2022-2023学年广东省广州市天河区高一上学期期末调研化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高一化学本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔或涂改液，不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32C1：35.5Fe：56Ni：59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C.铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D.抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．光柱是丁达尔效应，A正确；B．节日烟花是金属元素的焰色试验，B正确；C．铝的氧化膜能和碱反应，故铝制餐具不能长时间存放碱性食物，C错误；D．氢氧化铝不溶于水，但能溶于酸，可以用作缓解人体胃酸过多，D正确；故选C。2.下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成的是文物选项A.广彩人物纹大碗B.明代铁锚C.海兽葡萄纹铜镜D鎏金转鸭广钟A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．广彩人物纹大碗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A正确；B．明代铁锚主要成分是铁合金，属于合金材料，B错误；C．海兽葡萄纹铜镜为铜锡合金，由金属材料制成，C错误；D．鎏金转鸭广钟主要成分是铜和真金，属于合金材料，D错误；故选A。3.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是选项物质类别性质预测A酸性氧化物能与水反应生成酸BCO还原剂能与等氧化剂反应C钾盐能与酸反应D酸能与NaOH反应生成盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确；B．CO作还原剂，能与反应，应用于高炉炼铁，B正确；C．能与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误；D．是一种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确；故选C。4.月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是A.、互为同位素 B.、分别含有142个和117个中子C.化学性质不活泼 D.含有176个质子〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故B正确；C．最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故C正确；D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则含有72个质子，中子数=质量数-质子数=176-72=104，故D错误；故选D。5.下列化学用语对事实的表征正确的是A.氮气的电子式：B.分子结构模型：C.(g)通过灼热铁粉：D.铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氮气的电子式为：，故A错误；B．为直线形分子，分子结构模型为：，故B正确；C．(g)通过灼热铁粉生成四氧化三铁：，故C错误；D．铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：，故D错误；故选B。6.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是选项生产生活情景化学知识A含有小苏打的泡打粉烘焙面包能与酸反应产生气体B用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强C用漂白粉漂白棉、麻、纸张具有还原性D用氧化铁作故宫红色外墙的涂料是碱性氧化物A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．含有小苏打的泡打粉烘焙面包，小苏打为，A错误；B．用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，对应生产生活情景，B正确；C．漂白粉漂白棉、麻、纸张，是应用具有强氧化性，C错误；D．用氧化铁作故宫红色外墙的涂料，由于是红色，D错误；故选B。7.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.盐转化为另一种盐：B.碱转化为酸式盐：C.碱转化为两种盐：D.氧化物转化为碱：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．盐转化为另一种盐：，A正确；B．碱转化为酸式盐：，B错误；C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；故选A。8.硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是A.硒原子的最外层电子数为6 B.氢化物的稳定性：C.硒位于元素周期表第16纵列 D.既做氧化剂又做还原剂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．是34号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，最外层电子数为6，A正确；B．S和Se都属于第ⅥA族的元素，非金属性：S>Se，氢化物的稳定性：，B错误；C．Se为第ⅥA族的元素，位于元素周期表第16纵列，C正确；D．反应中，的化合价升高生成，降低生成Ag，既做氧化剂又做还原剂，D正确；故选B。9.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由乙酸、KI、生成，遇淀粉显蓝色，A正确；B．KI、发生归中反应生成需要在酸性条件下进行反应，所以乙酸的作用是提供，B正确；C．在反应中由+5降为0，发生还原反应，在反应中做氧化剂，C正确；D．配平方程式为：，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：1，那么n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1，D错误；故选D。10.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．加热除去粉末中混有的少量，加热分解生成、水和二氧化碳，A正确；B．新制氯水可以置换出NaBr中的Br2，也能置换出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，再利用溴水置换出NaI中的I2，可知氧化性：Br2>I2，B正确；C．制备胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，C错误；D．检验样品中是否含钾元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，D正确；故选C。11.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B.通过图2实验可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gD.c→a可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、g为铁盐，h为高铁盐。〖详析〗A．a→f→g→h的每一步转化都是化合价升高的反应，故均需要加入氧化剂，A正确；B．图2实验铁与稀硫酸生成氢气将装置内空气排出，再将生成的FeSO4压入N中，较长时间保持白色沉淀Fe(OH)2不变色，B正确；C．d可与足量的HI溶液反应生成铁盐，铁盐具有氧化性，HI具有还原性，发生氧化还原反应得不到g，C错误；D．c→a即Fe2O3→Fe，可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现，D正确；故选C。12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL0.5溶液中含有数为0.15B.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子数目为0.2C.22.4L氢气中一定含有2个氢原子D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.2〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．100mL0.5溶液中，n()=0.1L×0.5=0.05mol，含有数为0.15，A正确；B．5.6gFe与足量氯气反应，Fe由0升高为+3，转移电子数目为0.3，B错误；C．22.4L氢气未已知标准状况不能计算物质的量，不能计算粒子数目，C错误；D．4.6g金属钠由原子完成变成离子时，失去电子，D错误；故选A。13.下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是选项实验操作及现象实验结论A将少量钠投入溶液中，有红色固体产生钠与溶液反应置换出CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色氯气具有漂白性C分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深碱性：D分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清金属性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应生成氢氧化铜，故A错误；B．氯气没有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有强氧化性而具有漂白性，故B错误；C．分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深，则碱性：，故C错误；D．分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀，氢氧化镁不能与强碱反应，氢氧化镁为强碱；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清，说明氢氧化铝能与强碱反应，说明氢氧化铝具有一定的酸性，即Al具有一定的非金属性，故金属性：，故D正确；故选D。14.向一定体积amol/L溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是A.滴有酚酞的溶液呈红色的原因：B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D.用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，滴有酚酞的溶液呈红色，A正确；B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，C错误；D．用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，D错误；故选A。15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B.、HClO、HCl三种物质可循环使用C.每生成1mol，转移6mol电子D.除去氨氮的总反应方程式为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．反应①③属于双交换、价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确；B．、HClO、HCl三种物质在流程中仅为中间产物，B错误；C．每生成1mol，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，C正确；D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，D正确；故选B。16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由单质或化合物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al。〖详析〗A．比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半径为：Y>Z>X>W，A正确；B．Y、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正确；C．H2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D．化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh（1）a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。（3）b、c两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。（4）我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。A.碱性：氢氧化镓>氢氧化铝B.Ga可做半导体材料C.元素的金属性：Ga>K③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）①.②.Cl->K+>O2->Na+（2）（3）①.离子键、共价键②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（4）①.第四周期第ⅢA族②.Al③.AB④.Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，可知a是H，b是O，c是Na，d是Al，e是S，f是Cl，g是K，h是Ca。〖小问1详析〗a是H，a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，另一种元素需要提供17个电子，则该元素为Cl，该18电子的双原子分子为HCl，其电子式是；b、c，f、g简单离子分别为：O2-、Na+、Cl-、K+；比较半径大小时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同时，核内质子数越大，半径越小；则半径由大到小的顺序是：Cl->K+>O2->Na+。〖小问2详析〗h、f分别是Ca、Cl，二者形成化合物是CaCl2，用电子式表示形成过程：。〖小问3详析〗b、c分别是O、Na，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，含有的化学键有：离子键、共价键，Na2O2可以和与CO2、水反应产生氢气，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。〖小问4详析〗由镓(Ga)的原子结构示意图为，其原子核外有4个电子层，所以在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为3，位于第ⅢA族；b、d、g分别是O、Al、K，与镓元素化学性质相似，则应位于同一主族，最外层电子数相同，为Al；A．镓和铝是同一主族元素，其金属性：镓>铝，碱性：氢氧化镓>氢氧化铝，A正确；B．Ga处于金属与非金属的分界线附近，可用作半导体材料，B正确；C．镓和钾是同一周期元素，其金属性：钾>镓，C错误；故选AB；与氢氧化铝相似，氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O。18.化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。（2）应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。（3）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。（4）下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______A. B.酒精 C.熟石灰 D.（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。（6）二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。〖答案〗（1）（2）ACD（3）氯离子浓度、氧气体积分数（4）AD（5）NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境（6）（7）＞＞NaClO〖解析〗〖小问1详析〗二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为。〖小问2详析〗A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A错误；B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，故B正确；C．收集氯气时，导气管应长进短出，故C错误；D．经过装置B，得到纯净干燥的氯气，氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，故C正确；E．该装置用于吸收多余的氯气，防止污染环境，应用氢氧化钠溶液，故D错误；故不能达到实验目的的是ACD。〖小问3详析〗氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光分解，故随着时间的延长，溶液中氯离子浓度逐渐增大，氧气体积分数逐渐增大，酸性逐渐增强，pH减小，故图中纵坐标可表示的物理量是氯离子浓度、氧气体积分数。〖小问4详析〗A．因具有强氧化性而能杀菌消毒；B．酒精能使蛋白质变性而能杀菌消毒；C．熟石灰由强碱性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒；D．因具有强氧化性而能杀菌消毒；故与HClO消毒原理相同的是AD。小问5详析〗84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境。〖小问6详析〗由信息可知，被还原为，对应的离子方程式为。〖小问7详析〗“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、、的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为＞＞NaClO。19.研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。（1）利用下列试剂研究的性质：①②Cu③NaOH④⑤。从物质类别角度分析，属于盐类，可与上述试剂中的_______(填数字序号)反应：从化合价角度分析，具有氧化性，能发生反应_______(写离子方程式)。（2）溶液的配制及性质探究①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盘天平称量_______晶体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②溶液存放较久已发生变质，设计方案检验溶液的变质程度。限选试剂：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液实验方案实验现象实验结论步骤1取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液溶液变红溶液部分变质步骤2取少量待测液于试管中，向其中滴加少量酸性溶液紫色退去（3）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。〖答案〗（1）①.③⑤②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①.13.9g②.胶头滴管、500mL容量瓶③.偏高（3）3∶2〖解析〗〖小问1详析〗是由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐，能与碱和部分盐发生复分解反应，所以能和NaOH、AqNO3发生复分解反应；具有氧化性，能被还原，能和Cu反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。〖小问2详析〗配制480mL0.1mol/L溶液，计算需用称量质量时，需按500mL容量瓶中溶液体积进行计算，m=nM=cV·M=0.1mol/L×500×10-3L×278g/mol=13.9g。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于500mL，配得溶液的浓度将偏高。〖小问3详析〗工业上用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备的反应方程式为：3NaClO+10NaOH+2=2+3NaCl+5H2O+6NaNO3。反应中中Fe的化合价升高，是还原剂，NaClO是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。20.氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度（2）料渣1的主要成分是_______(填化学式)。（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。（4）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。（5）NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。〖答案〗（1）B（2）CaSO4（3）H2S+Cu2+=2H++CuS↓（4）①.将Fe2+氧化为Fe3+②.过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解③.3.2≤pH<7.2（5）①.+3②.2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O（6）86.96〖解析〗〖祥解〗向含NiO的废料(杂质为Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加NaOH和K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。〖小问1详析〗提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，故选B。〖小问2详析〗由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。〖小问3详析〗由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；另一个为生成CuS的化学方程式：H2S+Cu2+=2H++CuS↓。〖小问4详析〗“除铁”时，加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，的实际消耗量高的原因是过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解。NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。〖小问5详析〗NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得：x=+3，Ni的化合价为+3。“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O。〖小问6详析〗若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为。PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高一化学本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔或涂改液，不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32C1：35.5Fe：56Ni：59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C.铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D.抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．光柱是丁达尔效应，A正确；B．节日烟花是金属元素的焰色试验，B正确；C．铝的氧化膜能和碱反应，故铝制餐具不能长时间存放碱性食物，C错误；D．氢氧化铝不溶于水，但能溶于酸，可以用作缓解人体胃酸过多，D正确；故选C。2.下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成的是文物选项A.广彩人物纹大碗B.明代铁锚C.海兽葡萄纹铜镜D鎏金转鸭广钟A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．广彩人物纹大碗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A正确；B．明代铁锚主要成分是铁合金，属于合金材料，B错误；C．海兽葡萄纹铜镜为铜锡合金，由金属材料制成，C错误；D．鎏金转鸭广钟主要成分是铜和真金，属于合金材料，D错误；故选A。3.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是选项物质类别性质预测A酸性氧化物能与水反应生成酸BCO还原剂能与等氧化剂反应C钾盐能与酸反应D酸能与NaOH反应生成盐A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确；B．CO作还原剂，能与反应，应用于高炉炼铁，B正确；C．能与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误；D．是一种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确；故选C。4.月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是A.、互为同位素 B.、分别含有142个和117个中子C.化学性质不活泼 D.含有176个质子〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故B正确；C．最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故C正确；D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则含有72个质子，中子数=质量数-质子数=176-72=104，故D错误；故选D。5.下列化学用语对事实的表征正确的是A.氮气的电子式：B.分子结构模型：C.(g)通过灼热铁粉：D.铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氮气的电子式为：，故A错误；B．为直线形分子，分子结构模型为：，故B正确；C．(g)通过灼热铁粉生成四氧化三铁：，故C错误；D．铜在潮湿空气中易产生铜绿〖主要成分为〗：，故D错误；故选B。6.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是选项生产生活情景化学知识A含有小苏打的泡打粉烘焙面包能与酸反应产生气体B用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强C用漂白粉漂白棉、麻、纸张具有还原性D用氧化铁作故宫红色外墙的涂料是碱性氧化物A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．含有小苏打的泡打粉烘焙面包，小苏打为，A错误；B．用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，对应生产生活情景，B正确；C．漂白粉漂白棉、麻、纸张，是应用具有强氧化性，C错误；D．用氧化铁作故宫红色外墙的涂料，由于是红色，D错误；故选B。7.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.盐转化为另一种盐：B.碱转化为酸式盐：C.碱转化为两种盐：D.氧化物转化为碱：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．盐转化为另一种盐：，A正确；B．碱转化为酸式盐：，B错误；C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；故选A。8.硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是A.硒原子的最外层电子数为6 B.氢化物的稳定性：C.硒位于元素周期表第16纵列 D.既做氧化剂又做还原剂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．是34号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，最外层电子数为6，A正确；B．S和Se都属于第ⅥA族的元素，非金属性：S>Se，氢化物的稳定性：，B错误；C．Se为第ⅥA族的元素，位于元素周期表第16纵列，C正确；D．反应中，的化合价升高生成，降低生成Ag，既做氧化剂又做还原剂，D正确；故选B。9.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由乙酸、KI、生成，遇淀粉显蓝色，A正确；B．KI、发生归中反应生成需要在酸性条件下进行反应，所以乙酸的作用是提供，B正确；C．在反应中由+5降为0，发生还原反应，在反应中做氧化剂，C正确；D．配平方程式为：，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：1，那么n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1，D错误；故选D。10.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．加热除去粉末中混有的少量，加热分解生成、水和二氧化碳，A正确；B．新制氯水可以置换出NaBr中的Br2，也能置换出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，再利用溴水置换出NaI中的I2，可知氧化性：Br2>I2，B正确；C．制备胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，C错误；D．检验样品中是否含钾元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，D正确；故选C。11.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。图1为铁及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B.通过图2实验可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gD.c→a可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、g为铁盐，h为高铁盐。〖详析〗A．a→f→g→h的每一步转化都是化合价升高的反应，故均需要加入氧化剂，A正确；B．图2实验铁与稀硫酸生成氢气将装置内空气排出，再将生成的FeSO4压入N中，较长时间保持白色沉淀Fe(OH)2不变色，B正确；C．d可与足量的HI溶液反应生成铁盐，铁盐具有氧化性，HI具有还原性，发生氧化还原反应得不到g，C错误；D．c→a即Fe2O3→Fe，可通过在一定条件下加入C、Al等还原剂实现，D正确；故选C。12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL0.5溶液中含有数为0.15B.5.6gFe与足量氯气反应，转移电子数目为0.2C.22.4L氢气中一定含有2个氢原子D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.2〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．100mL0.5溶液中，n()=0.1L×0.5=0.05mol，含有数为0.15，A正确；B．5.6gFe与足量氯气反应，Fe由0升高为+3，转移电子数目为0.3，B错误；C．22.4L氢气未已知标准状况不能计算物质的量，不能计算粒子数目，C错误；D．4.6g金属钠由原子完成变成离子时，失去电子，D错误；故选A。13.下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是选项实验操作及现象实验结论A将少量钠投入溶液中，有红色固体产生钠与溶液反应置换出CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色氯气具有漂白性C分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深碱性：D分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清金属性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应生成氢氧化铜，故A错误；B．氯气没有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有强氧化性而具有漂白性，故B错误；C．分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深，则碱性：，故C错误；D．分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀，氢氧化镁不能与强碱反应，氢氧化镁为强碱；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清，说明氢氧化铝能与强碱反应，说明氢氧化铝具有一定的酸性，即Al具有一定的非金属性，故金属性：，故D正确；故选D。14.向一定体积amol/L溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是A.滴有酚酞的溶液呈红色的原因：B.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D.用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，滴有酚酞的溶液呈红色，A正确；B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，C错误；D．用2amol/LNaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，D错误；故选A。15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B.、HClO、HCl三种物质可循环使用C.每生成1mol，转移6mol电子D.除去氨氮的总反应方程式为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．反应①③属于双交换、价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确；B．、HClO、HCl三种物质在流程中仅为中间产物，B错误；C．每生成1mol，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，C正确；D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，D正确；故选B。16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由单质或化合物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al。〖详析〗A．比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半径为：Y>Z>X>W，A正确；B．Y、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正确；C．H2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D．化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh（1）a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_______。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）用电子式表示h、f形成化合物的过程_______。（3）b、c两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。（4）我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。①镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_______(填元素符号)。②下列关于镓及其化合物的说法正确的是_______。A.碱性：氢氧化镓>氢氧化铝B.Ga可做半导体材料C.元素的金属性：Ga>K③类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）①.②.Cl->K+>O2->Na+（2）（3）①.离子键、共价键②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（4）①.第四周期第ⅢA族②.Al③.AB④.Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，可知a是H，b是O，c是Na，d是Al，e是S，f是Cl，g是K，h是Ca。〖小问1详析〗a是H，a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，另一种元素需要提供17个电子，则该元素为Cl，该18电子的双原子分子为HCl，其电子式是；b、c，f、g简单离子分别为：O2-、Na+、Cl-、K+；比较半径大小时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同时，核内质子数越大，半径越小；则半径由大到小的顺序是：Cl->K+>O2->Na+。〖小问2详析〗h、f分别是Ca、Cl，二者形成化合物是CaCl2，用电子式表示形成过程：。〖小问3详析〗b、c分别是O、Na，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，含有的化学键有：离子键、共价键，Na2O2可以和与CO2、水反应产生氢气，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。〖小问4详析〗由镓(Ga)的原子结构示意图为，其原子核外有4个电子层，所以在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为3，位于第ⅢA族；b、d、g分别是O、Al、K，与镓元素化学性质相似，则应位于同一主族，最外层电子数相同，为Al；A．镓和铝是同一主族元素，其金属性：镓>铝，碱性：氢氧化镓>氢氧化铝，A正确；B．Ga处于金属与非金属的分界线附近，可用作半导体材料，B正确；C．镓和钾是同一周期元素，其金属性：钾>镓，C错误；故选AB；与氢氧化铝相似，氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O。18.化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。（2）应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。（3）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。（4）下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______A. B.酒精 C.熟石灰 D.（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。（6）二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。〖答案〗（1）（2）ACD（3）氯离子浓度、氧气体积分数（4）AD（5）NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境（6）（7）＞＞NaClO〖解析〗〖小问1详析〗二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为。〖小问2详析〗A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A错误；B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，故B正确；C．收集氯气时，导气管应长进短出，故C错误；D．经过装置B，得到纯净干燥的氯气，氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，故C正确；E．该装置用于吸收多余的氯气，防止污染环境，应用氢氧化钠溶液，故D错误；故不能达到实验目的的是ACD。〖小问3详析〗氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光分解，故随着时间的延长，溶液中氯离子浓度逐渐增大，氧气体积分数逐渐增大，酸性逐渐增强，pH减小，故图中纵坐标可表示的物理量是氯离子浓度、氧气体积分数。〖小问4详析〗A．因具有强氧化性而能杀菌消毒；B．酒精能使蛋白质变性而能杀菌消毒；C．熟石灰由强碱性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒；D．因具有强氧化性而能杀菌消毒；故与HClO消毒原理相同的是AD。小问5详析〗84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境。〖小问6详析〗由信息可知，被还原为，对应的离子方程式为。〖小问7详析〗“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、、的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为＞＞NaClO。19.研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。（1）利用下列试剂研究的性质：①②Cu③NaOH④⑤。从物质类别角度分析，属于盐类，可与上述试剂中的_______(填数字序号)反应：从化合价角度分析，具有氧化性，能发生反应_______(写离子方程式)。（2）溶液的配制及性质探究①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盘天平称量_______晶体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②溶液存放较久已发生变质，设计方案检验溶液的变质程度。限选试剂：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液实验方案实验现象实验结论步骤1取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液溶液变红溶液部分变质步骤2取