2022-2023学年广东省江门市高二化学上学期期末调研考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1江门市2022年普通高中高二调研测试(一)化学本试卷9页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将〖答案〗写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分：第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜：投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾不溶于胃酸B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，属于强电解质D.“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变"描述的是铁和铜的置换过程，铜覆盖在铁的表面3.在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计4.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞05.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快D密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D6.已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是A.降低温度，的转化率可达到100%B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，该反应平衡常数K一定减小D.从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率7.常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱碱性 C.中性 D.无法判断8.60℃，关于的溶液的说法正确的是A. B.C.加水能促进醋酸的电离 D.9.如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B.铁棒AB段附近的pH值降低C.铁棒BC段电极反应：D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀10.镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.金属Mg电极为负极，发生还原反应B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C.电池总反应：D.回收该电池工作后的产物，经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用11.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA溶液可用作蚀刻铜电路板溶液显酸性B明矾可用于净水明矾投入水中能形成胶体C盐酸的导电能力比氢氟酸的强盐酸的酸性强于氢氯酸D还原性强用于除去废水中的、A.A B.B C.C D.D12.常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是A.pH先增大后减小，最终保持不变B.恰好完全反应时，反应消耗C.的值不变D.溶液中：13.室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是选项实验操作实验操作实验操作A向溶液中加入过量的溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH测定溶液的pH试纸蓝色更深酸性：D把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，一段时间后热水中烧瓶颜色变浅，冷水中烧瓶颜色变深生成的反应是吸热反应A.A B.B C.C D.D14.接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是A.反应①的活化能比反应②大B.该反应的中间产物是C.反应过程中V的成键数目保持不变D.在实际工业生产中，为提高的产率，选择的反应条件为低温高压15.据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是A.阴极可能发生副反应：B.阳极的电极反应式：C.质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动D.理论上电路中通过电子时，阴极最多产生16.常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是A.图中b点可能滴加溶液 B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点 D.由图可知：二、非选择题：本题共5小题，共56分。17.草酸是一种二元弱酸，是一种重要的化学试剂。用酸性和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①_______②(填>、=、<)（2）若实验①在2min收集了(标准状况下)，用表示2min内的反应速率为_______mol/min则在2min末_______(假设混合液体积为50mL)。（3）小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是：_______；以后速率减慢的原因是_______。18.现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：（1）理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______。（3）已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：化学键H—HO—HC—HCO436x4131076则根据反应热的计算，x=_______（4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为过程_______(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。19.硫化氢是一种重要的化工原料，国内外对硫化氢的需求在不断的加大。从环保角度来看，将硫化氢热分解既能减少环境污染，又可回收到硫和两种重要资源。（1）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生下列反应：容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.3010.01①达到平衡时_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的温度下，容器Ⅲ中的反应达到平衡，计算_______。（2）一定温度，在密闭容器中进行反应：①下列说法不正确的是_______。a若体系恒容，通入，则正反应速率增大，逆反应速率减小b.正反应的活化能大于逆反应的活化能c.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低d.若体系恒容，注入一些后达新平衡，浓度将减小②向1L恒容密闭容器中充入发生热分解反应，2s后达到平衡时测得，则_______。③由实验数据得到发生热分解反应与的平衡浓度关系如图所示，当点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，可变为图中_______点。(填字母)④分解转化率随温度的变化曲线如图所示。图中a为平衡时转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间的转化率。随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是_______。20.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。（2）常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液。写出MOH的电离方程式：_______。（3）往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：①该溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}21.化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A. B. C. D.（3）青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。PAGEPAGE1江门市2022年普通高中高二调研测试(一)化学本试卷9页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将〖答案〗写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分：第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.采用催化转换技术将汽车尾气中的和CO转化为无毒气体D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜：投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾不溶于胃酸B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，属于强电解质D.“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变"描述的是铁和铜的置换过程，铜覆盖在铁的表面3.在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计4.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞05.下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快D密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢A.A B.B C.C D.D6.已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是A.降低温度，的转化率可达到100%B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，该反应平衡常数K一定减小D.从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率7.常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱碱性 C.中性 D.无法判断8.60℃，关于的溶液的说法正确的是A. B.C.加水能促进醋酸的电离 D.9.如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B.铁棒AB段附近的pH值降低C.铁棒BC段电极反应：D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀10.镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.金属Mg电极为负极，发生还原反应B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C.电池总反应：D.回收该电池工作后的产物，经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用11.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA溶液可用作蚀刻铜电路板溶液显酸性B明矾可用于净水明矾投入水中能形成胶体C盐酸的导电能力比氢氟酸的强盐酸的酸性强于氢氯酸D还原性强用于除去废水中的、A.A B.B C.C D.D12.常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是A.pH先增大后减小，最终保持不变B.恰好完全反应时，反应消耗C.的值不变D.溶液中：13.室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是选项实验操作实验操作实验操作A向溶液中加入过量的溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH测定溶液的pH试纸蓝色更深酸性：D把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，一段时间后热水中烧瓶颜色变浅，冷水中烧瓶颜色变深生成的反应是吸热反应A.A B.B C.C D.D14.接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是A.反应①的活化能比反应②大B.该反应的中间产物是C.反应过程中V的成键数目保持不变D.在实际工业生产中，为提高的产率，选择的反应条件为低温高压15.据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是A.阴极可能发生副反应：B.阳极的电极反应式：C.质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动D.理论上电路中通过电子时，阴极最多产生16.常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是A.图中b点可能滴加溶液 B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点 D.由图可知：二、非选择题：本题共5小题，共56分。17.草酸是一种二元弱酸，是一种重要的化学试剂。用酸性和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①_______②(填>、=、<)（2）若实验①在2min收集了(标准状况下)，用表示2min内的反应速率为_______mol/min则在2min末_______(假设混合液体积为50mL)。（3）小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是：_______；以后速率减慢的原因是_______。18.现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：（1）理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______。（3）已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：化学键H—HO—HC—HCO436x4131076则根据反应热的计算，x=_______（4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为过程_______(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。19.硫化氢是一种重要的化工原料，国内外对硫化氢的需求在不断的加大。从环保角度来看，将硫化氢热分解既能减少环境污染，又可回收到硫和两种重要资源。（1）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生下列反应：容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.3010.01①达到平衡时_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的温度下，容器Ⅲ中的反应达到平衡，计算_______。