2.1 酸及其性质 同步练习

第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质基础过关全练知识点1常见的酸1.下列四种物质中，属于酸的是()A.H2O2 B.NH4Cl C.Mg(OH)2 D.HNO32.如图是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：(1)B中锥形瓶内产生的现象是，产生这一现象的原因是。(2)A中玻璃棒的作用是；B中玻璃导管的作用是。

(3)A中倾倒浓硫酸后要立即塞上瓶塞的原因是。知识点2酸的化学性质3.(2023山东莱州期中)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是() 4.以下对酸、复分解反应、盐的认识正确的是()A.酸中一定含有氢元素，故H2O2也具有酸的化学性质B.硫酸氢钠在溶液中能解离出H+，属于酸C.CuO+H2SO4CuSO4+H2O属于复分解反应D.盐中一定含有金属离子和酸根离子5.(2023新疆乌鲁木齐一中月考)如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列反应不能实现这一现象的是()A.碳酸钠和稀盐酸反应 B.盐酸和氧化铁反应C.锌和稀硫酸反应 D.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解6.(2022山东招远期中)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是()A.组成：硫酸溶液中H+和SO4B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7.井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。(1)溶液变为红色的是(填序号，下同)号井穴，有气体生成的是号井穴。(2)④号井穴中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是(填字母)。A.紫色石蕊试液 B.氯化钡溶液 C.铁片能力提升全练8.(2022江苏泰州中考改编)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能与碳酸钠反应C.浓硫酸稀释后温度降低 D.稀硫酸可用于金属表面除锈9.(2022山东滨州北镇中学月考)下列物质属于盐的是()A.H2SO4 B.CaO C.Cu D.CaCO310.(2023山东高青期中)二氧化碳溶于水可以生产碳酸饮料，碳酸是一种常见的弱酸。下列说法错误的是()A.碳酸饮料能使紫色石蕊试液变蓝 B.碳酸不稳定，受热易分解C.碳酸饮料中含有自由移动的氢离子 D.胃酸过多的人不宜饮用碳酸饮料11.(2022山东新泰期中)如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述不正确的是()A.指示剂不可以是酚酞试液B.金属可以是铁C.若金属氧化物为Fe2O3，反应后溶液变成黄色D.若盐为BaCl2，则反应中有白色沉淀生成，体现了酸的通性12.(2022山东烟台中考节选)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变色。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：。(3)试管C中发生反应的化学方程式是。13.(2023山东沂水长虹中学月考)某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得反应后溶液中的H+和NO3−的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为素养探究全练14.请认真回答下列问题。(1)某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%的硫酸和发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。如果98%的硫酸可表示为SO3·aH2O，发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(用分数表示)分别为：a=，b=。(2)大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2。某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可。①将塑料桶悬挂在高处的原因是。②写出该反应的化学方程式：。(3)往密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，直到恰好完全沉淀为止。已知得到的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为(用分数表示)。

第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质答案全解全析基础过关全练1.DHNO3溶于水后解离出的阳离子都是H+，属于酸。2.(1)液体沸腾并飞溅水的密度较小，浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶解时放出的热量会使水沸腾并飞溅(2)搅拌，使产生的热量及时散失使受热膨胀的气体逸出，平衡锥形瓶内的压强(3)防止浓硫酸吸收空气中的水分使瓶内硫酸的溶质质量分数减小解析(1)浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸的密度大于水的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水沸腾并飞溅。(2)B中玻璃导管使瓶内气体与大气连通，可防止瓶内压强增大把橡胶塞冲开。(3)浓硫酸具有吸水性，为防止浓硫酸吸收空气中的水分使瓶内硫酸的溶质质量分数减小，倾倒浓硫酸后要立即塞上瓶塞。3.C镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，D不符合题意。4.C过氧化氢不属于酸，不具有酸的化学性质，A错误；硫酸氢钠在溶液中会解离出Na+、H+、SO42−，属于盐，B错误；氧化铜与硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水，属于复分解反应，C正确；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属离子，如硝酸铵5.BA、C、D的反应都会产生气体，都可以使小车向左移动。B选项中，盐酸与氧化铁反应不会生成气体，小车不会移动。6.C硫酸的化学式为H2SO4，所以硫酸溶液中H+和SO42−的数目之比是2∶1，故A错误。硫酸能与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确。含硫酸的工业废水应用氢氧化钙处理7.(1)①③⑤(2)红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)B解析(1)稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别；稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，稀盐酸不能与氯化钡反应，可以鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应生成氢气，现象相同，不能鉴别。能力提升全练8.C浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度会升高，C错误。9.DH2SO4属于酸；CaO属于氧化物；Cu属于单质；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。10.A碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊试液变红。11.D硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，此反应体现的是SO42−的性质12.(1)红(2)FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑解析(1)稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应生成了FeCl3，所以试管B中溶液会由无色逐渐变成黄色；一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2↑。(3)试管C中碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。13.(1)小于(2)1∶94解析(2)取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，则反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子；H+和NO3−的个数比为91∶94，假设H+的个数是91，则NO3−的个数是94，设铁离子的个数为x，由于溶液呈电中性，则91+3x=94，x=1；根据HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3、FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3知，参加反应的氯离子的个数与所得溶液中硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1素养探究全练14.(1)109209②H2SO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑(3)98233解析(1)98%的硫酸可表示为SO3·aH2O，通过整理即得H2SO4·(a-1)H2O，由该溶液中H2SO4(溶质)与H2O(溶剂)的质量关系可得：98∶18(a-1)=98%∶(1-98%)，解得：a=109；发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，通过整理即得H2SO4·(b-1)SO3，根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98∶80(b-1)=(1-20%)∶20%，解得b=209160。(2)①由于二氧化碳的密度比空气的大，所以应将塑料桶悬挂在高处；