水溶液中的离子平衡-2025高考化学一轮复习易混易错专项复习（含解析）

（11）水溶液中的离子平衡一2025高考化学一轮复习易混易

错专项复习

一、弱电解质的电离

1.证明酸碱性实验设计（以证明HA是弱酸为例）

实验方法结论

常温下，测0.01molL"HA溶液的pH若pH>2,则HA为弱酸

常温下，测NaA溶液的pH若pH>7,则HA为弱酸

相同条件下，测相同浓度的HA和若HA溶液的导电能力比盐酸溶液的

HC1溶液的导电能力弱，则HA为弱酸

测pH相同的HA溶液与盐酸稀释相若HA溶液的pH变化小，则HA为

同倍数前后的pH变化弱酸

2.电离常数的应用

应用结论

判断弱酸（或弱碱）的相对强弱电离常数越大，酸性（或碱性）越强

判断盐溶液的酸性（或碱性）相酸（或碱）的电离常数越大，对应的盐水解

对强弱程度越小，盐溶液的碱性（或酸性）越弱

判断复分解反应能否发生或产物

一般符合“强酸制弱酸”规律

是否正确

温度不变时电离常数不变，利用电离常数

判断微粒浓度或浓度比值的变化可判断溶液中微粒浓度或浓度比值的变化

情况

二、水的电离

1、常温下不同溶液中水电离出的c（H+）水或c（OH-）水的相关计算

来源关系式

中性溶液c(H+)*=c(OH)*=lxlO-7mol-L1

OH-全部来自水的电c(H+)溶液=c(H+)水+c(H+)萨(cH+)酸,

酸溶液

离C(OH)K=C(OH)溶液

c(OH)溶液=c(OH)水+c(OH)碱PC(OH-)

H+全部来自水的电

碱溶液碱，

离

c(H+)溶液=c(H+)水

水解呈酸性的盐H+全部来自水的电c(H+)溶液=c(H+)水，c(OH)容液

溶液离二Kw/c(H+)溶液

水解呈碱性的盐OH全部来自水的电c(OH)溶液二c(OH)水,

溶液离c(H+)溶液=Kw/c(OH-)溶液

2、水的电离平衡曲线解读方法

(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H+>c(OH-)相同，温度相同。

(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与

曲线外点之间的转化一定要改变温度。

三、酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定曲线题突破方法

首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中。抓住“5个点”作为

解决问题的突破口

一、抓“起点”，看出酸性或碱性的强弱，有利于判断滴定终点时溶液酸碱

性。

二、抓反应点“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

三、抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液显什么性，是什么因素造成的。

四、抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

五、抓反应“中性”点，溶质是什么；判断谁多、谁少。

2.滴定原理的迁移应用

(1)氧化还原反应滴定

原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化

性的物质。

(2)沉淀滴定

原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定

物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则

不能用这种指示剂。

四、盐类水解

重要应用实例原理

NH4cl溶液

比较盐溶液中离子

++NH：+HO<9NH*HO+H+

中:C(C1-)>C(NH4)>C(H)>232

浓度大小

c(OH)

判断离子能否大量Fe3+与CO32-不能大量共

3+

2Fe+3COf+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T

共存存

制备胶体制备Fe(0H)3胶体Fe3++3H,O=Fe(OH),(胶体)+3H+

净水明矶净水铝离子水解形成胶体

加热，碳酸根离子的水解程度加大，

去油污用热的纯碱溶液清洗油污

溶液碱性增强

配制FeCb溶液时常加入

试剂的配制H+可抑制Fe3+的水解

少量盐酸

由MgCl2-6H2O制无水

制备无水盐MgCb时，在HC1气流中加入HC1可抑制Mg2+的水解

加热

用A1(SO4)3溶液与

泡沫灭火器发生相互促进的水解反应

NaHCCh溶液混合

五、溶液中微粒浓度的大小关系

阐释举例

两电弱电解质的电离是微弱的，电离

H2c。3溶液中：

大离产生的微粒都非常少，同时还要

+2

C(H2CO3)>C(H)>C(HCO3-)>C(CO3-)>C(

理理考虑水的电离(多元弱酸分步电

OH)

论论离，逐级减弱)

水弱电解质离子的水解是微弱的，

Na2c。3溶液中：

解水解生成的微粒浓度很小（多元

+2

c(Na)>c(CO3)>c(OH-)>c(HCO3)>c(H

理弱酸酸根离子分步水解，逐级减

2CO3)

论弱）

电

在电解质溶液中，阳离子的电荷NaHCCh溶液中：

荷

++2

总数与阴离子的电荷总数相等，c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(OH-)+c(HC

守

即溶液呈电中性03)

恒

物在电解质溶液中，由于某些离子NaHCCh溶液中：

料能够水解，粒子种类增多，但这n(Na+):n(C原子)=1:1,

大

守些粒子所含某些原子的总数始终则

守

+2

恒不变，符合原子守恒c(Na)=c(CO3-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

恒

NaHCCh溶液中：

质

电解质溶液中，电离、水解等过（得质子）（基准粒子）（失质子）

子HCO,J^IHCO^

程中得到的质子数等于失去的质2

守（H♦叫HQ|4OH

子数即有c（H+）+c（H2cO3）=

恒

c（OH_）+c（CO；-）

六、沉淀溶解平衡

1、沉淀的生成

方法实例原理

3++

Fe+3H2O：——^Fe(OH)3+3H

调节pH法用CuO除去CuCl2中的FeCl3

+2+

CUO+2H=CU+H2O

以Na2s作沉淀剂除去污水中

沉淀剂法S2+Cu2+=CuS^

的重金属离子Ci?+

2、沉淀的溶解

方法实例原理

CaCO+2H+=Ca2++COT+HO

酸溶解法CaCO3可溶于盐酸322

Mg(OH)2溶于

2+

盐溶解法Mg(OH)z+2NH；=Mg+2NH3«H2O

NH4C1溶液

配位溶解

AgCl溶于氨水AgCl+2NH*HO=[Ag(NH)]++CV+2HO

法32322

氧化还原不溶于盐酸的硫化A不

3Ag2S+8HNO3=6AgNO3+3S+2NOT+4H2O

溶解法物Ag2s溶于HNO3

3、沉淀的转化

锅炉除垢：将CaS04转化为CaC03,离子方程式为

CaSO4(s)+CO|(aq)7——^CaCO3(s)+SO：(叫)

矿物转化：ZnS遇CuS04溶液转化为CuS,离子方程式为

ZnS(s)+Cu2+(aq)^^CuS(s)+Zn2+(aq)

【典型例题】

1.25C时，下列说法中正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol-匚1、0.10mol[T醋酸溶液的电离度分别为名、a2,则/<的

+5

D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H的物质的量为1.0xlO'mol

2.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法中正确的是()

A.25℃时,若测得0.01mol-L1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25C时，若测得0.01mol•I^HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25C时，若测得HR溶液pH=。，取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得

pH=Z?,b-a<\,则HR是弱酸

D.25C时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=6,

a>b,则HR是弱酸

3.常温下，下列有关电解质溶液的说法中错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两种溶液，HCOONa溶液的pH较大，则

Ka（HCOOH）>Ka（HF）

B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两种溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

C（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（0H）

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）〉Ksp（CuS）

D.在ImoLL-iNa2s溶液中：c（S2）+c（HS-）+c（H2s）=1moLL-i

4.下表列出25。（：时不同竣酸的pKa（即-lgKa）。根据表中数据推测，结论正确的是（）

峻酸CH3COOHCH2FCOOHCH2clec)OHCH2BrCOOH

PE4.762.592.872.90

A.酸性强弱：CHJCOOH>CH2BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱：F<CI<Br

C.25T时的pKa大小：CHE.COOH<CH2FCOOH

D.25C时0.1mol-1二1溶液的碱性强弱：CH3coONa<CH2cleOONa

5.下列说法中正确的是（）

A.pH=6时溶液呈酸性

B.在常温下，将1mLpH=6盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.在常温下，当水电离出的c（H+）为ixlOT3mol/L时，此溶液的pH为13

D.将浓度相同的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

6.25℃时，按下表配制两份溶液：

一元弱酸溶液10.0mL0.20mol-I71HA10.0mL0.20molL'HB

加入的NaOH溶液10.0mL0.10mol-U110.0mL0.10mol-L-1

混合后所得的溶液溶液I的pH=5溶液n的pH=4

下列说法中错误的是（）

A.溶液I中，c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（0H-）

K（HA）

B.溶液I和n的pH相差LO,说明笠£=10

C.混合溶液I和n：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（B）+c（OH-）

D.混合溶液I和n：c（HA）>c（HB）

7.已知：pOH=-lgc（OH）o常温下，向浓度为0.1mol[T的氨水中缓缓通入HC1,

lg/Xi随POH变化的曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断中正确

C（NH3-H2O）

A.NH3.H2O的电离平衡常数的数量级为1（）T

B.B点对应溶液中：c（NH^）>c（NH3-H2O）

C.C点对应溶液中：c（cr）=0.1moiu'

-1

D.pOH=8的溶液中：c（NH3-H2O）+c^Cr）>0.1mol-L

8.用O.lOOmoLLTAgNQ滴定SO.OmLO.OSOOmoblJCl一溶液的滴定曲线如图所示。下列

有关描述错误的是（）

6

C

5

W

4

I

3

2

0

b101520253035404550

V(AgNOJ/mL

A.根据曲线数据计算可知K（AgCl）的数量级为IO」。

B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）.c（C「）=Ksp（AgCl）

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol•匚仁「，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol.iJ'Br"，反应终点C向b方向移动

9.室温下，通过下列实验探究Na2cO3的性质。已知：25。(2时，H2SO3的

11

K.=1.4x10\&2=1.0义10-7,H2c03的&।=4.3xl(T7、K=5.6x10

daldZZJdiaZ2o

实验1：配制50mL0.1mol-LTNa2c。3溶液，测得溶液pH约为12；

实验2：取10mL0.1mol-LTNa2c。3溶液，向其中加入一定量CaSO,固体充分搅拌，一段

时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；

实验3：取lOmLO.lmoLI^Na2cO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol稀盐酸。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中，c(Na+)<c(CO|-)+c(HCO；)

B.实验2,加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SOt)

+

C.实验3反应后溶液中存在：c(Na)=c(COf)+c(HCO；)+c(H2CO3)

8

D.25OC时，反应CO：+H2SO3-^HCO]+HSO；的平衡常数K=2.5x10

10.室温下，H2s的%=10197,K^noT"。。通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验1：测得O.lmol/LNaHS溶液的pH约为9.2

实验2：向5mLO.lmol/LNaHS溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至溶液pH为12.9

实验3：将浓度均为0Q02mol/L的NaHS和CUSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS

实验4：向足量O.lmol/LNaHS溶液中通入少量S。？，生成沉淀S

下列有关说法正确的是()

+2-

A.O.lmol/LNaHS溶液中存在c(OH)+2c(H2S)c(H)+c(S)

B.实验2所得溶液中C(S2-)<C(HS')

C.依据实验3的现象，可以推断出Ksp(CuS)<1.0x10-6

+

D.实验4中发生反应的离子方程式为2HS+SO2+2H—3S^+2H2O

11.一种制备C%。的工艺路线如图所示，反应H所得溶液pH在3~4之间，反应III需及时补

加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数=IBxlO",

(2=6.3x10-8。下列说法正确的是()

Cu、浓硫酸Na2c。3溶液

反应I-------►气体I—►反应U--气体n

调pH=ll

低温真空蒸发

反应III|一化合物X—固液分离|---►溶液Y

II

Cu2O

A.反应I、II、III均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液Y可循环用于反应n中吸收气体I

D.若C%。产量不变，参与反应III的X与CuSC)4物质的量之比增大时，需补加

”(CuSOJ

的NaOH的量增加

12.向物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ溶液及一种一元强酸还有纯水中，分别

V(NaOH)

滴入浓度相同的NaOH溶液与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是

V(酸或水)

A.曲线①为强酸的滴定曲线

B.酸性：HX>HY>HZ

C.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂

D.HZ+Y-；——^HY+Z-的平衡常数K=1x核

13.室温下，通过矿物中PbS。,获得Pb（NC）3）2的过程如下：

Na2c。3溶液HNO3

PbSO4T脱硫fPbCO3T溶解iPb（NO3）2

8I4

已知：7<Csp（PbSO4）=1.6xl0-,^sp（PbCO3）=7.4xl0-o下列说法正确的是（）

A.Na2c。3溶液中：c（OH）<c（H+）+c（HCO3）+C（H2CO3）

OoC（SOj）8a

6

B.反应PbSO4+CO；一^PbCOj+SOf正向进行，需满足4~V>—X10

c（COj）37

C."脱硫"后上层清液中：2c（SOt）+c（OHj=c（Na+）+c（H+）

D.PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中COj浓度逐渐减小

14.己知HX为二元可溶性弱酸。25℃,分别向1LO.lmoLI^NH4Hx溶液和1L

O.lmoLLTNH4HCO3溶液中加NaOH固体（忽略溶液体积变化，溶液中不存在NH^和

NH3的逸出，NH3-凡。的Kb=1.8x10-5,lg5.6=0.7）,所得结果如图所示。下列说法不

正确的是（）

乙

A.^a2（H2X）＞^a2（H2CO3）

B.P点pH约为9.3

C.如图甲，当”(NaOH)=0.20mol时，c(Na+)+c(H2X)>c(x2-)+c(NH3-凡。)

D.当a=0.14时，&2(H2co3)约为2.5x10W

15.某工厂采用如下工艺处理锲钻矿硫酸浸取液(含Ni?+、Co2+>Fe2+>Fe3+>Mg?+和

Mi?+)，实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

滤渣钻银渣

己知：①"氧化"中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5)；

H2SO5可将Mi?+氧化为Mn02。

NHH=148K148

②常温下，已知：^(3-2O)0，sP[CO(OH)2]=10^-,

149113

^sp[Ni(OH)2]10-Ksp[Mg(OH)2]=10-o

③当溶液中离子浓度小于l.OxlOTmobLT时，认为沉淀完全。

(1)常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的银钻矿，为提高浸取率可采用的方法有

(答出一条即可)。

⑵己知：H2SO5的电离方程式为H2SO5.H++HSO?、HSO!-H++SO；-①"氧化"

时，溶液中Fe?+被H2sO5氧化为Fe2(SC)4)3,该反应的离子方程式为

②通入混合气中SC)2的体积分数与Mn(II)氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气

中不添加SO2，相同时间内Mn(II)氧化率较低的原因是；S02的体积分数高于9.0%

时，相同时间内Mn(n)氧化率开始降低的原因是

%

、

拗

懈

B(

U

W

③Fe?+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因

(3广沉钻镶"时，C(?+沉淀完全，溶液pH的理论最小值是

即常温下，"沉镁"时发生的反应为乂82++2?4113田2。^1^(。切25+2>^：,其平衡

常数K=o

答案以及解析

1.答案：D

解析：若H2A为弱酸，HAJ的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液也会呈酸性，A错误；

可溶性正盐BA溶液呈中性,可能是B+和A-的水解程度相同，不能说明BA为强酸强碱盐，

B错误；由“越稀越电离"原理可知，0.010mol[T醋酸溶液的电离度大于0.10mol[T醋

酸溶液的电离度，即因〉的，C错误；pH=10.00的Na2cO3溶液中

c(H+)=1.0xl0-1°molU1,则c(OH-)=1.0xl0Tmol.Iji,由于Na2cO3溶液中发生

水解反应：CO^+H2O^=^HCO；+OH-,因此水电离出的OH-浓度等于Na2cO3溶

液中OJT浓度，又因为水电离出的H+浓度等于OIF浓度，则水电离出的c(H+)=1.0x

10-4mol-L-1,n(H+)=100xl0-3Lx1,0x10^mol-171=1.0x105mol,D正确。

2.答案：B

解析：25℃时，若O.OlmoLLTNaR溶液pH=7,则NaR为强碱强酸盐，即HR为强酸，

A错误；25℃时，若O.OlmoLLTHR溶液pH>2且pH<7,则HR在溶液中部分电离，

即HR为弱酸，B正确；25℃时，10.0mLpH=。的HR溶液，加水稀释至100.0mL,即体

积扩大至原来的10倍，pH=Z?,若HR为一元强酸，且a=6,b小于7但无限接近7,此

时》—。<1,故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25℃<50℃,若HR

是强酸，升温后溶液pH会降低，即》<a,若HR是弱酸，升温有利于R-水解：

R+H2O^^HR+OH-,平衡正向移动，溶液pH会增大，即》>a,D错误。

3.答案：A

解析：HCOONa和NaF两种溶液的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOCF的水

解程度较大，由越弱越水解可知,HCOOH的电离平衡常数较小，即&(HCOOH)<&(HF),

A错误；相同浓度的CHsCOOH和CH,COONa两种溶液等体积混合后pH约为4.7,此时

溶液呈酸性，H+浓度大于OIF浓度，说明溶液中CH3coOH的电离程度大于CH3coeT

的水解程度，则CH3COO浓度大于Na+浓度，所以溶液中

++

（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH）,B正确；CuS的溶解度较小，将CuS投入稀

硫酸中，CuS溶解平衡产生的S2一不足以与H+发生反应生成H2s气体，而将FeS投入稀硫

酸后可以得到H2s气体,说明Ksp（FeS）〉Ksp（CuS）,c正确；根据溶液中的元素质量守恒，

ImoLLTNa2s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为,即

2--1

S+c（HS+c（H2S）=1mol-L,D正确。

4.答案：C

解析：根据表中信息可知，卤素电负性越大，竣酸酸性越强，由于电负性Br>l,故酸性：

CH21coOHvCHzBrCOOH,A错误；对键合电子的吸引能力强弱与元素的电负性有关，

电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>CI>Br,故对键合电子的吸引能力：

F>CI>Br,B错误；CHF2coOH中有两个氟原子，对键合电子的吸引力更大，竣基更易电离

出H+，故CHF2cOOH的酸性更强，PE更小，C正确；由表可知，CH2clCOOH的酸性

强于CH2cle00H,故对应强碱弱酸盐溶液的碱性CH2ClCOONa<CH3coONa,D错

误。

5.答案：D

解析：A项，非常温下pH=6的溶液不一定显酸性。B项，在常温下，酸性溶液

稀释后不可能为碱性。C项，在常温下，当水电离出的4H+）为ixio-i3mol/L时，

此溶液的pH为13或10D项,将浓度相同的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL

后，两者浓度仍然相同，但醋酸是弱酸，电离出的氢离子的浓度小，pH略大。

6.答案：B

解析：由表中数据可知，一元弱酸的物质的量均为O.OlLxO.20moi=2x1（T3moi,

加入的NaOH的物质的量为0.01LxO.lOmol[T=1x10-3mol,酸过量，混合后所得的

溶液中溶质为酸和盐,溶液I的溶质为HA和NaA,浓度相等;溶液H的溶质为HB和NaB,

浓度相等。溶液I的pH=5<7,呈酸性，c（H+）>c（OH-）,根据电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（OJT）+c（A）可得c（Na+）<c（A-）,故离子浓度大小顺序为

（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）,故A正确；由溶液I的pH大于溶液n的pH可知,

Ka（HA）＜&（HB）,故B错误；溶液I和溶液H混合，溶液中的离子有

X、Na\H\OIF、B-，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=4OIT）+°。一）+

c（B）,故C正确；溶液I和溶液H中溶质HA和HB的浓度相等，但溶液I的pH大于溶

液n的pH,故HA的酸性弱于HB的酸性，混合后HA的电离程度小于HB的电离程度,

HA的浓度大于HB的浓度，故D正确。

7.答案：D

解析：电荷守恒关系为c（NH：）+c（H+）=c（C「）+c（OH-）,元素质量守恒关系为

C（NH3-H2O）+c（NH：）=0.1mol•L。取A点,其对应溶液中pOH=4.7,则c（0H）=

=0可得。（岫3-凡0）=［岫；），则四出2。的

电离平衡常数为£、一»=10-47,数量级为10-5,A错误；B点对应溶液中

C（NH3H2O）

则焉%

SfW所以

C（NH3H2O）

c（NH；）＜c（NH3.H2O）,B错误；C点对应溶液中pOH=7,则c"）=c（OH），根据

电荷守恒c（NH：）+c（H+）=c（C「）+c（OH_）,则有c（NH：）=c（C「）,但

lg-—J=2.3,则溶液中有NH3H2O,c（NH^＜0.1molL-',所以

c（Cl）＜0.1molI71,C错误；pOH=8时，｛OH）=10mol.「，则4H+）=

IO-6mol-L-1,根据电荷守恒c（NH：）+c（H+）=c（C「）+c（OH-）和元素质量守恒

1

C（NH3-H2O）+c（NH^）=0.1mol-L可得C（H+）—C（NH3.旦。）=（。）+

11+

c（OH）-0.1mol-17,贝ijc（NH3-H2O）+c（Cr）=0.1mol■I7+c（H）-c（OH"）=

0.1mol-L'+W6mol-K'-IO-8mol-L'1>0.1mol-I71所以

C（NH3-H2O）+c（C「）>0.1mol•匚1,D正确。

8.答案：C

解析：根据滴定曲线，当加入25mLAgNC)3溶液时，Ag+与C「刚好完全反应，AgCI处于

沉淀溶解平衡状态，此时溶液中

+751+9510

c(Ag)=C(C1)=10^mol-I7,Ksp(AgCI)=c(Ag)-c(Cl)=10=3.16x10,

A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag+)-c(C「)=长尔(AgCI),B

项正确；根据图示，C「浓度为0.0500mol时消耗25mLAgNC)3溶液，则C「浓度为

0Q400moi时消耗20mLAgNC)3溶液，a点对应AgNOs溶液体积为15mL,所以反应终

点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的K‘p小于AgCI的K$p初始c(Br「)与

c(C「)相同时，反应终点时消耗的AgNOs溶液体积相同，但Br-浓度小于C「浓度，即反

应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。

9.答案：D

解析：D.反应COj+H2so3^=HCO；+HSO；的平衡常数

K_C(HCO)C(HSO；)_降但2so一).14x10-2_25xio8

cjcO；)c(H2so3)K^H2co3)5.6xl0-11，°

10.答案：c

解析：A.O.lmol/LNaHS溶液中存在质子守恒C(OH)+C(S2-)=C(H+)+C(H2S),故A错误；

c(S2-)c([[+)

B.根据题意，&2=--(H[)=1X10-129,此时溶液pH为12.9,则C(H+)=1x10-09,

则c(S，=c(HS],故B错误；

C.将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuS04溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS,则混合时

忽略溶液体积变化，c(S2)»c(Cu2+)=0.001mol/L,生成沉淀则

6

Ksp(CuS)<Qc(CuS)=0.001moVLx0.001moVL=1.0xW,故c正确；

i*1n-14

D.HS的水解平衡常数等于NaHS溶液呈碱性，方程式为

2HS+SO2—3S^+20H,故D错误;

故选c。

11.答案：C

解析：溶液Y含少量Na2so3,可循环用于反应n所在操作单元中吸收s。？气体生成

NaHSO3,C正确。

12.答案:D

解析：由题图可知，起始时，曲线①溶液的pH=7,所以曲线①为纯水的滴定曲线，故A

c(H+“X-)

错误；c(HX)=c(x-)时，溶液pH=10,则Ka(HX)==IO-10，c(HY)=

c(HX)

c(Y-)时，溶液pH=7,则&(HY)==10-7,c(HZ)=c(Z)时，溶液

c(HY)

pH=4,则K(HZ)={H)C(Z)=10一,所以&(HZ)〉Ka(HY)〉&(HX),则酸

aC(HZ)

性：HZ>HY>HX，故B错误；甲基橙变色范围(pH)为3.1〜4.4,将HX溶液滴入

NaOH溶液中恰好完全反应生成的盐溶液呈碱性，则不能用甲基橙作指示剂，故C错误;

4

由以上分析可知，^a(HZ)=10,Ka(HY)=i()-7,则HZ+Y-p^HY+Z一的平衡常

13.答案：D

+

解析：A.由质子守恒关系得：c(OH')=c(H)+c(HCO-)+2C(H2CO3),故A错误;

B.PbSO4+CO|^^PbCO3+SO^-该反应的平衡常数

c(SO:)c(S0；)c(Pb2+)/(PbSOjL6xl(y88

6

K=-二——X10,当浓度商

c\(co丁c(COf-)-c(Pb*)-&p(PbCC)3)—7.4x10*37

。/。广)Q

<K=方xl()6时，平衡正向移动，故B错误;

C."脱硫"后上层清液主要是Na2s。4溶液，还含有未反应完的Na2c。3溶液，守恒关系还应

考虑coj,故C错误；

D.PbC。3悬浊液加入HN。3"溶解"过程中，由于CO：会和H+反应生成C。？，所以溶液中

COj浓度逐渐减小，故D正确；

故选Do

14.答案：D

解析：HX\NH；、HC。1的初始浓度相同，由题图甲可知，加入NaOH固体后，X?一浓

度增大而HX-浓度减小，NH：浓度在HX-几乎反应完之后才开始减少，可推测NaOH固

体力口至UNH4HX溶液中先与HX-反应，再与NH：反应，所以HX-结合0T能力强于NH；,

根据题图乙可知，NH；浓度先降低而HCO；浓度后降低,可推测NaOH固体加到NH4HCO3

溶液中，优先与NH；反应，再与HCO；反应，NH：结合OJT能力强于HCO；,得结合OJT

能力：HX＞NH：＞HCO；,则Ka2（H2X）＞Ka2（H2co3），A正确；P点

C(NH：)C(OH-)火

-51

c(NH3H2O)=c(NH^),c(OH)=1.8xlO_molU,

1

C(NH3H2O)

c(H+)=/~5-6xl°-'°mo1-