2022届高考新教材化学二轮复习选择题热点考点专练考点二　阿伏加德罗常数应用

考点二阿伏加德罗常数应用（A组）1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20gD216O含中子数目为9NAB.1molN2H4含极性键数目为4NAC.50mL2mol·L－1CH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NAD.2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体共28g含有的原子数目为6NAB.已知白磷分子（P4）呈正四面体结构，则31g白磷中含P—P键的数目为NAC.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NAD.在K37ClO3＋6H35Cl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为5NA，则有212g氯气生成3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NAB.标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NAC.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加了2NA个P—Cl键D.常温下，1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB.2gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中所含中子、电子数目均为NAC.273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD.标准状况下，5.6LCCl4中含有C—Cl键的数目为NA5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.1mol果糖分子含有的羟基数目为6NAB.标准状况下，2.24LCl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.1NAC.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAD.30g乙酸与CO（NH2）2组成的混合物中含有氢原子总数为2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.42gCaH2固体中所含共价键数目为NAB.50g含CH3CH2OH46%的乙醇的水溶液中含氢原子6NAC.pH＝11的Ca（OH）2溶液中OH－浓度为0.002mol·L－1D.44g和CH3CHO的混合物中，含质子数为44NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2molSO2和1molO2在催化剂条件下反应后分子总数为2NAB.一定条件下，2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.常温下，1LpH＝12的氨水中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))数目为0.01NAD.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为5NA8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3溶于水，溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的数目之和为0.1NAB.标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1NAC.向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目为0.1NAD.将1molCl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl的数目为2NA9．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒，工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（）A.每吸收4molSO2，放出22.4LCO2B.每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子C.氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1D.还原性强弱：S2－＞S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>Cl－10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目为NAB.常温常压下，3.4gH2O2中含共用电子对数目为0.4NAC.标准状况下，2.24LCHCl3中含CHCl3分子数目为0.1NAD.常温下，100mLpH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1（B组）11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAB.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子C.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD.2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB.0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2NAC.22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个D.常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.1NA13．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC.常温下，14gC2H4和C3H6的混合物中含有2NA个氢原子D.0.1molNa2O2固体与足量水充分反应，转移0.2NA个电子14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为0.2NAB.反应O3＋2KI＋H2O=2KOH＋O2＋I2中，每1molO3参与反应转移的电子数为6NAC.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA15．关于NA下列说法正确的是（）A.常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NAB.0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目之和为0.1NAC.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA16．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子B.用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAC.1L0.01mol·L－1氨水溶液中含NH3·H2O数目为0.01NAD.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.72gCaO2中所含阴离子数为2NAB.120gNaHSO4和KHSO3的固体熔融物中含有的阳离子数为NAC.标准状况下，11.2LCHCl3所含共价键的数目为2NAD.6.4g63Cu所含中子数为3.4NA18．设NA为阿伏加德罗常数的值。常温下，将13.8gNO2溶于1L水中制备稀硝酸。下列说法正确的是（）A.常温常压下，密闭容器中，13.8gNO2的分子数为0.3NAB.所得溶液中含有的氧原子数为0.6NAC.所得溶液中阴阳离子数均为0.2NAD.制备稀硝酸过程中转移电子数为0.2NA19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAB.常温下，10mL5.6mol·L－1氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成的氢氧化铁胶粒数目为0.056NAC.H2O（g）通过Na2O2固体充分反应，固体增重bg时，反应中转移电子数为eq\f(b,2)NAD.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCnH2n＋2中含有共价键的数目为（3n＋1）NAB.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO2分子数为8NAC.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量减少6.4gD.6.4g铜与过量的硫单质混合加热充分反应，转移电子数为0.2NA考点二阿伏加德罗常数应用1．解析：20gDeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A错误；N—H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B正确；阴离子来源于CH3COO－和OH－，由CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－可知，消耗的CH3COO－与生成OH－量相同，故阴离子数等于0.1NA，C错误；题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误。答案：B2．解析：乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的“CH2”的物质的量为n＝eq\f(28g,14g·mol－1)＝2mol，故含原子数目为6NA，故A正确；已知白磷分子（P4）呈正四面体结构，含有6个P—P键，31g白磷的物质的量是0.25mol，其中含P—P键的数目为1.5NA，故B错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中，硫离子分步水解，物料守恒得到S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NA，故C正确；生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气的相对分子质量是＝eq\f(（1×37＋5×35）,3)＝70.7，生成3mol氯气，电子转移5mol，氯气质量是3mol×70.7g·mol－1＝212g，故D正确。答案：B3．解析：乙醇的结构式为，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA，A项错误；标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个，B项正确；PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P—Cl键小于2NA，C项错误；醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中，H＋数目小于0.1NA，D项错误。答案：B4．解析：1molCl2只能提供2mol电子，1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O摩尔质量为20g·mol－1，故2gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O物质的量为0.1mol，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O含10个电子和10个中子，故0.1molHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中电子数目均为NA，B项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C—H键为4NA个，C项错误；标准状况下，CCl4为液态，不能计算C—Cl键的数目，D项错误。答案：B5．解析：1mol果糖分子含有的羟基数目为5NA，A项错误；氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气与水反应不能完全，故溶液中Cl－数无法计算，B项错误；乙醇溶液含有水，水分子中也含有H—O键，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目大于NA，C项错误；乙酸与CO（NH2）2的摩尔质量均为60g·mol－1，混合物物质的量为30g÷60g·mol－1＝0.5mol，乙酸与CO（NH2）2分子中氢原子数均为4，混合物中含有氢原子总数为0.5mol×4×NA·mol－1＝2NA，D项正确。答案：D6．解析：42gCaH2物质的量为1mol，固体中只含离子键不含共价键，A项错误；50g含CH3CH2OH46%的乙醇的水溶液中乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，含氢原子6NA，B项正确；常温下，pH＝11的Ca（OH）2溶液中OH－浓度为1×10－3mol·L－1，C项错误；和CH3CHO的最简式相同，混合物物质的量为1mol，含质子数24NA，D项错误。答案：B7．解析：二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能确定反应后的分子总数，A项错误；2.3克钠的物质的量为0.1mol，完全反应变为＋1价，转移0.1mol电子，B项正确；常温下，1LpH＝12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol·L－1，氢氧根物质的量为0.01mol，根据电荷守恒由n（H＋）＋n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝n（OH－）＝0.01mol，因此含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))数目小于0.01NA，C项错误；NH4F中N和H之间形成共价键，1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，D项错误。答案：B8．解析：10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，根据物料守恒溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))以及H2CO3数目之和为0.1NA，A项错误；标况下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，氮气和氧气在标况下不反应，则2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝0.1NA，B项正确；溶液体积未知，无法确定微粒的数目，C项错误；1molCl2中有2molCl原子，1molCl取代甲烷中的H，另外1molCl生成HCl，所以生成HCl的数目为NA，D项错误；综上所述答案为B。答案：B9．解析：标准状况下，每吸收4molSO2就会放出1molCO2，即22.4LCO2，但未注明标况，故A项错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，每生成1molNa2S2O3转移eq\f(8,3)×NA个电子，故B项错误；化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物，二者的物质的量之比为1∶2，故C项错误；Na2S为还原剂，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故S2－＞S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>Cl－，所以还原性强弱：S2－＞S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>Cl－，故D项正确。答案：D10．解析：混合液中存在电荷守恒：n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))），将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则n（H＋）＝n（OH－），所以n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝n（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝1mol，则溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目为NA，故A正确；3.4gH2O2的物质的量为eq\f(3.4g,34g·mol－1)＝0.1mol，H2O2分子的结构式为：H—O—O—H，所以0.1molH2O2中含共用电子对数目为0.3NA，故B错误；标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量，故C错误；常温下，100mLpH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，故D错误。答案：A11．解析：溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误；B.12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均是1mol，都含有NA个碳原子，故B正确；124gP4的物质的量eq\f(124g,124g·mol－1)＝1mol，一个白磷分子含有6个P—P共价键，则1molP4所含P—P键数目为6NA，故C错误；CO和C2H4含的质子数不相等，无法算混合气体所含的质子数，故D错误；故选B。答案：B12．解析：标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3＋，转移电子数为0.3NA，故B错误；根据2NO＋O2=2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到1molNO2分子，因为2NO2⇌N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA个，故C正确；未给溶液的体积，无法计算OH－数目，故D错误；答案选C。答案：C13．解析：NaHSO4在溶液中完全电离成Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，不存在HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，A错误；在含4molSi—O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol即2NA个氧原子，B错误；14gC2H4和C3H6的混合物中含有1molCH2，含有2mol即2NA个氢原子，C正确；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，2molNa2O2完全反应，转移2mol电子，0.1molNa2O2固体与足量水充分反应，转移0.1NA个电子，D错误。答案：C14．解析：NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致NO2分子个数变少，故6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目小于0.2NA，故A错误；反应O3＋2KI＋H2O=2KOH＋O2＋I2中，当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为－2价，故当1mol臭氧参与反应时，反应转移2NA个电子，故B错误；100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有酸的物质的量为eq\f(100g×9.8%,98g·mol－1)＝0.1mol，0.1mol酸含有0.4molO，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子数大于0.4NA，故C错误；标况下44.8LSO2的物质的量为2mol，和2molNa2O2发生反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4，此反应中S元素由＋4价变为＋6价，故2mol二氧化硫转移4NA个电子，故D正确。答案：D15．解析：17g羟基（—18OH）的物质的量＝eq\f(17g,19g·mol－1)＝eq\f(17,19)mol，一个—18OH含有10个中子，所含中子为eq\f(17,19)×10mol＝eq\f(170,19)mol，故A错误；NH3溶于水，发生NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，根据物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，微粒NH3·H2O和微粒NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目之和小于0.1NA，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物和1molHCl，形成1molC—Cl键，数目为NA，故D正确。答案：D16．解析：100g质量分数为46%的酒精水溶液中，含有46g酒精、54g水，分子的总物质的量为4mol，即含有4NA个分子，A说法正确；氢氧化铁胶体为很多氢氧化铁胶粒的聚集体，因此用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，B说法错误；1L0.01mol·L－1氨水溶液中含有部分NH3·H2O，其为弱电解质，发生部分电离，则含NH3·H2O数目小于0.01NA，C说法错误；用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数分别为2NA、eq\f(5,3)NA，D说法错误。答案：A17．解析：CaO2中阴离子为Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，则72gCaO2（1mol）中含有Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的数目为NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol－1，则120g（1mol）NaHSO4和KHSO3的固体熔融物中含有的阳离子（Na＋和K＋）数为NA，B项正确；标准状况下，CHCl3为液体，仅根据体积无法计算其物质的量，也无法计算其所含共价键的数目，C项错误；6.4g63Cu的物质的量大于0.1mol，则所含中子数大于3.4NA，D项错误。答案：B18．解析：