溶液及溶解度曲线-2023年中考化学一轮复习 （原卷版）

考点04溶液及溶解度曲线

忸命题趋势

1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断是否能够形成溶液、溶液说法的

判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以

文字形式出现。

2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算

题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。

3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶

解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯

的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。

t

0任务清单

1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；

2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；

3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。

4.理解溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。

5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。

在重虎考向

一、溶液的形成；

二、溶质质量分数；

三、溶液的配制；

四、溶解度。

考向一：溶液的形成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形一、的O

2、溶液的组成：溶液由和,最常用的溶剂是—；另外常用的溶剂还有—、汽油。

溶液的基本特征：、、-

3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程,

此过程热量。

如：氢氧化钠、、生石灰等溶于水放热，等溶于水吸热，、蔗糖等溶于水温度不变。

4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有—作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的—的形态

分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。

如：用汽油洗掉油污是作用，形成—；用洗涤剂洗油污是作用，形成o

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的;还

能继续溶解某种溶质的溶.液的溶液，叫这种溶质的的o

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

、减少溶质、

饱和溶液V”A不饱和溶液

增加溶质、、改变温度

【易错警示】

对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”,因为在一定条件下它们互相转

变；对不同溶质来说：饱和溶液一不一定—是浓溶液；不饱和溶液—不一定一是稀溶液；对同种溶质来说：

在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液—浓_。

熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可

以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、

生石灰等物质溶于水放热，硝酸镂等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物

质溶于水温度不变。

1.12022北京】下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油

2.[2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量

的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（）

A.食盐B.硝酸镂C.氧化钙D.氢氧化钠

3.12022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（）

A.碘酒溶液B.生理盐水C.过氧化氢溶液D.葡萄糖注射液

4.[2021广西玉林】下列有关碘酒的说法错误的是（）

A.碘酒是混合物B.碘酒是溶液

C.碘是溶质D.酒精是溶质

5.12022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.只有固体可以作溶质

B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量

考向二：溶质质量分数

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶

质与溶液的质量之比。

溶质质量溶质质量

2、其定义公式为:溶质的质量分数=*100%或=xl00%o

溶液质量溶剂质量+溶质质量

3、变形公式：溶质质量=x；溶剂质量=的质量一的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量x浓溶液=稀释后稀溶液质量x稀溶液

翼例引黑

1a______________I

1.12022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2c03溶液。

若配制100g该溶液，需要称取Na2cCh的质量为（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

2.12021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠—g（直接写出结果）。

考向三：配制溶液

1、步骤

（1）、;需要食盐____克；需要水克；即42毫升。

（2）、；用托盘天平称取食盐8g,用____量取42毫升水。

（3）、；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）、；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2、误差分析：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？取水；祛码缺损；食盐一

左物右码放反了，并且________等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；祛码等。

（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但_________等。

翼例引微

_____J__________I____________________L

1.[2022内蒙古赤峰】实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到

的是（）

2.12022湖南怀化】实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（）

A.配制该溶液需要10g氯化钠固体

B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘

C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%

D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解

3.12022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

④⑤

（1）需称取氯化钠的质量为go

（2）图示实验中，正确的操作顺序为（填序号）。

（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（选填“偏

大”、“偏小”或“无影响”）。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______________________直到天平平衡。

（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为=

考向四：溶解度

（一）、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在________________里达到时

所溶解的O

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件j②、标准j

③、状态j④、单位j_____

3、影响固体物质的溶解度因素：内因_________、；外因是=

4、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度;如KN03；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度；如-

5、物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度（g）

（二）气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在^,、一体积水最多溶解气体的

来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因____________、；外因是、—=

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越温度越低气体的溶解度越_；在一定温度下，压强越大气

体的溶解度越—，压强越小气体的溶解度越—o

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化镒加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

<,如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法《析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

、（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。析出

晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示,横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同

物质随变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而0如KNO3；

②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如;

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如O

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是_____且有部分;

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是o

【易错警示】

1.理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度②、标准：100g溶剂

③、状态：饱和状态④、单位：g。

2.像氢氧化钙（Ca（OH）2）物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，

原溶液的溶质质量分数是丕变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；

像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出,溶质变少，溶质质量分数变小。

3.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分,记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。

解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时

某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线

上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的

溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）;

3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质

量分数大小关系的方法。

1.12022青海】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（）

溶

甲

解

度

60

/g\乙

04050温度飞

A.40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液

D.若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多

2.12022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（

温度/℃020406080

溶解度/g42109129174314

A.20℃时，200g水中能溶解218gNaOH

B.NaOH的溶解度随温度的升高而减小

C.将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃,其质量分数增大

D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃,析出晶体205g

3.12021湖南益阳】分析下列材料，回答问题。

材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。

材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的02,但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的02

含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中02的溶解量。

（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是；

（2）为增加水中02的含量，你认为图中所示方法常常出现在（填“夏季，，或“冬季，，）。

把水喷向空中，可以增

加水中氧气的溶解量

4.[2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化

钠的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080

溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09

硝酸钾13.331.663.9110169

氯化钠35.736.036.637.338.4

回答问题：

（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而（填"增大’或"减小”）。

（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是o

（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为

16%的氯化钠溶液，需加水的质量为。

（4）下列有关说法正确的是（填标号）。

A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大

B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出Hg硝酸钾

C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大

D.将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃,所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

5.12022广西柳州】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）40℃时，乙物质的溶解度为go

（3）甲物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%,则M不超过%（结果精确到1%）。

溶

解

度

/g

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥沙

2.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪

器是（）

A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿

3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（）

A.偏小B.偏大C.不变D.无法判断

4.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的

物质可能是（）

水

粘水的

塑料片

A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸镂D.浓硫酸

5.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为L04g/cm3）和水（密度约为lg/cn?）配制50g质

量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

6.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.盐酸中溶质是食盐

B.溶液不一定是无色的

C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液

D.加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强

7.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯

内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（）

NHtNOj固体,

/

KNO3fefpH饱和

溶液飞翼&石灰水

水

A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶液一定变成饱和溶液

C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等

8.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小

阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（］

选项实验操作目的分析

A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观

B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品

C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数

D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度

9.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

B.当温度大于t/C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t/C时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等

D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g

11.溶液与人类的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。

A.面粉B.硝酸钾

C.泥沙D.花生油

（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

KC127.634.040.045.551.1

①20℃时，氯化钠的溶解度为go

②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为go

③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为go

Mg水[]加18gKClJ]用加IXgKCI]群温到2"革J：1]

ABC

12.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃010203040506070

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

(1)10℃时，NaCl的溶解度是g；

(2)30℃时，溶解度较大的是(选填“NaCl”或“KNO3”)；

(3)下列分析正确的是o

A」0℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B.20C时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能

变大、变小或不变

13.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答⑴-⑵题。

(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块

上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是。

A氯化钠B硝酸锈C氢氧化钠D蔗糖

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是

A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答⑶(4)题。

溶

解甲

度乙

g

'丙

!一'

•

I

I

I

I

I

.

t

，

I

七

温度

tib

0

数大小

质量分

中溶质

得溶液

℃,所

到t2

升温

分别

溶液

三种

，将这

溶液

饱和

质的

种物

丙三

乙、

℃时甲

有ti

（3）现

。

是

系

关

丙

＞乙＞

D甲

丙

＞甲＞

C乙

丙

＞甲=

B乙

丙

=乙＞

A甲

）。

合题意

选项符

2-3个

有（有

方法

用的

可采

液，

和溶

为饱

液变

丙溶

和的

近饱

了将

（4）为

发浓缩

D蒸

度

低温

C降

水

B加

体丙

A加固

题：

下列问

，回答

曲线

解度

的溶

物质

固体

丙三种

乙、

中