湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1益阳市2020年下学期普通高中期末考试高二化学试题卷注意事项：1.本试卷包括试题卷与答题卡两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。3.选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。4.考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分)1.粉末状大理石与2mol/L盐酸反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的盐酸 B.改用块状大理石C.适当降低温度 D.改用3mol/L的盐酸2.下列物质的水溶液呈碱性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO33.下列化学用语表达正确的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2−+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO4.室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L5.在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是A.升高温度 B.加入催化剂C.充入一定量的氧气 D.充入一定量的氦气6.下列事实与电化学腐蚀无关的是A.银质物品久置表面变暗B.潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块7.锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是A.阳离子和阴离子都移向Cu极 B.阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C.阳离子和阴离子都移向Zn极 D.阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极8.下列有关实验操作或现象描述错误的是A.用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验B.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验C.向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去D.向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡9.根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是A.厕所清洁剂醋食盐水厨房清洁剂 B.醋厕所清洁剂食盐水厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋食盐水 D.厨房清洁剂醋食盐水厕所清洁剂10.已知充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ∙mol−1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2bkJ∙mol−1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ∙mol−1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−bkJ∙mol−1二、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分，11-14小题每小题只有1个选项符合题意；15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是A.a、b两点溶液的pH：a＜bB.a、b两点醋酸电离程度：a＜bC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol·L-1，有关判断正确的是A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降13.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是A.25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小C.将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)14.利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是A.H+由阴极区向阳极区迁移B.阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15.下列说法正确是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题包括4个小题，共60分)16.Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式_______。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。（3）一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。①该反应ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。17.某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。（1）将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①该实验放出气体的总体积是_______mL。②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。③H2O2的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_______(填化学式)。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。18.研究化学平衡对学习化学具有重要意义。Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。A.容器内气体密度不再变化 B.容器内各气体浓度不再变化C.体系中颜色不再变化 D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4)Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。（3）0～10min内NO的反应速率为_______。（4）图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。（5）第10min时，外界改变的条件可能是_______。A.加催化剂 B.增大C(s)的量C.升温 D.减小CO2的量Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。（6）写出上述制备NaClO离子方程式_______；（7）当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；（8）25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。19.Ⅰ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。（2）已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为_______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Na+向_______(填“A”或“B”)电极移动。Ⅱ.随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：（3）阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______。（4）写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式_______。（5）为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是_______(填化学式)。PAGEPAGE1益阳市2020年下学期普通高中期末考试高二化学试题卷注意事项：1.本试卷包括试题卷与答题卡两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。3.选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。4.考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分)1.粉末状大理石与2mol/L盐酸反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的盐酸 B.改用块状大理石C.适当降低温度 D.改用3mol/L的盐酸2.下列物质的水溶液呈碱性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO33.下列化学用语表达正确的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2−+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO4.室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L5.在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是A.升高温度 B.加入催化剂C.充入一定量的氧气 D.充入一定量的氦气6.下列事实与电化学腐蚀无关的是A.银质物品久置表面变暗B.潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块7.锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是A.阳离子和阴离子都移向Cu极 B.阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C.阳离子和阴离子都移向Zn极 D.阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极8.下列有关实验操作或现象描述错误的是A.用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验B.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验C.向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去D.向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡9.根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是A.厕所清洁剂醋食盐水厨房清洁剂 B.醋厕所清洁剂食盐水厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋食盐水 D.厨房清洁剂醋食盐水厕所清洁剂10.已知充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ∙mol−1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2bkJ∙mol−1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ∙mol−1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−bkJ∙mol−1二、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分，11-14小题每小题只有1个选项符合题意；15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是A.a、b两点溶液的pH：a＜bB.a、b两点醋酸电离程度：a＜bC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol·L-1，有关判断正确的是A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降13.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是A.25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小C.将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)14.利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是A.H+由阴极区向阳极区迁移B.阴极电极反应式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.阳极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15.下列说法正确是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题包括4个小题，共60分)16.Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式_______。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。（3）一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。①该反应ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。17.某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。（1）将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①该实验放出气体的总体积是_______mL。②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。③H2O2的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_______(填化学式)。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。18.研究化学平衡对学习化学具有重要意义。Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。A.容器内气体密度不再变化 B.容器内各