2022-2024年高考化学试题分类专项复习：常见无机物的性质、用途与转化（教师卷）

三年真题

4<04聚见无机物的植质、用途与造化

后第曹母。绢须俺

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦常见无机物的性质与用途：2024浙江卷

1月、2024山东卷、2024浙江卷6月、

2024北京卷、2023山东卷、2023浙江卷1

月、2023浙江卷6月、2022重庆卷、2022

河北卷、2022广东卷、2022浙江卷1月、在高考中针对性考查无机物的性质与转化

2022浙江卷6月的命题形式主要有：①常规性的无机物转

♦物质转化过程的判断：2024浙江卷、化判断，主要以方程式的判断为考查形式，

2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断

卷、2024江苏卷、2024湖南卷、2024北为主。②无机物的转化与化学实验相结合，

考点1常见无

京卷、2023全国乙卷、2023辽宁卷、2023尤其是常见气体的制备装置和试剂选择，

机物的性质、

北京卷、2023湖北卷、2022江苏卷、2022这在前两年的高考卷中出现特别多。③结

用途与转化

天津卷合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷

♦无机物的转化和性质实验：2024浙江必考题型，所涉及的知识点也比较多，如氧

卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024化还原反应、方程式的书写、实验操作的判

湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、断、平衡移动原理等。④结合无机推断进行

2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京考查，形式多变，但难度一般不大。

卷、2022广东卷

♦微型工艺流程：2023辽宁卷、2023湖南

卷、2022福建卷、2022山东卷、2022湖

南卷

零窗给纷。阂滔送温

考点1常见无机物的性质、用途与转化

考法01常见无机物的性质与用途

1.(2024•浙江卷1月)工业上将CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.Cl。水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠，A正确；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式为CIO-+H2OUHC1O+OH-,使漂白液呈碱性，B错误；

C.通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强，C正确；

D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HC1O,D正确；

答案选B。

2.(2024・山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++C“=2Fe2++CM2+,体现了Fe3+的氧化性，B正

确；

C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSCU难溶性无关，C错

误；

D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2«DH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了Nth的配位性，D正确；

故选C。

3.(2024•浙江卷6月)下列说法不正卿的是

A.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.Na?。？能与C。2反应产生。2,可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成FesO4

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多,

A不正确；

B.Na?。？能与C。2反应产生。2,该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2。？可作供氧剂，B正

确；

c.FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fes。4，C

正确；

D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正

确；

综上所述，本题选A。

4.（2024•北京卷）关于Na2c。3和NaHCC>3的下列说法中，不正确的是（）

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3

C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCC）3

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

【答案】D

【解析】Na2cO3和NaHCC>3的溶液中均存在H2。、H2CO3,H\OH\Na\CO；、HCO3,

A正确；NaHCC>3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3^Na2CO3+H2O,B正确；

NaHCC）3受热易分解，转化为Na2co3,而Na2cO3热稳定性较强，C正确；室温下Na2cO3和

NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO；的水解程度远大于HCO：,D错误。

【归纳总结】除Na2c。3固体中的少量NaHCO3可采用加热的方法；除Na2CO3溶液中的少量NaHCO3

可加入适量NaOH溶液；除NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可通入足量CO2气体。

5.（2023・山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸:配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】A.实验室配制AlCb溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AF+水解，A不合题意；

B.蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；

C.清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3（W）=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合题意；

D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D

符合题意；

故答案为：D。

6.（2023•浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原

性，A不正确；

B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B

正确；

C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧

化剂，C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供

氧剂，D正确；

故选Ao

7.（2023.浙江卷）下列关于元素及其化合物的性质说法不无理的是

A.Na和乙醇反应可生成H?B.工业上煨烧黄铁矿（FeS?）生产SO?

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO?

【答案】D

【解析】A.乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；

B.黄铁矿（FeS2）在空气中煨烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；

C.工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；

D.常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；

故选D。

8.（2022・重庆卷）下列叙述正确的是

A.C12和Br2分别与Fe2+反应得到Cl和Br

B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O

C.ImolSCh与ImolNCh分别通入1L水中可产生相同浓度的H2sCU和HNO3

11

D.O.lmol-L醋酸和O.lmobL硼酸分别加入适量Na2cCh中均可得到CCh和H2O

【答案】A

【解析】A.氯气和漠的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和滨离子，故A正确；

B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C.无法确定ImolSCh与ImolNCh分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2sCU和

HNO3的浓度大小，故C错误；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；

故选Ao

9.（2022•河北卷）下列说法错误的是

A.CaF2与浓H2s04糊状混合物可用于刻蚀玻璃

B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解C02的水对岩石的溶蚀作用

D.KMnO4与H2c2。4的反应中，M#+既是还原产物又是催化剂

【答案】B

【解析】A.氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊

状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；

B.硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；

C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正

确；

D.酸性高镒酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸镒、二氧化碳和水，反应中镒元素的化合价降低

被还原，硫酸铳是反应的催化剂，反应生成的硫酸铳能做反应的催化剂加快反应速率，则锦离子既是反应

的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；

故选Bo

10.(2022.广东卷)陈述I和H均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiC>2可制作光导纤维

B利用海水制取澳和镁单质可被氧化，Mg?+可被还原

C石油裂解气能使澳的CC1,溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

DFeCL水解可生成Fe(OH)3胶体FeCL可用作净水剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiCh是

否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；

B.海水中存在澳离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为澳单质，再经过萃取蒸储物理操作分离提

纯澳单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化

镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系，B不符合题意；

C.石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使澳的CC14溶液褪色，陈述I和陈述

n均正确，且具有因果关系，c不符合题意；

D.FeCb溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述

n均正确，且具有因果关系，D不符合题意；

综上所述，答案为A。

11.（2022.广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H?。高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；

B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；

C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；

D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12.（2022.浙江卷）下列说法不亚颂的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电

路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；

B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；

C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；

高温

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=CaO+CChf,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正确；

答案选A。

13.（2022•浙江卷）下列说法正确的是

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSCU溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.12属于弱氧化剂，与Fe反应生成Feb,A错误；

B.电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zd+在阴极得电子析出Zn,B正确；

C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(0H)2,C错误；

D.S02通入BaCL溶液中不能生成BaSCh沉淀，因为H2s。3酸性比HC1弱，该复分解反应不能发生，D

错误；

故答案选B。

14.(2022.浙江卷)下列说法不思理的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

【答案】B

【解析】A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，

故A正确；

B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；

C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；

D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；

选B。

考法02物质转化过程的判断

15.(2024.浙江卷1月)下列化学反应与方程式不相行的是

占燃

A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

2+

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S+O2+4H=2S^+2H2O

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

【答案】A

CH2OOCC17H35CH2-OH

溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH2>CH-OH+3Ci7H35COONa

CH2OOCC]7H35CH2-OH

【答案】c

占燃

【解析】A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T,A正确；

B.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HC1,B正确；

2

C.硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S+O2+2H2O=2S^+4OH-,C错误；

CH2OOCC17H35CH2-OH

硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：：

D.NaOHCHOOCC17H35+3NaOHCH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa,D正确；

答案选c。

16.（2024・安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是

选项甲乙丙

AC12NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFezOsFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A.Cb与水反应生成HC1O和HC1,无法直接生成NaClO,A错误；

B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；

C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；

D.CCh与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正

确；

故答案选D。

17.（2024•黑吉辽卷）H2。？分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2。？溶液；②淀

粉、丙二酸和MnS。,混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振

荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色-蓝色：生成12B.蓝色一无色：12转化为化合态

C.H?。？起漂白作用D.淀粉作指示剂

【答案】C

【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Md+的催化下H2O2与IO］反应生成卜，在淀粉指示剂的作用下溶

液变蓝色；②生成的L又会与H2O2反应生成10八使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二酸反应生成琥

珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。

【解析】A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有12生成，A正确；

B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将12转化为10，，12转化为为化合态，B正确；

C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；

D.在此过程中，因为有12的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；

故答案选C。

18.(2024.湖北卷)过量S。？与以下O.lmoLlji的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀S02+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

（含酚酝;）

DNa2co3溶液由红色变无色2sO2+Na2cO3+H20=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.过量SO?与O.lmoLL」的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSOs，

S。？过量不能生成Na?S03,因此，总反应的化学方程式为5SC)2+2Na2S+2H2()=3SJ+4NaHSC)3,A

错误；

B.过量SO?与0.1mol•I?的FeC13溶液反应，生成FeCl?、H2SO4>HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正确；

C.过量SO?与o.imoLL」的CuCU溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

S02+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正确；

D.NazCOs水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚醐变红；过量SO2与0.1moLL」的Na2cO3溶液反应，

生成CO?、NaHSO3,NaHSC)3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

19.(2024.全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2,AlCh,它们之间的反应关系如图所

示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A.a呈弱碱性

B.f可溶于过量的b中

C.c中通入过量的e可得到无色溶液

D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和

Ba(OH)2的•种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH.NO3不会与其他三种溶液

产生沉淀，故b为Ba(OH)z，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c

为AlCh，d为Na2c生成的白色沉淀为AKOU%,无色气体g为CO?。综上所述，a为NH4NO3溶液，b

为Ba(OH)2溶液，c为AICI3溶液，d为Na2cO3溶液，e为NH3,f为A1(OH)3,g为CO?。

【解析】A.由分析可知，a为NH4NC)3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH：水解显酸性，故a显弱酸性，A

项错误

B.由分析可知，f为A1(OH)3,b为Ba(OH)z溶液，AKOH%为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过

量的b中，B项正确；

C.由分析可知，c为A1CL溶液，e为NH3,AIR溶液通入NH3会生成AKOH%沉淀，AKOH｝不溶于弱

碱，继续通入NH?不能得到无色溶液，C项错误；

D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为Na2cO3,二者反应生成BaCC^沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；

故选Bo

20.(2024.江苏卷)下列化学反应表示正确的是

催化剂

A.汽车尾气处理：2NO+4CON2+4CO2

+

B.NO；电催化为N?的阳极反应：2NO；+12H+10e-=N2T+6H2O

催化剂

C.硝酸工业中NH,的氧化反应：4NH3+30,2N,+6H.0

A

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO,+6H,>CH3OCH3+3HoO

【答案】D

催化剂

【解析】A.该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO+2CON2+2CO2,A错误;

B.NO1电催化为N2,N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是:

+-

2NO；+12H+10e=N2T+6H2O,B错误；

C.硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO,NO进一步反应得到N02后再与水反应制得硝酸，该氧化反

催化剂

应：4阻+50。4NO+6HQ,C错误；

-A-

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO2+6H2—^|L-^CH3OCH3+3H2O,D正确；

JJJJRliini'.同jZE.JJz.

故选D。

21.（2024•江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

W点燃>

A.HC1制备：NaCl溶液>H2和Cl2HC1

螂-

B.金属Mg制备:Mg（OH）2MgC%溶液曾Mg

C.纯碱工业：NaCl溶液fNaHCC）33_>Na2cO3

D.硫酸工业：FeSzTr^SOz/^H2sO4

【答案】A

【解析】A.电解氯化钠溶液可以得到比和CL,H2和Ch点燃反应生成HCL故A的转化可以实现；

B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCb才能得

到金属镁单质，故B转化不能实现；

C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh受热分解为Na2co3,故C

的转化不能实现；

D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2so3,不能得到H2SO4,

故D的转化不能实现；

故选Ao

22.（2024.湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是

《天工开物》记载用炉甘石（Z11CO3）火法炼高温.

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

锌

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

-

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

绿矶（FeSO4-7H2。）处理酸性工业废水中的

2++3+3+

D6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

5。；

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下

生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为Z11CO3+2C之典Zn+3coT,故A项错误；

B.CaH?为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和

Na?C03溶液，根据难溶物转化原则可知CaSCU转化为CaCCh,反应方程式为

CaSO4(s)+COf(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),故C项正确；

D.具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D项正确；

综上所述，错误的是A项。

23.(2024•北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

I—1m--------

黄铁矿14^1通空气:—'到98.3%.匡%

(含FeS)|,

400~500七、浓硫酸

_______加热然压、催化剂

空气」

下列说法不正确的是()

△

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

【答案】B

【解析】根据原理示意图写出I的化学方程式，A正确；反应n条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要

考虑生产成本，如n中“常压”不是为了提高so2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生

Fe3O4,即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收，D正确。

24.(2023•全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

C漠水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆矶表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe（OH）3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，

化学方程式为：12FeSCU+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SJ,,B错误；

C.滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所

以滨水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆矶为CUSO#5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuS04,化学方程式为：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确；

故选D。

25.（2023•辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是

电燃

A.合成氨：N2+3H2峰高矗辔2NH3B.制HC1：H2+CI2aH2HC1

高温_电解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶炼镁：2Mge）（熔融）^2Mg+ChT

【答案】D

【解析】A.工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2

A正确;

B.工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cb_2HCl,B正确;

高温

C.工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C-Si+2cO,C正确;

电解

D.冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCL（熔融）-Mg+Cbf,D错误;

故答案选D。

26.（2023•北京卷）一种分解氯化核实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或

Mg（OH）Cl中的一种。下列说法正确的是

ab

NH4C1(S)/d

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgC"为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl?的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镂直接分解的反应热

【答案】C

【分析】NH4cl分解的产物是NH3和HC1,分解得到的HC1与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,则a为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HC1,d为MgO。

B.d为MgO,B错误；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgCl?的生成，C正确；

D.反应①和反应②相加即为氯化核直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的

反应热之和等于氯化核直接分解的反应热，D错误；

故选Co

27.(2023•湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂面隼"粗硅T^SiHC%飞T高纯硅

下列说法错误的是

高温人

A.制备粗硅的反应方程式为SiC)2+2C-Si+2cOf

B.ImolSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1023

C.原料气HC1和H?应充分去除水和氧气

D.生成SiHCl?的反应为嫡减过程

【答案】B

【解析】A.SiO?和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备粗硅的反应方程式为

SiO2+2C-Si+2COt,A说法正确；

B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成

2个共价键，ImolSi含Si-Si键的数目约为2x6.02x1023,B说法错误；

C.HC1易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HC1氧化；应在高温下遇到氧气能发生反应生成

水，且其易燃易爆，其与SiHCh在高温下反应生成硅和HC1,因此，原料气HC1和H?应充分去除水和氧

气，C说法正确；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHC§的反应为燧减过程，

D说法正确；

综上所述，本题选B。

28.（2022・江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N?转化为NH,

B.侯氏制碱法以H。、NH3,CO2、NaCl为原料制备NaHCC>3和NH4cl

C.工业上通过NH,催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3,比如大气固氮是将N2会转化为

NO,A错误；

B.侯氏制碱法以H2。、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4CI,反应的化学方程式为

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,B正确；

催化剂

C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生产HNCh,相关的化学反应方程式为4NH+5O^=

332A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正确；

D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循

环”,D正确；

故选A„

29.（2022.天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中

发生的部分化学反应。以下判断埼误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生D.反应（II）中NO是氧化剂

【答案】C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则

甲为氮气。

【解析】A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（I）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（II）中NO是氧化

剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

考法03无机物的转化和性质实验

30.（2024.安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加滨水，振荡

【答案】D

【解析】A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；

B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴

别，B可以鉴别；

C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在下层，不能用滨水鉴别苯和甲苯，D不可以

鉴别；

故答案选D。

31.（2024.黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+溶液

测定KHS溶液中c（S2）

B用AgNO3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用pH试纸

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以与K3［Fe（CN）6］发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；

B.随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S%,B项不

合理；

C.金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合

理；

D.Cl。具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；

故答案选A

32.（2024.湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子［e（NH3）J-是强还原剂。锂与液氨反应的

装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P?O5

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH?=Li++［e（NH31J

【答案】C

【分析】本题利用Li和液氨反应Li+nNH3=Li++［e（NH3）J-制备［e（NH3）J-；碱石灰可以吸收浓氨

水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进

入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成［e（NH3）n1；最后的球形干燥管中可装P2O5,除掉过量的氨

气，同时防止空气的水进入引起副反应。

【解析】A.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，

有利于NH3逸出，A正确；

B.锂片表面有LizO,U2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；

C.第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用PzOs，而装置末端的

干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5,C错误；

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNI^=Li++[e（NH3）J,D正确；

故选Co

33.（2024.新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A.反应为3Fe+4H2（D（g）^=Fe3O4+4H2

B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

【答案】B

【解析】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fes。,和H2,该反应的化学方程式为

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,A正确；

B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实

验效果不好，B错误；

C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；

故选B。

34.（2024.河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）

选项气体试剂

Aso2饱和Na