2022-2023学年湖南省宁乡市高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022年下学期期末调研考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请考生将本试卷自行保存，交答题卡。4.可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1.“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳”战略的是A.用节能灯代替白炽灯 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.利用太阳能制氢燃料2.研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是A. B.C. D.3.在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：B.含有的溶液中：C.室温下，溶液中：D.水电离的浓度为的溶液：4.如图所示为用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是A.a极是正极，石墨极是阴极 B.反应后，石墨电极的质量不发生变化C.电解过程中，均向a极移动 D.阴极的电极反应式为5.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中Kw的大小关系：E>A>DB.B点的pH=6，显酸性C.若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化6.在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是A.混合气体颜色深浅保持不变B.反应器中压强不随时间变化而变化C.正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等D.混合气体平均相对分子质量保持不变7.催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B.催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置A.A B.B C.C D.D9.下列事实与盐类水解有关是①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体A.除⑥以外 B.除②以外 C.除②、⑥以外 D.以上全部10.已知某密闭容器中发生反应：。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则对于时刻的说法正确的是A.改变的条件可能是增大压强 B.加入更高效的催化剂C.一定是降低温度 D.加入一定量的Z，平衡逆向移动二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.某电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法正确的是A.b极加入的物质为空气，发生还原反应B.向b极移动C.正极电极反应式为：D.每消耗甲烷，导线中转移的电子数为12.常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：序号①②③④溶液8.89.711.610.3下列说法正确的是A.水溶液，是由于水解使溶液呈碱性B.和溶液中，粒子种类相同C.溶液中物料守恒可以表示为：D.将等浓度的和溶液比较，小的是13.下列有关说法正确的是A.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B.某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变C.甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ14.的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.根据曲线利用a点数据计算可知，下，B.a点与d点数值不相等C.a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点D.向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动三、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共54分)15.回答下列问题：（1）已知：①②则相同状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。16.氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。（2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。（3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。（4）溶液2中含有和ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。17.氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。工业上利用和合成清洁能源，其反应为：（1）如图表示的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。升高温度，平衡向_______(填“正方向”、“逆方向”，下同)移动，增大体系压强，平衡向_______移动，故Y表示的是_______，且_______(填“<”、“=”、“>”)。平衡常数的大小关系：_______。（2）在恒容密闭容器中充入和，在一定条件下经过达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态_______，此时平衡常数_______。（3）下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。A.使用催化剂 B.及时分离 C.增大压强 D.升高温度18.已知常温下的水解常数。（1）溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。（2）常温下，用溶液滴定溶液，当达到滴定终点时溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为_______。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是_______(填写标号)。A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次。B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。（3）常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)。PAGEPAGE12022年下学期期末调研考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请考生将本试卷自行保存，交答题卡。4.可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1.“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳”战略的是A.用节能灯代替白炽灯 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.利用太阳能制氢燃料2.研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是A. B.C. D.3.在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：B.含有的溶液中：C.室温下，溶液中：D.水电离的浓度为的溶液：4.如图所示为用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是A.a极是正极，石墨极是阴极 B.反应后，石墨电极的质量不发生变化C.电解过程中，均向a极移动 D.阴极的电极反应式为5.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中Kw的大小关系：E>A>DB.B点的pH=6，显酸性C.若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化6.在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是A.混合气体颜色深浅保持不变B.反应器中压强不随时间变化而变化C.正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等D.混合气体平均相对分子质量保持不变7.催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B.催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置A.A B.B C.C D.D9.下列事实与盐类水解有关是①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体A.除⑥以外 B.除②以外 C.除②、⑥以外 D.以上全部10.已知某密闭容器中发生反应：。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则对于时刻的说法正确的是A.改变的条件可能是增大压强 B.加入更高效的催化剂C.一定是降低温度 D.加入一定量的Z，平衡逆向移动二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.某电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法正确的是A.b极加入的物质为空气，发生还原反应B.向b极移动C.正极电极反应式为：D.每消耗甲烷，导线中转移的电子数为12.常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：序号①②③④溶液8.89.711.610.3下列说法正确的是A.水溶液，是由于水解使溶液呈碱性B.和溶液中，粒子种类相同C.溶液中物料守恒可以表示为：D.将等浓度的和溶液比较，小的是13.下列有关说法正确的是A.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B.某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变C.甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ14.的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.根据曲线利用a点数据计算可知，下，B.a点与d点数值不相等C.a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点D.向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动三、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共54分)15.回答下列问题：（1）已知：①②则相同状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。16.氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。（2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。（3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。（4）溶液2中含有和ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。ⅱ.溶液