2022届高考化学抢分强化练-题型12.3有机化合物制备综合实验考查

第=page2020页，共=sectionpages2020页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型12.3有机化合物制备综合实验考查扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醚和异丙醇乙醚无色透明液体−116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体−26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿无色液体−63.561.3易溶于醇、醚、苯，不溶于水实验步骤：步骤一：向如上图所示的实验装置中加入0.1 mol(约10.1 mL)苯甲醛、0.2 mol(约16 mL)氯仿，慢慢滴入含19 g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60 ℃下，搅拌并继续反应1 h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。步骤二：将反应液用200 mL水稀释，每次用20 mL乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。步骤三：水相用50％的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40 mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5 g。请回答下列问题：(1)图中仪器C的名称是________。(2)装置B的作用是________。(3)步骤一中合适的加热方式是________。(4)步骤二中用乙醚的目的是________。(5)步骤三中用乙醚的目的是________；加入适量无水硫酸钠的目的是________。(6)该实验的产率为________(保留三位有效数字)。【答案】(1)(球形)冷凝管(2)吸收逸出的有机物(乙醚)，并防止倒吸(3)水浴加热(4)除去反应液中未反应完的反应物(5)萃取扁桃酸；作干燥剂(6)75.7％【解析】

本题考查有机物合成实验、物质的分离与提纯等基本操作、对实验装置的分析评价、条件控制等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用能力。

(1)由仪器结构，可知仪器C为球形冷凝管，

故答案为：(球形)冷凝管；

(2)有机物乙醚易挥发，装置B可以吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸，

故答案为：吸收逸出的有机物(乙醚)，并防止倒吸；

(3)温度保持55∼60℃，采用的合适加热方式为水浴加热，

故答案为：水浴加热；

(4)反应中用了16 mL氯仿(过量)，加入乙醚的目的是除去反应液中未反应完的氯仿及少量的苯甲醛，

故答案为：除去反应液中未反应完的反应物；

(5)扁桃酸易溶于乙醚，故采用乙醚萃取扁桃酸；利用无水硫酸钠吸收水分，达到干燥的目的，

故答案为：萃取扁桃酸；作干燥剂；

(6)加入0.1

mol苯甲醛和0.2

mol氯仿，理论上可以制得扁桃酸0.1

mol，质量为15.2g，产率=实际产量理论产量×100%=11.5g15.2g葡萄糖酸锌{M[Zn(C6Ⅰ.葡萄糖酸(C量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6HⅡ.葡萄糖酸锌的制备向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1 h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2 g。回答下列问题：(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________________________________________。(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是__________________________________________。(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42−的操作为(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为____________________________。(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是____________________________，“一系列操作”具体是指___________________________。(6)葡萄糖酸锌的产率为__________________(用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)Ca(C6(2)将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸(3)取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在(4)水浴加热(或热水浴)(5)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出；过滤、洗涤(6)80％；减小【解析】

本题考查葡萄糖酸锌的制备及产率测定实验，难度较大，解题关键是理解制备原理、分析实验步骤和实验操作。

(1)葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2与硫酸H2SO4反应生成葡萄糖酸C6H12O7，原理为强酸制弱酸，化学方程式为Ca(C6H11O7)2+H2SO4(6)根据反应方程式可得关系式：Ca(C6H11O7)2～Zn(C6H11O7)2,m[Ca(C6H11乙酸异戊酯()是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为142.5℃。实验室制备少量乙酸异戊酯的反应为：。实验步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中先加入18 mL(0.16 mol)异戊醇(微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为132.5℃)、24 mL(0.42 mol)乙酸(能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为117.9℃)、0.5 gAlCl步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。再往分水器上端接一回流冷凝管(如图1所示)；步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；步骤4：反应结束后分别用20 mL饱和食盐水、10 mL 5%碳酸氢钠溶液和10 mL蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。

回答下列问题：(1)步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。(2)图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。(3)步骤4中，反应结束后要先用20 mL饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________(填选项字母)。A.浓硫酸

B.碱石灰

C.五氧化二磷

D.无水硫酸镁(4)步骤5中，蒸馏时收集________________℃的馏分，得到乙酸异戊酯。【答案】(1)提高异戊醇的转化率

(2)球形冷凝管；确保有机物能及时回流至圆底烧瓶

(3)除去(溶解)大部分氯化铝、乙酸，降低乙酸异戊酯的损耗；分液；D

(4)142.5【解析】

本题考查了有机化合物的制备实验过程，掌握物质的性质与基本实验操作是解题关键，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力。

(1)酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸可提高异戊醇的转化率。

(2)由图可知，仪器3为球形冷凝管；反应物的总体积有限，若分水器内没有水，则有机物不能及时回流至圆底烧瓶，不利于乙酸异戊酯的生成，若分水器内注水过多，则不利于观察水层变化，确定反应是否达到最大限度。

(3)步骤4中用饱和食盐水洗涤主要是因为除去(溶解)大部分的氯化铝、乙酸，同时饱和食盐水降低了乙酸异戊酯在水中的溶解度，也降低了它的损耗；弃去水相，分离出有机相，该操作名称为分液；

A.浓硫酸容易造成有机物碳化，且难以分离浓硫酸和有机相，A不合适；

B.碱石灰溶于水后呈碱性，使得乙酸异戊酯水解而造成损失，B不合适；

C.五氧化二磷会与水反应生成酸，而乙酸异戊酯会在酸性溶液中水解，造成损失，C不合适；

D.无水硫酸镁不溶于乙酸异戊酯，它吸水后形成结晶水，不会造成乙酸异戊酯的损失，D正确；

故选D。

(4)根据题目所给信息得知，乙酸异戊酯沸点为142.5℃，所以在蒸馏时收集142.5℃的馏分，得到乙酸异戊酯。

乙酸异戊酯()是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为142.5℃。实验室制备少量乙酸异戊酯的反应为。实验步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中先加入18 mL(0.16 mol)异戊醇(微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为132.5℃)、24 mL(0.42 mol)乙酸(能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为117.9℃)、0.5 gAlCl步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。再往分水器上端接一回流冷凝管(如图1所示)；步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；步骤4：反应结束后分别用20 mL饱和食盐水、10 mL 5%碳酸氢钠溶液和10 mL蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。

回答下列问题：(1)步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。(2)图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。(3)步骤4中，反应结束后要先用20 mL饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________(填选项字母)。A.浓硫酸

B.碱石灰

C.五氧化二磷

D.无水硫酸镁(4)步骤5中，蒸馏时收集________________℃的馏分，得到乙酸异戊酯。【答案】(1)提高异戊醇的转化率

(2)球形冷凝管；确保有机物能及时回流至圆底烧瓶内；

(3)除去(溶解)大部分氯化铝、乙酸，降低乙酸异戊酯的损耗；分液；D；

(4)142.5【解析】

本题考查了有机化合物的制备实验过程，掌握物质的性质与基本实验操作是解题关键，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力。

(1)酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸可提高异戊醇的转化率。

(2)由图可知，仪器3为球形冷凝管；反应物的总体积有限，若分水器内没有水，则有机物不能及时回流至圆底烧瓶，不利于乙酸异戊酯的生成，若分水器内注水过多，则不利于观察水层变化，确定反应是否达到最大限度。

(3)步骤4中用饱和食盐水洗涤主要是因为除去(溶解)大部分的氯化铝、乙酸，同时饱和食盐水降低了乙酸异戊酯在水中的溶解度，也降低了它的损耗；弃去水相，分离出有机相，该操作名称为分液；

A.浓硫酸容易造成有机物碳化，且难以分离浓硫酸和有机相，A不合适；

B.碱石灰溶于水后呈碱性，使得乙酸异戊酯水解而造成损失，B不合适；

C.五氧化二磷会与水反应生成酸，而乙酸异戊酯会在酸性溶液中水解，造成损失，C不合适；

D.无水硫酸镁不溶于乙酸异戊酯，它吸水后形成结晶水，不会造成乙酸异戊酯的损失，D正确；

故选D。

(4)根据题目所给信息得知，乙酸异戊酯沸点为142.5℃，所以在蒸馏时收集142.5℃的馏分，得到乙酸异戊酯。

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取(1)甲组的同学以电石(主要成分为CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是______________________________________________________________(写一种即可)。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是____________________________________(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________________________________。②装置D中生成H2C2③从装置D中得到产品，还需经过__________________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O①滴定终点的现象是____________________________________________________________。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_____________________________________________________________。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为________________________(【答案】(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗的活塞减缓滴加速率或将电石改为更大的块状；②PH3+4ClO−=H3PO4+4Cl−

；ClO−+Cl−+2H+=Cl【解析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应，还可将烧瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗的活塞减缓滴加速率或将电石改为更大的块状，

故答案为：将烧瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗的活塞减缓滴加速率或将电石改为更大的块状；

②NaClO将PH3氧化为磷酸，该反应的离子方程式为：PH3+4ClO−=H3PO4+4Cl−；反应后溶液显酸性，此时ClO−有强氧化性，也能氧化Cl−，生成氯气，发生反应的离子反应为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：PH3+4ClO−=H3PO4+4Cl−；ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)①装置D多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应，过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的进水口为___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是___________。③高浓度的过氧化氢最终主要收集在___________ (填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是___________。②磁力搅拌4h的目的是___________。(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S①滴定时所选指示剂为___________，滴定终点时的现象为___________。②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。③制得过氧乙酸的浓度为___________ mol/L。【答案】(1)

①a

②使低浓度双氧水中的水变成水蒸气与过氧化氢分离

③圆底烧瓶A

(2)

①防止双氧水和过氧乙酸因温度过高而大量分解

②使过氧化氢和冰醋酸充分反应

(3)

①淀粉溶液，滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好退去，且半分钟不在改变【解析】

本题以利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应来制备过氧乙酸为背景考查实验综合操作，仪器的使用，规范操作，滴定等，难度不大。(1)

①依据“对流原理”可得冷凝管是下口进水，蛇形冷凝管的进水口为a；

故答案为：a；

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是使低浓度双氧水中的水变成水蒸气与过氧化氢分离；

故答案为：使低浓度双氧水中的水变成水蒸气与过氧化氢分离；

③高浓度的过氧化氢是由低浓度的过氧化氢浓缩得到，所以最终主要收集在圆底烧瓶A；

故答案为：圆底烧瓶A；

(2)

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是过氧化氢和过氧乙酸受热分解；

故答案为：防止双氧水和过氧乙酸因温度过高而大量分解；

②磁力搅拌4h的目的是使过氧化氢和冰醋酸充分反应；

故答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；

(3)

①因滴定反应中有碘单质参与，所以滴定时所选指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好退去，且半分钟不在改变；

故答案为：淀粉溶液，滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好退去，且半分钟不在改变；

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O；

故答案为：C氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2N(1)仪器3中盛装的固体是____，其作用是________________。

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。

图①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___(填字母)A.蒸馏B.真空微热烘干

C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入________________________，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥，测得沉淀的质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____。

【答案】(1)碱石灰；干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解(2)加快(3)①通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入N②B(4)①少量澄清石灰水；若溶液变浑浊；②0.95(或95％)【解析】

本题以制备氨基甲酸铵为载体考查常见的实验操作以及质量分数的计算，根据所给性质进行分析是解题的关键，注意常见实验方法的整理，难度中等。

(1)装置1、2、3提供干燥的氨气，所以装置3为干燥氨气的装置，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解，仪器3中盛装的固体是碱石灰；

(2)若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的速率；

(3)①通过观察液体石蜡鼓泡瓶中的气泡，调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率)；

②由于氨基甲酸铵(H2NCOONH②沉淀为碳酸钡，1.97g碳酸钡物质的量为0.01mol，则对应的碳酸氢铵为0.01mol，质量为0.79g，所以样品中氨基甲酸铵的质量分数为15.8−0.7915.8

紫堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料组分，制备原理为

已知紫堇酸二异丙酯的密度为0.83 g·c实验装置和步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入16.5 mL紫堇酸(0.255 mol)，19.2 mL异丙醇(0.73 mol)和几滴浓H2②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加少量水至略低于支管口(约1−2 cm)；③反应一段时间后，把水分出并保持分水器中水层液面在原来的高度；④反应结束后停止加热，将分水器分出的酯层和反应液一起加入到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，并除去下层水层；有机层继续用10 mL10%Na2CO3回答下列问题：

(1)冷凝管中进水口是__________________(填“a”或“b”)。(2)步骤②的分水器中预先加少量水至略低于支管口的目的是________________________。(3)步骤④中判断反应是否结束的实验现象是______________________________________。(4)分液时，紫堇酸二异丙酯从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。(5)加入Na2CO2溶液洗涤的目的是________________________；加入N(6)本实验的产率是_____________________。【答案】(1)a

(2)使上层酯中的醇和酸回流烧瓶中继续参与反应

(3)分水器中水面不再上升

(4)上

(5)除去硫酸；除去酯中的少量Na2【解析】

本题考查紫堇酸二异丙酯实验制备，意在考查实验设计能力和计算能力，明确酯化反应原理及操作方法为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质。

(1)为了保证冷凝效果，冷凝管中进水口是a；

(2)蒸馏过程中醇和酸一起被蒸出，为了提高反应物的转化率，步骤②分水器中应该预先加少量水，目的是使上层酯中的醇和酸回流烧瓶中继续参与反应；

(3)反应结束后分水器中的水面将不再升高，可利用此现象判断反应是否完成；

(4)已知紫堇酸二异丙酯的密度为0.83 g·cm−3，密度比水小，分液时，紫堇酸二异丙酯从分液漏斗的上口放出；

(5)加入Na2CO3溶液洗涤的目的是除去硫酸；加入10 mL水洗的目的是除去酯中的少量Na2CO3；

(6)16.5 mL醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室由环己醇合成环己烯的实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·c沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4。b分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置a的名称是__________________________。(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________________(填正确答案标号)。

A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(3)写出环己醇反应生成环己烯的化学反应方程式____________________。(4)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________________。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________。(6)本实验所得的环己烯产率是______。【答案】(1)圆底烧瓶

(2)防止爆沸，B

(3)

(4)

(5)干燥(或除水除醇)

(6)61%【解析】

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意产率的计算，题目难度中等。

(1)由图可知装置a的名称是圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，

故答案为：防止暴沸；B；

(3)环己醇反应消去反应生成环己烯，其化学反应方程式为：+H2O，

故答案为：+H2O；

(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环