鲁教版九年级化学知识点讲稿(下册)修改版

11、概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸2、酸溶液和酸性溶液的区别酸溶液：含有的阳离子全部是氢离子（H+）的溶液，如：HCl→H++Cl-（二）认识浓盐酸和浓硫酸溶质质量分数挥发性（物性）腐蚀性（化性）吸水性（物性）腐蚀性（化性）脱水性（化性）溶质质量分数挥发性（物性）腐蚀性（化性）吸水性（物性）腐蚀性（化性）脱水性（化性）颜色状态浓盐酸浓硫酸无现象浓硫酸VHCl：VH2O=500：1（2）闻气味的方法：用手在瓶口轻轻的扇动，使少量的气体飘入鼻孔。（3）浓盐酸打开瓶塞冒白雾的原因：因为浓盐酸挥发出来的氯化氢HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（1）吸水性：可以做酸性或中性气体的干燥剂，如：H2、O2、N2、CO、HCl等气体的干燥剂（不可干燥碱性（2）脱水性：将含有H、O元素化合物中的H、O原子按2:1的条、纸张碳化变黑、黑面包实验2溶质质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸减小减小减小挥发性浓硫酸减小（三）其他常见的酸2、无氧酸：氢某酸，如：HCl、HI、HF、HBr定义：由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子（或Cl-）构成的化合物，（二）盐酸的化学性质（稀盐酸HCl为例）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红、不能使无色酚酞试液变色2、稀盐酸能与某些金属反应生成氢气H2注：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁3、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水稀盐酸+金属氧化物→盐+水4、稀盐酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（三）复分解反应2、表达式：AB+CD→AD+CB4、原则：成分互相交换，各元素反应前后化合价保持不变3稀硫酸能使紫色石蕊试液变红、不能使无色酚酞试液变色2、稀硫酸能与某些金属反应生成氢气H23、稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、稀硫酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（五）酸的用途1、浓硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域2、浓盐酸：制药、作除锈剂3、浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子H+，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色2、酸能与某些金属反应，生成盐和氢气酸+某些金属→盐+氢气（该性质可用于氢气的制取）3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸+金属氧化物→盐+水（该性质可用于金属除锈）4、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐5、酸能与碱反应，生成盐和水注：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不用，其性质也存在差异，如：4（一）碱（溶液有涩味和滑腻感）1、概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱2、碱溶液和碱性溶液的区别碱性溶液：含有的阴离子不全是氢氧根离子（二）认识氢氧化钠和氢氧化钙头发丝在其头发丝逐渐在水中的溶解情况头发丝在其头发丝逐渐在水中的溶解情况解时放出大量的热层清液为澄烧碱、苛性钠消石灰颜色氢氧氢氧氢氧氢氧而变质（化）①不易潮解，时间久了（1）对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！（2）如果不慎沾在皮肤上，要立即先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。（1）氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，也可俗称为熟石灰、消石灰，对皮肤、衣服等有腐蚀作用。例：冬季涂刷树干杀菌（2）氢氧化钙的制取），剂]石灰吟（于谦），（，（5石灰石32生石灰生石灰（氧化钙）（氢氧化钙）（三）其他常见的碱氢氧化钾——KOH、氨水——NH321、氢氧化钠能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝2、氢氧化钠不能与金属反应3、氢氧化钠不能与金属氧化物反应4、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水：（（2）CO2通入氢氧化钠后，加入氢氧化钙（氢氧化钡），有白色沉淀产生，证明反应发生。（3）CO2通入氢氧化钠后，加入氯化钙（氯化钡），有白色沉淀产生，证明反应发生。5、氢氧化钠能与某些盐反应，生成新盐和新碱4现象：产生蓝色絮状沉淀1、氢氧化钙能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝2、氢氧化钙不能与金属反应3、氢氧化钙不能与金属氧化物反应4、氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水25、氢氧化钙能与某些盐反应，生成新盐和新碱64现象：产生蓝色沉淀（三）碱的用途1、烧碱：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等2、熟石灰：生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有以下相似的化学性质，碱能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水碱+某些非金属氧化物→盐+水3、碱能与某些盐反应，生成新盐和新碱碱+某些盐→新碱+新盐4、碱能与酸反应，生成盐和水注：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异，如：1、生活中的判断方法①酸：品尝有酸味②碱：品尝有涩味，触摸有滑腻感2、实验室中：利用酸碱指示剂①定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。②种类：紫色石蕊试液和无色酚酞试液种类紫色石蕊试液无色酚酞试液种类紫色石蕊试液无色酚酞试液碱性溶液4、间接观察：借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。直接观察：直接通过感观获得信息①蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色②红色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色③紫色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色7、生活中的指示剂：紫萝卜皮、紫卷心菜、牵牛花7溶液显酸性：含有H+，溶液显碱性：含有OH-2、溶液中含有H+越多酸性越强、溶液中含有OH-越多碱性越强3、溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度酸性增强中性碱性增强①pH＜7，溶液呈酸性（pH值越小，酸性越强）③pH＞7，溶液呈碱性（pH值越大，碱性越强）a、粗略测定：pH试纸（广范pH试纸）[试纸颜色为黄色]方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。①测定时，不能把PH试纸直接浸入待测液中，防止污染原试剂。②测定时，不能用水润湿PH试纸，容易使测量的结果不准（酸性减弱，结果偏大；碱性减b、精确测定：pH计、酸度计、精密pH试纸①酸性溶液）：）：4、生活中常见物质的pH1、胃液中的胃酸——盐酸HCl呈弱酸性5、大多数植物适宜生长在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH＜4）或碱性太强），被蚊虫叮咬——蚁酸，涂上肥皂水——碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛8①P18实验证明：盐酸能与氢氧化钠发生反应，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是②实验探究2：a、药品：无色酚酞试液、盐酸、氢氧化钠①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应②表达式：酸+碱→盐+水70加入HCl的量向NaOH溶液中加入盐酸70加入NaOH的量向盐酸中加入NaOH溶液②（18，7）点的意义：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性。（1）应用于医药卫生可治疗胃酸过多的药物：Mg(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3、墨鱼骨粉Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）改变土壤的酸碱性（3）处理工业废水碱性废水——加酸性物质9（4）调节溶液的酸碱性第八单元海水中的化学）：）：石灰乳石灰乳氢氧化镁海水或卤水氢氧化镁①②①③MgCl2通电Mg+Cl2↑氯化镁通电③镁（3）镁的用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业（镁也称为“国防元素”）（4）其他：可以从海水中提取溴、碘、重水等（溴也称为“海洋元素”）（1）常规化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型燃料：“新型矿产资源”、“未来能源”、“21世纪能源”——天然气水合物（可燃冰）b、形成：由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体c、优点：能量多、无污染2、海底矿藏（1）含有多种金属的矿物——多金属结核（锰结核——锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多（2）多金属软泥——含有黄金、白银等3、海洋资源种类（1）海洋化学资源（2）海底矿物资源（3）海洋生物资源（4）海洋动力资源（如：潮汐发电和波浪发电）4、海水污染污水直接排放、固体废弃物、河流排放、公海焚烧和丢弃废物、事故泄漏5、海洋保护措施（1）海洋环境立法（2）建立海洋自然保护区（3）加强海洋环境监测（4）提高消除污染的技术水平1、蒸馏法淡化海水P33实验探究——简易蒸馏法2、膜法RO（反渗透法）淡化海水[见右图]溶质溶剂溶质溶剂溶液溶质质量分数右侧海水情况不变减小减小增大3、热法淡化海水多级闪急蒸馏法MSF（简称“闪蒸法”）（1）原理：降压闪蒸多，总的蒸发效率也就越高。4、结晶法淡化海水第二节海水“晒盐”1、方法：盐田法（也称“太阳能蒸发法”）2、盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池晒蒸发池海水蒸发池海水说明：1、粗盐是重要的化工原料，母液可以提取多种化工原料粗盐2、从蒸发池到结晶池是一个富集浓缩的过程。4、“晒盐”的有利自然条件：气候温和、光照充足、风力大、雨量少、湿度低5、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液（2）判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解饱和溶液不饱和溶液注：熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]溶液由不饱和变成饱和，则需要升高温度；水垢的形成等（4）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定时，a、不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液b、同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓（2）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。（3）结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶7、我国海盐年产量约3000万吨，居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。我国的海盐大部分用于工业生产，只有一小部分用于精制食盐。（1）定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）溶解性是物质重要的物理性质，不同的物质溶解性不同。如：氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。NaCl易溶于水，碘不溶于水b、溶剂的种类碘不溶于水，但易溶于酒精；NaCl不溶于酒精，但易溶于水在水的质量保持不变的情况下，KNO3在水中的最大溶解量随着温度的升高而增大（1）固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。b、溶解度的意义表示：①20℃时，100g水中溶解31.6g的硝酸钾就达到饱和状态了。②20℃时，100g水中最多可溶解31.6g的硝酸钾。③20℃时，131.6g的硝酸钾饱和溶液中，含有硝酸钾的质量为31.6g。（2）气体的溶解度①影响因素：压强和温度在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。②表示方法：气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示（nL/L）3、认识溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化4、溶解度曲线的应用（1）物质溶解度随温度变化的影响情况（如图1）（2）查询某一物质在某一温度下所对应的溶解度（3）比较同一物质在不同温度下溶解度的大小（4）比较同一温度下不同物质的溶解度大小（5）溶解度与溶解性的关系（20℃时）溶解性难溶微溶>10ga、蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质（曲线平缓如：提纯氯化钠NaCl硝酸钾KNO3（一）杂质种类：可溶性杂质、不溶性杂质（二）实验室中用重结晶法提纯粗盐2、只能除去不溶性杂质①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒作用：搅拌，加快粗盐溶解速度①仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸②操作要点:一贴、二低、三靠①仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳②操作要求a、加热前应将蒸发皿擦干b、边加热边搅拌，使液体受热均匀a、加热时：搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出b、加热后：转移固体4、提纯后的食盐中还含有可溶性杂质（三）工业精制食盐2、除去可溶性杂质注：a、Na2CO3必须在BaCl2之后加b、过滤后再加入稀盐酸（四）食盐的用途1、调味品和食品添加剂2、防腐剂（腌制食品）3、重要的化工原料（制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等）第三节海水“制碱”1、原料：以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介2、方法：氨碱法3、生产流程精制吸氨碳酸化过滤、热解盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（12）△（1）氨气溶于食盐水后呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性，酸碱在一起易中和，所以更易吸26、多识一点（侯氏制碱法）（1）1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱（2）氨碱法制纯碱的缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。（3）1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了联合制碱法（侯氏制碱法）（4）两种方法的比较原理相同不同之处：对过滤出NaHCO3固体后的NH4Cl母液的处理方法不同EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)3、用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域），△△a、在灭火器里，它是二氧化碳发生剂b、食品添加剂：发酵粉的主要成分、制造饮料通常情况下为白色粉末，易溶于水2、能与酸反应如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此3、能与氢氧化钙反应（能与某些碱反应）4、能与氯化钡反应（能与某些盐反应）注：①碱、盐必须是可溶性的碱、盐②产物必须有沉淀产生③基本反应类型为：复分解反应（三）盐的化学性质CO3能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝盐和碱之间的反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成4现象：产生蓝色沉淀4现象：产生蓝色沉淀（4）盐+盐→新盐+新盐盐和盐之间的反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成（5）盐+金属→新盐+新金属（详细见第九单元第二节金属4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色注：a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为可溶性的盐（四）复分解反应1、复分解反应的条件（1）有气体↑生成（2）有沉淀↓生成2、复分解反应的实质离子之间相互结合，生成沉淀、气体和水盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶金属材料：纯金属、合金（一）大多数金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽2、密度和硬件度较大，熔点和沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能3、除汞外，金属在常温下都是固体（二）金属之最地壳中含量最高的金属元素──铝Al人体中含量最高的金属元素──钙Ca目前世界年产量最高的金属──铁Fe导电、导热性最好的金属──银Ag硬度最高的金属──铬Cr熔点最高的金属──钨W熔点最低的金属──汞Hg密度最小的金属──锂Li延性最好的金属──铂Pt展性最好的金属──金Au（三）金属的性质决定金属的用途（四）金属的分类3、其他分类方法：a、常见金属：如：铁、铝等b、稀有金属：如：锆、铌、钼1、定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的混合物。水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。（2）金属与非金属形成的合金：铁合金铁合金主要成分含碳量分类用途机械性能球墨铸铁：机械强度高，可代替钢硬而脆、无韧性、可铸不可锻铁碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）合金钢（锰钢、不锈钢硅钢、钨钢）坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延）：注：纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，其性质也改变5、合金的用途（P57多识一点建筑、桥梁、器械、车辆、飞机、舰艇、生活用具等（一）自然界中的金属存在形式1、单质形式：少数很不活泼的金属，如：金Au、银Ag、铂Pt等稀土金属又称稀土元素，位于元素周期表ⅢB族，我国稀土储量和产量均居世界首位。（三）炼铁原理24、实验步骤（1）检查装置的气密性（3）点燃（右）酒精灯（5）点燃（左）酒精喷灯（7）冷却至室温后，停止通入CO（8）熄灭（右）酒精灯（1）硬质玻璃管内红色的氧化铁由红色变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊，尾气处理处有淡蓝色火焰（2）CO2——澄清石灰水变浑浊7、尾气处理1）点燃（2）收集（如右图）（3）先通入CO一会，然后点酒精喷灯：排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热发生爆炸。（4）先熄灭酒精喷灯后，直至冷却后停止通CO：防止生成的铁在高温下被再次氧化。（5）最后熄灭（右）酒精灯：处理尾气，防止污染环境。（四）还原反应1、含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应2、常见的还原剂：CO、C、H2通电第二节金属的化学性质现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末2、铁与氧气反应（纯氧中）2现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3、铜与氧气反应△现象：红色的铜变为黑色4、铝与氧气反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性由强逐渐减弱（1）定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物（2）表达式：单质+化合物→新单质+新化合物Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag现象：锌的表面覆盖一层银白色物质Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag现象：铁的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为浅绿色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色结论3）在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从3、多识一点P64：金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关第三节钢铁的锈蚀与防护（1）主要是与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果（2）其他因素：钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素（2）颜色特征：红褐色，疏松多孔（3）危害：不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品（4）除锈：机械打磨（物理方法）和酸洗（化学方法）1、防止铁生锈的原理——破坏铁生锈的条件2、在实际生活和生产中，防止金属制品锈蚀的具体方法（1）保持金属制品表面干燥和洁净（2）在金属制品表面涂覆保护层，如：涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等（3）镀上一层不易锈蚀的金属（如镀铬、锌）（4）高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等方法形成致密保护层（5）改变金属的组成和结构，如制成合金等，如：不锈钢。（1）主要成分为青铜合金（2）表面进行硫化处理，形成一层致密的保护层（3）密封好（1）造成环境污染（2）浪费有限的金属资源2、保护金属资源的措施（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（意义：节约成本、节约资源和能源；保护环境、减少空气污染、水污染和固体废弃物）第十单元化学与健康第一节食物中的有机物1、有机物：通常人们将含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。2、无机物：将除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。3、最简单的有机物：甲烷CH45、食物中的有机物：糖类、油脂、蛋白质、维生素6、人体所需的六大营养物质：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素（1）淀粉分子是一种长链分子，相对分子质量从几万到几十万不等，属于高分子化合物（2）检验方法：淀粉遇碘变蓝（3）在人体内转化和功能淀粉酶缓慢氧化水缓慢氧化4、糖类又称为碳水化合物，人体热量60%—70%来自糖类，是人类主要的供能物质2、分类（油和脂肪均为混合物）（1）油：呈液态的油脂，如：花生油、菜籽油、豆油和橄榄油等各种植物油（2）脂肪：呈固态的油脂，如：猪油、牛油等各种动物油和奶油（1）提供能量（2）储存能量4、在人体内转化油脂脂肪酸+甘油2、功能：蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质3、蛋白质在人体内的转化蛋白酶一部分氨基酸在体内重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液和激素等蛋白质——氨基酸水多余的氨基酸被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外5、1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，是一种有生命活性的蛋6、蛋白质是备用能源的来源，是高分子化合物；氨基酸也是有机物，约20多种。1、作用：调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康。维生素A：有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起夜盲症。维生素C（也称抗坏血酸对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育，促进钙的吸收作用：促进肠蠕动、帮助消化补充：有机化合物的性质1）一般能燃烧（2）一般难溶于水（3）一般熔、沸点都比较低第二节化学元素与人体健康在人体中，有20多种元素是必需的注：微量元素主要以无机盐的形式存在于人体内3、人体中的这些元素，随着人体的生理活动被消耗和流失从而在人体内形成一个“收支平衡”。4、缺乏几种重要元素的症状（P84多识（1）缺碘I：导致甲状腺肿大1、平衡1）各种元素含量的平衡（2）各种元素之间比例的平衡（1）按时进餐，有着合理的膳食结构，不偏食、不挑食，尽可能远离不健康的食物，人体的生命活动就能够正常进行。（2）恰当地调整膳食结构，有针对性地通过保健品等来补充一些体内缺乏的元素，也是有（3）均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持恰当比例。P86多识一点：健康饮食金字塔第三节远离有毒物质（1）通过饮用水和不健康的食品直接进入人体（2）被动植物摄入或吸收后通过食物链间接进入人体（3）通过空气中的可吸入颗粒物进入人体（1）根据溶解性分类：a、水溶性蛋白质，如：鸡蛋清b、难溶性蛋白质，如：肉类（2）蛋白质的变性：蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，结构会被破坏，生理活性也随之消失。（3）蛋白质灼烧有烧焦羽毛的味道（可用于蛋白质的检验）思考：误食重金属盐的解救方法？喝生鸡蛋清、豆浆、牛奶等富含蛋白质的食物（4）应用：利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒（细菌、病毒是蛋白质）1、食物容易变质的环境：温暖和潮湿的环境中2、产生一种有毒的物质——霉菌毒素（它们是一类相对分子质量较小的天然有机化合物）3、黄曲霉毒素——毒性最强的一种，存在于变质的花生、玉米、麦类和谷物等农产品中4、特征：霉变食物的表面常有灰黄色的霉斑，内部常变为浅棕色。5、危害：误食后会引起恶心、呕吐或头晕、昏迷等症状，长期食用可致神经和内分泌紊乱、致癌致畸、肝肾损伤等。6、识别变质食物1）看特征（2）看保质期甲醛、尼古丁、焦油和重金属盐等。2、香烟中典型的有害物质（1）CO：无色无味气体，与人体血液中的血红蛋白结合，使人中毒（化变）（2）尼古丁：一种有剧毒的兴奋剂，会进入血液循环系统，刺激交感神经，使吸烟者对香烟产生依赖性（烟瘾）（3）焦油：可黏附于咽部和支气管内壁，诱发细胞病变；还可在肺泡里堆积，影响呼吸功能，甚至导致肺部病变。2、作用：能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和兴奋作用，是一类依法控制使用（1）吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性（毒瘾）（2）更为可怕的是，毒瘾难以消除（3）吸毒对社会、家庭和个人有着极大的危害第十一单元化学与社会发展第一节化学与能源开发（1）化石燃料的不可再生（2）化石燃料的日益枯竭2、开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。（1）新能源必须同时符合两个条件：一时蕴藏丰富，不会枯竭；二是安全、洁净，不会威胁人类和破坏环境。（2）种类：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、水能和生物能等氢能是未来最理想的能源1、优点1）热值高（2）来源广（3）无2、氢能利用原理3、氢能开发和利用的局限性（1）电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高光催化剂光催化剂（2）氢气的贮存和运输困难太阳能研究方向：利用合金贮存氢气（一）化学电池2、特点：体积小、电容量大、移动方便、应用广泛4、种类：干电池、锂电池、蓄电池（二）氢氧燃料电池1、定义：氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转换成电能的装置。23、特点：反应过程中不涉及燃烧，化学能转化为电能的转化率高4、优点：排气干净、噪音低、对环境污染小（三）能源的分类1、一次能源：直接可以利用的能源，如：风能、水能、太阳能2、由一次能源转化而来的能源，如：电能第二节化学与材料研制（1）普通玻璃（2）钢化玻璃：普通玻璃高温骤冷，强度高、耐高温（3）防弹玻璃：多层玻璃和胶片叠合在一起（4）玻璃纤维：高温熔融抽丝，绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强，用作绝热保温材料和电绝缘材料；特种光学玻璃可制成光导纤维，用于光纤通讯。（5）石英玻璃（6）光学玻璃：眼镜片、望远镜片、凸凹透镜）：1、合成材料是人们利用化学方法制得的）：3、塑料的优点：质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀强等特点（1）特点：耐腐蚀、摩擦系数非常小（2）用途：制造容器、管道和阀门，也常用作器具的不粘涂层6、塑料的化学性质非常稳定，生产和使用后很难自然分解，容易造成“白色污染”7、其他有机高分子材料（1）纤维：天然纤维、合成纤维（涤纶<的确良>、锦纶<尼龙>、腈纶<人造毛>）（2）橡胶：天然橡胶、合成橡胶（1）在塑料中加入玻璃纤维制成的（2）优点：既有玻璃般的透明或半透明性，又有钢铁般的强度（1）定义：由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料，如：玻璃钢、搪瓷、钢筋混凝土（2）优点：发挥各组成材料的优点、克服单一材料的缺陷，从而使其应用范围大为拓展（3）特点：强度高、密度低、加工成型方便、弹性优良、耐化学腐蚀和耐高（低）温性好，逐步取代木材及部分合金（4）用途：广泛应用于航空航天、电子电气、汽车工业和建筑等领域4、区别玻璃、有机玻璃、玻璃钢（1）玻璃——无机非金属材料（硅酸盐材料）（2）有机玻璃——有机合成材料（有机高分子材料）（3）玻璃钢——复合材料5、材料的分类:（1）金属材料：纯金属、合金）：（4）复合材料：玻璃钢、搪瓷、钢筋混凝土、机动车轮胎第三节化学与农业生产1、化学肥料与农家肥料的比较（1）化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，长期使用会使土壤板结（2）农家肥料：所含元素种类多，肥效慢，所含营养元素质量分数低，不易溶于水，长期使用会改良土壤（如：草木灰、人畜的粪便、河塘淤泥）（1）定义：含氮N元素的化学肥料碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3等b、有机氮肥：尿素CO(NH2)2