2022-2023学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022级2022——2023学年化学学科第一学期期末考试试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A.氯化铁溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯气 D.稀盐酸〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；故选C。2.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确；〖答案〗选D。3.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%-2%D.稀土金属可用于生产合金〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；选D。4.下列关于铝的说法中，正确的是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；〖答案〗D。5.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖详析〗铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；故〖答案〗为A。6.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗〖详析〗要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。7.考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是A6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗〖详析〗表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；D．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；故选C。9.下列物质中，只含有非极性键的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；D．H2S中只有极性键，选项D错误；〖答案〗选C。10.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D.非极性键不是化学键〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；故选D。二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；D．中子数为176的核素符号为，D项错误；〖答案〗选D。12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；〖答案〗选：C。13.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；〖答案〗为C。14.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：B原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。15.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。〖详析〗A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。故选C。16.常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸〖答案〗C〖解析〗〖详析〗常温下，铝或铁均能和稀硝酸、稀硫酸浓硝酸反应，不可用铝或铁质容器盛装，铝或铁能被浓硝酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应，所以常温下，可用铝或铁质容器盛装浓硝酸，故〖答案〗选C。17.下列化学用语不正确的是A.Na+结构示意图：B.H2O的分子结构模型：C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−D.用电子式表示HCl的形成过程：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确；B．水分子是V型分子，H2O的分子结构模型：，故B正确；C．氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−，故C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选D。18.下列物质的电子式书写正确的是（）A.Cl：Cl B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.氯气的电子式为：，A错误；B.水的电子式为：，B正确；C.氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C错误；D.氨气的电子式为：，D错误；故〖答案〗为：B。19.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.碳素钢 B.陶瓷 C.硬铝 D.生铁〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。〖详析〗A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；〖答案〗选B。20.X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大B.对应单质的氧化性：X＞ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD.离子半径X＜Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na，X、Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。〖详析〗A．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确；B．根据上述分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确；C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D错误；故〖答案〗D。三、填空题：本题共4小题，共50分。21.水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是_______。（2）以上三种作用力由大到小的顺序是_______。（3）H、、半径由大到小的顺序是_______。〖答案〗（1）①.范德华力和氢键②.化学键（2）化学键>氢键>范德华力（3）〖解析〗〖小问1详析〗水由分子构成，分子间存在范德华力和氢键，故在三态变化时破坏是范德华力和氢键，水分子加热至2000℃分解为和时，断开了氧氢键，故此过程破坏的粒子间的相互作用是化学键；〖答案〗为：范德华力和氢键；化学键；〖小问2详析〗一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子（离子）之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键>氢键>范德华力；〖答案〗为：化学键>氢键>范德华力；〖小问3详析〗与H相比，同样的核电荷数，但H负离子的电子多一个，所以其内核对电子的束缚相对弱一些，故其电子活动的范围广，离子比H半径大，外层没有电子，半径最小，故三种粒子的半径关系为：；〖答案〗为：。22.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的气态氢化物的化学式为____________。③和互称为___________。〖答案〗（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl（5）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se③.同位素〖解析〗〖小问1详析〗磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故〖答案〗为：。〖小问2详析〗Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故〖答案〗为：HClO4。〖小问3详析〗a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a错误；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d错误；〖答案〗选：bc。〖小问4详析〗S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。〖小问5详析〗①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。③和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。23.某班同学用如下实验探究、性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。（4）丁组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：①与Cu反应的离子方程式为_______。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与相似；ⅲ.填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mL_______mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀步骤2中的溶液的浓度是_______mol/L，与反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）防止被氧化（2）（3）隔绝空气(防止将氧化)（4）①.②.0.1③.〖解析〗〖小问1详析〗铁有还原性，加入少量铁屑防止被氧气氧化成，〖答案〗为：防止被氧化；〖小问2详析〗可将氧化成，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：；〖答案〗为：；〖小问3详析〗煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气，故煤油的作用是：隔绝空气(防止将氧化)；〖答案〗为：隔绝空气(防止将氧化)；〖小问4详析〗将Cu氧化成二价铜离子，被还原为二价铁离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：；由上述反应可知生成的Cu2+的物质的量为Fe2+的一半，故所得溶液中CuSO4的浓度是FeSO4的一半，故步骤2中的溶液的浓度是0.1mol/L；根据已知，ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.的化学性质与相似；ⅲ.，将方程式中，用取代，用取代，则与反应的离子方程式为：；〖答案〗为：；0.2；。24.已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁(20~30%)、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：（1）四氧化三铁中铁元素的化合价是_______。（2）某同学用最简便方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是_______。（3）另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；②将滤液分为两份，其中一份加入溶液，另一份加入KSCN溶液，这位同学观察到的现象是_______。（4）有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，_______(填“可以”或“不可以”)将墨粉溶于过量的稀盐酸，理由是_______。（5）有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的_______，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的溶液。A.Fe B.Zn C.Cu D.（6）已知(5)中消耗mol/L溶液L，墨粉中四氧化三铁质量分数是_______。（7）某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性粒子，该反应的离子方程式是_______。〖答案〗（1）+2、+3(或)（2）用磁铁吸引墨粉，如磁铁上吸附有墨粉，证明有四氧化三铁的存在（3）紫色溶液褪色，KSCN溶液变红（4）①.不可以②.氯离子可以与溶液反应，从而使溶液褪色，影响对的判断（5）C（6）（7）〖解析〗〖小问1详析〗四氧化三铁可表示为：，故四氧化三铁中铁元素的化合价是+2、+3，也可以利用化合价代数和为0，计算铁元素的表观化合价为；故〖答案〗为：+2、+3(或)；〖小问2详析〗因为四氧化三铁具有磁性，故可以用磁铁吸引墨粉，如磁铁上吸附有墨粉，证明有四氧化三铁的存在；〖答案〗为：用磁铁吸引墨粉，如磁铁上吸附有墨粉，证明有四氧化三铁的存在；〖小问3详析〗四氧化三铁可表示为：，溶于硫酸后，溶液中既有二价铁离子，又有三价铁离子，二价铁离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，三价铁离子遇到，生成红色物质，故观察到的现象为：紫色溶液褪色，KSCN溶液变红；〖小问4详析〗氯离子可以与溶液反应，从而使溶液褪色，影响对的判断，故不可以用盐酸代替硫酸，〖答案〗为：不可以；氯离子可以与溶液反应，从而使溶液褪色，影响对的判断；〖小问5详析〗A．加入单质铁会与三价铁离子反应生成二价铁离子，干扰二价铁离子的检验，A错误；B．加入过量的锌单质，会使置换二价铁离子，生成铁单质，也会影响二价铁离子的检验，B错误；C．加入过量的铜单质，三价铁离子可以氧化铜单质，生成二价铜离子，故铜单质会溶解，说明有三价铁离子的存在，过滤后，滤液中加入足量的溶液，二价铁离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故溶液的紫色褪去，证明有二价铁离子，C正确；D．加入过量的碘离子，碘离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故碘离子会干扰二价铁离子的检验，D错误；故本题选C。〖小问6详析〗根据电子转移守恒，得关系式：，则的物质的量为：5c，根据化学式，可得四氧化三铁的物质的量为：5c=c，则墨粉中四氧化三铁质量分数是：，〖答案〗为：；〖小问7详析〗从题意可知，反应物为二价铁离子和三价铁离子还有氢氧根，生成物为四氧化三铁和水，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：。PAGEPAGE12022级2022——2023学年化学学科第一学期期末考试试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A.氯化铁溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯气 D.稀盐酸〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；故选C。2.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确；〖答案〗选D。3.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%-2%D.稀土金属可用于生产合金〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；选D。4.下列关于铝的说法中，正确的是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；〖答案〗D。5.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖详析〗铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；故〖答案〗为A。6.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗〖详析〗要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。7.考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是A6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗〖详析〗表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；D．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；故选C。9.下列物质中，只含有非极性键的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；D．H2S中只有极性键，选项D错误；〖答案〗选C。10.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D.非极性键不是化学键〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；故选D。二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；D．中子数为176的核素符号为，D项错误；〖答案〗选D。12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；〖答案〗选：C。13.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；〖答案〗为C。14.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：B原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。15.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。〖详析〗A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。故选C。16.常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸〖答案〗C〖解析〗〖详析〗常温下，铝或铁均能和稀硝酸、稀硫酸浓硝酸反应，不可用铝或铁质容器盛装，铝或铁能被浓硝酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应，所以常温下，可用铝或铁质容器盛装浓硝酸，故〖答案〗选C。17.下列化学用语不正确的是A.Na+结构示意图：B.H2O的分子结构模型：C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−D.用电子式表示HCl的形成过程：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确；B．水分子是V型分子，H2O的分子结构模型：，故B正确；C．氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−，故C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选D。18.下列物质的电子式书写正确的是（）A.Cl：Cl B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.氯气的电子式为：，A错误；B.水的电子式为：，B正确；C.氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C错误；D.氨气的电子式为：，D错误；故〖答案〗为：B。19.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.碳素钢 B.陶瓷 C.硬铝 D.生铁〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。〖详析〗A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；〖答案〗选B。20.X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大B.对应单质的氧化性：X＞ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD.离子半径X＜Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na，X、Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。〖详析〗A．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确；B．根据上述分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确；C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D错误；故〖答案〗D。三、填空题：本题共4小题，共50分。21.水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是_______。（2）以上三种作用力由大到小的顺序是_______。（3）H、、半径由大到小的顺序是_______。〖答案〗（1）①.范德华力和氢键②.化学键（2）化学键>氢键>范德华力（3）〖解析〗〖小问1详析〗水由分子构成，分子间存在范德华力和氢键，故在三态变化时破坏是范德华力和氢键，水分子加热至2000℃分解为和时，断开了氧氢键，故此过程破坏的粒子间的相互作用是化学键；〖答案〗为：范德华力和氢键；化学键；〖小问2详析〗一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子（离子）之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键>氢键>范德华力；〖答案〗为：化学键>氢键>范德华力；〖小问3详析〗与H相比，同样的核电荷数，但H负离子的电子多一个，所以其内核对电子的束缚相对弱一些，故其电子活动的范围广，离子比H半径大，外层没有电子，半径最小，故三种粒子的半径关系为：；〖答案〗为：。22.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的气态氢化物的化学式为____________。③和互称为___________。〖答案〗（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl（5）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se③.同位素〖解析〗〖小问1详析〗磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故〖答案〗为：。〖小问2详析〗Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故〖答案〗为：HClO4。〖小问3详析〗a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a错误；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d错误；〖答案〗选：bc。〖小问4详析〗S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。〖小问5详析〗①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。③和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。23.某班同学用如下实验探究、性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。（4）丁组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：①与Cu反应的离子方程式为_______。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与相似；ⅲ.填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mL_______mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀步骤2中的溶液的浓度是_______mol/L，与反应的离子方程式为___