3.2 海水“晒盐”同步练习

第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”基础过关全练知识点1海水“晒盐”的过程1.(2020山东泰安中考)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅，古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是()A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤2.电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐(主要成分是NaCl)的说法不正确的是()A.每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl-B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康C.Na+、Cl-的核外电子排布不同D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作3.取少许氯化钠不饱和溶液，滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向溶液吹风，以下说法正确的是()A.氯化钠不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，最终析出晶体B.吹风过程中，溶质质量分数会不断增大C.该过程属于蒸发结晶D.利用上述方法可鉴别食盐水和蒸馏水知识点2粗盐提纯4.(2023上海长宁期中)粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是()A.为加快溶解速率，溶解时多用些水 B.过滤时用玻璃棒搅拌C.过滤可以除去粗盐中的所有杂质 D.蒸发至较多固体出现时，熄灭酒精灯5.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是()A.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+B.滤渣中共有三种沉淀C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成D.经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中溶质只有NaCl能力提升全练6.(2022宁夏中考)粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是()A.蒸发时，将滤液蒸干后停止加热 B.溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解C.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边 D.称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上7.(2021山东淄博周村期中)下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是()A.蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B.结晶池内得到的母液属于混合物C.母液一定是氯化镁、氯化钙的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐8.(2023山东济南钢城期中)盐在生产生活中不可缺少。某学校学生以此为主题展开相关研究。(1)海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤进行提纯：溶解→过滤→(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是(写出一种即可)。(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填序号)。A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥9.(2022山东青岛崂山期末)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：(1)过滤得到的沉淀中有(填化学式)。请写出步骤①、②中任意一个反应的化学方程式：。(2)过滤后得到滤液，可测得其pH(填“>”“<”或“=”)7；能否用稀硫酸替代稀盐酸？请回答，并写出理由：。(3)上述工艺流程中，能够循环利用的物质是。

(4)写出步骤④中反应的化学方程式：。素养探究全练10.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究过程：Ⅰ.探究一：这包粗盐中含有什么杂质？根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计这包粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤进行实验：①称取ag的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；⑤向③中所得滤液中逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。(1)步骤②③⑤中都用到的仪器是；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是。

(2)步骤③中加入的试剂是，目的是。

(3)根据以上实验可知，粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表示)。

第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”答案全解全析基础过关全练1.D文中描述涉及了加热、蒸发、结晶，没有涉及过滤。2.A氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，不存在氯化钠分子，A错误。3.B吹风过程中，氯化钠不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶质质量分数先增大；饱和溶液析出晶体，溶质质量分数不再发生改变。4.D溶解时多用些水，会导致蒸发时间过长，A错误。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防损坏滤纸，B错误。过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去粗盐中的所有杂质，C错误。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，D正确。5.A滤渣中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，B错误。取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，一定有沉淀生成，因为氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误。溶液B中的溶质有NaCl、HCl，D错误。能力提升全练6.C蒸发时，应待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A错误。应用玻璃棒搅拌以加速粗盐的溶解，B错误。称量时，不能将粗盐直接放在天平的左盘上，需要垫一张滤纸，D错误。7.C在蒸发池中，水的质量因不断蒸发而变小，氯化钠的质量不变，所以蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数，A正确。母液中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，B正确。母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错误。气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水晒盐，D正确。8.(1)蒸发滤纸破损(合理即可)(2)D解析(1)过滤后滤液仍浑浊的原因有滤纸破损、过滤时漏斗内液面高出滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。(2)加入BaCl2溶液要在加入Na2CO3溶液之前，即②在①之前；过滤沉淀要在加入盐酸之前，即⑤在④之前，综合分析应选D。9.(1)Mg(OH)2、CaCO3MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)(2)>不能，因为加入稀硫酸时会产生杂质硫酸钠(3)氢氧化钠(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑解析(1)步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此过滤后得到的沉淀中有Mg(OH)2、CaCO3。(2)过滤后得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性，pH大于7；若用稀硫酸替代稀盐酸，稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠反应都会生成硫酸钠，硫酸钠会成为新的杂质。(3)由工艺流程图可知，氢氧化钠能够被循环利用。(4)步骤④中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。素养探究全练10.Ⅰ.氯化镁氯化钙Ⅱ.(1)玻璃棒加快溶解速率(2)碳酸钠溶液将氯化钙转化为碳酸钙沉淀(3)100a−111b解析Ⅰ.在样品溶液中加入NaOH溶液是为了检验粗盐中有无氯化镁；加入碳酸钠溶液是为了检验有无氯化钙