鲁教版九年级化学下册全册教案

【知识与能力】1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。环节一：导入新课稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。【学生回答】思考后不能得出正确答案。环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？【学生回答】用大量的水进行清洗。【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会第二部分：酸的化学性质氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=2FeCl3+3H2O【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。3.能与铁锈反应，生成盐和水。4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。环节三：巩固提高1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。7.1酸及其性质2.浓硫酸：注意浓硫酸稀释的方法二、酸的化学性质2.与金属镁等反应，生成盐和氢气。4.与部分盐反应，生产新的酸和新的盐。【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3.会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuCl2等反应的化学方程式。【过程与方法】1.通过实验演示，让学生通过观察现象来理解碱的化学性质；2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。【情感态度价值观】1.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学2.通过学生亲身参与科学探究活动，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思【教学重点】【教学难点】教师活动学生活动思考、讨论并回答问题教师活动学生活动思考、讨论并回答问题设计意图通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作学习常见的碱——石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜NaOH和Ca(OH)2通过学习实验归纳要求学生用镊子夹取3小块通过学习实验归纳设问实验设置情景NaOH固体，放在表面皿上观察并实验通过上面实验，讨论如下问题：1.NaOH固体表面为什么会溶把一根头发放在装有约20%的NaOH溶液的试管中，加热煮沸2～3min，观察浸泡前后的变化情况要求学生阅读课文并讨论以下1.这个实验说明NaOH具有什么2.NaOH在生产、生活中有哪些要求同学们思考并回答下列问1.冬天园林工人为什么用石灰2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙硬又白？用化学方程式表示 Ca(OH)2有哪些性质呢？［教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质］并做好有关纪录思考、讨论并回答有关问题观察现象并讨论阅读课文，思考、讨论并回答问题学生思考讨论并回答在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写性质通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性培养学生的阅读能力和归纳总结能力通过日常生活中见到的现象，从而引学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心通过实验让学生知是放出热量的出反应的化学方程式往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明通过创设情景，引同学们往NaOH学生实验NaOH反应的探究欲望把CO2通入NaOH溶液中无明显通过设置情景，引讨论现象，这是否说明CO2和NaOH探究不反应？还是确实发生了反思考、讨论应？对于这种无明显现象的反明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应合作设计方案加强对小组内的合作、互动选择有代表性的设计方案向全学生代表展示设计方通过学生展示方案并演示实验案，让学生体验成评价方案是否严密功的喜悦燥的烧瓶收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导学生评价教师的设计方案并观看演示实验通过教师的设计方案的展示，激发学演示实验下端伸入滴有酚酞溶液的水中，烧瓶里，形成美丽的喷泉并引导学生对设计方案多元化的思考对一些反应不明显的实验可以科学掌握设计一些反应现象不明显的实验归纳、小结，让学生更好地掌握设计方案的思路实验方案的思路和探究实验的试管中，加入氢氧化钠溶液；再另取同样试管加入澄清石灰水让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式通过实验让学生知道氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质本节小结教师板书本节内容让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质总结归纳7.2碱及其性质一、常见的碱2.氢氧化钙二、碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2.碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.碱与某些盐的反应：生成新盐和新碱【知识与能力】1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3.了解常见物质的pH值；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及影响。【过程与方法】1.通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性；2.能通过实验现象对某些问题初步做出正确的科学判断。【情感态度价值观】1.通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。【教学重点】酸碱指示剂与溶液pH的测定方法【教学难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系第一课时环节一新课导入生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？环节二新课讲授第一部分：酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性实验试样滴加紫色石蕊试液变红酸果汁变红稀盐酸变红纯碱溶液变蓝肥皂水变蓝石灰水变蓝氨水变蓝食盐水蔗糖水滴加无色酚酞试液变红碱性变红碱性变红碱性变红无色（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等。（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定4.补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；（3）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。如：NaCl、NH4NO3。NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；第二部分：溶液酸碱性的强弱程度讲解：用pH试纸测定pH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3秒）与标准比色卡对照，读出pH值，颜色最为接近的值过渡：请同学们练习用pH试纸测定部分溶液的pH值，探究溶液酸碱性和pH的关系。实验步骤：1.请同学撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。3.待大约3秒后，读数填表，找出规律。学生总结常温时pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH值有怎样的关系呢？观察教师演示实验，思考。实验步骤：1.取大约5毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用3.烧杯中加入约150毫升的蒸馏水，观4.用pH试纸测出溶液的pH值（值为5）。6.用pH试纸测出溶液的pH值（值为6）8.pH值会越来越大，但不会等于或大于7。讲解：由此我们得出：pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。问题讨论：做完上述实验请同学们思考下面三个问题。：（过渡：物质的pH值在现实生活中有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的pH值和pH与生第三部分：物质酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱性。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中2.胃液的pH在0.9～1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3.多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4.水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨7.3溶液的酸碱性一、如何检验溶液的酸碱性紫色石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：酸无碱红中不变二、怎样判断溶液酸碱性的强弱pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。三、物质的酸碱性对生命活动的意义【知识与能力】1.了解酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反应；2.通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。【情感态度价值观】通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应的实质环节一：导入新课教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反应。环节二：新课讲授第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1.是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发2.如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？3.教师演示实验：首先用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录。分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。4.学生思考、交流。5.设疑通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其它物质？(看微观动画)教师讲：HCl+NaOH=NaCl+H2O相互交换成分生成新物质。既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于盐。第二部分：中和反应的应用1.应用于医药卫生胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如2.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.处理工业废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。提问：这些资料说明了什么?学生讨论回答：中和反应用途很广。提问：试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O小结：本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入()A．氢氧化钠B．氧化钙C．碳酸钠D．氯化钠2.下列关于中和反应的说法错误的是()A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应后溶液的pH=03.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的()A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．氯化钠D．盐酸4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是()A．FeB．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是()A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜77.4酸碱中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。1.应用于医药卫生2.改变土壤的酸碱性3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性第二课时【知识与能力】通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。【过程与方法】能够用蒸馏法对海水进行淡化处理，提高实验操作能力。【情感态度价值观】认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重难点【教学重点】淡化海水的原理及实验探究。【教学难点】海水淡化的方法及过程探究。环节一：导入新课海洋不但为我们提供了以上丰富的资源，还给我们提供了旅游资源。印度洋的群岛国家马尔播放视频：马尔代夫闹水荒。播放完毕，解释：从视频中我们可以看出：马尔代夫是群岛国家，他们所有的淡水都是利用海水制得的。现在我们就来探究怎样从海水中获取淡水。老师今天为各小组准备了少量代替海水的食盐水，想一想，用什么方法除去其中的盐而得到环节二：新课讲授第一部分：海水淡化让学生说出实验方案和检验淡水的方法。教师投影简易装置图和实验应注意的问题：温馨提示2.实验过程中不要用手直接接触热的导气管。3.当收集到少量冷凝水时，就停止蒸馏。检验淡水。4.酒精灯要用灯帽盖灭。在实验过程中你有没有遇到困难，或者有什么疑问？说出来，看看老师和同学能否帮你解投影：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为对实验装置可以做哪些改进？投影改进后的装置二是易形成水垢，目前世界上普遍使用的是“多级闪急蒸馏法”。教师解析：多级闪急蒸馏法就是利用水的沸点随压强的降低而降低的原这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高。沙特阿拉伯和马尔代夫就是用多级闪急蒸馏法淡化海水的。海水淡化的方法现有20多种。在世界范围内主要用到的是热法和膜法。多级闪急蒸馏法就是热法中的一种。我们烟台的长岛县守着茫茫大海而海水中的其他成分不能通过。这样就把海水中的水分子分离出来了。教师补充：膜法淡化海水的原理就是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水的。人类已经初步掌握了海水淡化技术，并在一定程度上缓解了淡水危机。但是，海水淡化成本仍然是很高的。突破更高技术、更低成本的淡化海水的课题，还要留给同学们。目前我们还！（第二部分：保护海洋，爱护环境节约用水，合理开发，保护海洋，爱护地球，是全世界都要遵守的原则。下面请同学们结合教师点拨：合理开发海洋资源的同时，还应关注对海洋的保护。如果过分向大自然索取，就会遭到大自然的报复。全课总结：这节课，我们从化学的角度系统的认识了海洋资源。学会了利用富集法提取海水以保护人类共同的母亲---海洋！相信通过这节课的学习，同学们对海洋会有一个更全面的了解。对大海也会有更加深厚的感情。8.1海洋化学资源第二课时三、海水淡化1.蒸馏法淡化海水实验装置及注意事项2.热法和膜法第一课时【知识与能力】1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，系统的了解海洋中蕴藏的丰富的资源；2.解海水及海底所蕴含的主要物质等；【过程与方法】通过海水提取镁的学习，培养学生的元素守恒观。【情感态度价值观】认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重难点【教学重点】富集的方法，从海水中获取金属镁的过程。【教学难点】活动设计意图倾听海浪、观看图片，并结合自有关海洋资源的图片己对大海的印象进行表达引出学生对海洋的[过渡]相信同学们都领略过大海的美好感情，并对海壮观和美丽，并且知道海水的味道洋资源的举例归纳——又苦又咸，那么你想知道海水为做出铺垫，激发学生继续了解的兴哪些有用物质？今天我们就从资源的角度来了解海洋趣，引出课题[提问]从图片中，你知道海洋中都【导读】1.海水中溶有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识2.如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的【展示】海水中的化学资源[提问]找出“海水之最”量前两位金属离子为：；含量最多的非金属离子为；海 。上，其厚度可达150米。通过海水“晒盐”可以获得其中含量最多的海洋资源举例整理归纳带着问题进行自主学习阅读饼形图思考、回答问题H2OCl-NaCl、MgCl2等明确本节课题，对知道的海洋资源进行归纳，说出海洋资源的种类，培养学生的归纳总结能从学生已有经验出发，培养学生的自学能力通过读图获取信息，培养学生阅读及识图归纳能力要的国防金属——镁【展示】镁的用途的相关图片【探究】如何从海水中提取金属镁【知识背景】工业上常用电解熔融的氯化镁（纯净）的方法制取金属镁，MgCl2通Mg+Cl2↑指导学生阅读第60页、61页内容【导读】3.根据化学方程式总结以海水为原料制取金属镁的过程（用流程图表直接将海水进行电解来制取金属镁→Mg(OH)2→MgCl2”由此可见，从海水中提取物质的基本思路是：富集、转化。你认为利用类似的方法还可以从海【展示】从海水中提取的其它化工产品带着问题自学、思考书写制取过程中的化学反应方程MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2通Mg+Cl2↑氢———镁根据提供的知识背景交流讨论、电解氯化镁得到镁的反应，学生没有知识基础，所以作但利用氢氧根离子将氯化镁转化为沉淀，从而实现镁离子富集这一点，学盐的知识，是有知识基础的，通过设置的问题组，由学生思考讨论，自己找出从海水中制取金属镁的方法。从而增强学生运用化学知识解决实际问题的能力，加深学生对用化学方法分并认识到海洋开发前景广阔得出结论：将氯化镁富集起来。体会海水中丰富的物质和化学的【过渡】不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。指导学生阅读教材31页、32页，回答有关问题：自主学习、小组合作、交流讨论【导读】1.海底有哪些常规化石燃料？发现2.为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”“未来能源”？目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模3.海底含有多种金属的矿物是什8.1海洋化学资源第一课时一、海水中的物质从海水中提取镁氢氧化镁—镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2二、海底矿物通过小组合作、自主学习了解海底矿物的相关知识，对学生进行化学科学方法的教育，培养学生问题意识和解决实际问题的能力8.2海水“晒盐”第二课时【知识与能力】1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2.体验固体混合物初步提纯的过程【过程与方法】1.通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法；2.通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。【教学重点】【教学难点】混合物的分离方法和思路。环节一：导入新课利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？展示实验室中的粗盐，提出问题：环节二：新课讲授一、实验探究量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2．过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面低于滤纸三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要3．蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中1.重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多实验设计：取提纯的食盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氯化钡若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。向溶液中投加某些化学药剂，使之与溶液中的某些溶解物质发生化学反应，生成难溶的沉淀物的方法称为化学沉淀法。采用化学沉淀法即可除去食盐中的可溶性杂质，而且反应最终都生成了氯化钠。BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaClMgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl二、食盐的应用氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和燃料等。食盐在工业农业中都可以发挥巨大的作用8.2海水“晒盐”第二课时三、粗盐的提纯2.过滤3.蒸发4.化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质。8.2海水“晒盐”第一课时【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；2.理解溶解度的涵义。【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的分离方法和思路。环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等概念，并完成有关的实验探究。环节二：新课讲授第一部分：海水“晒盐”的过程设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理海水→蒸发池→结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。蒸发结晶是物质结晶饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。②应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 增加溶剂或升高温度←——→第二部分：溶解度固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。1．实验探究：影响物质在水中溶解性的因素（1）溶质的影响（2）温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。4．教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（4）60℃,100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。三、气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的1体积水最多能溶解0.049体积氧气。四、认识溶解度曲线教师指引：表示溶解度的方法：列表法和曲线法。转折：列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们介绍另一种表示方法。观察几种物质的溶解度曲线1．纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在一定温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。3．溶解度曲线上点的意义（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。环节三：练习“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？20℃时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。8.2海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程海水→蒸发池→结晶池→二、溶解度溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。影响因素：溶质、溶剂和温度。8.3海水“制碱”【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。【教学重点】2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。环节一：导入新课情景创建：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一部分：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质展示视频：制碱流程的录像问题1：通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？学生简述教师归纳。一生回答；一生板演方程式（1）NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么?(参考溶解度曲线分析)（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液学生独立思考后分小组讨论。（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。通过阅读多识一点,谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么学生交流第二部分：纯碱的用途播放幻灯片：出示碳酸氢钠用途的四幅图片。请同学们说说碳酸氢钠的物理性质以及用途。教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有：①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。第三部分：纯碱的性质（4）纯碱与氯化钡反应。学生观察，记录，完成以下表格。实验步骤管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察2．取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管3．取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水4．取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液现象实验结论化学方程式教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。第四部分：复分解反应实质从微观的角度分析复分解反应的实质。2.请根据你的想象，画出体现NaOH和稀盐酸溶液反应产物的示意图。教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。拓展提升：分析实验探究中四个反应的微观实质。达标检测会使鱼肉沾上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美。消除这种苦味，可用下面哪种溶液冲洗()A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒2.“NaCl+C+NH3EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3)+NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(H),4)度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是）(B.析出晶体后溶液aHCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3)的不饱和溶液EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(NH),4)3.写出氨碱法制纯碱的反应原理。4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明5.写出下列反应的化学方程式。(1)①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。8.3海水“制碱”一、氨碱法制纯碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑二、纯碱的性质1.与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡反应2.酸、碱、盐的水溶液发生复分解反应的实质酸、碱、盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。【知识与能力】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属和合金的性质及用途。3.了解物质的性质与用途的关系。4.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。【过程与方法】1.学习运用观察、实验等方法获取信息。2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。4.学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更【情感态度价值观】1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】2.物质的性质和用途的关系。3.合金和其组成纯金属性质的比较。4.合金的性质和用途的关系。【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料——青铜（铜锡合金）。2.现在应用最多的金属——3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位——铝。1.金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）（3）有良好的导热性、导电性、延展性。【阅读P55相关内容，讨论】是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等等。（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。（1）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金（2）重金属：如铜、锌、铅等（3）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性【活动天地9-2金属与合金的性质比较】★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铜合金黄铜铜锌青铜:铜锡铁的合金含碳量铜合金黄铜铜锌青铜:铜锡铁的合金含碳量2%～4.3%钢含碳量0.03%~铅锡钛镍合金紫铜为纯铜紫铜为纯铜具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。三、炼铁的原理（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。（投影彩色图片）常见的铁矿石（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什（练习）写出反应的化学方程式化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。（投影彩色图片）工业高炉炼铁（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。板书设计9.1常见的金属材料1．性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性二、合金2．性质a.硬度b.熔点三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3.通过实验判断金属的活泼性程度。4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、【教学难点】1.活动性顺序强弱的探究及排序。2.金属活动性顺序表的应用。引设计意图导读：提出思考问题。何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎入1演示：外观相似的四片架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差我们能粗略确定这些金为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。以存在“问题”为后续探究留下悬仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺继续为后续的探究留下悬念将不同的探究方法仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺继续为后续的探究留下悬念将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移活动性：Mg>Al、Zn、Fe怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的讨论：1.这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺2.能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金2验时已经留下伏笔）引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。植等创新思维策进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展示范：操作的规范以及如何检验产生的气体组内合作探究并填写探究记录表（打印）方程式金属现象及反应时间生成方程式物Mg表二：金属与稀硫酸反应：（表略）1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金）：发展合作精神，体使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构3导思：同学们，你们的“金属与盐酸反应的比较”一些金属不能与盐酸或如何解决确定它们之间要求：对铝、铜、银活2.预测实验现象3.作出合理判断提示：铝表面必须打磨展示：铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一归纳活动性：Al>Cu>Ag现象方程式现象方程式铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间使学生更进一步体验获得成功的愉悦更深层次建构规律以“玩“的形式用卡片排序创设一个思4化碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来导思：更多的金属活动背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解放入Y的化合物溶液中Y、Z的活动性顺序如交流、讨论排序的理由和依据读教材（多媒体）金属活动性顺序：──────────────────→金属活动性由强渐弱越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。答案1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的并防止学生死记硬背以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究形成金属活动性顺序的完整规律用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深发展学生知识促使学生对认知的动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序课时1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。小结2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。3.活动性判断与应用（见归纳）。作业设计:板书设计:一、金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反应金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。三、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【知识与能力】1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【过程与方法】1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【情感态度价值观】1.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。2.树立为社会的进步而学习化学的志向。3.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。【教学重点】【教学难点】铁生锈的条件，以及防锈的方法。【引入】【新授课】1．铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗2．金属资源的保护和利用:（4）寻找金属的代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染板书设计9.3钢铁的锈蚀与防护（一）金属的腐蚀和防护1．铁生锈的条件：有水和氧气2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（二）金属资源保护（4）寻找金属的代用品。【知识与能力】1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。【过程与方法】1.通过阅读资料、上网查阅相关资料，了解和摄取相关的信息。2.从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。【情感态度价值观】1.意识到化学与生活有关密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。2.使学生更加热爱生命，能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。【教学重点】【教学难点】了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。[引言]随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。[板书]课题1人类重要的营养物质[讲解]人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。[过渡]首先，我们来学习有关蛋白质的知识。[板书]一、蛋白质[问]你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?[生]鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。[师]人常说：蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。为什么会这样说呢?请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。[学生活动](请各小组代表公布本组的讨论结果)1．蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础(它约占人体除水分外剩余质量的一半。如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质)。生理需要，保证身体健康。3．蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。5．人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。[教师总结并板书]1．蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都[师]所以我们说：没有蛋白质就没有生命。[投影资料]资料一蛋白质和氨基酸蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。蛋白质结构复杂，种类繁多。从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。各种氨基酸分子中都含有氮原子。烹调肉、鱼等食物时，其中的蛋白质部分转化为氨基酸，含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。常用的鲜味剂——味精，就是一种氨基酸(谷氨酸)的钠盐。酶人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀的条件下进行。只能在体温条件下温和地进行。这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时自动地进行精密地调节。如此苛刻的条件是怎样实现的呢?这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。50℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。2．具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。并且有许多种酶已制成了晶体。酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；蛋白酶用于医药、制革等工业；脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。酶还可[过渡]我们知道，血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。[板书]2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白[讲解]在上述过程进行的同时，血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。％～胞的血红蛋白内。人缺铁时会得贫血病。[过渡]血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，且结合能力是氧气的200倍。[板书]3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。[讲解]结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。[投影资料或放录像]吸烟的危害四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。我国1990年有一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。由此造成的死青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力，肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的防御力量被削弱，各种疾病也全随之而来。吸烟对青少年中枢神经系娩损害也比较明显。调查证实，吸烟可使学生记忆力和嗅觉灵敏性降低，课堂听课注意力不能持久，理解力差，成绩明显低于不吸烟的学生。长期吸烟全引起视力下降，视野缺损，严重者可引起视神经萎缩，最终将导致失明(医学上称为烟中毒性视神经病变)。女青年吸烟会使月经初潮推迟、月经紊乱、发生痛经，还可引起子宫颈增生不良和子宫颈原位癌。吸烟还影响青年性机能及人体健美，加速衰老。吸烟开始的年龄越早，各种疾病发病的年龄也随之提前，而且发病率更高，例如15岁以前吸年代青少年吸烟人数有较大增长。一些有识之士呼吁：让青少年告别烟草。[讲解]当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，会发生化学变化而失去原有的生理功能。故重金属盐、甲醛可使人畜中毒。[板书]4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。[讲解]由于甲醛能使蛋白质变质，故可用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本能长[讨论]有人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这样做有什么危害?[答案]用甲醛水溶液浸泡水产品，目的是为了使水产品保存更长时间而不腐烂，但人食用了这样的水产品会引起中毒。[小结]由以上的学习可知，蛋白质是构成生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质的摄入量不足，将会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等。因此，我们在平常的饮食中，一定要注意对蛋白质的摄入。[板书]二、糖类[展示]优质大米和霉变大米[生]看、闻两种大米[板书]三、油脂[板书]四、维生素[投影资料]几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就[生]柑橘中含有丰富的维生素C，坏血病就是缺乏维生素C所致。[活动]给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。主要含蛋白质的有；主要含糖类的有；主要含油脂的有；主要含维生素的有。2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。二、糖类三、油脂【知识与能力】2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。3.了解人是如何摄取这些对人类健康有重要作用的元素。【过程与方法】1.初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获2.主动与他人进行交流和分享。【情感态度价值观】1.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。2.逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。【教学重点】2.了解一些元素对人体健康的作用。【教学难点】了解一些元素对人体健康的作用。【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）【讲解】色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有50多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99【多媒体显示】（佝偻病患者）【指导阅读】【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400mg～800mg，青少年1000mg～1200mg，成年人800mg，老年人1000mg～1200mg。【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100g）【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68L，而中国仅为6.6L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年从牛奶中获取的钙【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文【多媒体显示】晚餐最好这样吃晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。【多媒体显示】钠和钾元素对人体起着重要的作用。【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%，称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？【学生回答】缺铁性贫血。【多媒体显示】【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。【多媒体显示】【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。【思考】3.有人认为“药补不如食补”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。【学生活动】以小组为单位讨论，分甲方和乙方答辩。甲：由于水质受到污染，对人体造成了不良的影响，故喝纯净水好。乙：纯净水中不含微量元素，而天然矿泉水中含有丰富的对人体健康有利的常量和微量元素，所以喝矿泉水好。甲：药补比食补好，药含元素的量多，见效快，缺什么补什么。乙：食补比药补好，食物中的营养元素含量丰富。【归纳小结】1.从可含元素的量来看，喝矿泉水比喝纯净水好。2.淘米的次数并不是次数越多越好，因为淘的次数越多，一些营养元素越会溶解在水3.从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。【多媒体显示】【情景交流】（作为本节课的结束）如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？板书设计：课题2化学元素与人体健康【知识与能力】1．了解某些无机盐、变质食品、烟草、毒品等对人体的危害。2．学会通过实验探究蛋白质的变性。【过程与方法】1．通过调查研究，查阅资料，了解我们生活中有害物质的成因、危害及预防方法。2．通过实验探究蛋白质的变性，了解其变性机理。【情感态度价值观】关爱健康，珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品。【教学重点】有关香烟、毒品等当代社会热点话题与生活实际联系密切，是近年来中考命应广泛摄取知识，丰富自己，拓宽知识面。【教学难点】通过实验探究蛋白质的变性。1.我们生活中接触到的物质丰富多彩，你说出哪些可作为食物，哪些物质对我们有害吗？一、预防无机盐中毒1．对人体造成危害的无机盐常含有——、——、——、——、——等元素。2．我国铅污染主要是由于引起的。1.蛋白质的性质（1）向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液（产生白色沉淀）醋酸铅能使蛋白质变性（2）向鸡蛋清中滴人几滴CuS04溶液（产生白色沉淀）硫酸铜能使蛋白质变性（3）向鸡蛋清中滴加浓硝酸（产生白色沉淀）浓硝酸能使蛋白质变性（4）向鸡蛋清中滴入几滴甲醛（产生白色沉淀）甲醛能使蛋白质变性（5）加热鸡蛋清（产生白色沉淀）加热能使蛋白质变性（6）用玻璃捧蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧（有烧焦羽毛的气味）蛋白质灼烧后能发出一种特殊气昧时，结构会被破坏，生理活性消失。练习：在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因二、不吃变质食品⑴食品贮存时要在阴凉干燥的环境中，防止食物变质。⑵不吃霉变的食品和超过保质期的食品。练习：食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是()A．用甲醛溶液浸泡的海产品B．用工业盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．牛奶经工业发酵后得到的酸奶三、拒绝烟草香烟的烟雾中含有多种化学物质，其中大多数是有害的，而最为有害的物质练习：吸烟有害物质，是因为香烟中含尼古丁(化学式为C10H14N2)等有害物质。下列关丁尼古丁的说法中正确的是()A．尼古丁中含有碳元素，所以有害健康C．尼古丁的相对分了质量为162D.尼古丁不属于有机物属于毒品的是()A．海洛因B.鸦片C．摇头丸D.咖啡小结：总结自己的收获和认识作业：上网查询毒品的种类、危害、禁毒等，建立远离毒品的理念。一、预防无机盐中毒二、不吃变质食品三、拒绝烟草第二课时【知识与能力】1.了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性。2.知道电池能将化学能直接转化成电能。3.了解使用化学能电源比燃烧化石燃料具有更多的优点。【过程与方法】了解几种常见的电池，知道