2022-2023学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1河南省洛阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B.采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C.“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3.如图所示为某基元反应过程能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.E1+E3为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焓变△H=-E2D.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化5.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大6.一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是A.加入少量硝酸钠溶液 B.加入少量碳酸钠溶液C.加入几滴浓硫酸 D.加入少量醋酸钠溶液7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－C.d锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑8.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物质的量 B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量9.电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥10.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是化学反应影响因素A过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量后分解速率明显加快催化剂BNa与反应既能生成也能生成温度C20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的浓度D过氧化氢在酸、碱条件下将高锰酸钾分别还原成、溶液酸碱性A.A B.B C.C D.D二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②12.常温下，稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示A.水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中的数目D.溶液中的c()13.N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是A.催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NOD.取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的无色溶液中：、、、B.滴入酚酞显红色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、15.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是A.a点时进行的操作是压缩注射器 B.b点时v正>v逆C.体系颜色c点时比a点深 D.反应的平衡常数K：d<c16.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A.过程①②均有N－H键断裂B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应的焓变17.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1测定中和反应反应热B.图2探究不同催化剂对分解速率的影响C.图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D.图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度18.为了探究温度对化学反应进行快慢的影响，下列实验方案可行的是（）A.B.C.D.19.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼20.利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A.若用铅酸蓄电池为电源，则X极与电极相连B.双极膜中a为，b为C.当电路中通过电子时，电极Y上产生气体D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜三、填空题(本题共4小题，共50分21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视_______，滴定达到终点的现象为_______。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃时，若向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，下列说法错误的是_______。A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.时，（5）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。已知：、选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。22.完成下列问题（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白：①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。③将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______。a.b.c.若在相同温度下，上述反应改在容积为1L恒容密闭容器中进行，平衡常数将_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。23.完成下列问题（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。序号ⅠⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子pH7.64.410.4①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。（3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。（4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______组别混合前混合后甲乙A.HY为弱酸 B.HX溶液的C.甲的混合液中 D.乙的混合液中24.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。回答下列有关问题：（1）图中X是_______(填化学式)，图中a%_______c%(填“>”或“＜”或“=”)。（2）电解池的阴极反应式为_______。（3）通入空气的电极的电极反应式为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。（4）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，电解池中产生2mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为_______mol。（5）在工业上利用电解NaOH溶液可以生产，装置如下图。①阳极的电极反应式为_______。②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)。PAGEPAGE1河南省洛阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B.采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C.“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3.如图所示为某基元反应过程能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.E1+E3为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焓变△H=-E2D.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化5.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大6.一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是A.加入少量硝酸钠溶液 B.加入少量碳酸钠溶液C.加入几滴浓硫酸 D.加入少量醋酸钠溶液7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－C.d锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑8.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物质的量 B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量9.电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥10.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是化学反应影响因素A过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量后分解速率明显加快催化剂BNa与反应既能生成也能生成温度C20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的浓度D过氧化氢在酸、碱条件下将高锰酸钾分别还原成、溶液酸碱性A.A B.B C.C D.D二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②12.常温下，稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示A.水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中的数目D.溶液中的c()13.N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是A.催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NOD.取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的无色溶液中：、、、B.滴入酚酞显红色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、15.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是A.a点时进行的操作是压缩注射器 B.b点时v正>v逆C.体系颜色c点时比a点深 D.反应的平衡常数K：d<c16.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A.过程①②均有N－H键断裂B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应的焓变17.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1测定中和反应反应热B.图2探究不同催化剂对分解速率的影响C.图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D.图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度18.为了探究温度对化学反应进行快慢的影响，下列实验方案可行的是（）A.B.C.D.19.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼20.利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A.若用铅酸蓄电池为电源，则X极与电极相连B.双极膜中a为，b为C.当电路中通过电子时，电极Y上产生气体D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜三、填空题(本题共4小题，共50分21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视_______，滴定达到终点的现象为_______。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃时，若向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，下列说法错误的是_______。A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.时，（5）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。已知：、选用_______作滴定指示剂，试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。22.完成下列问题（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白：①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。③将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_____