2022届高考化学抢分强化练-题型9.5气体制备类实验选择题

第=page2222页，共=sectionpages2323页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.5气体制备类实验选择题“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，

已知：①Cu2++4NH3②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是(

)A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊【答案】B【解析】

本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，试题难度一般。

【解答】

A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；

B.由于D处锌单质能够与铜离子发生置换反应产生铜单质附着在锌的表面从而形成原电池，所以B中反应速率小于D中反应速率，故B错误；

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；

D.由于G装置会产生氧气，氧气能够将硫化氢氧化为硫单质，所以H中出现浅黄色浑浊，故D正确。

故选B。

用下列装置可探究乙醇在Al2O3催化下脱水生成乙烯。下列说法错误的是(

A.装置a广口瓶可放在温水浴中加热

B.通N2可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置

C.若装置c中盛放稀酸性KMnO4溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成

D.若装置c、d中依次盛放H2O、Br【答案】C【解析】

本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。

【解答】

A.用温水浴可促进乙醇(沸点为78℃)挥发，故A正确；

B.先通N2排出装置内空气，乙醇微热后再通入N2可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；

C.部分乙醇蒸气进入酸性KMnO4溶液也能使溶液褪色，故C错误；

D.先通过水溶解乙醇，再通过Br2用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(    )选项ABCD气体CCNNOa盐酸浓盐酸饱和NH4稀硝酸bCaCMn消石灰铜屑c饱和Na2NaOH溶液HHd浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A.盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，选饱和NaHCO3溶液除去HCl，故A错误；

B.浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl选饱和食盐水，故B错误；

C.NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，故C错误；

D.稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，故D正确；

故选：D。

反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题。

A.CO2中含有杂质HCl、水蒸气，选饱和NaHCO3溶液除去HCl；实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是(

)A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.【答案】B【解析】

本题主要考查实验室利用启普发生器制取氢气，干燥的H2还原WO3制备金属W的实验操作装置，实验注意事项等知识的综合应用，难度一般，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.实验室利用干燥的H2还原WO3制备金属W，KMnO4溶液用来除去含硫的还原性气体，焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2，而气体通过焦性没食子酸后会混入水蒸气，故③中溶液应为浓H2SO4，故A错误；

B.若H2中混有空气，在加热时易发生爆炸，故管式炉加热前，要用试管在④处收集气体并点燃，进行气体纯度的检验，若听到尖锐的爆鸣声，证明H2不纯，若听见噗的一声，则证明H2较纯净，故B正确；

C.结束反应时，要先停止加热，待装置冷却后，再关闭活塞K，防止生成的某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO下列说法正确的是(    )A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性【答案】D【解析】本题考查物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用并分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，一氧化碳进入装置f中与银氨溶液反应产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。

A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误;

B项，b装置是除尽CO2中的氯化氢，若用氢氧化钠，吸收氯化氢的同时也吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误;

C项，装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误;

D项，依题意，实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是(    )A.制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸

B.制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

C.制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMn【答案】B【解析】A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气，最后通入氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故A错误；

B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放，利用装置可以制备纯净的气体二氧化碳，故B正确；

C.稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到，不需要高锰酸钾溶液，故C错误；

D.铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，故D错误；

故选：B。

A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气有毒不能排放；

B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放；

C.稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到；

D.制SO2：浓硫酸和Cu片需要加热反应。

如图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图1和图2.下列选项中不正确的是(    )A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小，可选图1制备，故A正确；

B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小，可选图1制备，故B正确；

C.铜与浓硫酸常温下不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密度比空气密度大，可选图2制备，故D正确；

故选：C。

A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小；

B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小；

C.铜与浓硫酸常温下不反应；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密度比空气密度大。

本题考查常见气体的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是(    )选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硝酸钠无水氯化钙SB稀硫酸大理石无水氯化钙CC稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰NA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A、浓硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水，不会产生二氧化硫，故A错误；

B、稀硫酸与大理石反应，生成微溶于水的硫酸钙和二氧化碳，通过无水氯化钙干燥气体，用向上排空法收集二氧化碳，故B正确；

C、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮易与氧气反应产生二氧化氮，不能用排空法收集，故C错误；

D、浓氨水与熟石灰不反应，故D错误；

故选：B。

根据装置图可知所制备的气体应为固体(或液体)和液体制备并用向上排空气法收集理，根把各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答；

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(    )

选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NHB浓硝酸铜片NHC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SNaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故A错误；

B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮可向上排空气法收集，d中为水时生成有毒气体NO，故B错误；

C.NO不能排空气法收集，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可向上空气法收集，d中NaOH溶液可吸收二氧化硫，故D正确；

故选：D。

由制备实验装置可知，为固体与液体反应制备气体，且气体的密度比空气密度大，倒扣漏斗可防止倒吸，则气体不能排放到空气中，且极易溶于d中试剂，以此来解答。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

Cl2O是黄棕色，具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2下列说法中不正确的是

(

)A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的评价和实验流程中的试剂使用的原理进行判断，题目难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，故A正确；B.根据题干信息可知，是氯气自身的氧化还原反应，通入干燥空气的目的是将生成的Cl2OC.装置⑤中液氨的作用是使Cl2O成液态，所以从装置⑤D.因为橡胶管是有机物，Cl2O故选C。

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(    )A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.【答案】D【解析】

本题主要以氨气的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。

【解答】

A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；

B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；

C.NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8N欲在实验室依次制取H2S、验证其还原性、收集并进行尾气处理，则下列实验装置和原理能达到实验目的的是(

A.用装置甲制备H2S时，可控制反应的发生和停止

B.装置乙中的现象为溶液褪色并有淡黄色沉淀产生

C.用装置丙除去H2S中的HCl杂质并收集H2【答案】D【解析】

本题主要考查气体的制备和性质探究，注意结合气体的制备以及H2S的物理、化学性质进行分析解答，难度一般。

【解答】

A.装置甲中导管处无止水夹，不能控制反应的发生和停止，故A错误；

B.装置乙中FeCl3被SO2还原为FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，故B错误；

C.Na2S能与H2S反应生成S单质，故C错误；

D.CuS是极难溶的物质，CuSO4溶液能与已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是(    )A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.【答案】D【解析】

本题主要以氨气的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。

【解答】

A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为氢氧化钙和氯化铵的混合固体，故A错误；

B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；

C.装置B的作用为干燥氨气，能用碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3已知2FeSO4 高温 Fe2OA.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO【答案】B【解析】

本题以硫酸亚铁分解实验为载体，考查实验操作，侧重于学生的分析能力、对方案评价、方案设计等，难度中等，解题的关键是对基础知识的综合运用。

【解答】

A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；

B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3，会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，故B错误；

C.SO3溶于水生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，故C正确；

D.NaOH溶液与酸性氧化物某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B.装置E中发生反应的化学方程式为

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E【答案】D【解析】

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。

【解答】

A.根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A项正确；

B.装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，B项正确；

C.装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，C项正确；

现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(

)A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

【答案】D【解析】

本题考查化学实验，主要涉及氨气的性质和喷泉实验的相关问题，解答这类问题应明确喷泉实验的原理，试题难度一般。

【解答】

A.根据装置图分析可知该装置制取氨气没有加热，CaO能与水反应，使cOH−增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出；而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，且可以NH3反应生成CaCl2.8NH3，故A错误；

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，故B错误；

C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是(A.装置a可干燥并混合SO2和O2

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体【答案】D【解析】

本题主要考查化学实验制备和分析，侧重考查学生的实验设计和理解能力，注意结合二氧化硫与氧气反应的特点以及二氧化硫的性质进行分析解答。

【解答】

A.装置a中的浓硫酸可以干燥二氧化硫和氧气，同时装置a也可作为气体混合的容器，A项正确；

B.该反应为可逆反应，无论氧气是否过量，装置b中逸出的气体中肯定有二氧化硫和氧气，B项正确；

C.三氧化硫在0℃时为固体，c项正确；

D.二氧化硫也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，D项错误。

故选D。

某化学兴趣小组在实验室制备少量KClO3，他们设计了如下实验装置。已知反应：3Cl2+6KOH=70−80A.水浴加热的目的是便于控制反应温度

B.装置Ⅰ也可作为制备SO2气体的发生器

C.分离装置Ⅱ中的KClO3可用升华法

D.【答案】C【解析】

本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。

【解答】

A.水浴加热方便控制温度，故A正确；

B.若用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制取二氧化硫不需要加热，撤去酒精灯即可，若用Cu和浓硫酸反应制备SO2，可以用此装置，故B正确；

C.分离装置Ⅱ中的KClO3不可用升华法，氯酸钾会分解，故C错误；

D.设计装置Ⅲ的目的是为了减少环境污染，吸收多余的氯气，故D正确。

某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是(    )选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A浓盐酸Mn饱和食盐水浓硫酸CNaOH溶液，尾气吸收B

稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na浓硫酸C澄清石灰水，检验D

浓盐酸Zn水浓硫酸H撤去A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】

本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键，题目较简单。

【解答】

A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；

B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；

C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，会消耗主要气体，故C错误；

D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能直接排放到空气中，故D错误。

故选A。

已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2【答案】C【解析】本题考查了制取氮气，并用氮气制备Ca【解答】A.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClB.Ca3N2遇水发生水解反应，产生的氮气需要干燥，可以利用浓H2SO4除去水蒸气，碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，C.装置中含有氧气，可以利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可以改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D.Ca3N2与水发生水解反应生成Ca(OH)2和故选C。某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B.装置E中发生反应的化学方程式为

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E【答案】D【解析】

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。

【解答】

用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反应生成NO，D中水除去挥发的硝酸和可能产生的NO2，F中干燥NO，然后在E中发生2NO+2FeFeO+N2，结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO，C中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

A.由上述分析可知，顺序为A→D→F→E→B→C，则装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)b→c→d，故A正确；

B.Fe为还原剂，NO为氧化剂，由反应物、生成物及电子和原子守恒可知E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，故B正确；

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和可能产生的NO2，保证进入E的只有NO气体，为除杂装置，故C正确；

D.装置B的作用将E装置中过量的NO氧化为NO2实验室利用反应

TiO2(s)+CCl4(g)

，在无水无氧下制取

TiCl4，实验装置如图所示(CCl4、TiCl4

的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4A.①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH

溶液

B.②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4

冷凝

C.③反应结束，先停止通

N2，再停止加热

【答案】B【解析】

本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，题目涉及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，注意把握反应的原理以及实验的操作方法，题目难度中等。

【解答】

仪器①是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以⑤中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置②可提供稳定的四氯化碳气流，在③中发生TiO2(s)+CCl4(g)

，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，④中得到CCl4、TiCl4

的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。

A.反应在无水、无氧条件下进行，则①、⑤分别盛装碱石灰、浓硫酸，故A错误；

B.②热水的作用是使

CCl4气化，可为③提供四氯化碳，CCl4、TiCl4

的沸点分别为：76℃、136℃，④冰水可使

TiCl4

冷凝，故B在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置【答案】C【解析】

本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验室常见仪器、盐类水解原理、氧化还原反应原理等，充分利用所给信息是解决本题的关键，难度不大。

在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，由装置图可知a为氯气发生装置，由于氯