得到的溶液34AHOA中含有SCNFeCO，粉末3622在KSCN溶液中溶解度较大，实验iiiH2OFeCO粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液B，3滴入KSCN溶液及难溶，故得出实验结论：Fe2与SCN形成易溶于水的配合物的能力强，会促进FeCOKSCNKCl中不含有Fe2+，BFeCOKCl粉末在溶液中的溶解；23FeC