2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨的转化作业含解析鲁科版必修1

PAGE4-第2课时氨的转化[基础练]1．下列物质属于纯净物的是()A．液氨 B．氨水C．漂白粉 D．氯水解析：A项，液氨是纯净物。B项，氨水是氨溶于水形成的溶液，是混合物。C项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。D项，氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。答案：A2．下列可以用来干燥氨气的是()A．浓硫酸 B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能汲取氨气，故也不能用来干燥氨气。答案：B3．下列关于氨水的叙述不正确的是()A．氨水显弱碱性B．氨水和液氨的组成相同C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6种微粒解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋这6种微粒。答案：B4．用加热法可以分别的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碳酸氢钠解析：A.2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。B.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，Na2O2与CO2、H2O发生化学反应。C.NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl冷却,NH4Cl，NaCl受热不分解。D.受热时NH4Cl和NaHCO3都发生分解反应。答案：C5．如图是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；加热浓氨水，促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。答案：B6．某化学试验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)试验室制备氨气的化学方程式为________________________________。(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，接着通入氨气，若视察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，________________。解析：(1)试验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应生成碱[实力练]1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要缘由是()①幕布的着火点上升②幕布的质量增加③氯化铵分解汲取热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④解析：主要缘由有两个：一是NH4Cl分解汲取热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。答案：B2．已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为XO2,YO2,Zeq\o(→,\s\up9(H2O))W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO解析：依据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。答案：C3．如图所示，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体(常温常压下)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则烧瓶内的压强由大到小的依次是()编号①②③气体MNOH2NH3气体NO2O2HClA.①②③ B．②①③C．③①② D．①③②解析：常温常压下，假设每个烧瓶所盛气体的物质的量均为nmol，则①中发生反应：2NO＋O2=2NO2，两个烧瓶内还剩余1.5nmol气体；②中气体不发生反应，气体的总物质的量不变，仍为2nmol；③中发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl，烧瓶内无气体剩余。剩余气体越多，则压强越大，故烧瓶内的压强由大到小的依次是②①③。答案：B4．如图是无机物A～F在肯定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体；A～F都含有相同的元素。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C.________、F.________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①：_______________________________________________________。反应③：_______________________________________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为________________________________。解析：气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够接着氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。(1)依据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵。(2)反应①为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O；反应③为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为1∶2。(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al