2024-2025学年高二化学上学期期中试题分类汇编：化学反应速率（学生版）

专题03化学反应速率

内容概览

考点01化学反应速率概念及计算

考点02化学反应速率大小的比较

考点03外界因素对化学反应速率的影响

考点04化学反应速率图像

考点05速率常数及其应用

考点01化学反应速率概念及计算

1.(2023-2024高二上•安徽淮北•期中)某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成CO?的物质

的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是

+2+

A.反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

1

B.0~2min生成CO2的平均反应速率为1.12L.min-

C.2〜4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高

D.将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率

2.(2023-2024高二上•福建泉州•期中)在体积为2L的密闭容器中进行反应2soz+O?U2SO3,起始加入

4molSO2,反应5分钟时，经测得含SO2为2m01,则用SO?表示该反应的速率为mol/(Lmin)

A.3.5B.0.4C.0.2D.5

3.(2023-2024高二上・北京大兴•期中)使反应4NH3(g)+3O2(g)U2N?伍)+6凡0修)在2L的密闭容器

中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率可表示为

A.L>(NH3)=0.02mol(Ls)B.1^(02)=0.01mol/(L-s)

,

C.L(N2)=0.02mol/(L-s)D.L>(H2O)=0.02mol/(L-s)

4.(2023-2024高二上•新疆乌鲁木齐•期中)反应：2so2(g)+C)2(g)U2sO3®经amin后SO3®的浓度变化情

况如下图所示，在0~amin内。2表示的平均速率为0.02mol・L"・min-i,则a等于

c/(mol-L-1)

A.10B.2.5C.0.1D.5

立考点02化学反应速率大小的比较

5.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)反应A(g)+3B(s尸2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，

其中表示反应速率最快的是

A.v(A)=0.15mol/(Lmin)B.v(B)=0.1mol/(Ls)

C.v(C)=0.40mol/(Lmin)D.v(D)=0.01mol/(Ls)

6.(2023-2024高二上・四川•期末)在不同条件下，分别测得反应2NO2伍)+。3(g)UMO5(g)+。?(g)的

化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是

A.V(NO2)=4mol/(Lmin)B.v(O3)=3mol/(L-min)

C.v(N205)=0.04mol/(L-s)D.v(O2)=0.05mo1/(L-s)

7.(2023-2024高二上•江苏徐州•期中)下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是

A.反应Mg+2HCl=MgC12+H2T分别在2(FC和50。(3进行

B.颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1mol/LH2sO4溶液反应

C.同浓度同体积的Na2s2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应

D.其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧

8.(2023-2024高二上•海南海口•期中)反应A(g)+3B?(g)U2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率

分别为：

①v(A)=0.3mol.LT.s^

②v(B)=0.6mol-L-1-min-1

③v(C)=0.4mol.L，sT

④v(D)=0.45mol-L-1-s-1

该反应速率大小关系正确的是

A.®>©>®>®B.©>®>@>@C.@>©>®>®D.②>③=(D>①

[q考点03外界因素对化学反应速率的影响

9.(2023-2024高二上•山东淄博•期中)少量铁粉与lOOmLO.Olmol-L-i的稀盐酸反应，反应速率太慢，下列

方法能加快反应速率的是

1

①将铁粉换为铁块②加NaNO3固体③将O.OlmolL的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加CH3coONa固体

⑤加NaCl溶液⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用lOOmLO.lmolL1盐酸

A.①③B.③⑤C.⑤⑥D.⑥⑦

10.（2023-2024高二上•福建福州•期中）90mL浓度为2moi1」的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反

应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是

A.将锌片换成等量的锌粉B.改用10mL浓度为18moi］一的硫酸

C.升高温度D.加入数滴硫酸铜溶液

11.（2023-2024高二上•广东广州•期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He,压强增大，反应速率增大

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.NO和CO可以缓慢反应生成N?和CO?,增大体积减小压强，反应速率减慢

D.对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减少

12.（2023-2024高二上•天津河西•期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的

影响。在常温下按如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①

10mL2%H2O2溶液无。

②无

③

10mL4%H2O2溶液MnC）2粉末

下列说法不正确的是

A.实验①和②对比研究的是七。2溶液的浓度对该反应速率的影响

B.实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响

C.实验②的反应物应为5mL2%H2O2溶液

D.实验③的反应速率应比实验①的快

13.（2023-2024高二上•贵州遵义•期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C.温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

，考点04化学反应速率图像

14.（2023-2024高二上•浙江•期中）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示,

图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是

A.t「t2段收集的CC)2最多，化学反应速率最快

v,-v0

B.用82表示t2-t3段的反应速率为L/tnin

c.t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

D.从图象中可以推测该反应为放热反应

15.(2023-2024高二上•广东广州•期中)在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)=R2(aq)o不同

温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(起始浓度为1.5mol-Li)与时间的关系如图，下列说法正确的是

反应时间/h

A.Tx>T2

B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

C.a点的反应速率小于c点的反应速率

D.从起始到b点，R2的平均反应速率为0.45molLfhT

16.(2023-2024高二上•山东荷泽•期中)一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L

的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)U4c(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时

间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A.若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态

B.平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3：2

C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol/(L-min)

17.(2023-2024高二上•福建•期中)在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)

AH<0,其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是

A.图I研究的是to时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图I研究的是访时刻降低温度对反应速率的影响

C.图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响

D.图II研究的是访时刻使用催化剂对反应速率的影响

18.(2023-2024高二上•江西•期中)下图表示反应2SO2(g)+O2(g)U2s03(g)AHO的正反应速率随时间

的变化情况，则£时刻改变的条件可能是()

A.降低温度B.减小压强C.减小SC)3的浓度D.加入催化剂

「考点05速率常数及其应用

19.(2023-2024高二上•浙江一期中)已知Cl2(g)+CO(g)UCOC12(g)的速率方程丫=)♦c(CO)(k为

速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：J(g)U2cl(g)快速平衡

第二步：Cl(g)+CO(g)OCOCl(g)快速平衡

第三步：Cl2(g)+COCl(g)Ucocu(g)+ci(g)慢反应

下列说法正确的是

A.第三步反应的活化能较低

B.C1是该总反应的中间产物，C0C1是该总反应的催化剂

C.第三步反应的有效碰撞频率较大

D.c(Cl2),c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者小

20.(2023-2024高二上・广东江门•期中)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应

Hz+CbVHCl的反应速率v=kc(H2)mc(C12)n,式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的

m>n值正确的是

-1-1-1

c(H2)(molL)c(CC)(mol・L-i)v(molLs)

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=l,n=lB.m=-,n=-

22

C.m』，n=lD.m=l,n=-

优选提升题

1.(2023-2024高二上•青海西宁•期中)下列说法正确的是

A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数

B.通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

C.使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变AH

D.反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞

2.(2023-2024高二上•四川成都•期中)用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下

稀硫酸

A.实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性

B.甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小

C.甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等

D.乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代

3.（2023-2024高二上•安徽合肥・期中）在2A（g）+B（g）=3c（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的

是

A.v（A）=0.6mol,L-1min-1B.v（B）=0.5mol-L4min1

C.v（C）=0.9molL-1min1D.v（D）=1.6mol-L-1min1

4.（2023-2024高二上•河南濮阳•期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A.对于反应H2（g）+l2（g）=2HI（g）,增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

C.高炉炼铁发生反应3co+Fe2（）3U2Fe+3c升高温度，使反应物活化分子百分数增大

D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

5.（2023-2024高二上•安徽池州•期中）下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项实验方案实验目的

向不同体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的

A比较不同催化剂的催化效果

CuSC\和FeCh溶液，观察气体产生的速率

两支试管，都加入2mLlrnol/L的酸性KMnC>4溶液，再同

时向两支试管分别加入2mL0.Imol/L的H2C2O4溶液和

B探究草酸浓度对反应速率影响

2mL0.05moi/L的H2c2O4溶液，观察高锌酸钾溶液褪色所

需时间

在锥形瓶内各盛有2g行•粒（颗粒.大小基本相同），然后通

过分液漏斗分别加入40mLlmol/L和40mLl8mol/L的硫

酸。比较两者收集10mL，氢气所月习的时间

㈡^硫酸

C探究硫酸浓度对应速率影响

()(------------------d1020304050,_,[__J)

人的.

1nmC----------Q

0.1mol-L'110.1molf1

H2so45mL、甘甘了H2sO45mL

探究温度对反应速率的影响

D131

0.1molL-jT\0.1mol-L1

(NaSO5mL

Na2S2O35mL/25。(3冷水7D℃热力223

3min后二分别混合并振反g

6.（2023-2024高二上・贵州贵阳•期中）某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L的Na2s2O3溶液和稀硫酸探

究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是

液体体积/mL

实验编号反应温度qC

Na2s2OH

稀硫酸2

3O

①2510200

②25V205

③5010200

A.该实验的化学方程式为Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O

B.实验①和②是探究Na2s2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10

C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快

D.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

7.（2023-2024高二上•福建三明•期中）在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3,一定条件下发

生反应：5O2+4NH3W4NO+6H忽略NO和。2的反应），容器中各物质的量随时间的变化如图所示，

下列说法错误的是

A.2min时改变的条件可能是升高温度

B.0—5min内的反应速率v（NO）=0.028mol-LT-minT

C.6min时H2O的物质的量分数为19.63%

D.4min时改变的条件可能是通入更多氧气

8.（2023-2024高二上•福建三明•期中）|一定温度下，向lOmLO.40moi1一任。2溶液中加入适量FeCb溶液,

不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++

2++

H2O2=2Fe+O2$+2H,②H2C）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确

的是

Z/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

211

A.0-6min的平均反应速率v（H2O2）=3.33x10-mol-L--min-

B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）+C）2（g）的A//=£7-E2<0

9.（2023-2024高二上・北京•期中）采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.盐酸与NaOH溶液反应时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

10.（2023-2024高二上•北京•期中）室温下，用0.1mol[TNa2s2O3溶液、0.1mol]TH2s。4溶液和蒸储水

进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸储水

编号浑浊度随时间变化的曲线

V/mLV/mLV/mL

①1.53.510500

③④⑤②a①

n400

②2.53.59

昌300

③3.53.5X爵200

100

3.52.59

0

)100200300400500

⑤3.51.510时间/s

下列说法不正确的是

A.实验③中x=8

B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D.降低Na2s2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

11.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)下列关于有效碰撞理论与反应速率之间的关系正确的是

A.增大反应物用量，可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率

B.增大容器的压强，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率

C.升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率

D.酶催化剂能降低反应活化能，高温下使用能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率

12.(2023-2024高二上•福建厦门•期中)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2LF4光分解反应

15

C2UF4=以-七+21•经过2x10-s后C2I2F4的浓度减少6x10-5m0i.L-io下列说法正确的是

A.用I•表示的反应速率是6xl()i°moLLT-s-

B.在2x10-15s时，i.浓度是C是耳浓度的2倍

C.2x1。-%末时C2I2F4的反应速率是3xl()i°mol-LT-sT

D.增大C2LF4的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，

单位时间内有效碰撞变多

13.(2023-2024高二上•湖北武汉•期中)已知反应2NO+2H2=N2+2比0的速率方程为D=kc?(NO>c(H2)(k

为速率常数)，其反应历程如下：

2TN2+H2O2；2

①2NO+H慢②H2O2+%―2H。快

下列说法不正确的是

A.升高温度，可提高反应①、②的反应速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C.该反应的快慢主要取决于反应①

D.可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小

14.(2023-2024高二上•青海西宁•期中)反应4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),经2min后，B的浓度减

少了0.6mol-L^o对此反应速率的正确表示是

A.用A表示的反应速率是0.4mol-L4-min4

B.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3moll"•min」

C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

15.(2023-2024高二上•山东潍坊•期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率

B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大

C.增大压强一定可以增大反应速率

D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率

16.(2023-2024高二上・辽宁•期中)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO?光催化染料R降解反应的影响如图

所示。下列判断错误的是

2.0

(

L1.6

o・

u

l1.2

)2

y(、0.8

o)

0.4

0.0

A.在0〜50min,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.R的起始浓度越小，降解速率越小

C.溶液酸性越强，R的降解速率越大

D.20〜25min,pH=10时R的平均降解速率为o.04inol-I；i

17.（2023-2024高二上•宁夏银川•期中）已知反应：2NO（g）+2H2（g）UN2（g）+2H2O（g）生成N2的速率与

NO、比的初始浓度的关系为v=kcx（NO）・cy（H2）,k为速率常数。在800。（2时测得的相关数据如表所示。

初始浓度（mol【T）

实验数据生成N2的初始速率（m始L-LS-1）

c(NO)C(H2)

2.00x10-6.00x10-

11.92x10-3

33

1.00x10-6.00x10-

24.80x10-4

33

2.00x10-3.00x10-

39.60x10-4

33

下列说法目口不正确的是

A.关系式中x=2、y=l

B.80（TC时，k的值为8x104

C.反应体系的二种物质中，印他）的浓度对反应速率影响更大

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

18.（2023-2024高二上・河南•期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量H2s（g）和O2（g）,在一定条件下发

生反应且氧化产物只有一种，测得H?S、O2的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.该条件下发生的反应为2H2S+3OL2SO2+2H2。

B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率

C.0~2min内0?的平均反应速率丫(。2)=。°75moi1一小山一

D.其他条件不变，再充入H?S,能提高反应物活化分子百分数

19.(2023-2024高二上•上海•期中)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开

发利用CO2，工业上可以用CC>2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1U1O1CO2、3molH2,

一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)«经测得CO2和CH30H的物质的量随时间