2022-2023学年江苏省南京师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1南京师大附中2022-2023学年度第1学期高二年级期末试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A.推行生活垃圾分类 B.植树造林增加绿色植被C.采取节能低碳生活方式 D.创新转化为碳燃料的技术2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素〖CO(NH2)2〗。下列有关说法不正确的是A.H2O为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40C.CO(NH2)2属于有机化合物 D.1个H2N-C≡N分子中含3个σ键3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.NaClO有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒D.Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气4.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重结晶D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃6.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.ZX3分子空间构型为平面三角形B.元素的第一电离能：I1(Q)<I1(X)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键8.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是A.Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种B.X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体C.X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键D.X的缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别9.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是A.X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子B.Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应10.下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是A.中不含配位键，与甲烷互为等电子体B.放电过程中电极b区的溶液pH上升C.放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D.a电极上反应为：11.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O12.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A.依据实验1推测：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性C.依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依据实验4推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()13.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是A.较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快B.在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大C.高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性非选择题14.CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基态Cu+核外电子排布式是_______。（2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反应2Cu+=Cu+Cu2+平衡常数K≈1×106。有人预设用反应Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制备CuCl(s)，试预测该反应进行程度大小：_______(填写“几乎完全反应”或“几乎不反应”)。工业上有多种制备CuCl的方法：方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。方法二：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。（4）“方法一”中：①反应温度控制在60~70℃，目是_______。②加入浓盐酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①总反应的离子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液体积(V)与溶液pH关系如图1。当Na2SO3溶液体积大于500mL时，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或碱液调控反应混合液pH，则CuCl产率见图2。pH<2.5时，CuCl产率相对较低；pH>3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因：_______。15.下图中化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：回答下列问题：（1）由A合成B的反应类型是_______。化合物E中手性碳原子数目为_______。（2）与化合物B同属于芳香族化合物的同分异构体共有_______种(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的杂化类型是_______。（4）由D合成E时，若温度较高时，会产生一种分子式为C21H22O4Br2的副产物，该副产物的结构简式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烃基或氢原子)①R-BrR-OH②+试写出以丙酮()和对硝基甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。16.碱式硫酸铁〖Fe(OH)SO4〗是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)（3）蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。（5）医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A.K3〖Fe(CN)6〗溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+则溶液中铁元素的总含量为_______g/L。(写出计算过程)17.金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源。从度旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箱上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物)中回收锂(LiF)、钴(CoCO3)的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为_______。（2）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co2+，但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_______。（3）在“滤液1”中加入20%Na2CO3溶液，目的是_______。（4）“沉淀B”中含有少量Li2CO3。设计由“沉淀B”中提取Li2SO4晶体的实验方案：_______，余热蒸干多余水分，冷却，得Li2SO4晶体。(化学试剂可选用：冷水、热水、3.0mol/L硫酸)(已知：Li2CO3溶解度：0℃为1.54g，80℃为0.85g。)（5）除锂电池外，锌-空气电池的发展和Co、Mn等金属催化剂的使用也是当前电池领域的重要课题。①已知锌-空气碱性(KOH溶液)电池的总反应是：2Zn+O2=2ZnO，则电池负极电极反应是_______。②MnOx催化电极反应时的机理如下图，请描述MnOx催化电极反应时的催化过程：第i步：O2在Mn位点被吸附并得电子转化为，取代了位点上最初附着的OH-；第ⅱ步：_______；第ⅲ步：_______；第ⅳ步：O-再次得电子并结合水分子生成了OH-，部分OH-附着在Mn位点上。PAGEPAGE1南京师大附中2022-2023学年度第1学期高二年级期末试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A.推行生活垃圾分类 B.植树造林增加绿色植被C.采取节能低碳生活方式 D.创新转化为碳燃料的技术2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素〖CO(NH2)2〗。下列有关说法不正确的是A.H2O为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40C.CO(NH2)2属于有机化合物 D.1个H2N-C≡N分子中含3个σ键3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.NaClO有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒D.Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气4.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重结晶D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃6.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.ZX3分子空间构型为平面三角形B.元素的第一电离能：I1(Q)<I1(X)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键8.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是A.Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种B.X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体C.X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键D.X的缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别9.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是A.X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子B.Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应10.下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是A.中不含配位键，与甲烷互为等电子体B.放电过程中电极b区的溶液pH上升C.放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D.a电极上反应为：11.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O12.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A.依据实验1推测：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性C.依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依据实验4推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()13.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是A.较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快B.在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大C.高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性非选择题14.CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基态Cu+核外电子排布式是_______。（2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反应2Cu+=Cu+Cu2+平衡常数K≈1×106。有人预设用反应Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制备CuCl(s)，试预测该反应进行程度大小：_______(填写“几乎完全反应”或“几乎不反应”)。工业上有多种制备CuCl的方法：方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。方法二：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。（4）“方法一”中：①反应温度控制在60~70℃，目是_______。②加入浓盐酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①总反应的离子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液体积(V)与溶液pH关系如图1。当Na2SO3溶液体积大于500mL时，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或碱液调控反应混合液pH，则CuCl产率见图2。pH<2.5时，CuCl产率相对较低；pH>3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因：_______。15.下图中化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：回答下列问题：（1）由A合成B的反应类型是_______。化合物E中手性碳原子数目为_______。（2）与化合物B同属于芳香族化合物的同分异构体共有_______种(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的杂化类型是_______。（4）由D合成E时，若温度较高时，会产生一种分子式为C21H22O4Br2的副产物，该副产物的结构简式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烃基或氢原子)①R-BrR-OH②+试写出以丙酮()和对硝基甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。16.碱式硫酸铁〖Fe(OH)SO4〗是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)（3）蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。（5）医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制