粤教版九年级下学期化学教案(7-9章)

.2.找出影响溶解快慢的因素.3.知道溶解过程伴有热现象.4.知道溶液的重要应用,学习科学实验方法.些溶液,如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等.在大家印象质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？水中难溶解,称为"不溶物质〞.置不会分层,也不会有溶质析出.EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(溶),3)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(被溶解的),液的组成).2.溶液的基本特征——均匀、稳定.3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和.4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体,只要它们相互分散,组成均匀稳定的混合物成为溶液.5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以与是否搅拌等因素有关..3.搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解.〔2〕乳化：洗涤剂将油污分散成e,而不聚集成大的油珠,像洗：；可用汽油除油污,其原理是：..有些物质溶解时产生放热现象,使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识饱和溶液与不3.知道气体溶解度的表示方法与其影响因素.4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系,感受用溶解度知识对一些问题的解释.2.溶解度曲线绘制的探究.3.气体溶解度与其影响因素.2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系..液；还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.②明确"是哪种溶质〞的饱和溶液.钾剩余.将所得饱和溶液,连同其中剩余的固体颗粒,转移一半至另一烧杯中.向其中一烧2.溶液的"饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系.所以,饱和溶液不不饱和溶液也不一定就是稀溶液.2.饱和溶液与不饱和溶液的概念.3.溶液是否饱和,必须指明温度与溶剂量两个前提条件.条件A.加硝酸钾晶体D.升温E.降温.3、将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.加入溶剂把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性.1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关.同一物质在不这个标准能精确的告诉人们在一定温度下,一定量的溶剂中最多能溶解多少物质,这就度这个概念..质在这种溶剂中的溶解度.说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同,即温度变化时溶解度大小有影响,在一定温度下.②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准,剂〞作为标准.③因为每种物质在同一温度下,在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态④固体物质的量的单位规定为克,与溶剂的量的单位一致.如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度.饱和溶液的质量.度随温度变化的曲线.①表示某物质在不同温度下的溶解度与溶解度随温度变化的情况.②两条曲线的交点表示两种在同一温度下的溶解度相同.③溶解度下方的点表示溶液是不饱和溶液..A.大多数物质的溶解度随温度的升高而升高B.极少数的物质溶解度随温度的升高而降低C.少数物质的溶解度受温度的影响不大A．增加水B．增加硝酸钾C．不断搅拌D．升高温度 溶液〔选填"饱和〞或"不饱和〞〕..积.2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低2.能进行关于溶质质量分数的简单计算.3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系.溶解度与溶质质量分数的区别与联系..溶液的浓度有很多种表示方式,我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数.质量分数.例2.在农业生产中,常用食盐溶液去选种.现要配制80kg溶质质量分数为15%的食盐水,克.例1.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时,原溶液的质量和溶质的质量分解：设需要98%的浓硫酸的质量为x解法二：设稀释后溶液的质量为x,则.解法一：一桶18%的氨水中含NH3的质量为：25kg×18%＝4.5kg解法二：设稀释成0.3%的氨态化肥的质量为xx＝1500kg解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是x所需稀释用水的质量为10kg－0..NaCl：50g×8%＝4gH2O：50g－4g＝46g3.溶解：将量筒里的水,注入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和瓶塞,放到指定的柜中.答：略.答：略.解：设A、B溶液的质量分别为x、y.2.了解结晶现象.4.初步学习分离混合物的方法.提取精盐..2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物.一般采用冷却热饱和溶液法.一般采用蒸发溶剂法.NaCl〕,采用冷却热饱和溶液法.结晶法——从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混[布置作业]现有两种同一温度下的溶液,一瓶是氯化钾的饱和溶液,一瓶是氯化钾的不饱和溶.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.3.通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程,增发展学生善于合作,勤于思考的科学精神.蓝.不能使紫色石蕊试液变色,这种溶液显中性..将变化后的颜色与标准比色卡比较,读取数值.正常人血液的PH为7.35~7.45,10%的人是这样的健康碱性体质,7.35以下处于健康和疾病之间.2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生.1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质,会背2、掌握金属氧化物与酸的反应,了解复分解反应.教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等.试管夹、火柴,石灰石,纯碱,碳酸钾.它们都是由浓溶液稀释而成的,下面让我们来探究它们的物理性质,并完成P1可用小烧杯中倒液体,放木块,观察浸入体积比较〔或粗略拈一拈〕挥发性要注意瓶口现象..浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空讲解并演示浓硫酸的稀释.浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里.酸可做某些气体的干燥剂.质量分数都会变小.一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质.一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质..二、浓硫酸的特性与其稀释.新课：探究稀酸的化学性质：物质的化学性质是由构成它的粒子决定的,们的水溶液中有哪些离子.从它们的名称看,都有一个字,从化学式特点看都含有氢,同特征,电离时生成的阳离子全部是氢离子.如HCl===H++Cl—,各种离子分别有什么性再来探究金属与酸的反应,但我们要透过现象看本质.类Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑反应金属氧化物溶解Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O.指排在氢前面的金属.〔5〕CO32-的验证品长时间浸泡在酸中,否则排在氢前面的金属与酸反应造成金属锈蚀.说明：①不是所有金属都能与酸反应②能反应的剧烈程度与不相同.分析：Mg+2HCl===反应中Mg原子失去电子成镁离子先了解它的两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼.过渡：我们知道了活泼金属可以将酸中的氢离子置换出来,就好像是牺液变为黄绿色.学生活动：你还能说出氢离子的历害之处吗？溶石灰石.课堂总结：酸的三条性质.稀酸的化学性质---酸的通性HCl===H++Cl—二、酸+金属氧化物====盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+.3.从物质既有共性又有个性的观点出发,了解某种碱的通性和特性.2.掌握如何保存氢氧化钠、长期存放的氢氧化钠溶仪器药品：烧杯〔四只〕,玻璃棒、表面皿、药匙、固体NaOH、蒸馏水、自来水、氢氧化钙、浓氨水、分别用蒸馏水和自来水配制氢氧化钠溶液,巡视其③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：粉刷墙壁、砌壁氢氧化钠固体应密封保存..烧碱、苛性钠.在玻璃器皿中称量.2、气球胀大,用盐酸检验碳酸钠好.3、氢氧化钠溶液加硫酸铜、氯化铁分别观察现象.详解：常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙,它也有共同的化学性质即碱的通性.NaOH演示：学生上台吹气.并写出方程式.两烧瓶二氧化碳,一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca<OH>2溶液,发现气球胀大现象不一样.说明两者吸收二氧化碳能力的差异.讲解它还能与二氧化硫,三氧化硫反应的性质〔工业上用石灰乳吸收含硫氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca<OH>2=CaSO4+H2O.Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途.二、碱的化学性质---碱的通性NaOH=Na++OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O课堂练习：比较氢氧化钾和氢氧化钡的化学性质.2．含少量水蒸气的下列气体中,可用固体氢氧化钠干燥的是1.认识酸、碱的组成,知道酸和碱在溶液中生成了2.理解酸和碱发生的中和反应的原理和本质,联系前两节所学,系统归纳酸碱的化学相似性..4.了解中和反应在生产生活中的某些应用.导入新课：从上节课学习中,我们已经知道酸、碱各自相似的进行实验,当闭合开关接通电源后,观察灯泡是否发亮.碱碱HNO3H2SO4酸KH+Cl-NO3-SO42-Na+K+Ca2+OH-溶液中是氢氧根离子.这正是它们会各自有相似化学性质的原因.探究活动：酸和碱会发生反应吗？如果把酸和碱溶液相混.①②④刚好变为无色时,说明盐酸和氢氧化钠完全中和.②注意：①要逐滴加入并不断搅拌,颜色刚消失时即停止加入.②用酚酞试液的目的是控制反应物的用量,同时判断反应是否发生.化.解释与结论：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化,盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH=.硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O酸和碱生成盐和水的反应,叫做中和反应.酸跟碱发生中和反应,同样是酸和碱之一.本化学用语的能力和归纳能力.观察下列化学反应有什么特点,总结出复分解反应的定义.3两种化合物.像这类由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应..A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量涂抹下列物质中的<>A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋4.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样[阅读]课本P2398知识视窗1．了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途,了2.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质,会对实验中出现的问题进行分析归纳.3.了解复分解反应发生的条件.学会判断复分解反应能否发生.会观察实分析,归纳整理实验现象.4.简介我国制碱工业进行爱国主义教育,意识到化学与生产、生活的关系..斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；粗盐、水.氧化钠、氯气、盐酸等等；生活中,还可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉等,延长食品的保存时间.另外,冬天如果道路上积雪太厚,也可以用氯化钠来除积雪.##石、石灰石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料,天安门前的华表就是##石做的.还可用作补钙剂.碳酸钠〔Na2CO3>和碳酸氢钠〔NaHCO3>的用途碳酸钠易溶于水,呈弱碱性,俗称纯碱,广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品.现在世界各国仍允许用它来用量严加限制.根据阴离子不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等..不同的分类.K++酸根KCl、KNO34+Na++酸根NH4++酸根NH4Cl、NH4NO32、不同盐各由什么相关的酸和碱反应得到的？并完成填空.不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐盐Na2SO4K2CO3Mg<NO3>2FeCl3CuSO4与了.+HNO3.[讲述]所以检验SO42-时先加入Ba<NO3>2,再加入稀硝酸.如果观察到产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,则说明溶液中存在SO42-.如果观察到白色沉淀溶解,说明溶液中存在CO32-.但一般检验不要这么麻烦,直接往溶液中加入稀盐酸,如果观察到产生气体,将生成的气体通入石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则说明溶液中存在CO32-.[回答]不可以,因为如果溶液中存在Ag+,加入BaCl2后也会出现白色沉淀,且沉淀不[回顾]Cl-的检验方法：先加AgNO3溶液,再加稀越排在前面的金属,金属活动性越强.排在前面的活动性较强金属,可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,因为它们的化学性质太活铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐[如FeCl2,Fe元素的化合价为+2价.]NaCl+KNO3.应才能发生.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等,复分解才能发生反应.应物的溶解性没有要求,但碱和盐、盐和盐的反应中两种反应物都必须是可溶的〔至少微溶〕.Na2CO3溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2O<A>KCl+NaNO3<B>Na2CO3+Ca<OH>2<C>.反应物：能溶于水或酸.2．通过对氮肥、磷肥、钾肥特点的分析,区分氮肥、磷肥和钾肥.3.通过化肥的物理性质和化学性质,初步学会鉴定氮肥、磷肥、钾肥的方法.教学难点：通过探究实验,培养学生运用所学知识和技能解决实际问题②肥料包括农家肥和化肥,化肥种类很多,常用的化肥有、__、,此外还有含多种〔两种④肥能促进作物生长、抗寒、抗旱能力.⑤肥具有保证植物各种代谢顺利进行,促进生长,提高抗倒伏能力.⑥肥具有多重功用..反应的化学方程式:4练习：铵态氮肥〔"能〞或"不能〞〕与碱性肥料混合使用.酸碱指示剂〔8.1〕pH〔8.1〕酸的化碱的化学通性〔8.2〕复分解反应〔8.3〕2.理解甲烷与乙醇,乙酸的性质和用途.3.培养学生学习化学的兴趣,并能以此分析有关简单的问题..①石墨②维生素C<C6H8O6>③甲醇④碳A、①②⑥B、②③④C、②③D、①②③④⑤<2>多数有机物都难溶于水,但易溶于汽油等有机溶剂.<3>多数有机物受热易分解,且容易燃烧.<4>大多数有机物是非导电体,熔点和沸点较低.结论：甲烷的化学式是CH4,它是无色、无味,密度比空气小的气.物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体.且有强腐蚀性,不A、①②③④⑤B、②③④⑤A．乙醇的密度比水小D．乙醇容易挥发A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．水<1>甲烷的化学式是______,它是______色、______味、密度比空气______的气体,____..物理性质：无色、无味的气体,密度比空气小,不溶于水.三、乙醇〔C2H5OH〕俗称：酒精物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体.且有强腐蚀性,化学性质：具有酸的通性.2、知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶与新材料的性能与用途.3、通过教材和视频了解"白色污染〞的危害和治理措施,培养学生阅读能力.2.了解使用化学合成材料对人和环境的影响.2.较好地组织学生进行实验探究.污物杯,试管架..体播放视频"我国突飞发展的武器装备〞〔纪先进的"杀手锏〞没有亮出来,我国武器装备的发展和更新离不开化学合成材料来学习初三化学粤教版第九章第二节化学合成材料环节一：检查学生课前预习和完成学案[自主学习]情况,同桌互评.对于有机合成材料主要包括塑料,合成橡胶和合成介绍塑料的用途.有的是热塑性塑料制作的,有的是用热固性塑料做的,他们有什么区别吗？受二者的不同...——白色污染.<较少>建议同学们还是用钢笔经济又环保.你做了下面的小实