人教版高中化学必修二第一章教案

人教版高中化学必修二易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其多次、重复出现，一个过程就是一个周期。”大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在[板书]：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴期数1234567Li—NeK—Kr号数288数1234567[教师精讲]：将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，叫[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Ⅷ和[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气锂钠钾[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿[提问]根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生质Li态软软)K软软....——【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构..FF数977氯I碘℃℃I2），ΔΔI2I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反KI溶液的试管中，用力[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化——{F（N）Al子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(A),Z)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(A),Z)[[质子：Z个原子核{原子（AX）{l中子A-Z）个Zl核外电子：ZZ②根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一用EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(A),Z)X表示为EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(35),17)②③111012123H1112、①AXx+共有x个电子，则N=A-2X原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素.[教师精讲]：EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(1),1)HEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(2),1)H（D）EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(3),1)H（T）就各为一种核素。EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(1),1)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(2),1)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(3),1)[课堂反馈]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤,其中互为同位[小结]：略[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从[讲解并板书][教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排,,I［学生］主要决定于最外层电子数。因为它们稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、[学生活动][学生活动][投影展示]随着原子序数的递增，原子核外电子层排123[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季[过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周价1H2O价价3Li45BAl0Ar0［过渡］下面我们通过第三周期元素的一些化——［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其滴有酚酞的水△△+Al△+Al条［学生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。AlAl(OH)3PS件应热［请学学生说出结果，教教师把“<ℽℼ>ℽ填在上述板书中适当的位置A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Z2“位、构、性”的推导），【分析】A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性【分析】【分析】【分析】【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周？（Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是()A、原子半径是第ⅡA族中最大的在能找到制造半导体材料，如在能找到制造农药的材料，如A、制农药的元素B、制催化A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y1、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。1、离子键的概念，化学反应的本质2、用电子式表示离子化合物的形成过程元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们这节要研究的问题—-化电子的稳定结构，需要得到一个电子。这样二者接上，分别形成带正电的Na+和带负电的Cl-。二者结合在一起，形成了新的化合物—氯化钠。电作用既包括吸引作用又包括排斥作用。当钠离子和[板书]成键元素：一般活泼金属元素与活泼非金属元素。即元素周表A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键一：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间可以形成离子的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达子最外层上的电子通常不表达出来，所以简单阳离子(1)什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？(2)用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【探究】(1)画出H、Cl的原子结构示意图和电子式。(2)分析H、Cl的原子结构。(3)H、Cl要达到稳定结构，要怎么办？+？（[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条用