北京市某中学2024-2025学年高三年级上册统练（三）化学试题（含答案）

G22级高三上学期化学统练3

2024.10

可能用到的相对原子量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Ti-48Fe-56Co-

59Cu-64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(POj(OH)。下列化学

用语或图示表达不正确的是

8

A.—OH的电子式：,Q'HB.Ca?+的结构不意图：包^??

C.PCV-的空间结构模型：D.凡0的VSEPR模型:X

2.下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在

同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法不正确的是

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：HCO］、K+、cr>Na+

2

B.无色溶液中：NH4\K+、MnO4>SO4-

2+

C.能使甲基橙变红的溶液中：NO3>C「、Na+、Fe

+2-+

D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na,CO3.C「、K

5.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的

理念。已知：

2molH2(g)+1mol5(g)

11

A^j=-483.6kJ-mofA//2=-571.6kJ•mof

2molH2O(g)----------------►2molH2O(1)

下列说法不正确的是

A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B.^。伍卜凡。。)的过程中，△“<0,△SVO

C.断裂2moi凡和Imol02中化学键所需能量大于断裂2moi凡0中化学键所需能量

D.化学反应的△〃，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

6.名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2/

B.1.8g重水ID2。)中所含质子数为NA

C.电解的粗铜(含Zn、Fe)精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32gCu转化为+

1

D.0.Imol-UNH4cl溶液中，NH4\NH3数目之和为0.1义

7.下列对实验现象解释的方程式中，不正确的是

A.0.Imol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HC100H++CIO

B.向醋酸中加入NaHCC>3溶液得到无色气体：CH3COOH+HCO；=CH3COO+H20+C02T

C.向NaHSC>4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

22+

H++SO4^+Ba+OH-=BaSO4J+H20

D.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度，同时得到石膏：CaCO3+SO2^=CaSO3+C02

8.关于Na2cO3和NaHCC>3的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3

C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCC>3

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,说明Na2cO3碱性强于NaHCC>3

9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是

ABCD

证明碳酸钠热稳定性比碳证明铁与水蒸气反应生

证明氨气易溶于水证明二氧化硫具有漂白性

酸氢钠高成氢气

10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2^Fe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

11.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

N2--今见&*&oNO2噜=HNO3

I

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应D.反应③中每生成ImolHNO3,转移2moi电子

12.向碘水中加入KI溶液，发生反应：r(aq)+I2(aq)DI3(aq),充分反应达平衡后，测得微粒浓度如

下:

微粒

rI2I；

浓度/

2.5x10-32.5x10-34.0x10-3

(mol-L-1)

下列说法不正确的是

A.向所得溶液中加入CCL，振荡静置，水层c(L)降低

B,向所得溶液中加入等体积水，c(l2)<L25xlO-3moi.LT

c.该温度下，反应「+12口％一的K=640

D.配制碘水时，加入少量KI,可促进马的溶解

13.已知工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)口2NH3(g),△“<0。工业上选择的适宜条件为500℃、

铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是

A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C.升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度

D.增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

14.CO2氧化乙烷制乙烯的主要反应有：

①:C2H6(g)口C2H4(g)+H2(g)

②:CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)

反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温

度的关系如图2所示。下列说法不正确的是

%蚕

/

(树

1激

0,3

日

更

弊100100

髭8080g

M褒6060s

N4040H

建2020

8008509009501000

反应过程温度/K

图1图2

已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比

A.C2H6(g)+CO2(g)DC2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol

B.反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步

C.在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低

D.其他条件不变，适当增大投料比〃(CC)2)：〃(C2H6),能提高C2H$的转化率

第二部分

本部分共5题，共58分

15.(11分)

I.氮化铁、碳化硅、ZnO、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在

光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Si原子的价层电子轨道表示式为。

（2）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP（填或"="），解释其

原因O

（3）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

OCd原子

.Se原子

己知，晶胞边长anm,阿伏伽德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g・moL。

则CdSe晶体的密度是g-cm-3。（Inm=10-7cm）

II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23P%X

的电离能数据如下表所示。

，2・・・

电离能【3A

-1・・・

/a/kJ-mol7381451773310540

（4）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a.W可用于制备活泼金属钾

b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O

c.将Z单质通入Na2s溶液中，溶液变浑浊

d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比HzSiOs强

（5）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。

i.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M（OH）“，该水化物中的M-O-H结

构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH,断O-H键则在水中电离出H+。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的M-O-H

结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。

①己知：0、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1,若元素M的电负性数值为2.5,且电负性差异是影响

M-OH中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈__________（填“酸”或

“碱”）性.

②结合资料判断，W和X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，并说明理由：

16.（11分）

将沼气（主要成分为CH7中的CO?、H2s资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大

I.脱除沼气中的H2s并使之转化为可再利用的资源

资料：

i.（X-1）S+S2-DS广（黄色溶液），S广与酸反应生成S、H2s（或HS-）

ii.BaS、Bas,、均易溶于水

（1）乙醇胺（HOCH2cH2NH2）可脱除沼气中的H?S,这与其结构中的（填官能团名

称）有关。加热所得产物，得到H?S,同时乙醇胺得以再生。

（2）采用加热法可将H2s转化为S2和H2。反应为：2H2s（g）口S2（g）+2H2（g）AH

一定温度下，将amolH2s置于vL密闭容器中加热分解，平衡时混合气中H2s与H?的物质的量相等,

该温度下反应的平衡常数K=（用含a、v的代数式表示）

（3）采用电解法也可将H2s转化为S和H?。

先用NaOH溶液吸收H2s气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。

①用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因____________________________________0

②实验测得H2s的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成SCV-、SCV-等物质。

实验证实了上述推测成立，写出检验SC^一的实验操作及现象：.

资料:

〃（转化的H?S）

H2s的转化率=M通入的H?sjxlOO%

M生成的s）

S的收率=xlOO%

〃（通入的H?S）

③停止通电，向黄色溶液中通入（填化学式）气体，析出S,过滤，滤液可继续电解。

II.CH4与CC）2催化重整可生成H2,CC>2与H2在催化剂作用下可转化为CH30H,体系中发生的主要反

应有:

-1

i.CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)=-49kJ-mol

-1

ii.C02(g)+H2(g)0CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-mol

（4）研究表明，CO与H2也能生成CH3OH,写出该反应的热化学方程式：.

（5）在催化剂作用下，将ImolCO?、3molH2投入反应器，反应温度对C02平衡转化率'（CO?）、

CH30H选择性NCH3OH）的影响如下。

o

9lOo

8O

O

%

/6Q爱

CO

H5（240,I5）^X»^CO2Z

OOO

x4Q

u3O）X

>O<C^0,20

nO

O

222

002040

«//•c

〃（转化为CH30H的CO2）

已知：y（CH0H）xlOO%

3〃（转化的CO?）

X（CC>2）随温度升高逐渐增大、/（CHsOH）随温度升高逐渐减小的原因是.

17.（13分）

以下是生活中常用的几种消毒剂:

i.“84”消毒液，有效成分是NaClO

ii.消毒液A,其有效成分的结构简式为（简称PCMX）

iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%〜25%的H2O2溶液

iv.液氯

（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因:

①NaClO+H20+C02=NaHCO3+HC10；②

（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（％）,以探究“84”消毒液杀菌能

力的影响因素，实验结果如下表。

不同pH下的细菌杀灭率（％）

NaClO溶液浓度（mg/L）

pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是（填字母序号）。

a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关

b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀

c.不能与洁厕灵（含HC1）混合使用，可能会导致安全事故

d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果

（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从

物质性质的角度解释其原因为：O

（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离

子方程式表示生成氧气的可能原因：2H2O2=2H2O+C）2个、o

（5）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。

①氯气溶于水发生的反应为（用离子方程式表示）。

②用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（CIO?）代替液氯。工业上以黄

铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClC）3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（一1价）

2

最终氧化成so4-，写出制备二氧化氯的离子方程式o

（6）用莫尔法可以测定溶液中C「的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNC）3溶液滴定待测液,

以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。

2+

已知平衡C与CV-+H20□2CrO4+2H,该滴定过程需要控制pH范围在6.5-10.5,若pH小于6.5

会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：.

18.（10分）

我国科学家用粗氢氧化高钻［Co（OH）3］制备硫酸钻晶体（COSO「7H2。），其工艺流程如下。

过量Na2sCh过量NaClO3过量NaF

已知:

i.还原浸出液中的阳离子有：Co2\H+、Fe?+和Ca?+等

ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）

物质

-11

CaF24.0xl0

Fe(OHI2.8x10-39

iii.COSO4IH2O溶解度随温度升高而明显增大

（1）氢氧化高钻溶于硫酸的化学方程式是O

（2）浸出Co?+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。

（3）写出“氧化沉铁”的离子方程式；25℃时，浊液中铁离子浓

度为mol/L(此时pH为4)。

(4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钻溶液，将硫酸钻溶液经操作,

得到硫酸钻晶体。

(5)用滴定法测定硫酸钻晶体中的钻含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用铁氧化钾将C。(II)氧化为C。(III),过量的铁氧化钾以C。(II)标准液返滴定。反应的方

程式为：Co2++[Fe(CN)6『=C(?++[Fe(CN)6

已知：铁氟化钾标准液浓度为％mol/L,Co(II)标准液浓度为c2moi/L。

取加g硫酸钻晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗匕mL铁氟化钾标准液、匕mL

Co(II)标准液。

计算样品中钻含量0=(以钻的质量分数。计)。

19.(13分)

某小组同学探究SO?与FeCL溶液的反应。

⑴实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将SO?通入FeC4溶液中。

实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测

到Fe2+；静置9h后，溶液变为浅绿色。(不考虑氧气的干扰)

①浓H2sO4与Cu反应的化学方程式是0

②试齐Lla是o

(2)分析C中溶液颜色变化的原因。

①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是(写离子方程式)。

②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。

假设1：主要与SO?、H2sO3有关。

假设2：主要与SC^-、HSO3-有关。

实验H证实假设1不成立，假设2成立。

实验II：向FeCL溶液中加入NaHSC)3溶液，(填现象)，然后滴加(填试

剂)，溶液变为黄色。

（3）进一步探究FeCL与SO??-、HSO3-显红棕色的原因。

3+23-2n

查阅资料：Fe+MSO3'+mH2OD[Fe（SO3）/（（H2O）m]（红棕色）

实验m：向FeC13溶液中滴加Na2sO3溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。

22

甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH：SO3-,SO4-,并设计如下检验方案。

酸性KMnC>4溶液

-------------»溶液褪色

盐酸分成两份

----------►

9卷

试剂b试剂c

------无明显现象-----白色沉淀

洗净的溶液A

橙黄色沉淀

①乙同学认为酸性KM11O4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SCV一,理由是

②实验证实橙黄色沉淀中含有scV-、不含SCV，试剂b、c分别是、o

（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是.

（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）

G22级高三上学期化学统练3参考答案

第一部分

共14题，每小题3分，共42分

题号1234567

答案CABDCAD

题号89101121314

1

答案DBBDBDC

15.（11分）

回皿口

(1)%3P

(2)<

P的价电子排布式为3s23P3,S的价电子排布为3s23PtP原子为半充满结构，比较稳定.难失电子，第一

电离能大。

(3)764/(治'/义10—21)

(4)be

(5)①酸

②NaOH>Mg(OH)2，理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断

裂，在水中更容易电离出O