2022届高考化学抢分强化练-题型8.1弱电解质的电离平衡及影响因素

第=page2424页，共=sectionpages2424页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型8.1弱电解质的电离平衡及影响因素下列说法正确的是(    )A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1 mol·L−1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离

B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性

C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等常温下，向20 mL 0.10 mol/LHC1O溶液中逐滴加入0.10 mol/ LNaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.

可用pH试纸测定a点溶液的pH

B.

b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C.

a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b = d>a

D.

d点溶液中c(N常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随A.溶液中水的电离程度：b点<c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH−)c(A−)常温下，将V0mL 1mo/LHClO2和V0mL 1mo/LHMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸

B.在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足pH=lgVV0

C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D.常温下，浓度均为如图是某温度下H3PO4溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是

A.该温度下，磷酸的一级电离常数Ka1=1×10−2.1

B.该温度下NaH2PO4的水溶液显酸性

C.该温度下PO4常温下，用0.01 mol·L−1的HM酸溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L−1ROH碱溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lgc(H+)c(OH−)A.ROH为弱碱

B.常温下Ka(HM)的数量级为10−8

C.A点时的溶液中：c(M−)=c(室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3−、CO32−的物质的量分数δ随A.当溶液中δ(HCO3−)达到最大时：c(CO32−)>c(H2CO3)

B.Ka2(H2C图甲为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图乙为室温下某溶液中CHA.CH4分子在催化剂表面会断开C−H键，断键会吸收能量

B.中间体 ①的能量大于中间体 ②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数K常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L−1HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量w%(如HA的百分含量为c(HA)c(A−)+c(HA)×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pHA.常温下，Ka(HA)=1.0×10−5

B.M、N两点对应离子浓度：c(A−)=c(B−)

某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA−和A2−三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA.pH>4的溶液中，δ(A2−)=c(A2−)C(H2A)+c(HA−)+c(A2−)

B.M点对应的溶液中水的电离程度小于25℃时，下列有关说法中正确的是(

)A.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，说明原溶液中含有I −

B.用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，能比较HCN和碳酸的酸性强弱

C.向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.分别用pH=2在体积均为0.5 L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4 g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是(

)A. B.

C. D.下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.将CH3COONa溶液从30℃降温至20℃，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)增大

B.向0.1 mol·L−1CH常温下取0.1 mol·L−1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O = HA+NaHCO3、2NaB+CO2+A.X是HA，M是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.常温下，对于c(R−)/c(HR)·c(OH−)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常温下浓度均为0.1 mol·L−1的NaA和下列说法正确的是(

)A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl−)﹥1

常温下分别取未知浓度的BOH和HA溶液，加水稀释至原体积的m倍，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示，下列叙述错误的是(

)

A.HA为强酸，BOH为弱碱

B.若升高温度10℃，则X、Y点对应溶液的pH值均不变(不考虑HA的挥发)

C.水的电离程度X=Z>Y

D.将Y点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且a+不了=14(1≤a≤3)。则下列观点错误的是(    )A.若a=2时，则溶液④中水电离出的c(OH−)等于1.0×10−12mol/L

B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14

C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多

D.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=−lg C，pKa=−lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、A.pH=3.50时，c(H2A)>c(HA−)>c(A2−)

B.常温下，pKa1(H下列说法中正确的是(

)A.25 ℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，cOH−cNH3⋅H2O不断增大

C.恒温恒容下，反应室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是(

)A.溶液的体积10V甲>V乙

B.水电离出的OH−浓度：10c(OH−)甲=c(OH−)乙

C.若分别用等浓度的NaOH常温下，1 mol⋅L−1的HClO2和1 mol⋅L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为A.酸性HClO2>HMnO4

B.稀释前分别用1 mol⋅L−1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2

C.当稀释至25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、A.由图可知BOH一定是强碱

B.Ka(HA)=1×10−6mol/L

C.b点时，c(B−25 ℃，改变0.01 mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO−，H+，OA.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)

B.CH3COOH常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HX、HY溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L−1的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列推断错误的是A.A点存在：c(X−)>c(HX)

B.B点存在：c(Y−)−c(HY)>c(H+)−c(OH−)

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

B.曲线Ⅰ表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2−)>n(CH3COO−)

D.由c点到d答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查了影响弱电解质电离的因素以及pH的相关知识，综合性较强，应多练习。

【解答】

A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1 mol·L−1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡向左移动，抑制了醋酸电离，故A错误；

B.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，所以pH为6.8的溶液，该溶液可能呈酸性，可能呈中性，也可能呈碱性，故B错误；

C.题目没有提供溶液具体的体积，所以n(NH4+)与n(Na+)无法计算，故C错误；

D.pH相等的盐酸和醋酸溶液由于氢离子浓度相等，所以等体积混合后(忽略温度和体积变化)，混合溶液应中c(Cl−)=c(C【解析】【分析】

本题考查pH试纸的使用、弱电解质的电离、水的电离平衡的影响、离子浓度大小的比较等，题目难度中等，熟练掌握弱电解质的电离平衡是解题的关键。

【解答】

A.次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，故A错误；

B.b点的溶质是HClO和NaClO，c的溶质是NaClO，d点的溶质是NaClO和NaOH，由于ClO−水解和HClO的电离，三点溶液中离子分别是Na+、H+、OH−、ClO−，分子分别是H2O、HClO，及b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同，故B错误；

C.a点为HClO溶液抑制水的电离，b、d两点中水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相同，c点的溶质是NaClO，ClO−水解促进水的电离，所以四点溶液中水的电离程度：c>b = d>a，故C正确；

D.d点溶液显碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(O【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水解平衡常数影响因素等知识点是解本题关键，注意C中水解平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度中等。

【解答】

酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>CH3COOH，加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是Ⅰ，则Ⅰ表示HCOOH，曲线Ⅱ表示CH3COOH。

A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b>c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b<c，故A正确；

B.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HCOOH<CH3COOH，相同体积的a点两溶液中溶质物质的量：HCOOH<CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HCOOH<CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HCOOH<CH3COOH，故B错误；

C.c(HA)⋅c(OH−【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析判断能力，正确判断酸的强弱是解本题关键，注意B中体积之比与c(H+)之比的关系，为易错点，题目难度中等。

【解答】

A.由图可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1，1mo/LHMnO4的pH=0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；

B.根据图像可知：因为HClO2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系lgVV0，HMnO4是强酸能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系lgVV0，故B错误；

C.M、N两点的溶液中HClO2和HMnO4的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积，故C正确；

D.【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、溶液酸碱性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。

【解答】

A.磷酸的一级电离方程式为，当pH=2.1时，c(H3PO4)=c(H2PO4−)，，正确；

B.NaH2PO4存在电离和水解平衡，+H+，，当pH=7.2时，，，Ka>Kh，溶液显酸性，正确；

C.PO43−的第一步水解方程式为，当pH=12.4时，c(HPO【解析】【分析】

本题考查了弱电解质电离、盐类水解，掌握弱电解质电离规律，盐类水解规律，把握溶液中存在的电荷守恒、物料守恒是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.依据图象可知：0.01mol/LROH的AG为−7.2，则：c(H+)c(OH−)=10−7.2，结合c(H+)⋅c(OH−)=10−14，得c(OH−)=10−3.4mol/L，小于0.01mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；

B.A点时ROH与HM的体积均为10.00 mL，且AG=lgc(H+)c(OH−)=0，溶液呈中性，说明Ka(HM)=Kb(ROH)，K【解析】【分析】

本题主要考查弱电解质的电离平衡，根据图象分析，注意使用平衡常数带来解题的方便，整体难度中等。

【解答】

A.根据图象分析，溶液中δ(HCO3−)达到最大时，c(H2CO3)=c(CO32−)，故A错误；

B.根据图象，当溶液中c(HCO3−)=c(CO32−)时溶液的pH为10.25，则溶液中c(H+)=10−10.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)=c(CO32−)c(H+)c(HCO3−)=10【解析】【分析】本题考查化学反应与能量、弱电解质电离平衡等。解答本题中醋酸电离常数的计算时要抓住特殊点——交点，结合电离常数表达式。

【解答】A项，由图可知，断键与成键过程都发生在催化剂表面，且断开化学键需要吸热，正确;

B项，从图甲看，中间体 ①的能量高于中间体 ②的能量，正确;

C项，CH3COOH的电离常数Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，Ka仅与温度有关，取图中特殊点，pH=4.76时，c(C【解析】【分析】

本题考查电解质溶液曲线、电离常数、离子浓度大小比较、影响水的电离的因素，解答这类问题应明确图像的含义以及变化趋势等，试题难度一般。

【解答】

A.由图可知，w(HA)%=50%时，Ka(HA)=c(H+)=1.0×10−5，故A项正确；

B.M、N两点对应的分子百分含量不同，所以c(A−)≠c(B−)，故B项错误；

C.M、N两点溶液为中性溶液，等体积混合后，c(A−)、c(HA)、c(HB)和c(B−)均减半，平衡不移动，溶液仍呈中性，故C项正确；

D.【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。

【解答】A.当pH>4后，由图像可知，溶液中几乎没有H2A，此时，δ(AB.随着溶液pH增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以N点对应的溶液中水的电离程度大于M点，故B正确；C.Ka1=c(H+)×c(HA−)c(HD.根据图示可知，曲线②先增大后减小，则曲线②代表粒子为HA−，故D正确；

故选A。

11.【答案】【解析】【分析】

本题考查了物质检验、溶液的酸碱性以及溶度积大小比较，解题的关键是基础知识掌握要扎实。

【解答】

A.氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质极易溶于四氯化碳，故下层黄色，故A正确；

B.用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，只能比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，故B错误；

C.碘化银黄色，会覆盖掉氯化银白色，从而通过这个现象不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的结论，故C错误；

D.由于醋酸是弱电解质，越稀越电离，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，浓度前者大于后者的十倍，因此中和等量氢氧化钠，需要体积【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确弱电解质电离特点及物质之间的关系是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

铁的物质的量=1.4g56g/mol=0.025mol，盐酸是强酸，所以体积均为0.5L，pH均等于1的盐酸中HCl的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；

醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；

盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，

A.两者产生氢气的体积一样多，且醋酸的反应速率快，用时短，选项A错误；

B.与盐酸完全反应，溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性，且与醋酸反应的速率快，用时短，选项B正确；

C.醋酸中氢离子浓度保持较大，反应速率较快，用时短，选项C错误；

D.【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离、水解平衡、溶度积等，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及水解平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用题目难度中等。

【解答】

A.c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=1Kh(Kh为水解常数)，降温水解常数Kh减小，比值增大，故A正确；

B.c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB；观察图像，X是强酸的稀释图线，M随稀释pH反而减小，均不可能是HA或HB的稀释图线，HB酸性较HA弱，HB的图线是Z，HA的图线是Y，两者从等pH开始稀释。

A.由以上分析，Y为HA，Z为HB，故A错误；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，常温下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B错误；

C.c(R−)c(HR)⋅c(OH−)【解析】【分析】

本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意C中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，题目难度不大。

【解答】

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的110，所以溶液的3<pH<4，故A错误；

B.NaHA溶液的若pH<7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；

C.向盐酸中加入氨水至中性，据电荷守恒，溶液中c(NH4+)/c(Cl−)=1，故C错误；

D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)为定值，根据AgCl的溶度积可知，银离子浓度越大，氯离子的浓度越小，①蒸馏水中没有银离子；②0.1mol/L盐酸中c(Cl−)=0.1mol/L，③0.1

mol/L氯化镁溶液【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离、水的电离，溶液酸碱性的判断，pH计算、变化等，注意结合强弱电解质稀释时的不同进行分析判断，难度中等。

【解答】

A.由图可得，体积扩大10倍，HA的pH增大1，BOH的pH减小量小于1，故HA为强酸，BOH为弱碱，故A正确；

B.若升高温度10℃，强酸HA不存在电离平衡，则X、Y点对应溶液的pH值均不变，故B正确；

C.酸和碱都抑制水的电离，酸和碱的浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，由图可得水的电离程度X>Y=Z，故C错误；

D.将Y点溶液与Z点溶液等体积混合，相当于是pH=4的强酸与pH=10的弱碱溶液混合，弱碱过量，溶液显碱性，故D正确。

故选C。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查内容为强弱电解质的问题，考查学生知识的综合运用能力，难度一般。

【解答】

A.若a=2时，b=12，溶液中溶质电离出的c(OH−)等于1.0×10−2

mol/L，则水电离出的c(H+)=c(OH−)=1.0×10−12

mol/L，故A正确；

B.若将①和③分别加水稀释100倍后，溶液的pH分别为a+2和b−2，其和仍为14，故B正确；

C.若将等体积的②和③溶液分别与足量铝粉反应，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠的物质的量，前者与足量的铝粉反应，放出氢气多，故C错误；

D.①和④溶液等体积混合后，由于氨水浓度大于盐酸，所以混合液中氨水过量，反应后的溶液呈碱性，结合电荷守恒c(NH【解析】【分析】

本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、平衡常数计算方法、图象分析判断是解题关键，题目难度中等。

【解答】

H2A⇌H++HA−，HA−⇌H++A2−，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA−的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2−的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

A.pH=3.50时，pc(H2A)>pc(A2−)>pc(HA−)，所以c(HA−)>c(A2−)>

c(H2A)，故A错误；

B.交点a处c(HA−)=c(H2A)，H2【解析】【分析】

本题考查水的电离和溶液的pH、化学平衡状态、溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离平衡等，解答这类问题应熟练掌握弱电解质电离平衡以及平衡状态的标志和pH的计算等，试题难度一般。

【解答】

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，说明水的电离受到抑制，可能是酸或碱，其pH可能是2或12，故A错误；

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，一水合氨的电离平衡正向移动，铵离子浓度增大，所以c(OH−)c(NH3⋅H2O)=Kbc(NH4+)不断减小，故B错误；

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，起始充入3molX和3molY，设某时刻转化的X的物质的量为a，则任意时刻X的体积分数为3−a6−2a×100％=50％，即X【解析】【分析】

本题考查等pH的强酸与弱酸加水稀释问题，掌握弱电解质的电离、水的电离及溶液的酸碱性、与pH值的相关计算是解答本题的关键，试题难度较大。

【解答】

pH=3的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)=10−3mol/L，因为醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)要比盐酸的浓度大得多，5 mL pH=3的醋酸溶液的物质的量要比5 mL pH=3的盐酸的物质的量大得多；将

pH=3的醋酸溶液加水稀释至pH=4，根据越稀越电离原理，稀释应大于10倍，即稀释后的体积大于50mL。

A.依上分析，溶液的体积10V甲<V乙，故A错误；

B.甲溶液中c(H+)=10−3mol/L，由水电离出的OH−浓度为：c(OH−)甲=10−1410−3=10−11mol/L；稀释后乙烧杯中的溶液中c(H+)=10−4mol/L，由水电离出的OH−浓度为：c(OH−)乙=10−1410【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，A为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无关，题目难度中等。

【解答】

根据图知，溶液未稀释时1mol/L的HMnO4pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，则为HMnO4强酸；1mol/L的HClO2溶液的pH=2>0，则该酸为弱酸；

A.HClO2为弱酸，HMnO4为强酸，酸性：HClO2<HMnO4，故A错误；

B.酸都是一元酸，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗相同浓度的碱体积与酸的物质的量成正比，酸的物质的量相等，则消耗相同浓度的碱体积相等，故B错误；

C.由溶液中的电荷守恒c(H+)=c(ClO2−)+c(OH−)，【解析】【分析】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系、弱电解质的电离平衡、水电离平衡的影响因素等，为高考常见题型，题目难度中等，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，试题侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

根据图示可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，则c(H+)<0.1mol/L，说明HA是弱酸；0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，c(OH−)<0.1mol/L，则BOH是弱碱。

A.0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，c(OH−)<0.1mol/L，说明BOH在溶液中部分电离，属于弱碱，故A错误；

B.由图可知0.1mol⋅L−1HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：Ka(HA)=10−3×10−30.1=10−5mol⋅L−1，故B错误；【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断曲线表示微粒名称、电离平衡常数计算方法是解本题关键，难点是BD计算，题目难度中等。

【解答】

pH越大c(OH−)和c(Ac−)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，则lgc(OH−)、lgc(CH3COO−)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COO