高中化学：第2课时 氢键 溶解性 分子的手性

第2课时氢键溶解性分子的手性

课时作业巩固

选题表

考查点基础巩固能力提升

氢键及其对物质性质的影响分析1,4,813

溶解性比较与判断2,615

手性分子与手性异构体3,5,7

综合应用9,10,1112,14,16,17

基础题组

L中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照

片”，实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了

80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是

(C)

A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.由于氢键的存在，乙醇比甲醛更易溶于水

C.由于氢键的存在,沸点:HF>HCl>HBr>HI

D.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

解析:冰中水分子排列有序,含有氢键数目增多，使体积膨胀,密度减

小，因此冰能浮在水面上,是分子间存在氢键所致,A正确；乙醇与水分

子间存在氢键，乙醇在水中的溶解度增大,所以由于氢键的存在，乙醇

比甲醛更易溶于水,B正确；卤素的氢化物中只有HF分子间含有氢键,

卤素的氢化物的沸点HF>HI>HBr>HCl,C错误;氢键具有方向性和饱和

性,所以氢键的存在,影响了蛋白质分子独特的结构,D正确。

2.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是（A）

①HC1易溶于水②L微溶于水③Ck能溶于水④NIL易溶于水

A.①②④B.②③

C.①②③D.①②③④

解析:HC1、NH3>乩0均属于极性分子,12、Ck均属于非极性分子，根据

“相似相溶”规律可知,HC1、N也易溶于水,12微溶于水,Ck能溶于水

是因为Cb和H20反应生成了HC1和HClOo

3.下列有机物分子具有手性异构体的是（C）

A.CH4

B.CH3CH0OH

CH3CHOH

C.I

Br

D.CH3COOH

解析:存在手性异构体的分子中至少存在1个连有4个不同原子或基

团的碳原子。因此4个选项中只有C项物质存在手性异构体，

Br

H-十一OH中标有的碳原子是手性碳原子,其余碳原子均不是手

CH3

性碳原子。

4.氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一

种弱的电性作用。近年来,人们发现了双氢键,双氢键是指带正电的H

原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成

双氢键的是（C）

A.Be—H-H—0B.K—H…H—N

C.0—H--H—ND.F—H--H—A1

解析:A.Be—H中H显-1价,H—0中H显+1价,Be—H…H—0有可能形

成双氢键;B.K—H中H显-1价,H—N中H显+1价,K—H-H—N有可能

形成双氢键;C.0—H中H显+1价,H—N中H显+1价,0—H-H—N不可

能形成双氢键;D.F—H中H显+1价,H—A1中H显-1价,F—H-H—A1

有可能形成双氢键。

5.如图中两分子的关系是（B）

A.互为同分异构体B.是同一种物质

C.是手性分子D.互为同系物

解析:本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子,但根据手性分

子的判断方法,根本找不到手性碳原子,所以不是手性分子;分子式相

同，结构相同，是同一种物质。

6.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是

（C）

A.乙烯B.C02C.S02D.氢气

解析:S02是极性分子，易溶于极性溶剂水。

7.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳

原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（C）

CHC)

CHOI

ICH2

A.CHOHB.I

IH—C—Br

CH20HI

Cl

COOHOH

CHOH

C.IcH

l2

CHBrC

解析：当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性

CHO

CHO|

碳原子”。《HOH含有一个手性碳原子,A不符合题意；fH2含有

H—*—Br

CH2OH

Cl

COOH

,I

一个手性碳原子,B不符合题意;*产°"含有两个手性碳原子,C符合

CH

I2

*CHBrCl

OH

I

*CHC]

题意；I含有一个手性碳原子,D不符合题意。

CHLfY=>

CH3

8.关于氢键，下列说法正确的是（B）

A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化

学式H20计算出来的相对分子质量大

C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高

D.每个水分子内平均含有两个氢键

解析：由于冰中的水分子间的氢键多于液态水中的氢键,分子间的距

离较大,所以其密度小于液态水,A项错误；由于水分子之间存在氢键,

水分子通常以几个分子聚合的形式存在,所以接近沸点的水蒸气的相

对分子质量测定值比用化学式乩0计算出来的相对分子质量大,B项正

确；通常分子间氢键会使熔、沸点升高,分子内氢键会使熔、沸点降

低,C项错误;水分子内不含氢键,水中的氢键只存在于水分子之间,D

项错误。

9.下列关于CS2、SO2、NIL三种物质的说法中正确的是（B）

A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子

B.SO2和N也均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低

D.N也在水中溶解度很大只是由于N&分子为极性分子

解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和

NIL都是极性分子,A错误,B正确;CS2常温下是液体,SO?和NIL常温下

是气体,C错误;NIL在水中溶解度很大,除了由于NA分子为极性分子

外,还因为N&分子和H20分子之间可形成氢键,D错误。

10.（2022•四川达州月考）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）

后者的是（B）

A.CCL和SiCL的熔点

CHO

）的沸点

OH

C.L在水中的溶解度和L在CCL溶液中的溶解度a

D.N%和HF的沸点

解析:A.CCL和SiCL的相对分子质量后者大,CCL和SiCL的熔点后者

高;B.对羟基苯甲醛（OHC<X°H）分子间氢键较强,对羟基苯甲

aCHO

）的沸点;C.

OH

根据相似相溶原理,L是非极性子,水是极性分子,CCL是非极性子,L

在水中的溶解度小于L在CCL溶液中的溶解度;D.HF分子间氢键

强,限比HF的沸点低。

11.（2022•广东东莞月考）在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空

气中逸散气体分子，如NF3、CHC1FCF3>C3F8O它们虽是微量的,有些却

是强温室气体。下列推测不正确的是（A）

A.NF3属于非极性分子

B.CHC1FCF3属于极性分子

C.C3F8在CCL中的溶解度比在水中的大

D.由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp,杂化,分子呈三角

锥形

解析:NF3中N原子的价层电子对数为3+1（5-3X1）=4,有1对孤电子对,

由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp'杂化,分子呈三角锥

形,属于极性分子,A错误,D正确；已知CF3CF3的正、负电荷中心重合，

属于非极性分子，则CHC1FCF3的正、负电荷中心不重合，属于极性分

子,B正确；由于C3F8为非极性分子,CCL为非极性分子,乩0是极性分子,

根据相似相溶原理可知C3F8在CCL中的溶解度比在水中的大,C正确。

能力题组

NH2

12.下列关于三聚鼠胺分子（）的说法中正确的是（B）

NH2

A.所有氮原子均采取sd杂化

B.一个三聚鼠胺分子中共含有15个。键

C.属于极性分子,故极易溶于水

D.三聚鼠胺分子中既含有极性键又含有非极性键

解析:三聚鼠胺分子中，处于环上的氮原子采取sp?杂化,A选项错误；

由三聚鼠胺分子的结构知,它是对称结构,为非极性分子,而水为极性

溶剂,故三聚鼠胺在水中的溶解度不大,C选项错误;三聚鼠胺分子中

只有极性键,不含非极性键,D选项错误。

13.已知各种硝基苯酚的性质如下表:

25℃水中熔点沸点

名称结构

溶解度/g/℃/℃

邻硝

0.245100

基苯酚

H()

间硝

1.496194

基苯酚

对硝H0

1.7114295

基苯酚0

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（D）

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高

D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键

解析：当分子形成分子内氢键时,熔、沸点降低,A正确；间硝基苯酚中

与N原子相连的0原子易与水分子中的H原子形成氢键,B正确,D错

误;对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高,C正确。

14.（2022•湖南长沙期末）下列实验事实和对实验事实的理论解释都

正确的是（C）

选

实验事实理论解释

项

AH2s的沸点比乩。的高

H2S的范德华力大于乩。的范德华力

白磷分子中p—p—P的键角是

B白磷为正四面体分子

109°28'

1体积水可以溶解700体

C氨气是极性分子且有氢键的影响

积氨气

D键的极性:H—0>N—H非金属性差异越大,键的极性越小

解析:水分子间存在氢键,水的沸点高于硫化氢的，故A错误；白磷分

子为正四面体结构,P—P—P的键角为60°,而不是109°28',故B

错误；氨气和水分子都是极性分子,并且氨气和水分子之间能形成氢

键,则氨气极易溶于水,故C正确;非金属性差异越大,键的极性越大,

而不是越小，故D错误。

15.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下

来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断,

该黏合剂的成分可能是（B）

OH

A.-ECH2—CH2^nB.千CH2—CH%

ClCH3

C.壬CH2—CH玉D.壬CH2—CH玉

0H

解析：根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有-tCH-CHi中

的一0H与水分子的一0H相近,结合“相似相溶”规律可得该物质能溶

于水,其余三种物质均难溶于水,B项正确。

16.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,

并含有较多的H,和0H,由此可知超临界水（B）

A.显中性,pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性,pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性

解析:超临界水仍然是中性,pH不等于7,A、C错误;根据相似相溶的

原理,及有机物大多数是非极性分子,B正确,D错误。

17.回答下列问题：

（1）N也在水中的溶解度是常见气体中最大的。

①下列因素与NIL的水溶性没有关系的是（填字母,下同）。

a.N%和压0都是极性分子

b.N%在水中易形成氢键

c.N%溶于水建立了以下平衡：

NH3+H2O-NL•乩0一NH打0H「

d.N也是一种易液化的气体

②N%溶于水时,大部分N&与乩0通过氢键结合形成NH3-H20O根据氨

水的性质推知NH3•H20的结构式为o

HIH

a.b.H—N--H—O

NI—H--IO—HII

HHHH

H

H——

IO

C.H——N・・・・O——HN-——I

IIHH

HH

(2)CrO2ck常温下为深红色液体,能与CCL、CS2等互溶,据此可判断

CrO2ck是(填“极性”或“非极性”)分子。

⑶