2022届高考化学抢分强化练-题型8.2电离平衡常数及其相关计算

第=page2626页，共=sectionpages2727页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型8.2电离平衡常数及其相关计算向x mL 0.1 mol/L H2C2O4(草酸，为二元弱酸)中滴加等物质的量浓度的稀NaOH溶液，测得混合溶液的温度和pH随着加入稀NaOH溶液的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pH变化A.x=10

B.b、c二点由水电离出的c(H+)是b<c

C.b点时溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O4“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是(

)[已知室温时，KspA.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4已知：AG=lgcH+cOH−。室温下，向10 mL 0.1 mol·L−1弱碱MOH溶液中滴入pH=1的盐酸溶液。混合液的A.V=10时溶液中：c(Cl−)>c(M+)>c(H+)>c(OH−)

B.F点对应溶液中：c(M+298 K时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1ROH溶液，所得溶液的pH与lgc(R+)c(ROH)的关系如图所示(A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂

B.Z点对应的盐酸体积为20.00 mL

C.298 K时，ROH的电离常数为Kb，则pKb=4.7

D.25℃时，0.1 mol·L−1二元弱酸H2A(pKa1=3.02,pKa2=4.48,pK=−lg K)中含A的物种分布分数α与pH的关系如图所示[已知α(X)=c(X)c(H2A.pH=3时，c(H2A)<c(HA−)

B.0.1 mol·L−1Na2A溶液中，c(Na常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=−lgc(OH−)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(A.曲线M表示pOH与lgc(N2H5+)c(H2N4)的变化关系

B.反应N常温下，改变0.1 mol·L−1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A，HA−下列叙述正确的是(

)A.pH=3.05时，c(H2A)=c(HA−)=c(OH−)

B.pH=4.0时，c(HA−)>c(25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lgc(CO32−A.曲线n表示pH与lgc(HCO3−)c(H2CO3)的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(N室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.01 mol·L−1CH3COOH和H3PO4溶液分别用0.01 mol·L−1的NaOHA.CH3COOH的电离常数的数量级为10−5

B.室温时，0.10 mol·L−1的NaH2PO4溶液呈酸性

C.室温时，相同浓度CH已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：化学式HAH电离常数(25℃)Ka=1.7×Ka1则下列说法中正确的是(

)A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na+)>c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)

C.将a mol·L25℃时，在20 mL 0.1 mol·L−1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol· L−1NaOH溶液，溶液中lg[c(A−)/c(HA)]A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1.0× 10−5.3

C.B点对应的NaOH已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为：Ka1(H2S)=9.1×10−8，Ka2(H2S)=1.1×A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(S2−)>c(H已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为：Ka1(H2S)=9.1×10−8，Ka2(H2S)=1.1×10A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(S2−)>c(H25℃时，向0.1 mol·L−1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与pc(A−)c(HA)变化关系如图所示pc(A.a点溶液中c(Na+)=c(A−)

B.电离常数K(HA)的数量级为10−4

C.滴加过程中c(已知：(CH3)2NH是一元弱碱。常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1(CH3)A.(CH3)2NH溶液中存在2个电离平衡

B.Y点溶液中存在：c[(CH3)2NH2+已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个(

)弱酸HCOOHHCNHHClO苯酚K K=1.77×K=4.9×K K K=2.98×K=1.1×①向苯酚钠溶液中通入少量的C②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：C③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2Cl④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3Cl⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+C⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：C⑦NaCN溶液中通入少量的CA.2个 B.3个 C.4个 D.5个下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO−cCH3COOH⋅cOH−一定增大

B.向0.1mol·L−1的CH3COOH常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.Ka2(H2X)的数量级为10−6

B.曲线N表示pH与lgc(HX−)c(25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2OA.从M点到N点的过程中，cH2C2O4逐渐增大

B.直线n表示pH与−lgcHC2O4−c已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10−7、Ka2=5.0×10−11。常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1NaA.随着盐酸的加入，溶液中c(H+)c(HCO3−)的值增大

B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH=7时，溶液中常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgV/V0的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(

)A.c0、V0均不能确定其数值大小

B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10−4

C.x点处两种溶液中水的电离程度相等

甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00 mL

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10−3.4

C.b点可能存在关系：c(C在NaCN溶液中存在水解平衡：CN−+H2O⇌HCN+OH−，水解常数Kh(NaCN)=c(HCN)·c(OH−)c(CN−)≈c2(OHA.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10−4.7

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN−的水解程度减小

D.c点对应溶液中的常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是(

)A.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2CH2C2OA.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4−)=10−2mol⋅L−1

B.pH=2的H常温下，用0.01 mol·L−1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(

)

A.Ka(HCN)的数量级为10−8

B.点①时，向溶液中滴入几滴1 mol·L−1的HCN溶液，溶液中c(H+)c(HCN)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.曲线L1表示lgc(M+)c(MOH)与pH的变化关系

B.Ka(HA)=1×10−5.5下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.向0.1molL−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液的变化曲线，侧重考查了中和反应的计算、影响水电离的因素、弱电解质的电离平衡的知识，把握弱电解质的电离平衡规律是解题关键，注意分析图象变化特征、提取信息，试题有利于学生分析能力和灵活运用知识能力的提高，题目难度中等。

【解答】A.b点为反应终点，n(NaOH)=2n(H2C2OB.b点溶质为Na2C2O4，水的电离程度大，c为Na2CC.由电荷守恒得c(Na+)+c(D.a、b、d三点对应的温度是b>d>a，因此三点对应的H2C2O4的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)，故D正确。【解析】【分析】

本题考查了盐类水解、影响因素、水解平衡常数、电离平衡常数和离子积常数的混合计算、溶度积常数计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；

B.0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B错误；

C.ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O4【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定图像，考查学生分析问题和解决问题的能力，能从图像中提取到有用信息是解题关键，难度一般。

【解答】

A.pH=1的盐酸浓度为0.1 mol·L−1，V=10时酸碱恰好完全反应生成MCl，属于强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故A正确；

B.F点对应的溶质是MOH和MCl且浓度相等，由物料守恒式知，c(M+)+c(MOH)=2c(Cl−)，故B正确；

C.G点溶液AG=0即c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，温度不变，加水稀释中性溶液仍然呈中性，故C错误；

D.利用E点AG值计算MOH【解析】【分析】

本题考查中和滴定过程中指示剂的选择、离子浓度大小的比较，熟练掌握滴定曲线的分析是解题的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。

【解答】

A.ROH为弱碱，当达到滴定终点时生成的RCl为强酸弱碱盐，R+水解使溶液呈酸性，则本实验选择甲基橙溶液作指示剂，故A错误；

B.当滴入的盐酸体积为20.00 mL时生成的RCl为强酸弱碱盐，R+水解使溶液呈酸性，pH<7，故B错误；

C.由Y点可知lgc(R+)c(ROH)=0，则c(R+)c(ROH)=1，Kb=c(R+)×c(OH−)c(ROH)=c(OH−)=10−4.7，则【解析】【分析】

本题主要考查分布曲线相关知识，注意结合电解质溶液中弱电解质的电离，盐类的水解以及离子浓度大小比较等进行分析解答，难度较大。

【解答】

A.由题意可知pKa1=3.02，即滴定至pH=3.02时，溶液中存在c(H2A)=c(HA−)，则pH=3时，溶液中存在c(H2A)>c(HA−)，故A错误；

B.Na2A溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，Na2A溶液水解显碱性，则一定存在c(Na【解析】【分析】

本题考查电解质溶液图像分析，解答本题的关键是识图求K，根据特殊点(0点)，计算出联氨的电离常数，运用水溶液中离子平衡理论进行分析和解答，题目难度较大。

【解答】

由N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+H2O⇌N2H5++OH−，N2H5++H2O⇌N2H62++OH−，可知，电离平衡常数Kb1=c(N2H5+)c(OH−)c(N2H4)，。结合图像知lgKb1−lgc(OH−)=lgc(N2H5+)c(N2H4)，则；lgKb2−lgc(OH−)=lgc(N2H【解析】【分析】

本题旨在考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较等应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化。

【解答】

A.pH=3.05时，pH=pK1，c(H2A)=c(HA−)，远大于c(OH−)，A项错误；

B.pH=4.0时，由图知c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，B项错误；

C.反应HA1.44，lgc(HA−

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了电解质溶液的曲线问题、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题目难度较大，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

【解答】

A.H2CO3的电离平衡常数Ka1>Ka2，Ka1=c(H+)c(HCO3−)c(H2CO3)，Ka2=c(H+)c(CO32−)c(HCO3−)，当pH相等时，，lgc(HCO3−)c(H2CO3)>lgc(CO32−)c(HCO3−)，m曲线代表pH与lgc(CO32−)c(HCO3【解析】【分析】

本题是对弱电解质的电离和盐类水解的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度较大。关键是图像的分析，侧重知识的综合能力考查。

【解答】

A.依据图像可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO−)时，溶液的pH=4.75，即K=10−4.75，所以CH3COOH的电离常数的数量级为10−5，故A正确；

B.依据图像可知，室温时，NaH2PO4的水解常数Kh=KWKa1=10−1410−2.6=10−11.4，NaH2PO4的电离常数Ka2=【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握平衡常数的运用，把握影响电离平衡的因素以及离子浓度大小的比较方法，难度中等。

【解答】

A.酸性H2B>HA>HB−，酸性越强，对应相同物质的量浓度的钠盐的碱性越弱，则相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB，故A正确；

B.对于H2B，已知Ka1=1.3×10−3、Ka2=5.6×10−8，可知HB−的水解常数为1×10−141.3×10−3，则HB−电离程度大于HB−水解程度，则NaHB溶液中c(Na+)>c(HB−)>c(B2−)>c(H2B)，故B错误；

C.

HA的电离常数为1.7×10−6，则A−的水解常数为1×10−141.7×【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离、盐类水解的综合应用，题目难度中等，高频考点。

【解答】

A.A点对应溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH−)，则A点对应溶液中：c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故A错误；

B.25℃时，B点对应的溶液中，，pH=5.3，则c(A−)=c(HA)，c(H+)=10−5.3mol/L，HA酸的电离常数为：c(A−)c(H+)c(HA)=c(A−)×10【解析】【分析】

本题考查了电离常数的应用及水的电离的影响因素、离子浓度的大小比较等，综合性较强，有一定的难度。

【解答】

A.H2S对水的电离起抑制作用，向H2S溶液中逐滴滴加NaOH溶液会消耗H+，溶液中水的电离程度不断增大，当二者恰好完全反应生成Na2S时，水的电离程度最大，再继续滴加NaOH溶液，NaOH对水的电离起抑制作用，所以随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.c(Na+)=c(总)的溶液中的溶质为NaHS，该溶液中存在HS−的水解和电离，HS−的水解常数Kh=KwKa1=1×10−149.1×10−8≈1.1×10−7>Ka2(H2S)=1.1×10−12，所以HS−的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液中c(N【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离平衡常数、电离程度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度较大。

【解答】

A.随着NaOH溶液滴入，H2S溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用将减小，则溶液中水的电离程度不断增大，当恰好完全反应生成硫化钠时，水的电离程度最大，继续滴加氢氧化钠，则水的电离程度又开始减小，故随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度先不断增大后又不断减小，故A错误；

B.当c(Na+)=c(总)的溶液时，即溶液为NaHS溶液，由氢硫酸(H2S)的电离平衡常数可知，NaHS的水解程度大于电离程度，则c(Na+)>c(H2S)>c(H+)>c(S2−)，故B错误；

C.Ka2=c(H+)×c(S2−)c(HS【解析】【分析】

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是数形结合，正确采集信息，利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

【解答】

A.从图中信息可以看出E点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)+c(Cl−)所以c(Na+)=c(A−)+c(Cl−)，故A

错误；

B.Ka(HA)=c(A−)×c(H+)c(HA)，横坐标为0时，Ka(HA)=c(A−)×c(H+)c(HA)=c(H+)，这时pH为4.5，所以数量级为【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，准确把握反应过程明确特殊节点的溶质组成是解题的关键，另外涉及盐类水解，以及电离平衡常数的计算等知识；难度不大；

【解答】

A.(CH3)2NH溶液中存在(CH3)2NH和H2O两种弱电解质，也就存在2个电离平衡，故A正确；

B.由图像可知Y点溶液呈中性可知c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒：，可得c[(CH3)2NH2+]=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；

C.(C【解析】【分析】

本题考查了离子方程式的书写，明确弱电解质电离常数与酸性强弱关系，熟悉强酸制备弱酸规律是解题的关键，题目难度中等。

【解答】

①根据表中数据可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HCO3−，则苯酚能与CO32−反应生成HCO3−，尽管苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①错误，

②因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3−，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正确，

③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3−，所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③错误，

④由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl−，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，④【解析】【分析】

本题考查电解质溶液知识，涉及电离常数、溶度积常数等，培养考生变化观念与平衡思想的化学学科核心素养，意在考查考生的计算能力和推理能力。

【解答】

A.醋酸溶液中，cCH3COO−cCH3COOH⋅cOH−=cCH3COO−⋅cH+cCH3COOH⋅cOH−⋅cH+=KaCH3COOHKW，升高温度时，CH3COOH的Ka和水的Kw都增大，因此无法判断cCH3COO−cCH【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

【解答】由图像可知，当时，则，Ka1(H2X)=c(H+)⋅c(HX−)c(H2X)=c(H+)=10−4.4；

当lgc(X2−)c(HX−)=0时，则c(X2−)=c(HX−)，HX−⇌X2−+H+，Ka2(H2X)=c(H+)⋅c(X2−)c(HX−)=c(H+)=10−5.4；

A项，由上述计算可知，Ka2=10−5.4≈4×10【解析】【分析】

本题考查了盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题目难度较大，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义以及电离平衡常数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

【解答】H2C2O4溶液存在H2C2O4⇌HC2O4−+H+，HC2O4−⇌C2O42−+H+，且Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4−)c(H+)c(H2C2O4)，Ka2(H2C2O4)=c(【解析】【分析】

本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握碳酸钠与盐酸的反应及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中含碳微粒的变化，题目难度不大。

【解答】

A.cH+cHCO3−=Ka2cCO32−，随着盐酸的加入，Ka2不变，c(CO32−)减小，c(H+)c(HCO3−)

的值增大，故A正确；

B.Na2CO3溶液中加入适量盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小，故B正确；

C.

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查图像分析判断及知识灵活运用能力，明确图中纵横坐标含义及曲线变化特点、正确判断碱性强弱是解本题关键，A为解答易错点，题目难度不大。

【解答】

根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质，

A.常温下浓度为c0的ROH pH=13，且ROH为强电解质，则c0=0.1mol/L，所以能确定初始浓度，故A错误；

B.lgV/V0=0时pH=12，c0=0.1mol/L，电离常数Kb(MOH)=cM+×cOH−cMOH=10−2×10−20.1−10−2≈1.1×10−3，故B【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确横坐标含义、电离平衡常数含义是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生分析、判断及计算能力。

【解答】

A.CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故A正确；

B.当lgc(CH3NH3+)c(CH3NH2)=0时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，溶液的pH=10.6，则Kb=c(CH3【解析】【分析】本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查电离平衡常数、水解平衡常数计算，水解的影响因素等，注意所有平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，题目难度较大。【解答】A.25℃时，c0(CN−)=10−1mol/LB.升高温度，水解常数增大，可使曲线上a点变到c点，不能变到b点，故B错误；

C.25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN−浓度增大，则CN−的水解程度减小，故C正确；

D.由图像知c点对应溶液中的c(OH故选B。

24.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查溶液中的离子平衡，掌握电解质溶液的三大守恒、电离平衡常数、水的电离的计算和离子浓度大小比较等是解题的关键，难度较大。

【解答】

A.NaHCO2O4和Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得