湘教版化学九上专题三《物质的构成》教案

九年级化学专题三物质的构成奥秘一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。分子与原子的关系：分子原子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中最小的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子元素与原子的关系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电举例相互转化例1:已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A、B、C、D、E、F共表示种元素；（2）表示原子的微粒是（填序号）；（3）表示离子的微粒是（填序号）。审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。解答:（1）四（2）A、C、F（3）B、D、E总结：对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。反三新活题训练A1．写出有10个电子的微粒（每空不少于1个）的化学符号：（1）分子（2）原子（3）阳离子（4）阴离子2．（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H粒子中含有个质子，个电子。（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，它是由种元素组成，其相对分子质量为。3.某微粒结构示意图如右：（1）x表示，y表示。（2）当y=8时，若该微粒为中性原子。则x=。（3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为。二、元素的化合价将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）：一价氢铵钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁碳二四，铝价三 原子团价要记清 通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。例2：求以下化合物中带点元素的化合价。K2MnO4K2Cr2O7Fe(OH)3NH4NO3审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：(+1)×2+x+（-2）×4=0⇒得x=+6（其中“+”号不能省略！）（2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。（4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则+1=a+(+1)×4得：a=-3同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则-1=b+(-2)×3得：b=+5解答：见上总结：元素的化合价在不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有章可循。反三新活题训练B1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。20XX年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油焚烧B．倾倒入漓江中C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收再利用2．自20XX年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为 （）A．+3、+6 B．+6、+3C．+3、+5 D．+5、+33．含磷洗涤剂含有Na5PXO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 （）A．1 B．2 C．3 D．4化学新课标活题测试卷三测试时间45分钟 班级姓名得分一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（）A．钾的中子数比氩的中子数少1个B．钾的中子数比氩的中子数少2个C．钾的中子数等于氩的中子数D．钾的中子数比氩的中子数多1个2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形式D．原子核的内部构成4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（）①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④B．②④C．①③⑤D．①②④⑤5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）A．115 B．49C．66 D．1646．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样7．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO④X⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可是 （）A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O 8．20XX年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （）A．碳 B．氢 C．氧 D．氮9．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二、有空来做做（每空2分，共44分）。1．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显价。2．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是；（2）具有相对稳定结构的粒子是；（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是。（2）该反应的基本反应类型为；（3）该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。4．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2C12===SiC14 ③SiC14+2H2===Si+4HC1请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。（2）SiC14中硅元素的化合价是。（3）反应①中碳单质表现了性（填“氧化”或“还原”）。（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）。5．20XX年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具有消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题：（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子。（2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是。△（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1（浓）X+2H2O+C12↑，X的化学式为△6．20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称：。7．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：（1）发生变化的粒子是；不发生变化的粒子是。（2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论：（1）（2） （3）（4）微粒结构示意图微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子微粒所带电荷2个单位负电荷1个单位负电荷不显电性1个单位正电荷2个单位正电荷化合价-2-10+1+2三、简答题（5分）2.邪教组织“法轮功”头目李洪志鼓吹，他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子，请指出这句话的错误之处，并说明理由。四、情景分析题（12分）今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：1．次氯酸钠（NaC1O）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价。2．用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式3．以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）。A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaC1O溶液浸泡4．配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠g，水g。五、计算题（9分）纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒钙≥0.11g脂肪≥3.3g纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g1．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶含钙至少g（保留到0.1%）.2．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。3．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？专题三参考答案反三新活题训练A：1．(1)H20（或NH3，CH4等）； （2）Ne（3）Na+（或M